2025届高三化学二轮复习 第四章第1课时 原电池 课件

专题 ：电化学 2025届高三化学二轮专题复习 祁阳市高中化学名师工作室 【新课程标准】 1、认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。 2、掌握原电池及常见化学电源的工作原理。 3、掌握电解池的工作原理，认识电解在实现物质转化和储存能量中的具体应用。 4、了解金属发生电化学腐蚀的本质，知道金属腐蚀的危害，了解防止金属腐蚀的措施。 2025届高三化学二轮专题复习 祁阳市高中化学名师工作室 2025届高三化学二轮专题复习 【命题热点及近三年考频考题】 命题热点：(1)以新型化学电源为背景，考查原电池和电解池的工作原理以及电极反应方程式的书写、离子移动方向等。(2)与工农业生产相结合，考查电极产物的分析及检验等 2024年：湖南卷T10；全国甲卷T6；新课标卷T6；安徽卷T11；北京T3;广东T5、T16； 广西T9; 江西T11; 河北T13; 湖北T13; 山东T13; 浙江6月T13; 重庆T9；吉林T12； 海南T12 2023年：湖南卷T5；全国甲卷T6；新课标卷T4；全国乙卷T6；浙江卷1月T11；重庆卷T12；广东T6,T16; 山东卷T11；湖北卷T10；河北卷T10 2022年：湖南T8；全国甲卷T4；全国乙卷T6；重庆卷T12；辽宁T9，T14；福建T9；湖北卷T14；广东T10，T16；河北T12；海南T9 祁阳市高中化学名师工作室 【电化学——研磨典题】 2025届高三化学二轮专题复习 祁阳市高中化学名师工作室 (2024·湖南卷)在水溶液中，电化学方法合成高能物质时，伴随少量生成，电解原理如图所示，下列说法正确的是（ ） A. 电解时，向Ni电极移动 B. 生成的电极反应：2C3N8H4+8OH- -4e- =8H2O+ C. 电解一段时间后，溶液pH升高 D. 每生成的同时，生成0.5molK4C6N16 【解题流程】 ①审题——锁定电化学类型。 ②判电极——锁定信息判断电极类型。 ③解题——联系相关知识，确定答案。 B 【原电池——教材回归】 2025届高三化学二轮专题复习 祁阳市高中化学名师工作室 1,化学反应和电能的概念和发展（人教版必修二P36-P37） 我们日常使用的电能主要来自火力发电。火力发电是通过化石燃料燃烧时发生的氧化还原反应，使化学能转化为热能，加热水使之汽化为蒸汽以推动蒸汽轮机，带动发电机发电。火力发电过程中，化学能经过一系列能量转化过程，间接转化为电能。其中，燃烧（氧化还原反应）是关键。 要想使氧化还原反应释放的能量直接转化为电能，就 要设计一种装置，使反应中的电子转移在一定条件下形成电流。化学电池就是这样一种装置。 【电化学——教材回归】 2025届高三化学二轮专题复习 祁阳市高中化学名师工作室 (1)将锌片和铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中，观察现象。 (2)用导线连接锌片和铜片，观察、比较导线连接前后的现象 【实验6-3】    如图6-6所示，用导线在锌片和铜片之间串联一个电流表，观察电流表的指针是否偏转。 可以看到，当锌片与铜片插入稀硫酸时，锌片上有气泡产生，铜片上无气泡产生；当用导线将锌片和铜片相连后，铜片上有气泡产生；串联电流表后，电流表指针发生偏转，说明导线中有电流通过。如图6-7 所示，上述实验中，当插入稀硫酸的锌片和铜片用导线连接时，由于锌比铜活泼，与稀硫酸作用容易失去电子，被氧化成锌离子而进入溶液。电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的氢离子从铜片获得电子，被还原成氢原子，氢原子结合成氢分子从铜片上放出。 锌片：Zn - 2e- = Zn2+(氧化反应) 铜片：2H+ + 2e- = H2 ↑(还原反应) 上述实验和分析表明，这种把化学能转化为电能的装置叫做原电池。在原电池中，电子流出的一极是负极（如锌片，电极被氧化），电子流入的一极是正极（如铜片，H+在正极上被还原)。 