05 第一章 第三节 第1课时 氧化还原反应(基础课)-【名师导航】2026-2027学年高中化学必修第一册同步讲义（人教版）

第三节　氧化还原反应

第1课时　氧化还原反应(基础课)

知识点一　多角度认识氧化还原反应

1．氧化还原反应的有关概念

(1)从得失氧的角度认识氧化还原反应

结论：在化学反应中，一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。

(2)从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应

结论：反应前后有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应。

(3)从电子转移的角度认识氧化还原反应

①

②

结论：凡有电子转移(得失或偏移)的化学反应叫氧化还原反应。

(4)氧化还原反应的特征和实质

①特征：反应前后元素化合价发生变化。

②实质：反应中有电子的转移(包括电子的得失和共用电子对的偏移)。

认识氧化还原反应的误区

(1)在氧化还原反应中，一种反应物不一定只表现出一种性质。如Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中Cl2既被氧化又被还原。

(2)得电子难的原子不一定易失去电子。如碳原子、稀有气体原子既不容易失电子也不容易得电子。

(3)元素由化合态转变为游离态不一定被氧化，也可能被还原。如HCl转化为Cl2，氯元素被氧化；CuO转化为Cu，铜元素被还原。

2．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

提示：因为Fe2+转化为Fe3+，化合价升高，Fe2+发生氧化反应。中含有的元素化合价降低，其中O元素为－2价，化合价不能再降低；N元素为＋3价，化合价可以降低，所以中N元素化合价降低。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。 (　　)

(2)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。 (　　)

(3)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原。 (　　)

(4)有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。

  (　　)

[答案]　(1)×　(2)×　(3)√　(4)√

2．化学反应按照不同的分类方法可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应。回答下列问题：

①CO2＋C2CO

②2Fe＋3Cl22FeCl3

③C＋H2O(g)CO＋H2

④2H2O2H2↑＋O2↑

⑤Na2SO4＋BaCl2===2NaCl＋BaSO4↓