21 第二章 实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液-【名师导航】2025-2026学年高中化学必修第一册同步课件（人教版）

第二章　海水中的重要元素——钠和氯 实验活动1　配制一定物质的量浓度的溶液 【实验目的】 1．练习容量瓶的使用方法。 2．练习配制一定物质的量浓度的溶液。 3．加深对物质的量浓度概念的认识。 【实验用品】 烧杯、容量瓶(100 mL)、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、天平、NaCl、蒸馏水。 实验活动1　配制一定物质的量浓度的溶液 【实验步骤】 1．配制100 mL 1.00 mol·L-1的NaCl溶液 (1)计算溶质的质量 计算配制100 mL 1.00 mol·L-1的NaCl溶液所需NaCl固体的质量为_____ g。 5.85 实验活动1　配制一定物质的量浓度的溶液 (2)称量 用托盘天平称量NaCl固体的质量为 ____g。(有条件的学校用分析天平或电子天平称量 ________ g。) (3)配制溶液 ①溶解：把称量好的NaCl固体放入烧杯中，再向烧杯中加入40 mL蒸馏水，用______搅拌，使NaCl固体完全溶解。 ②移液：待溶液__________后，将烧杯中的溶液沿______注入 100 mL容量瓶。 5.9 5.850 0 玻璃棒 冷却到室温 玻璃棒 实验活动1　配制一定物质的量浓度的溶液 ③洗涤：用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁____次，并将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 ④定容：继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下 _________时，改用________滴加蒸馏水，直至__________________。 ⑤摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 (4)将配制好的溶液倒入试剂瓶，贴好标签。 2～3 1～2 cm 胶头滴管 凹液面与刻度线相切 实验活动1　配制一定物质的量浓度的溶液 2．用1.00 mol·L-1的NaCl溶液配制100 mL 0.50 mol·L-1的NaCl溶液 (1)计算所需1.00 mol·L-1的NaCl溶液的体积 配制100 mL 0.50 mol·L-1的NaCl溶液所需的NaCl溶液的体积为__ mL。 (2)量取1.00 mol·L-1的NaCl溶液的体积 用____量取1.00 mol·L-1的NaCl溶液 _____ mL。 50 量筒 50.0 实验活动1　配制一定物质的量浓度的溶液 (3)配制溶液 ①把量取好的NaCl溶液倒入烧杯中，向烧杯中加入20 mL蒸馏水，用______慢慢搅拌，使其混合均匀。 ②移液：将烧杯中的溶液沿______注入容量瓶。 ③洗涤：用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁______次，并将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 ④定容：继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下 _________时，改用________滴加蒸馏水，直至__________________。 ⑤摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 玻璃棒 玻璃棒 2～3 1～2 cm 胶头滴管 凹液面与刻度线相切 实验活动1　配制一定物质的量浓度的溶液 (4)将配制好的100 mL 0.50 mol·L-1的NaCl溶液倒入试剂瓶，贴好标签。 实验活动1　配制一定物质的量浓度的溶液 【问题和讨论】 1．将烧杯中的溶液注入容量瓶以后，为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也都注入容量瓶？ 提示：将烧杯中的溶液注入容量瓶以后，烧杯内壁和玻璃棒上都残留有溶液，里面有溶质，洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也都注入容量瓶，是为了保证溶质尽可能全部都转移到容量瓶中，减小误差。 实验活动1　配制一定物质的量浓度的溶液 2．溶解后的溶液为什么要冷却到室温后再转移到容量瓶？如果未冷却就转移，对所配溶液的物质的量浓度有什么影响？ 提示：容量瓶的使用温度为20 ℃，即室温，未冷却的溶液温度高，体积偏大，此时定容到刻度线，冷却后体积缩小，小于容量瓶容积，导致所配溶液的物质的量浓度偏大。 实验活动1　配制一定物质的量浓度的溶液 3．