【电化学——教材回归】 2025届高三化学二轮专题复习 祁阳市高中化学名师工作室 2,根据原电池原理，人们研制出很多结构和性能各异的化学电池，以满足不同的用电需要。常见的锌锰干电池的构造如图6-10 所示。其中，石墨棒作正极，氯化铵糊作电解质溶液，锌筒作负极。在使用过程中，电子由锌筒（负极）流向石墨棒（正极），锌逐渐消耗，二氧化锰不断被还原，电池电压逐渐降低，最后失效。这种电池放电之后不能充电（内部的氧化还原反应无法逆向进行），属于一次电池。有些电池放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行，使电池恢复到放电前的状态，从而实现放电（化学能转化为电能）与充电（电能转化为化学能）的循环。这种充电电池属于二次电池。常见的充电电池有铅酸蓄电池、镍氢电池、锂离子电池等。 【电解池——教材回归】 2025届高三化学二轮专题复习 祁阳市高中化学名师工作室 电解池则是把电能直接转化为化学能的装置。例如,在通电条件下 水分解生成氧气和氢气。将电能转化为化学能在生活、生产和科学研究中具有重要意义。在U形管中注入质量分数为25%的CuCl2溶液，插入两根石墨棒作电极（如图4-9）。把湿润的碘化钾淀粉试纸放在与直流电源正极相连的石墨棒附近。接通直流电源， 观察U形管内的现象和试纸颜色的变化。阳离子（Cu2+）向阴极（与直流电源的负极相连）迁移（如图4-10Ⅱ）.在阳极上Cl-失去电子发生氧化反应，在阴极上Cu2+得到电子发生还原反应，这个过程叫做放电（人教版选择性必修一P105-P106） 阳极：2Cl--2e- =Cl2↑（氧化反应） 阴极：Cu2++2e- =Cu（还原反应） 总反应就是阴极、阳极两个电极反应的总和： 【电化学——教材回归】 2025届高三化学二轮专题复习 祁阳市高中化学名师工作室 3,金属的腐蚀与防护(选择性必修一P111-115) 金属腐蚀是金属或合金与周围的气体或液体发生氧化 还原反应而引起损耗的现象。由于与金属接触的气体或液 体不同，发生腐蚀的情况也不同，一般可分为化学腐蚀和 电化学腐蚀。 在酸性环境中，由于在腐蚀过程中不断有H2放出，所以叫做析氢腐蚀（如图4-19）。有关的反应如下。负极：Fe-2e- =Fe2+ ；正极：2H++2e- = H2↑ ；总反应： Fe+2H+ =Fe2+ +H2↑ 如果钢铁表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性，但溶有一定量的氧气，此时就会发生吸氧腐蚀（如图4-20）。钢铁等金属的腐蚀主要是吸氧腐蚀。有关的反应如下。负极：Fe - 2e- = Fe2+ 正极：2H2O +O2 +4e- = 4OH- 总反应：2Fe+O2+2H2O = 2Fe(OH)2 【电化学——教材回归】 2025届高三化学二轮专题复习 祁阳市高中化学名师工作室 4, 电化学保护法 人们认识到金属发生电化学腐蚀的原因是在金属表面形成了原电池，这样就可以利用原电池原理来保护金属，使它们不被腐蚀。我们知道，金属在发生电化学腐蚀时，总是作为原电 池负极（阳极）的金属被腐蚀，作为正极（阴极）的金属 不被腐蚀。如果能使被保护的金属成为阴极，则该金属就不易被腐蚀。要达到这个目的，通常可以采用下列两种阴极保护法。 （1）牺牲阳极法：牺牲阳极法通常是在被保护的钢铁设备上（如锅炉的内壁、船舶的外壳等）安装若干镁合金或锌块。镁、锌比 铁活泼，它们就成为原电池的负极，不断遭受腐蚀（需要定期检查、更换），而作为正极的钢铁设备就被保护起来 （如图4-24、图4-25）。 （2）外加电流法：外加电流法是把被保护的钢铁设备（如钢闸门）作为阴极，用惰性电极作为辅助阳极，两者均放在电解质溶液（如海水）里，外接直流电源（如图4-28）。通电后，调整外加电压，强制电子流向被保护的钢铁设备，使钢铁表面腐蚀电流降至零或接近零。在这个系统中，钢铁设备被迫成为阴极而受到保护。 1.