3.2金属材料 同步练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

3.2金属材料 同步练习 一、单选题 1．下列选项中，未涉及到化学反应的是 A．冰雪融化 B．湿法炼铜 C．铝热反应 D．酒精燃烧 2．下列除杂方法正确的是 A．中含有杂质，可以加入足量NaOH溶液然后过滤除去 B．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 C．中含有HCl杂质，可以通过盛有饱和溶液的洗气瓶 D．中少量的HCl杂质，可以通过盛有饱和溶液的洗气瓶 3．甲、乙两烧杯中各盛有100mL2mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的为n(甲)∶n(乙)=1∶2，则加入铝粉的质量为 A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g 4．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．溶液中：、、、 B．含有的溶液中：、、、 C．与铝反应放出氢气的溶液中：、、、 D．滴加溶液显红色的溶液中：、、、 5．下列过程中，对应反应方程式正确的是 A．向溶液中通入会有生成： B．向碳酸氢铵溶液中加入足量澄清石灰水： C．草酸与酸性高锰酸钾溶液反应： D．向溶液中通入过量： 6．下列离子方程式正确的是 A．硝酸银溶液与铜：Cu+Ag+ = Cu2+ +Ag B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2O C．Al2(SO4)3溶液加入过量的氨水：Al3++3NH3•H2O = Al(OH)3↓+3 D．NaOH溶液中滴加少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++ +OH- = CaCO3↓+H2O 7．合金在日常生产生活中的应用非常广泛，以下说法正确的是 A．铝是地壳中含量最高的金属元素，铝合金也是用量最大，用途最广的合金 B．稀土金属称为冶金工业的维生素，一共包含17种元素 C．铁合金中，高碳钢的含碳量是最高的 D．喷气式飞机的发动机叶片是由镍钴合金制成，主要利用密度小的性质 8．相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下体积之比为 A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．2：1 9．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO B．在透明的溶液中：K+、Cu2+、NO、SO C．加入铝片能产生气体的溶液中：Na+、K+、HCO、NO D．室温下，强酸性溶液中：Na+、Fe3+、I-、Cl- 10．常温下，下列离子在指定的溶液中一定能大量共存的是 A．强碱性溶液中：、、、 B．酸性溶液中：、、、 C．含有大量的溶液中：、、、 D．加入铝粉生成的溶液中：、、、 11．将镁铁合金加入稀盐酸中恰好完全反应，得到标准状况下氢气。下列有关说法正确的是 A．该合金中镁、铁的物质的量之比为 B．反应中转移电子 C．该盐酸的物质的量浓度为 D．将标准状况下气体溶于水中即可配制成该盐酸 12．下列反应的离子方程式正确的是 A．铝放入氨水溶液中： B．碳酸钡溶于硫酸中： C．溶液中通入过量： D．通入氢氧化钾溶液中： 二、非选择题 13．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。提示：黄绿色气体乙是氯气，金属Al可以与NaOH溶液反应生成H2，方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。    请回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：B ，丙 ，H 。 (2)根据要求回答： ①D溶液和F溶液在空气中混合的现象： ； ②反应③的离子方程式： ； ③反应⑦的离子方程式： ； ④反应⑥的化学方程式： 。 14．粉煤灰是从煤燃烧后的烟气中收捕下来的细灰，主要成分有Al2O3、Fe2O3、FeO和SiO2等物质。综合利用粉煤灰不仅能够防止环境污染，还能制纳米A1和Fe2O3重要物质。 已知： ①伯胺R−NH2能与Fe3+反应：，生成易溶于煤油的产物。 ②Fe3+在水溶液中能与Cl−反应：。 (1)“酸浸”过程中FeO发生反应的离子方程式为 ；滤渣的成分为 。 (2)加入过量H2O2的作用是 。 (3)伯胺−煤油可对浸取液进行分离，该操作的名称是 。 (4)向水层Ⅱ中加入N2H4可使Fe3+转化为Fe2+并放出对环境无害的气体，理论上氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ；向所得弱酸性溶液中再通入O2即可生成FeOOH，其离子方程式为 。 (5)通入过量NH3的目的是完全沉淀Al3+，判定Al3+已被完全沉淀的实验操作方法和现象是 。 15．如图是部分金属和非金属材料发现和使用的时间简轴。 (1)材料的不断发展可以促进社会进步。 ①上述金属的常见化合物中，呈淡黄色的是 (填化学式)。 ②目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是 (填化学式)。 ③氮化铝(AlN)广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过反应Al2O3+N2+C→AlN+CO合成，配平并用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目 。 (2)向充满CO2的铝制易拉罐中注入足量的NaOH溶液，立即用胶布封严罐口，罐壁立即内陷，一段时间后，罐壁又重新鼓起来恢复原样。写出易拉罐重新鼓起来时发生反应的化学方程式 。 (3)某同学用下图实验装置探究铁盐与亚铁盐的性质。 ①试管A中发生反应的离子方程式为 。 ②试管B中可观察到的现象是 。 (4)“侯氏制碱法”以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。若制得的纯碱中只含有杂质NaCl，要测定该纯碱的纯度，下列方案可行的是 (填字母)。 a.向m g纯碱样品中加入足量CaCl2溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g b.向m g纯碱样品中加入足量稀盐酸，用碱石灰(主要成分是CaO和NaOH)吸收产生的气体，碱石灰增重b g c.准确称量m g样品，加热至恒重，称量得b g固体 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B B A A C B A B B 题号 11 12 答案 C C 13．(1) Al HCl Fe(OH)2 (2) 产生白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变为红褐色 2Al＋2OH－＋6H2O=＋3H2↑ 2Fe2＋＋Cl2=2Cl－＋2Fe3＋ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 14．(1) SiO2 (2)将溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+ (3)萃取、分液 (4) 4：1 (5)取上层清液少许于试管中，滴加氨水，若不产生沉淀，则说明Al3+被完全沉淀 15．(1) Na2O2 Si (2)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ (3) 2Fe3++Fe=3Fe2+ 有白色沉淀产生，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 (4)a 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$