14 第二章 第二节 第1课时 氯气的性质(基础课)-【名师导航】2026-2027学年高中化学必修第一册同步讲义（人教版）

第二节　氯及其化合物

第1课时　氯气的性质(基础课)

素养目标	初高衔接
1．能从原子结构的角度认识氯元素是一种很活泼的非金属元素，其单质具有强氧化性。 2．通过实验探究氯气的化学性质，掌握氯气与金属单质、非金属单质及水的反应。 3．熟知氯气与碱的反应，漂白粉的主要成分、漂白原理及其保存方法。

知识点一　氯气的物理性质

1．氯的原子结构及存在

2．氯气的物理性质

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)氯气的密度比空气的大，常用向上排空气法收集氯气。 (　　)

(2)闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔。

  (　　)

(3)发生氯气泄漏时，污染区居民应向顺风、低洼处转移，并用湿毛巾护住口鼻。                            (　　)

(4)氯气易液化，在低温和加压的条件下可以转变为液态(液氯)和固态。 (　　)

[答案]　(1)√　(2)√　(3)×　(4)√

2．下列有关氯气的叙述中，不正确的是(　　)

A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体

B．氯气、液氯和氯水是同一种物质

C．氯气能溶于水

D．氯气是一种有毒气体

B　[氯气、液氯是纯净物，氯水是混合物。]

知识点二　氯气与金属、非金属单质的反应

1．氯气与金属单质的反应

2．氯气与非金属单质(氢气)的反应

(1)在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中。

①观察到的现象是氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰。

②燃烧结束后，抽去盖在集气瓶口处的毛玻璃片，观察到的现象是集气瓶口上方出现白雾。

③反应的化学方程式是H2＋Cl22HCl。

(2)氯气和氢气的混合气体在强光照射时，反应瞬间完成，放出的热量使气体急剧膨胀而发生爆炸。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)过量的Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2。 (　　)

(2)纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口处有白烟生成。                             (　　)

(3)任何物质的燃烧必须有O2的参与。 (　　)

[答案]　(1)×　(2)×　(3)×

2．下列氯化物中，既能由金属和Cl2直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是(　　)

A．CuCl2　　B．MgCl2　　C．FeCl2　　D．FeCl3

B　[CuCl2可以由Cu与Cl2化合制得，不能由Cu和盐酸反应制得，A项不符合题意；MgCl2可以由Mg与Cl2化合制得，也可以由Mg和盐酸反应制得，B项符合题意；Fe和Cl2化合生成FeCl3，Fe和盐酸反应生成FeCl2，C、D项均不符合题意。]

知识点三　氯气与水、碱的反应

1．氯气与水的反应

(1)常温下，氯气的水溶液称为氯水，溶于水中的部分氯气与水发生反应的化学方程式是Cl2＋H2O⥫⥬HCl＋HClO。

(2)漂白原理的探究实验

氯气溶于水能杀菌、消毒以及能使某些染料和有机色素褪色，是因为氯气与水