12 第二章 第一节 第3课时 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验(基础课)-【名师导航】2026-2027学年高中化学必修第一册同步讲义（人教版）
第3课时 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验(基础课)
素养目标 | 初高衔接 |
1．运用变化观念理解并掌握Na2CO3、NaHCO3相互转化的途径。 2．了解焰色试验的现象及原理并能够作出解释，提升自身的实验探究能力与创新意识。 |
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知识点一 碳酸钠和碳酸氢钠
1．碳酸钠、碳酸氢钠的水溶性及酸碱性的实验探究
实验步骤 | 1 g Na2CO3 | 1 g NaHCO3 |
①观察两支试管中碳酸钠、碳酸氢钠的形态 | 白色粉末 | 细小的白色晶体 |
②加几滴水并将温度计伸入其中 | 加水后结块变成晶体，温度计示数升高 | 加水后能溶解，温度计示数降低 |
③加5 mL水 | 振荡一段时间后可溶解 | 固体量减少 |
④加1～2滴酚酞溶液 | 溶液变红，溶液碱性较强 | 溶液变浅红，溶液碱性较弱 |
初步结论 | 碳酸钠、碳酸氢钠均易溶于水，在水中的溶解度： | |
2．碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性的实验探究
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
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| 澄清石灰水不变浑浊 | Na2CO3很稳定，受热不易发生分解 |
| 澄清石灰水变浑浊 | NaHCO3不稳定，受热容易分解； 化学方程式： 2NaHCO3 |
3．碳酸钠、碳酸氢钠与酸、碱的反应
(1)与盐酸的反应
碳酸钠、碳酸氢钠分别与过量盐酸反应的离子方程式：
①碳酸钠：
＋2H＋===CO2↑＋H2O；
②碳酸氢钠：
＋H＋===CO2↑＋H2O。
(1)向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸并振荡，开始几乎无气泡产生，一段时间后有大量气泡产生，试用离子方程式及必要文字解释原因。
提示：开始稀盐酸量少，发生反应
==
，无气泡产生，一段时间后当
完全变成后，再滴加稀盐酸，发生反应＋H＋===H2O＋CO2↑，产生大量气泡。
(2)向稀盐酸中逐滴滴入Na2CO3溶液的现象呢？试用离子方程式及必要文字解释原因。
提示：开始即有大量气泡产生，由于盐酸量多，开始直接发生反应＋2H＋===CO2↑＋H2O。
(2)与NaOH溶液的反应
①碳酸钠：不反应；
②碳酸氢钠：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O(写化学方程式)。
4．碳酸钠和碳酸氢钠的应用
Na2CO3和NaHCO3的水溶液均显碱性，可作为食用碱或工业用碱。Na2CO3的
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主要用途为纺织、制皂、造纸、制玻璃等；NaHCO3的主要用途为制药、焙制糕点等。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多。 ( )
在强酸性、强碱性溶液中均不能大量共存。 ( )
(3)Na2CO3固体中的NaHCO3可加热除去。 ( )
(4)Na2CO3、NaHCO3都能与NaOH溶液反应。 ( )
(5)Na2CO3俗称纯碱，所以Na2CO3属于碱。 ( )
[答案] (1)√ (2)√ (3)√ (4)× (5)×
2．选择适当的试剂或方法除去杂质，并完成转化的化学方程式，“[ ]”内为杂质。
(1)Na2CO3(s)[NaHCO3]：_____________________________________________________________________，
_____________________________________________________________________。
(2)NaHCO3(aq)[Na2CO3]：_____________________________________________________________________，
_____________________________________________________________________。
(3)Na2CO3(aq)[NaHCO3]：_____________________________________________________________________，
_____________________________________________________________________。
[答案] (1)充分灼烧至恒重 2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑ (2)通入足量CO2 Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3 (3)滴加适量NaOH溶液 NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O
知识点二 焰色试验
1．概念
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色。根据火焰呈现
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