用1.00 mol·L-1的NaCl溶液配制100 mL 0.50 mol·L-1的NaCl溶液，用量筒量取1.00 mol·L-1的NaCl溶液时，仰视读数，所配的溶液物质的量浓度是偏大还是偏小？ 提示：用量筒量取1.00 mol·L-1的NaCl溶液时，仰视读数，所量取的1.00 mol·L-1的NaCl溶液体积偏大，所含的溶质偏多，所配的溶液物质的量浓度偏大。 实验活动1　配制一定物质的量浓度的溶液 4．如果在定容时仰视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液物质的量浓度是偏大还是偏小？ 提示：仰视刻度线，溶液体积偏大，所配溶液的物质的量浓度偏小。 5．如果定容时，不小心加水超过了刻度线，应该怎么操作？ 提示：重新配制。 实验活动1　配制一定物质的量浓度的溶液 【针对训练】 1．用质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm-3)配制500 mL 0.5 mol·L-1的稀硫酸。下列说法不正确的是(　　) A．配制过程中需要用到五种玻璃仪器 B．需要用量筒量取浓硫酸的体积为 13.6 mL C．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才可用于溶液的配制 D．将量取的浓硫酸稀释后，需要冷却至室温再进行转移 √ 实验活动1　配制一定物质的量浓度的溶液 C　[用浓硫酸配制稀硫酸，使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管，共五种，A正确；由c浓·V浓＝c稀·V稀，代入数值：×V浓＝0.5 mol·L-1×0.5 L，解得 V浓≈0.013 6 L＝13.6 mL，故需要用量筒量取浓硫酸的体积为 13.6 mL，B正确；容量瓶使用前不用烘干，C错误；浓硫酸稀释会放出大量热，若趁热转移，由于液体热胀冷缩，会影响所配溶液的浓度，故需要冷却至室温再进行转移，D正确。] 2．现用36.5%的浓盐酸(密度为1.19 g·cm-3)来配制480 mL 0.2 mol·L-1的稀盐酸。有关操作：①计算所需浓盐酸的体积；②量取一定体积的浓盐酸；③稀释、冷却；④转移、洗涤；⑤定容；⑥摇匀。 (1)该浓盐酸的物质的量浓度为________ mol·L-1。 (2)应用量筒量取的浓盐酸体积是________ mL，量取浓盐酸所用的量筒的规格为________(填字母)。 A．10 mL　　　　　　 B．25 mL C．50 mL D．100 mL 11.9 8.4 A 实验活动1　配制一定物质的量浓度的溶液 (3)实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有_________________。 (4)将所配制的稀盐酸进行测定，发现实际浓度大于0.2 mol·L-1。会引起所配溶液浓度偏大的操作有________(填字母)。 A．用量筒量取浓盐酸时，仰视量筒的刻度 B．容量瓶未干燥就用来配制溶液 C．洗涤量筒，并将残留在量筒中的盐酸也倒入稀释用的烧杯中 500 mL容量瓶 ACF 实验活动1　配制一定物质的量浓度的溶液 D．将烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出 E．烧杯未进行洗涤 F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线 G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 实验活动1　配制一定物质的量浓度的溶液 [解析]　(1)浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为，根据c＝(其中ρ为密度；ω为质量分数；M为摩尔质量)，该盐酸的物质的量浓度为＝11.9 mol·L-1。(2)根据“大而近”的原则，配制480 mL 0.2 mol·L-1的稀盐酸选用 500 mL容量瓶，需要11.9 mol·L-1的浓盐酸体积为≈0.0084 L＝8.4 mL，为了使量取更精确，选 择规格为10 mL的量筒。(3)实验中所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、500 mL容量瓶。(4)根据c＝，浓度偏大，意味着n偏大或者V偏小，根据实际操作中判断n和V的变化情况，来判断c的变化。用量筒量取浓盐酸时，仰视量筒的刻度，量取浓盐酸的体积偏大，n变大，所配溶液浓度偏大，故A选；容量瓶不需要干燥，未干燥就用来配制溶液，浓度不变，故B不选；洗涤量筒，并将残留在量筒中的盐酸也倒入稀释用的烧杯中，导致溶质的量变大，浓度偏大，故C选；将烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅 $$