精品解析：河南省南阳市2024-2025学年高二下学期期终质量评估 化学试题

2025年春期高中二年级期终质量评估 化学试题 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题。满分100分，考试时间75分钟。答题前务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。 2.答选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须用0.5mm黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 从古至今，化学在生产、生活中发挥着重要作用。下列说法正确的是 A. 蚕丝、竹简的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物 B. 地沟油的主要成分属于烃类物质，可制成“绿色能源” C. 古代蜡烛的主要成分为高级脂肪酸酯，属于高分子化合物 D. 腈纶、涤纶属于合成纤维，可以通过聚合反应制得 【答案】D 【解析】 【详解】A．蚕丝的主要成分是蛋白质，竹简的主要成分是纤维素，均属于天然高分子化合物，A错误； B．地沟油的主要成分为油脂，属于酯类物质，可制成“绿色能源”，B错误； C．蜡烛的主要成分是碳氢化合物，不属于酯类物质，来自于石油，故C错误； D．涤纶是由单体HOOCCOOH和HOCH2CH2OH缩去小分子水聚合生成，腈纶是单体CH2=CHCN加聚而成，故均属于合成纤维，可以通过聚合反应制得，D正确； 答案选D。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 在晶体中：为杂化 B. 基态镓原子的电子排布式为： C. 激发态原子的轨道表示式： D. 键形成的轨道重叠示意图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．在晶体中，每个Si与4个O相连，形成四面体结构，为杂化，故A正确； B．基态镓原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p1，故B错误； C．第一能层没有p轨道，故C错误； D．p-pπ键形成的轨道重叠是肩并肩，轨道重叠示意图：，故D错误； 答案选A。 3. 下列关于各实验装置图的叙述正确的是 A. 用图①装置进行实验室制乙烯 B. 用图②装置进行实验室制备硝基苯 C. 用图③装置验证溴乙烷消去反应生成的烯烃 D. 用图④装置进行苯和溴苯的分离 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇和浓硫酸在170℃时发生消去反应生成乙烯，实验室制乙烯时应把温度计液泡插入液体内，故A错误； B．实验室制备硝基苯，应该用水浴加热到50－60℃，直接加热无法控制温度。故B错误； C．乙烯与溴的四氯化碳发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，用图③装置验证溴乙烷消去反应生成的烯烃，故C正确； D．分馏装置，温度计液泡应该在蒸馏烧瓶的支管口，故D错误； 选C。 4. 部分含Na或Cl元素物质的价类二维图如图所示。下列说法错误的是 A. 若为黄绿色气体，则有强氧化性 B. 常温下可能存在的转化 C. 若为淡黄色粉末，则一定可用于焙制糕点 D. 在实验室用的浓溶液与高锰酸钾固体可制备 【答案】C 【解析】 【详解】A．若b为黄绿色气体，即为Cl2，则为HClO，具有强氧化性，故A正确； B．如果图像表示Na元素的价类二维图，b为单质Na，e为NaOH，f可以为碳酸钠，Na与水生成NaOH，NaOH与CO2生成Na2CO3，故B正确； C．c为淡黄色固体，即为Na2O2，f可能为Na2CO3或硫酸钠，不能用于焙制糕点，故C错误； D．若为Cl元素的价类二维图，a为HCl，浓盐酸与高锰酸钾固体可制备Cl2，故D正确； 答案选C。 5. 下列实验中所涉及的操作、现象与结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，冷却后加入新制悬浊液，加热 无砖红色沉淀生成 淀粉未水解 B 向1-溴丙烷中加入NaOH溶液并加热，冷却后取上层液体，滴加过量稀硝酸，再加入几滴AgNO3溶液 有淡黄色沉淀生成 该卤代烃中含有溴元素 C 向2-丁烯醛()中滴加酸性溶液 紫色褪去 该有机物中存在醛基 D 向鸡蛋清溶液中加入饱和溶液，振荡 有固体析出 溶液能使蛋白质变性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．淀粉水解后，没有加NaOH中和硫酸，不能检验葡萄糖，则不能证明淀粉未水解，故A错误； B．1-溴丙烷水解后，冷却后取上层液体，滴加过量稀硝酸，再加入几滴AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀为AgBr,则该卤代烃中含有溴元素，故B正确； C．碳碳双键、醛基均可被酸性高锰酸钾溶液氧化，则紫色褪去，不能证明该有机物中存在醛基，故C错误； D．鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，发生盐析，析出沉淀后加水沉淀溶解，故D错误； 答案选B。 6. 关于有机化合物的结构和性质，下列说法错误的是 A. 立方烷()经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有3种 B. 的一氯代物有3种 C. 的同分异构体中，不存在核磁共振氢谱只有一组峰的结构 D. 分子式为的物质能催化氧化成醛的同分异构体有4种。 【答案】C 【解析】 【详解】A．立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，六硝基立方烷的结构与二硝基立方烷的结构种类数目相同，二硝基立方烷的结构有3种，A正确； B．如图，其一氯代物有3种，B正确； C．如图，其分子式为，其核磁共振氢谱只有一组峰，C错误； D．分子式为C5H12O，能催化氧化成醛的同分异构体有CH3CH2CH2CH2CH2OH 、(CH3)2CHCH2CH2OH、CH3CH2CH(CH3)CH2OH、(CH3)3CCH2OH四种，D正确； 故答案为：C。 7. 下列有关物质性质的比较，正确的有 ①晶体硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅 ②水溶性： ③沸点： ④熔点：铝>镁>镁铝合金>钠 ⑤晶格能： ⑥分子或离子中键角： A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 2个 【答案】A 【解析】 【详解】① 金刚石、碳化硅、晶体硅均为共价晶体，键长C-C < Si-C < Si-Si，键能越大硬度越高，晶体硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅，故正确； ② 乙醇(CH3CH2OH)与水形成氢键，溶解性优于二甲醚(CH3OCH3)，故正确； ③ 沸点应为H2O> HF> NH3 > PH3，因为H2O分子间氢键数目多，HF分子间氢键强于NH3分子间氢键，故错误； ④ 合金的熔点小于组成它的各组分的硬度，钠的熔点小于镁铝合金，铝的熔点大于镁，则熔点由大到小：铝＞镁>镁铝合金＞钠，故正确； ⑤ MgO(Mg2+和O2-，电荷高、半径小)晶格能大于NaCl(Na+和Cl-)，故错误； ⑥H2O和H3O+中心原子都是4个价层电子对，H2O中有2个孤电子对，H3O+有1个孤电子对，故键角：；NH3分子中心原子有4个价层电子对，有1个孤电子对，为三角锥形，中心原子有3个价层电子对，没有孤电子对，为平面三角形，故键角：> NH3，故错误； 综上，正确的是①②④； 答案选A。 8. 高分子化合物在生产生活中有重要用途，下列判断错误的是 A. 的单体是 B. 聚合物可由乙二酸和乙二醇通过缩聚反应生成 C. 可由单体和通过加聚反应生成 D. 重复结构单元为的高分子化合物，其单体是1，3-丁二烯 【答案】D 【解析】 【详解】A．通过缩聚反应生成，故A正确； B．乙二酸和乙二醇发生缩聚反应生成 ，故B正确； C．该高聚物的形成过程属于加聚反应，其产物只有一种高分子化合物，链节中主碳链为6个碳原子，其规律是“见双键，四个碳，无双键，两个碳”画线断开，然后将半键闭合，即将单双键互换，直接合成该高聚物的物质为：CH2=CH-CN、CH2=CH-CH=CH2、，故C正确； D．重复结构单元为的高分子化合物，其单体是，故D错误； 答案选D。 9. 绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如下图，下列关于绿原酸判断正确的是 A. 绿原酸分子的不饱和度为7 B. 该分子与足量氢气加成后生成物中有7个手性碳原子 C. 绿原酸及其水解产物均可以与溶液发生显色反应 D. 该物质与足量的反应，消耗二者的物质的量之比为 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯环有4个不饱和度，碳碳双键、酯基、羧基、六元碳环各有1个不饱和度，共有8个不饱和度，故A错误； B．该分子与足量氢气加成后生成物中有7个手性碳原子：，故B正确； C．含-COOC-可发生水解反应，绿原酸水解产物只有一种含酚-OH的物质与FeCl3溶液发生显色反应，右侧含环的有机物(含4个-OH、1个-COOH)不能，故C错误； D．酚羟基和羧基都能与Na2CO3反应，故1mol绿原酸最多消耗3molNa2CO3，酚羟基、羧基和酯基都能与NaOH反应，故1mol绿原酸最多消耗4molNaOH，故消耗二者的物质的量之比为，故D错误； 答案选B。 10. 有机物A()在一定条件下的转化如图，下列说法正确的是 A. 物质B的名称为3-甲基-1-丁烯 B. 反应为加成反应 C. 物质B可能存在顺反异构 D. 与物质C互为同分异构体的醇共有7种 【答案】D 【解析】 【分析】A发生消去反应生成B，B可为(CH3)2C=CHCH3或(CH3)2CHCH=CH2，B与水发生加成反应生成C，C可为(CH3)2C(OH)CH2CH3或(CH3)2CHCH(OH)CH3或(CH3)2CHCH2CH2OH，C与氯化氢发生取代反应生成A，则C为(CH3)2CHCH(OH)CH3。 