电极的确定 (1)正极(阴极):得电子的是正极或阴极。 (2)负极(阳极):失电子的是负极或阳极。 正阳氧，负阴还 2.电解质溶液中离子的移动方向： (1)原电池： (2)电解池: {正→正；负→负} 阳离子→阴极；阴离子→阳极 带正电荷阳离子→正极；带负电荷阴离子→负极 { 异电相吸 } (1)充电时： (2)三个互逆: 3.二次电池(可充电电池) 总反应互逆、正极与阳极反应互逆、负极与阴极反应互逆。 “正接正,负接负” 祁阳市高中化学名师工作室 【电化学——知识归纳】 4.信息型电池电极反应式的书写方法 归纳： 甲烷碱性燃料电池的负极反应式为例 CH4 → +10OH- -8e- CO32- + 7H2O -4 +4 (1)根据题干要求和信息写出反应物和生成物。 (2)根据化合价的变化确定得失电子的数目。 (3)根据电解质溶液的酸碱性和电荷守恒或原子守恒补充H2O、H+或OH-。 (4)根据电荷守恒和原子守恒配平电极反应式。 ④补H2O、H+或OH-等配平 ③得失电子； ②标变价； ①写物质； 祁阳市高中化学名师工作室 5.根据总反应式书写电极反应式 练习： N2H4(肼)是一种可燃性气体，其燃烧方程式为：N2H4 + O2 = N2 + 2H2O 若肼~空气燃料电池以20%~30%KOH(aq)为电解液，试写出其正、负极电极反应式。 负极： ； 正极： 。 N2H4 → N2 O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- -2 0 负极 0 -2 正极 ＋4OH－ - 4e－ ＋4H2O -2 0 (1)根据总反应式确定正极(阴极)的反应物和对应的产物。 (2)根据化合价的变化确定得失电子的数目。 (3)根据电解质溶液的酸碱性和电荷守恒或原子守恒补充H2O、H+或OH-。 (4)根据电荷守恒和原子守恒配平电极反应式。 祁阳市高中化学名师工作室 6. 燃料电池 负极：燃料（H2、CO、烃类、肼、甲醇、氨、煤气……） 正极：O2、空气、Cl2等氧化性气体 电解质：①酸性溶液 ②碱性溶液 ③熔融金属氧化物 ④熔融碳酸盐 正极电极方程式 O2 + 4H+ + 4e- == 2H2O O2 + 2H2O + 4e- == 4OH- O2 + 4e- = 2O2- O2 + 4e- +2CO2 = 2CO32- 一般用惰性电极材料(金、铂、石墨等) 祁阳市高中化学名师工作室 一. 离子放电顺序： 阴极(与电极材料无关)： Ag+>Fe3+ >Cu2+ >H+>Pb2+ >Fe2+>Zn2+ >H+>Al3+ >Mg2+ >Na+ >K+ 阳极(与电极材料有关)： 活性金属>S2-﹥I- ﹥ Br- ﹥ Cl- ﹥ OH- ﹥含氧酸根离子﹥ F- 水溶液只考虑此部分 电镀时可考虑放电 只在熔融状态下放电 水溶液只考虑此部分 (除Pt、Au) (如NO3－、SO42－) Fe2＋ 注意: 电化学中的电极反应式一定要“具体问题具体分析” ①产生O2、Cl2的一极一定为 极 ②产生H2的一极一定为 极 阳 阴 祁阳市高中化学名师工作室 二、电解规律(用惰性电极电解时) ⑴电解水型 (HNO3、H3PO4 、CH3COOH等) 含氧酸 H2SO4 活泼金属的含氧酸 强碱溶液NaOH [KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等] Na2SO4 NaNO3 K2CO3 …… ⑵电解电解质型 (氢氟酸除外) 无氧酸溶液HCl 不活泼金属的无氧酸盐溶液 CuCl2 HBr HI CuBr2 CuI2 祁阳市高中化学名师工作室 二、电解规律(用惰性电极电解时) ⑶放O2生酸型 [电解CuSO4、Cu(NO3)2、AgNO3等溶液] 阳极 : 4OH－－4e－＝2H2O +O2↑ 2H2O －4e－＝ O2↑+4H+ 或者： 放O2生酸 ⑷放H2生碱型 [电解NaCl、MgCl2、CaCl2、AlCl3、KI等溶液] 阴极 (C)： 2H+ +2e－＝ H2 ↑ 或者： 2H2O +2e－＝ H2↑+2OH－ 放H2生碱 祁阳市高中化学名师工作室 【真题再练】 2025届高三化学二轮专题复习 祁阳市高中化学名师工作室 (2024·山东卷)1,以不同材料修饰的Pt为电极，一定浓度的NaBr溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制H2和O2，装置如图所示。