06 第一章 第三节 第2课时 氧化剂和还原剂(基础课)-【名师导航】2026-2027学年高中化学必修第一册同步讲义（人教版）

第2课时　氧化剂和还原剂(基础课)

知识点一　氧化剂与还原剂

1．氧化剂和还原剂

(1)氧化剂：氧化还原反应中得到电子(或电子对偏向)的物质即氧化剂。

(2)还原剂：氧化还原反应中失去电子(或电子对偏离)的物质即还原剂。

2．常见的氧化剂和还原剂

 

3．氧化产物和还原产物

(1)氧化产物：还原剂被氧化生成的物质。

还原剂还原性化合价升高氧化反应氧化产物。

(2)还原产物：氧化剂被还原生成的物质。

氧化剂氧化性化合价降低还原反应还原产物。

4．氧化性和还原性

(1)氧化剂反应时本身被还原，具有氧化性即氧化剂所表现出得到电子的性质。

(2)还原剂反应时本身被氧化，具有还原性即还原剂所表现出失去电子的性质。

5．氧化还原反应的应用

氧化还原反应广泛存在于生产和生活中。正方面的影响，如金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧、绿色植物的光合作用等；负方面的影响，如易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的锈蚀等。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)氧化剂得电子被氧化为还原产物。 (　　)

(2)非金属单质在反应中只作氧化剂。 (　　)

(3)在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一定是还原剂。 (　　)

(4)还原剂失去电子具有氧化性。  (　　)

(5)元素处于最高化合价时一定具有强氧化性。 (　　)

(6)碘化氢中碘为最低价，碘化氢只具有还原性。 (　　)

(7)阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化。 (　　)

(8)在同一反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质。 (　　)

(9)某物质在氧化还原反应中是氧化产物，则必然有另一物质是还原产物。

  (　　)

[答案]　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)×　(7)×　(8)×　(9)×

2．水是生命之源，是工业的血液，是农业的命脉。在下列反应中，水的作用是什么？

A．氧化剂　　　B．还原剂

C．既是氧化剂，又是还原剂

D．既不是氧化剂，又不是还原剂

E．氧化产物　　F．还原产物

G．既是氧化产物，又是还原产物

H．既不是氧化产物，又不是还原产物

(1)Cl2＋H2O===HCl＋HClO________。

(2)2H2O2===2H2O＋O2↑________。

(3)2H2O2H2↑＋O2↑________。

(4)H2＋CuOCu＋H2O________。

(5)2HCl＋2NaH＋O2===2NaCl＋2H2O________。

(6)2F2＋2H2O===4HF＋O2________。

(7)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑________。

(8)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O________。

[解析]　在氧化还原反应中氧化剂得到电子，元素化合价降低，生成还原产物；还原剂失去电子，元素化合价升高，生成氧化产物。解答本题首先标出元素化合价，然后根据化合价变化情况作答。

[答案]　(1)D　(2)F　(3)C　(4)E　(5)G　(6)B　(7)A　(8)H

知识点二　物质氧化性和还原性强弱的判断

1．根据氧化还原反应的方向判断