【详解】A．A中氯原子发生消去反应生成B为(CH3)2CHCH=CH2或(CH3)2C=CHCH3，名称为3-甲基-1-丁烯或2-甲基-2-丁烯，故A错误； B．BC为B中碳碳双键与H2O发生加成反应生成醇，反应为羟基被Cl原子取代，发生的是取代反应，故B错误； C．B中存在“CH2=”结构或“(CH3)2C=”结构，所以B中不存在顺反异构，故C错误； D．C为(CH3)2CHCH(OH)CH3，若主链上有5个碳原子，由碳骨架表示，-OH可位于1(或5)、2(或4)、3号碳原子上，共3种，若主链上有4个碳原子，由碳骨架表示，-OH可位于1(或5)、2、4号碳原子上，共3种，若主链上有3个碳原子，由碳骨架表示，-OH只有1种取代位置，与物质C互为同分异构体的醇共有7种，故D正确； 答案选D。 11. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B 键角依次减小 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 C 晶体中与8个配位，而晶体中与6个配位 比的半径大 D 逐个断开中的键，每步所需能量不同 各步中的键所处化学环境不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．原子光谱是不连续的线状谱线，说明原子的能级是不连续的，即原子能级是量子化的，故A正确； B．中中心C原子为杂化，键角为，中中心C原子为杂化，键角大约为，中中心C原子为杂化，键角为，三种物质中心C原子都没有孤电子对，三者键角大小与孤电子对无关，故B错误； C．离子晶体的配位数取决于阴、阳离子半径的相对大小，离子半径比越大，配位数越大，周围最多能排布8个，周围最多能排布6个，说明比半径大，故C正确； D．甲烷逐个断开键时，每一步断裂后生成的含碳自由基结构与电子状态不同，各步中的键所处化学环境不同，所以每步所需能量不同，故D正确； 故选B。 12. 金属酞菁配合物在光电转化、催化活性小分子、信息储存方面有重要应用。酞菁和钴酞菁的分子结构如下图所示，其中酞菁分子中所有原子共面。下列叙述错误的是 A. 酞菁的分子式为 B. 酞菁分子中①②③处N原子杂化方式不同 C. 钴酞菁分子中Co的化合价为价 D. 钴酞菁分子中Co离子的配位键数目为4 【答案】B 【解析】 【详解】A．由酞菁的结构简式可知，其分子式为，故A正确； B．酞菁分子所有原子共面，则①②处N原子杂化方式均为，故B错误； C．钴酞菁分子中，失去了2个H+的酞菁离子与钴离子通过配位键结合成分子，因此，钴离子的化合价为+2，故 C正确； D．由图可知，Co离子含有空轨道，N原子含有孤电子对，Co离子与N之间有4个配位键，故D正确； 故选B。 13. 双酚A是重要的有机化工原料，可用苯酚和丙酮进行制备。下列说法正确的是 A. 双酚A分子中共线的碳原子最多有5个 B. 双酚A苯环上的二氯代物有10种 C. 丙酮分子中键和键个数比为9:1 D. 苯酚与双酚A互为同系物，均可与Na2CO3溶液反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯环对角线上的原子共线，故双酚A分子中共线的碳原子最多有3个原子共线，A错误； B．苯环上的二氯代物，氯原子在苯环上的位置有①②、①③、①④、①⑦、①⑧、②③、②⑦，共7种，B错误； C．丙酮分子的结构简式为，单键为σ键，双键中有1个σ键和1个π键，σ键和π键个数比为9：1，C正确； D．苯酚与双酚A结构不相似，不是同系物，D错误； 故答案为：C。 14. 某锂离子电池充电过程中，其立方结构会发生如下变化，下列说法错误的是 A. 结构1物质的化学式为 B. 晶胞2和晶胞3表示不同的晶体 C. 晶胞2中的配位数为4 D. 晶胞2的密度为 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据结构1图，Co的个数为=，S的个数为=4，两者的个数比为9：8，故化学式为Co9S8，故A正确； B．晶胞2与晶胞3只是切割的方式不同，属于相同的晶体，故B错误； C．由结晶胞2可知，Li+位于S2-形成的正四面体空隙中，Li+的配位数为4，故C正确； D．晶胞2中S的个数为=4，Li的个数为8，晶胞的质量为，晶胞的体积为(a)3cm3，故晶胞的密度为==，故D正确； 答案选B。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 元素周期表中前四周期的元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大。对于它们的基态原子而言，A原子核外电子只有一种自旋取向；B的价电子层中有3个未成对电子；C的最外层电子数为其内层电子数的3倍，D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E元素的主族序数与周期数的差为4；F的最外层只有一个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题： （1）A和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥结构的化合物中，其中心原子的杂化方式为_______；既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物是_______(填化学式，写两种)。其中某一化合物与化合物DEC均为消毒剂，若二者混合使用，它们的消毒能力严重降低，原因_______(用离子方程式表达)。 （2）B、C、D中第一电离能最大的是_______(填元素符号)，F的价电子排布式为_______。 （3）通常用单质与制取，该反应的化学方程式为_______，并解释不用与的单质直接反应制取而采用此反应的原因_______。 （4）实验室一般用的氢化物的浓溶液配制其稀溶液，若配制稀溶液，需用量筒量取的浓溶液_______。下列操作可能导致所配溶液浓度偏高的是_______(填字母)。 A.量取浓溶液时仰视读数　　　　B.转移前容量瓶中有水 C.转移时液体溅出 　　　D.定容时俯视读数 【答案】（1） ①. ②. 、 ③. （2） ①. N ②. （3） ①. ②. 若钠与氧气直接反应可能生成过氧化钠，此反应制得的同时生成，可作为保护气，防止进一步被氧化为 （4） ①. 5.0 ②. AD 【解析】 【分析】A原子的电子只有一种自旋取向，所以A为H；C的最外层电子数为其内层电子数的3倍，则C核外K、L层电子数分别为2、6，所以C为O；B的价电子层中有3个未成对电子，B原子序数小于C，核外电子排布式为1s22s22p3，所以B为N，D元素原子中只有两种形状的电子云，只有s和p两种轨道，最外层只有一种自旋方向的电子，且该元素原子序数大于O元素，则其核外电子排布式为1s22s22p63s1，则D为Na；E元素的主族序数与周期数的差为4，且E的原子序数大于D，则E只能为Cl；F的最外层只有一个电子，但次外层有18个电子，则F的核外K、L、M、N层电子数分别为2、8、18、1，则F为Cu。 【小问1详解】 A和其他元素形成二元共价化合物，分子呈三角锥结构的化合物中，则该化合物为NH3，中心原子为N，有3个σ键，孤对电子对数为×(5-3×1)=1，则为sp3杂化；既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物是H2O2和N2H4；DEC为NaClO，与其反应消毒能力降低，则为H2O2，反应方程式为H2O2+ClO−=Cl−+O2↑+H2O。 【小问2详解】 B、C、D三种元素中，只有Na为金属，且最外层只有一个电子，第一电离能最小，N元素的2p能级中有3个电子处于半满结构，能量较低，失去一个电子需要能量较高，O元素的2p轨道中有4个电子，失去一个电子变成半满结构，能量较低，失去一个电子需要的能量相对较低，所以第一电离能最大的是N；F为Cu元素，价电子排布式为3d104s1。 【小问3详解】 Na 与NaNO3反应生成Na2O，反应方程式为2NaNO3+10Na=6Na2O+N2↑；若钠与氧气直接反应可能生成过氧化钠，此反应制得Na2O的同时生成N2，N2可作为保护气，防止Na2O进一步被氧化为Na2O2。 【小问4详解】 稀释过程中溶质的物质的量不变，10mol⋅L−1×V mL =0.5mol⋅L−1×100mL，V=5.0mL；量取浓溶液时仰视读数，导致浓盐酸的量偏多，浓度偏高；转移前容量瓶中有水，对浓度无影响；转移时液体溅出，溶质的物质的量偏少，浓度偏低；定容时俯视读数，水加的偏少，浓度偏高；综上所述，AD符合。 16. 配位化合物在化工、医药、催化剂等工农业生产领域中有着广泛的应用，根据各种配合物的相关信息，回答下列问题。 （1）氨硼烷是一种独特的分子配合物，其结构与乙烷相似；分子中，键是配位键，其空轨道由_______提供(填元素符号)。分子中与原子相连的呈正电性，与相连的呈负电性。在、、三种元素中，电负性由大到小的顺序是_______。 （2）下图是的结构示意图。比较其中的键角：配体分子_______普通分子(填“>”、“<”或“=”)，与、与的作用力分别是_______和_______。 （3）杂环化合物咪唑、呋喃、噻吩均能作为配体形成配合物，三种物质的信息如下表。 物质名称 咪唑 呋喃 噻吩 结构简式 沸点/℃ 257 31.4 84.2 ①已知分子中的大键可以用符号表示，其中代表参与形成大键的原子数，代表参与形成大键的电子数。咪唑分子中所有原子共平面，其大键可表示为_______，咪唑中能形成配位键的氮原子是_______(填“a”或“b”)。 ②请解释咪唑、呋喃、噻吩三者沸点差异的原因_______。 （4）配位化合物六溴硒酸钾是离子晶体，其晶胞结构如图1，沿、、轴方向的投影均为图2。 晶体中阴离子的化学式为_______。若六溴硒酸钾的摩尔质量为，晶胞中相邻之间的最短距离为，则晶体密度为_______，(列出计算式，表示阿伏加德罗常数的值)。 【答案】（1） ①. B ②. （2） ①. ②. 配位键 ③. 氢键或分子间作用力 （3） ①. ②. a ③. 均为分子晶体，咪唑存在分子间氢键，沸点最高；噻吩、呋喃结构相似，噻吩相对分子质量更大，分子间作用力更大，沸点更高 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 分子中，键是配位键，B存在空轨道，N提供电子对，分子中与原子相连的呈正电性，说明H的电负性小于N，与相连的呈负电性，说明B的电负性小于H，故、、三种元素中，电负性由大到小的顺序是； 【小问2详解】 配体中的孤电子对数为1，对成键对子对的斥力小，所以键角大于普通中的键角；与的作用力是配位键，与的作用力是氢键或分子间作用力； 【小问3详解】 ①咪唑分子中所有原子共平面，并存在大键，所以咪唑中氮原子的杂化方式为sp2杂化；中的a原子有孤电子对，可用于形成配位键，b原子没有孤电子对，无法形成配位键；②咪唑、呋喃、噻吩均为分子晶体，咪唑存在分子间氢键，沸点最高，噻吩、呋喃结构相似，噻吩分子量更大，沸点更高； 【小问4详解】 由图可知，K原子位于晶胞内部，SeBr6位于顶点和面心位置，由原子均摊法可知，该晶胞中K的数目为8，SeBr6的数目为8×+6×=4，则化学式为K2SeBr6，所以阴离子的化学式为；晶胞中相邻K之间的最短距离为，则晶胞的边长为2，则晶体密度为。 17. 2-硝基-1，3-苯二酚是重要的医药中间体。实验室常以间苯二酚为原料，经磺化、硝化、去磺酸基三步合成： 部分物质相关性质如下表： 名称 相对分子质量 性状 熔点/℃ 水溶性(常温) 间苯二酚 110 白色针状晶体 110.7 易溶 2-硝基-1，3-苯二酚 155 桔红色针状晶体 87.8 难溶 制备过程如下： 第一步：磺化。称取间苯二酚，碾成粉末放入烧瓶中，慢慢加入适量浓硫酸并不断搅拌，控制温度在一定范围内搅拌(如图1)。 第二步：硝化。待磺化反应结束后将烧瓶置于冷水中，充分冷却后加入“混酸”，控制温度继续搅拌15min。 第三步：蒸馏。将硝化反应混合物的稀释液转移到圆底烧瓶B中，然后用如图2所示装置进行水蒸气蒸馏(水蒸气蒸馏可使待提纯的有机物在低于100℃的情况下随水蒸气一起被蒸馏出来，从而达到分离提纯的目的)，用锥形瓶收集馏出物。 请回答下列问题： （1）图1中仪器a的名称是_______；图2中仪器C的名称是_______，出水口是_______(填I或Ⅱ)。 （2）已知：酚羟基邻对位的氢原子比较活泼，均易被取代。请分析第一步磺化引入磺酸基基团的作用是_______。 （3）硝化步骤中制取“混酸”的具体操作是_______。 （4）水蒸气蒸馏是分离和提纯有机物的方法之一，被提纯物质必须具备的条件正确的是_______。 A. 具有较低的熔点 B. 不溶或难溶于水，便于最后分离 C. 难挥发性 D. 与水蒸气不发生化学反应 （5）下列说法正确的是_______。 A.直形冷凝管内壁中可能会有桔红色晶体析出 B.反应一段时间后，停止蒸馏，先熄灭酒精灯，再打开旋塞，最后停止通冷凝水 C.烧瓶A中长玻璃管起稳压作用，既能防止装置中压强过大引起事故，又能防止压强过小引起倒吸 D.图2中C装置可用图1中b装置替换 E.待锥形瓶中馏出物冷却后通过分液操作即可得到2-硝基-1，3-苯二酚粗产品 （6）本实验最终获得桔红色晶体，则2-硝基-1，3-苯二酚的产率约为_______(保留3位有效数字)。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. (直形)冷凝管 ③. I （2）防止硝基取代两个酚羟基对位上的氢原子，降低2-硝基-1，3-苯二酚的产率 （3）在烧杯中加入适量的浓硝酸，沿杯壁缓慢加入一定量的浓硫酸，边加边搅拌，冷却 （4）BD （5）AC （6）14.3% 【解析】 【分析】称取77.0g间苯二酚，碾成粉末后加到三颈烧瓶中，缓慢加入适量浓硫酸并不断搅拌，控制温度在一定范围内，搅拌15min，间苯二酚在低于65℃条件下与硫酸发生磺化反应，反应生成，待磺化反应结束后，将烧瓶置于冷水中，充分冷却后加入“混酸”，控制温度在低于30℃左右，进行硝化反应，发生硝化反应生成；将硝化反应后的稀释液转移至圆底烧瓶中，水蒸气蒸馏，与水反应生成2-硝基-1,3-苯二酚，收集馏出物，得到2-硝基-1,3-苯二酚粗品，据此分析解题。 【小问1详解】 图1中仪器a的名称为三颈烧瓶；图2中仪器C的名称是(直形)冷凝管，冷却水应该下进上出即出水口是I； 【小问2详解】 已知酚羟基邻对位的氢原子比较活泼，均易被取代，故第一步磺化引入磺酸基基团（-SO3H）的作用是防止硝基取代两个酚羟基对位上的氢原子，降低2-硝基-1,3-苯二酚的产率； 【小问3详解】 硝化步骤中制取“混酸”的具体操作是在烧杯中加入适量的浓硝酸，沿杯壁缓慢加入一定量的浓硫酸，边加边搅拌，冷却； 【小问4详解】 由题中信息可知，水蒸气蒸馏是分离和提纯有机物的方法之一，在低于100℃的情况下，有机物可以随水蒸气一起被蒸馏出来，从而达到分离提纯的目的。因此，被提纯物质必须具备的条件是：其在一定的温度范围内有一定的挥发性，可以随水蒸气一起被蒸馏出来；不溶或难溶于水，便于最后分离；在沸腾条件下与水蒸气不发生化学反应；故选BD； 【小问5详解】 A．由于2-硝基-1,3-苯二酚的熔点是87.8℃，且其难溶于水，因此，冷凝管C中有2-硝基-1,3-苯二酚析出，可能看到的现象是冷凝管内壁有桔红色晶体析出，A正确； B．反应一段时间后，停止蒸馏，应先打开旋塞，再熄灭酒精灯，B错误； C．图2中烧瓶A中长玻璃管起稳压作用，能使装置中的气体压强维持在一定的安全范围，既能防止装置中压强过大引起事故，又能防止压强过小引起倒吸，C正确； D．球形冷凝管用于冷凝分离时，会有物质存留在球形凹槽内，使分离物质的量减少，故不能替换，D错误； E．锥形瓶中馏出物的杂质和产物互溶，不能通过分液分离，E错误； 故选AC； 【小问6详解】 根据合成流程图可知，77.0g间苯二酚完全反应理论上应该生成=0.7mol2-硝基-1,3-苯二酚，而本实验最终获得15.5g橘红色晶体，则2-硝基-1,3-苯二酚的产率约为：。 18. 化合物(氯吡格雷)是一种用于预防和治疗心、脑及其它动脉循环障碍疾病的药物，以为原料合成的路线如下图： 已知： 回答下列问题： （1）有机物D中含有的官能团是氯原子和_______。 （2）的结构简式为_______。 （3）下列说法正确的是_______。 A. B能发生消去反应 B. C中含酰胺基 C. D中的碳原子轨道杂化类型有两种 D. E、F分子中均有一个手性碳原子 （4）写出由C→D的化学方程式_______。 （5）G是相对分子质量比A大14的同系物，G的同分异构体共有_______种(不考虑立体异构)，写出符合下列条件的的同分异构体的结构简式(任写一种，不考虑立体异构)_______。 ①属于芳香族化合物 ②具有与相同的官能团 ③谱有四组峰且峰面积之比为 （6）请结合题中信息，设计以为有机原料制备化合物的合成路线(无机试剂任选)_______。 【答案】（1）氨基、酯基 （2） （3）CD （4） （5） ①. 17 ②. 或 （6） 【解析】 【分析】由已知R—CHO可知，A与氯化铵和氰化钠反应生成B，B为；B在酸性条件下水解生成C，C与甲醇发生酯化反应生成D，则X为甲醇；D与Y发生取代反应生成E，则Y为； 【小问1详解】 由D的结构简式可知官能团名称是：碳氯键、氨基、酯基；故答案为：氨基、酯基； 【小问2详解】 由上述分析可知：Y的结构简式为；故答案为：； 【小问3详解】 A．由分析可知，B的结构简式为，不能发生消去反应，故A错误； B．由分析可知，C的结构简式为，分子中不含酰胺基，故B错误； C．由D的结构简式可知，分子中苯环上的碳原子和双键碳原子的杂化方式为sp2杂化，甲基碳原子的杂化方式为sp3杂化，则碳原子的杂化方式共有2种，故C正确； D．由结构简式可知，有机物E、F分子中均有一个连有不同原子或原子团的手性碳原子，故D正确； 故答案为：CD； 【小问4详解】 由分析可知，X为CH3OH，C→D的化学方程式为：； 【小问5详解】 G分子属于芳香族化合物，具有与A相同的官能团说明G的官能团为醛基和氯原子，若苯环上有1个取代基，取代基为，结构只有1种；若苯环上有2个取代基，取代基可能为—Cl、—CH2CHO或—CH2Cl、—CHO，均有邻、间、对3种结构，共有6种；若苯环上有3个取代基，取代基为—Cl、—CH3、—CHO，可以视作邻甲基苯甲醛、间甲基苯甲醛、对甲基苯甲醛分子中苯环上的氢原子被氯原子取代所得结构，共有10种，则符合条件的结构简式共有17种，其中满足1H-NMR谱有四组峰且峰面积之比为2：2：2：1的结构简式为或，故答案为：17；或； 【小问6详解】 在NaCN/NH4Cl条件下反应生成，然后在酸性条件下得到，最后在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应得到，合成路线流程图为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年春期高中二年级期终质量评估 化学试题 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题。满分100分，考试时间75分钟。答题前务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。 2.答选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须用0.5mm黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 从古至今，化学在生产、生活中发挥着重要作用。下列说法正确的是 A. 蚕丝、竹简的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物 B. 地沟油的主要成分属于烃类物质，可制成“绿色能源” C. 古代蜡烛的主要成分为高级脂肪酸酯，属于高分子化合物 D. 腈纶、涤纶属于合成纤维，可以通过聚合反应制得 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 在晶体中：为杂化 B. 基态镓原子的电子排布式为： C. 激发态原子的轨道表示式： D. 键形成的轨道重叠示意图： 3. 