3.1铁及其化合物 同步练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

3.1铁及其化合物 同步练习 一、单选题 1．下列有关实验的现象描述正确的是 A．氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色，瓶口出现大量白雾 B．铁在氯气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生大量白色烟雾 C．铜在氯气中燃烧，产生白烟，加水溶解后可得蓝绿色溶液 D．用洁净的铂丝沾取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰 2．下列说法中正确的是 A．是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热生成红棕色粉末 B．赤铁矿主要成分是，俗称铁红，常用于制作红色油漆和涂料 C．向热氢氧化钠溶液中滴加饱和溶液，制备胶体 D．工业上曾经通过反应：生产金属钠，该反应利用的原理是铁的还原性比钠强 3．将0.1mol某金属单质与足量的硫粉在隔绝空气的情况下充分反应后，分离出的产物比原金属质量增加了3.2g，则该金属单质不可能是 A．钙 B．铜 C．铁 D．镁 4．下列物质转化不能通过一步反应实现的是 A． B． C． D． 5．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．向CuSO4溶液中加入少量的钠： B．氯气溶于水： C．向少量的溴化亚铁溶液中通入足量的氯气： D．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀： 6．下列离子反应方程式正确的是 A．常温下，与浓硝酸反应： B．溶液与氨水混合： C．过量和稀的反应： D．硝酸保存于棕色试剂瓶： 7．下列有关铁及其化、合物的说法中正确的是 A．向煮沸的溶液中滴加饱和溶液制备胶体 B．等物质的量的和分别与足量的稀硫酸反应，消耗的物质的量之比为2：3 C．铁丝可在氧气中燃烧生成 D．向一定量的稀硫酸中加入除去油污的稍过的废铁屑，是制备硫酸亚铁溶液的可行方案 8．下列是对某气体或溶液中离子进行检测的方法和结论，其中正确的是 A．将某气体通入品红溶液，若品红溶液褪色，则气体中一定含有SO2 B．取样，先加入盐酸酸化，无现象，再加入 BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则溶液中含 C．取样，加入氯水，再加入KSCN溶液，若出现红色，则溶液中含有Fe2+ D．取样，加入适量盐酸酸化，再加入 AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含 Cl- 9．下列关于工业生产说法正确的是 A．工业上由氧化钠和水反应制取氢氧化钠 B．钢铁生产中不能将钢水注入潮湿的模具 C．用氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉 D．可用氯化亚铁腐蚀铜板制造印刷电路板 10．下列说法不正确的是 A．明矾能水解生成胶体，可用作净水剂 B．溶液能与反应，可用于蚀刻印刷电路 C．工业上制取镁粉时，可将镁蒸气在氮气中冷却 D．将废铁屑加入溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2 11．除去下列杂质的操作方法正确的是 A．除去中混有的气体：用饱和溶液，洗气 B．除去溶液中混有的加入过量溶液，过滤 C．除去中混有的用加热法 D．除去溶液中混有的加入过量铁粉，过滤 12．铝热反应用于焊接钢轨，下列说法不正确的是 A．Al是还原剂 B．Fe2O3是氧化剂 C．Fe是氧化产物 D．Al2O3是氧化产物 二、非选择题 13．氯化镁(MgCl2)可用作部分食品的添加剂、小麦粉处理剂、融雪剂等。某MgCO3样品中含有Fe2O3、FeO杂质，以该样品制取MgCl2溶液的流程如图： 已知： Fe3+在pH=6时可完全生成Fe (OH)3沉淀，Fe2+在pH=7．6时可完全生成Fe (OH) 2沉淀。 请回答下列问题： (1)Fe2O3属于 (填“酸”或“碱”)性氧化物，写出一条基于其物理性质的用途 。 (2)“酸溶”所得气体的电子式为 。 (3)加入氯水的作用是 ，该反应的离子方程式为 。 (4)滤渣的化学式为 。 (5)请设计实验方案，检验过滤后所得氯化镁溶液中铁元素是否已被除尽： 。 14．A～H分别表示8种不同的纯净物，它们的转化关系如图所示（部分生成物省略）。 已知：A是一种红棕色粉末，B是一种两性金属单质，F是一种红褐色沉淀。 请回答下列问题： (1)写出A和D的化学式： 、 。 (2)A和B在高温下的反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，该反应中被氧化的元素是 （填元素符号）。 (3)写出G与稀盐酸反应转化为H的离子方程式： 。 (4)D转化为F的实验现象为 。 (5)用覆铜板制作印刷电路板的原理：利用E的水溶液作“腐蚀液”，将覆铜板上不需要的铜腐蚀。写出E的水溶液腐蚀铜时发生反应的离子方程式： 。 15．铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂，它们的一些性质及制备方法如下所示： Ⅰ.氯化铁：熔点为306℃、沸点为315℃，易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500~600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。 Ⅱ.氯化亚铁：熔点为670℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢气体来生产无水氯化亚铁。 实验室可用如图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁，请回答相关问题。 (1)a管的作用是 。 (2)装置A用和浓盐酸制取氯气，A中反应的离子反应方程式为 。 (3)有人建议，将E装置改为装有碱石灰的干燥管更好，你认为 (填“合理”或“不合理”)，理由是 。 (4)用此装置制得的无水氯化铁含有 (填化学式)杂质。 (5)若要得到较纯净的无水氯化铁，对装置改进措施是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B B C C C D B B C 题号 11 12 答案 D C 13．(1) 酸 可以做颜料 (2) (3) 将Fe2+转化为Fe3+ (4)Fe(OH)3 (5)取样品，加入KSCN溶液，若不变色，则铁元素已被除尽 14．(1) Fe2O3 FeCl2 (2) 放热 Al (3)Al2O3+6H+=2Al3++3H2O (4)先产生白色絮状沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐 (5)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ 15．(1)平衡气压，使液体顺利滴下 (2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O (3) 合理 因为氯化铁易吸收水分而潮解，将E装置改为装有碱石灰的干燥管，可同时吸收多余氯气，并防止装置E中水蒸气挥发进入D中使氯化铁潮解 (4)FeCl2 (5)在装置A、B之间加装一个盛有饱和食盐水的洗气瓶 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$