下列说法错误的是( ) A. 电极a连接电源负极 B. 加入Y的目的是补充 C. 电解总反应式为 D. 催化阶段反应产物物质的量之比 B 【真题再练】 2025届高三化学二轮专题复习 祁阳市高中化学名师工作室 （2024·全国甲卷）2,科学家使用δ-MnO2研制了一种MnO2-Zn可充电电池(如图所示)。电池工作一段时间后，MnO2电极上检测到MnOOH和少量ZnMn2O4。下列叙述正确的是( ) A. 充电时，Zn2+向阳极方向迁移 B.充电时，会发生反应Zn+MnO2=ZnMn2O4 C. 放电时，正极反应有MnO2+H2O2+e-=MnOOH+OH- D.放电时，Zn电极质量减少0.65g，MnO2电极生成了0.020molMnOOH C 【真题再练】 2025届高三化学二轮专题复习 祁阳市高中化学名师工作室 （2024·重庆卷）3,我国科研工作者研发了一种新型复合电极材料，可将CO2电催化转化为甲酸，如图是电解装置示意图。下列说法正确的是( ) A. 电解时电极N上产生OH- B. 电解时电极M上发生氧化反应 C. 阴、阳离子交换膜均有两种离子通过 D. 总反应为 D 【真题再练】 2025届高三化学二轮专题复习 祁阳市高中化学名师工作室 （2024·全国新课标卷）4, 一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池停止工作。(血糖浓度以葡萄糖浓度计)电池工作时，下列叙述错误的是( ) A. 电池总反应为2C6H12O6+O2=2C6H12O7 B. b电极上CuO通过Cu(Ⅱ)和Cu(Ⅰ)相互转变起催化作用 C. 消耗18mg葡萄糖，理论上a电极有0.4mmol电子流入 D. 两电极间血液中的Na+在电场驱动下的迁移方向为b→a 【真题再练】 2025届高三化学二轮专题复习 祁阳市高中化学名师工作室 （2024·江西）5, 我国学者发明了一种新型多功能甲醛﹣硝酸盐电池，可同时处理废水中的甲醛和硝酸根离子(如图)。下列说法正确的是( ) A. Cu-Ag电极反应为2HCHO+2H2O﹣4e﹣═2HCOO﹣+H2↑+2OH﹣ B. CuRu电极反应为6H2O+8e﹣═NH3↑+9OH﹣ C. 放电过程中，OH﹣通过质子交换膜从左室传递到右室 D. 处理废水过程中溶液pH不变，无需补加KOH B 【真题再练】 2025届高三化学二轮专题复习 祁阳市高中化学名师工作室 （2024·北京）6， 酸性锌锰干电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是（ ） A. 石墨作电池的负极材料 B. 电池工作时，NH4+向负极方向移动 C. MnO2发生氧化反应 D. 锌筒发生的电极反应为Zn-2e-=Zn2+ D 【真题再练】 2025届高三化学二轮专题复习 祁阳市高中化学名师工作室 （2024·广东）7，一种基于氯碱工艺的新型电解池(下图)，可用于湿法冶铁的研究。电解过程中，下列说法不正确的是( ) A. 阳极反应： B. 阴极区溶液中OH-浓度逐渐升高 C. 理论上每消耗1molFe2O3，阳极室溶液减少213g D. 理论上每消耗1molFe2O3，阴极室物质最多增加318g C 【真题再练】 2025届高三化学二轮专题复习 祁阳市高中化学名师工作室 A. 外电路通过1mol电子时，理论上两电极质量变化的差值为23g B. 充电时，阳极电极反应为： C. 放电一段时间后，电解质溶液中的Na+浓度基本保持不变 D. 电解质溶液不能用NaPF6的水溶液替换 （2024·广西）8，某新型钠离子二次电池(如图)用溶解了NaPF6的二甲氧基乙烷作电解质溶液。