下列关于各实验装置图的叙述正确的是 A. 用图①装置进行实验室制乙烯 B. 用图②装置进行实验室制备硝基苯 C. 用图③装置验证溴乙烷消去反应生成的烯烃 D. 用图④装置进行苯和溴苯的分离 4. 部分含Na或Cl元素物质的价类二维图如图所示。下列说法错误的是 A. 若为黄绿色气体，则有强氧化性 B. 常温下可能存在的转化 C. 若为淡黄色粉末，则一定可用于焙制糕点 D. 在实验室用的浓溶液与高锰酸钾固体可制备 5. 下列实验中所涉及的操作、现象与结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，冷却后加入新制悬浊液，加热 无砖红色沉淀生成 淀粉未水解 B 向1-溴丙烷中加入NaOH溶液并加热，冷却后取上层液体，滴加过量稀硝酸，再加入几滴AgNO3溶液 有淡黄色沉淀生成 该卤代烃中含有溴元素 C 向2-丁烯醛()中滴加酸性溶液 紫色褪去 该有机物中存在醛基 D 向鸡蛋清溶液中加入饱和溶液，振荡 有固体析出 溶液能使蛋白质变性 A. A B. B C. C D. D 6. 关于有机化合物的结构和性质，下列说法错误的是 A. 立方烷()经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有3种 B. 的一氯代物有3种 C. 的同分异构体中，不存在核磁共振氢谱只有一组峰的结构 D. 分子式为的物质能催化氧化成醛的同分异构体有4种。 7. 下列有关物质性质的比较，正确的有 ①晶体硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅 ②水溶性： ③沸点： ④熔点：铝>镁>镁铝合金>钠 ⑤晶格能： ⑥分子或离子中键角： A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 2个 8. 高分子化合物在生产生活中有重要用途，下列判断错误的是 A. 的单体是 B. 聚合物可由乙二酸和乙二醇通过缩聚反应生成 C. 可由单体和通过加聚反应生成 D. 重复结构单元为的高分子化合物，其单体是1，3-丁二烯 9. 绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如下图，下列关于绿原酸判断正确的是 A. 绿原酸分子的不饱和度为7 B. 该分子与足量氢气加成后生成物中有7个手性碳原子 C. 绿原酸及其水解产物均可以与溶液发生显色反应 D. 该物质与足量的反应，消耗二者的物质的量之比为 10. 有机物A()在一定条件下的转化如图，下列说法正确的是 A. 物质B的名称为3-甲基-1-丁烯 B. 反应为加成反应 C. 物质B可能存在顺反异构 D. 与物质C互为同分异构体的醇共有7种 11. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B 键角依次减小 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 C 晶体中与8个配位，而晶体中与6个配位 比的半径大 D 逐个断开中的键，每步所需能量不同 各步中的键所处化学环境不同 A. A B. B C. C D. D 12. 金属酞菁配合物在光电转化、催化活性小分子、信息储存方面有重要应用。酞菁和钴酞菁的分子结构如下图所示，其中酞菁分子中所有原子共面。下列叙述错误的是 A. 酞菁的分子式为 B. 酞菁分子中①②③处N原子杂化方式不同 C. 钴酞菁分子中Co的化合价为价 D. 钴酞菁分子中Co离子的配位键数目为4 13. 双酚A是重要的有机化工原料，可用苯酚和丙酮进行制备。下列说法正确的是 A. 双酚A分子中共线的碳原子最多有5个 B. 双酚A苯环上的二氯代物有10种 C. 丙酮分子中键和键个数比为9:1 D. 苯酚与双酚A互为同系物，均可与Na2CO3溶液反应 14. 某锂离子电池充电过程中，其立方结构会发生如下变化，下列说法错误的是 A. 结构1物质的化学式为 B. 晶胞2和晶胞3表示不同的晶体 C. 晶胞2中的配位数为4 D. 晶胞2的密度为 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 元素周期表中前四周期的元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大。对于它们的基态原子而言，A原子核外电子只有一种自旋取向；B的价电子层中有3个未成对电子；C的最外层电子数为其内层电子数的3倍，D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E元素的主族序数与周期数的差为4；F的最外层只有一个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题： （1）A和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥结构的化合物中，其中心原子的杂化方式为_______；既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物是_______(填化学式，写两种)。