11 第二章 第一节 第2课时 氧化钠和过氧化钠(基础课)-【名师导航】2026-2027学年高中化学必修第一册同步讲义（人教版）

第2课时　氧化钠和过氧化钠(基础课)

知识点一　氧化钠和过氧化钠的性质及用途

1．氧化钠的性质

(1)氧化钠是一种白色固体，为碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生反应。

(2)写出下列反应的化学方程式

①氧化钠与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH；

②氧化钠溶于盐酸：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O；

③氧化钠与CO2反应：Na2O＋CO2===Na2CO3。

2．过氧化钠的性质

(1) Na2O2与H2O反应实验探究

写出Na2O2与H2O反应的化学方程式：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。

(2)过氧化钠与二氧化碳反应的产物是Na2CO3和O2，写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：。

(3)Na2O2的用途

过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)Na2O与Na2O2均为白色固体。  (　　)

(2)Na2O与Na2O2中的氧元素的化合价不相同，钠元素的化合价相同。 (　　)

(3)Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比均为1∶2。 (　　)

(4)Na2O2与H2O的反应中，H2O是还原剂。 (　　)

[答案]　(1)×　(2)√　(3)√　(4)×

2．某实验小组通过如图所示实验探究Na2O2与水的反应。

下列说法错误的是(　　)

A．③中溶液变红，说明溶液显碱性

B．④中现象说明溶液吸收空气中的CO2后变为酸性

C．⑤中现象说明溶液中有H2O2

D．Na2O2与水反应的总化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

B　[过氧化钠与水反应生成氧气，②中产生大量气泡，气泡消失后向②中滴入酚酞溶液，溶液变红，说明有碱性物质生成，轻微振荡后颜色消失，说明生成了强氧化性的物质，溶液褪色；③中溶液变红，说明有碱性物质生成，溶液显碱性，A正确；④中现象说明生成了强氧化性的物质漂白溶液，使溶液褪色，B错误；加入MnO2后产生气泡说明发生了MnO2催化H2O2分解的反应，故⑤中现象说明溶液中有H2O2，C正确；根据上述实验过程可知，Na2O2与水反应过程为Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2、2H2O2O2↑＋2H2O，故Na2O2与水反应的总化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，D正确。]

知识点二　Na2O2与CO2、H2O反应中有关量的关系

1．先后顺序关系

一定量的Na2O2与一定量CO2和H2O(g)的混合物的反应，解决问题时可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完成后，Na2O2再与H2O发生反应。

2．电子转移关系

两反应都是Na2O2自身发生氧化还原反应，每有1个 O2生成时，转移2个电子。关系式为2Na2O2～O2～2e－。

3．Na2O2与CO2、H2O反应的质量关系

(1)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 Δm(2CO)

2×78　 2×44　　 2×106　　　2×28

每有1个O2生成，固体增加2个碳原子和2个氧原子，固体增加的质量相当于与CO2等分子数的CO的质量。

(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　Δm(2H2)

 2×78　 2×18　 　4×40　　　　　　2×2

每有1个O2生成，固体增加4个氢原子，固体增加的质量相当于与H2O等分子数的H2的质量。

(3)凡分子组成符合(CO)m·(H2)n的物质，m g该物质在O2中完全燃烧，将其产物(CO2和水蒸气)全部通过足量Na2O2后，固体增重m g。或者是由C、H、O三种元素组成的物质，只要C、O原子个数比为1∶1，即可满足上述条件。