放电时嵌入PbSe中的Na变成Na+后脱嵌。下列说法错误的是（ ） A 【真题再练】 2025届高三化学二轮专题复习 祁阳市高中化学名师工作室 （2024·贵州）9,一种太阳能驱动环境处理的自循环光催化芬顿系统工作原理如图。光阳极发生反应： ， 。体系中与Mn(Ⅱ)/Mn(Ⅳ)发生反应产生的活性氧自由基可用于处理污水中的有机污染物。下列说法错误的是（ ） A. 该芬顿系统能量转化形式为太阳能→电能→化学能 B. 阴极反应式为：O2+2H++2e- =H2O2 C. 光阳极每消耗1molH2O，体系中生成H2O2 D. 在Mn(Ⅱ)/Mn(Ⅳ)的循环反应中表现出氧化性和还原性 C 【真题再练】 2025届高三化学二轮专题复习 祁阳市高中化学名师工作室 (2024·海南卷)10,电解NH4HSO4溶液得到 , 是早期制备H2O2的重要步骤。某实验装置如图所示。电解过程流出液b中混有少量气泡。下列说法错误的是( ) A. 电解过程中阴极区的 不断迁移到阳极区 B. 图中a代表H2 C. 回路中通过1mol电子产生 D. 氧化成 的电极反应为: AC 祁阳市高中化学名师工作室 （2023·新课标卷）1,一种以V2O5和Zn为电极、Zn(CF3SO3)2水溶液为电解质的电池，其示意图如下所示。放电时，Zn2＋可插入V2O5层间形成ZnxV2O5·nH2O。下列说法错误的是(　　) A．放电时V2O5为正极 B．放电时Zn2＋由负极向正极迁移 C．充电总反应：xZn＋V2O5＋nH2O===ZnxV2O5·nH2O D．充电阳极反应：ZnxV2O5·nH2O－2xe－===xZn2＋＋V2O5＋nH2O C 【高考回顾】 28 祁阳市高中化学名师工作室 （2023·全国乙卷）2,室温钠­硫电池被认为是一种成本低、比能量高的能源存储系统。一种室温钠­硫电池的结构如图所示。将钠箔置于聚苯并咪唑膜上作为一个电极，表面喷涂有硫黄粉末的炭化纤维素纸作为另一电极。工作时，在硫电极发生反应：S8+e－―→，+ e－―→，2Na＋＋＋2(1－)e－―→Na2Sx 下列叙述错误的是(　　) A．充电时Na＋从钠电极向硫电极迁移 B．放电时外电路电子流动的方向是a→b C．放电时正极反应为2Na＋＋S8＋2e－―→Na2Sx D．炭化纤维素纸的作用是增强硫电极导电性能 【高考回顾】 A 祁阳市高中化学名师工作室 （2023·山东卷）3,(双选)利用热再生氨电池可实现CuSO4电镀废液的浓缩再生。电池装置如图所示，甲、乙两室均预加相同的CuSO4电镀废液，向甲室加入足量氨水后电池开始工作。下列说法正确的是(　　) A．甲室Cu电极为正极 B．隔膜为阳离子膜 C．电池总反应为：Cu2＋＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋ D．NH3扩散到乙室将对电池电动势产生影响 CD 【高考回顾】 30 祁阳市高中化学名师工作室 （2023·全国甲卷）4,用可再生能源电还原CO2时，采用高浓度的K＋抑制酸性电解液中的析氢反应可提高多碳产物(乙烯、乙醇等)的生成率，装置如下图所示。下列说法正确的是(　　) A．析氢反应发生在IrOx­Ti电极上 B．Cl－从Cu电极迁移到IrOx­Ti电极 C．阴极发生的反应有2CO2＋12H＋＋12e－===C2H4＋4H2O D．每转移1 mol电子，阳极生成11.2 L气体(标准状况)   C 【高考回顾】 祁阳市高中化学名师工作室 （2023·北京卷）5,回收利用工业废气中的CO2和SO2，实验原理示意图如下。下列说法不正确的是(　　) A．废气中SO2排放到大气中会形成酸雨 B．装置a中溶液显碱性的原因是的水解程度 大于的电离程度 C．装置a中溶液的作用是吸收废气中的CO2和SO2 D．装置b中的总反应为＋CO2＋H2OHCOOH+ C 【高考回顾】 祁阳市高中化学名师工作室 (2023·辽宁卷)6,某无隔膜流动海水电解法制H2的装置如下图所示，其中高选择性催化剂PRT可抑制O2产生。下列说法正确的是(　　) A．b端电势高于a端电势 B．理论上转移2 mol e－生成4 g H2 C．电解后海水pH下降 D．阳极发生：Cl－＋H2O－2e－===HClO＋H＋ D 【高考回顾】 祁阳市高中化学名师工作室 (2022·湖南卷) 7, 海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂－海水电池构造示意图如下。 下列说法错误的是(　　) A.海水起电解质溶液作用 B.N极仅发生的电极反应：2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑ C.玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能 D.该锂－海水电池属于一次电池 【高考回顾】 B 祁阳市高中化学名师工作室 (2022·全国甲卷)8,一种水性电解液Zn－MnO2离子选择双隔膜电池如图所示KOH 溶液中，Zn2＋以 存在]。电池放电时，下列叙述错误的是(　　) A 【高考回顾】 祁阳市高中化学名师工作室 (2022年全国乙卷)9.Li－O2电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景。近年来科学家研究了一种光照充电Li－O2电池(如图所示)。光照时，光催化电极产生电子(e－)和空穴(h＋)，驱动阴极反应(Li+＋e-＝Li)和阳极反应(Li2O2+2h+＝2Li+＋O2)对电池进行充电。下列叙述错误的是( ) A. 充电时，电池的总反应Li2O2＝2Li＋O2 B. 充电效率与光照产生的电子和空穴量有关 C. 放电时，Li+从正极穿过离子交换膜向负极迁移 D. 放电时，正极发生反应O2＋2Li+＋2e-＝Li2O2 c 【高考回顾】 祁阳市高中化学名师工作室 （2022·浙江卷）10,通过电解废旧锂电池中的可获得难溶性的和，电解示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是( ) A．电极A为阴极，发生还原反应 B．电极B的电极发应： C．电解一段时间后溶液中浓度保持不变 D．电解结束，可通过调节除去，再加入溶液以获得 【高考回顾】 C 祁阳市高中化学名师工作室 （2022·广东卷）11,科学家基于易溶于的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池，可作储能设备(如图)。充电时电极a的反应为：NaTi2(PO4)3＋2Na+＋2e－＝Na3Ti2(PO4)3 。下列说法正确的是: A．充电时电极b是阴极 B．放电时NaCl溶液的PH减小 C．放电时NaCl溶液的浓度增大 D．每生成1molCl2，电极a质量理论上增加23g ( ) C 【高考回顾】 祁阳市高中化学名师工作室 (2022年湖北卷)12，含磷有机物应用广泛。电解法可实现由白磷直接制备Li[P(CN)2]，过程如图所示(Me为甲基)。下列说法正确的是( ) A. 生成1mol Li[P(CN)2]，理论上外电路需要转移2mol电子 B. 阴极上的电极反应为：P4＋8CN――4e-＝4[P(CN)2]－ C. 在电解过程中CN－向铂电极移动 D. 电解产生的H2中的氢元素来自于LiOH D 【高考回顾】 祁阳市高中化学名师工作室 （2022·辽宁卷）13，某储能电池原理如图。下列说法正确的是( ) A．放电时负极反应： B．放电时透过多孔活性炭电极向中迁移 C．放电时每转移电子，理论上吸收 D．充电过程中，溶液浓度增大 【高考回顾】 A A.Ⅱ区的K＋通过隔膜向Ⅲ区迁移 B.Ⅰ区的SOeq \o\al(2－,4)通过隔膜向Ⅱ区迁移 C.MnO2电极反应：MnO2＋2e－＋4H＋===Mn2＋＋2H2O D.电池总反应：Zn＋4OH－＋MnO2＋4H＋===Zn(OH)eq \o\al(2－,4)＋Mn2＋＋2H2O $$