其中某一化合物与化合物DEC均为消毒剂，若二者混合使用，它们的消毒能力严重降低，原因_______(用离子方程式表达)。 （2）B、C、D中第一电离能最大的是_______(填元素符号)，F的价电子排布式为_______。 （3）通常用单质与制取，该反应的化学方程式为_______，并解释不用与的单质直接反应制取而采用此反应的原因_______。 （4）实验室一般用的氢化物的浓溶液配制其稀溶液，若配制稀溶液，需用量筒量取的浓溶液_______。下列操作可能导致所配溶液浓度偏高的是_______(填字母)。 A.量取浓溶液时仰视读数　　　　B.转移前容量瓶中有水 C.转移时液体溅出 　　　D.定容时俯视读数 16. 配位化合物在化工、医药、催化剂等工农业生产领域中有着广泛的应用，根据各种配合物的相关信息，回答下列问题。 （1）氨硼烷是一种独特的分子配合物，其结构与乙烷相似；分子中，键是配位键，其空轨道由_______提供(填元素符号)。分子中与原子相连的呈正电性，与相连的呈负电性。在、、三种元素中，电负性由大到小的顺序是_______。 （2）下图是的结构示意图。比较其中的键角：配体分子_______普通分子(填“>”、“<”或“=”)，与、与的作用力分别是_______和_______。 （3）杂环化合物咪唑、呋喃、噻吩均能作为配体形成配合物，三种物质的信息如下表。 物质名称 咪唑 呋喃 噻吩 结构简式 沸点/℃ 257 31.4 84.2 ①已知分子中的大键可以用符号表示，其中代表参与形成大键的原子数，代表参与形成大键的电子数。咪唑分子中所有原子共平面，其大键可表示为_______，咪唑中能形成配位键的氮原子是_______(填“a”或“b”)。 ②请解释咪唑、呋喃、噻吩三者沸点差异的原因_______。 （4）配位化合物六溴硒酸钾是离子晶体，其晶胞结构如图1，沿、、轴方向的投影均为图2。 晶体中阴离子的化学式为_______。若六溴硒酸钾的摩尔质量为，晶胞中相邻之间的最短距离为，则晶体密度为_______，(列出计算式，表示阿伏加德罗常数的值)。 17. 2-硝基-1，3-苯二酚是重要的医药中间体。实验室常以间苯二酚为原料，经磺化、硝化、去磺酸基三步合成： 部分物质相关性质如下表： 名称 相对分子质量 性状 熔点/℃ 水溶性(常温) 间苯二酚 110 白色针状晶体 110.7 易溶 2-硝基-1，3-苯二酚 155 桔红色针状晶体 87.8 难溶 制备过程如下： 第一步：磺化。称取间苯二酚，碾成粉末放入烧瓶中，慢慢加入适量浓硫酸并不断搅拌，控制温度在一定范围内搅拌(如图1)。 第二步：硝化。待磺化反应结束后将烧瓶置于冷水中，充分冷却后加入“混酸”，控制温度继续搅拌15min。 第三步：蒸馏。将硝化反应混合物的稀释液转移到圆底烧瓶B中，然后用如图2所示装置进行水蒸气蒸馏(水蒸气蒸馏可使待提纯的有机物在低于100℃的情况下随水蒸气一起被蒸馏出来，从而达到分离提纯的目的)，用锥形瓶收集馏出物。 请回答下列问题： （1）图1中仪器a的名称是_______；图2中仪器C的名称是_______，出水口是_______(填I或Ⅱ)。 （2）已知：酚羟基邻对位的氢原子比较活泼，均易被取代。请分析第一步磺化引入磺酸基基团的作用是_______。 （3）硝化步骤中制取“混酸”的具体操作是_______。 （4）水蒸气蒸馏是分离和提纯有机物的方法之一，被提纯物质必须具备的条件正确的是_______。 A. 具有较低的熔点 B. 不溶或难溶于水，便于最后分离 C. 难挥发性 D. 与水蒸气不发生化学反应 （5）下列说法正确的是_______。 A.直形冷凝管内壁中可能会有桔红色晶体析出 B.反应一段时间后，停止蒸馏，先熄灭酒精灯，再打开旋塞，最后停止通冷凝水 C.烧瓶A中长玻璃管起稳压作用，既能防止装置中压强过大引起事故，又能防止压强过小引起倒吸 D.图2中C装置可用图1中b装置替换 E.待锥形瓶中馏出物冷却后通过分液操作即可得到2-硝基-1，3-苯二酚粗产品 （6）本实验最终获得桔红色晶体，则2-硝基-1，3-苯二酚的产率约为_______(保留3位有效数字)。 18. 化合物(氯吡格雷)是一种用于预防和治疗心、脑及其它动脉循环障碍疾病的药物，以为原料合成的路线如下图： 已知： 回答下列问题： （1）有机物D中含有的官能团是氯原子和_______。 （2）的结构简式为_______。 （3）下列说法正确的是_______。 A. B能发生消去反应 B. C中含酰胺基 C. D中的碳原子轨道杂化类型有两种 D. E、F分子中均有一个手性碳原子 （4）写出由C→D的化学方程式_______。 （5）G是相对分子质量比A大14的同系物，G的同分异构体共有_______种(不考虑立体异构)，写出符合下列条件的的同分异构体的结构简式(任写一种，不考虑立体异构)_______。 ①属于芳香族化合物 ②具有与相同的官能团 ③谱有四组峰且峰面积之比为 （6）请结合题中信息，设计以为有机原料制备化合物的合成路线(无机试剂任选)_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $