主题一 原子结构与化学键（A卷·考点梳理卷）-《同步单元AB卷》《化学 通用类》（高教版2023修订版）（原卷版+解析版）

编写说明：本套《同步单元AB卷》紧扣《化学》通用类（高教版）教材，以教材单元为基准精准覆盖核心考点。A卷为考点梳理卷，侧重考点分层突破；B卷为单元测试卷，强化综合能力检测，助力师生高效把握区域教学重点，提升应试能力与知识应用水平。 本卷是主题一原子结构与化学键的考点梳理卷，主要梳理和考查了原子的构成、原子核外电子排布、元素周期表、离子键、共价键、化学实验基本操作等常见考点。 主题一 原子结构与化学键 目录 考点一 原子的构成 1 考点二 原子核外电子排布 1 考点三 元素周期表 2 考点四 元素周期律 3 考点五 元素周期表中元素性质的递变规律 4 考点六 离子键 5 考点七 共价键 6 考点八 化学实验基本操作 7 考点一 原子的构成 1．下列有关35S的说法正确的是 A．K层和M层电子数之和是核内质子数的 B．核外电子数为19 C．中子数为35，质量数为51 D．35S的质子数为35 【答案】A 【详解】A．35S的K层（2个电子）和M层（6个电子）电子数之和为8，质子数为16，8是16的，故A正确； B．35S是中性原子，核外电子数等于质子数（16），而非19，故B错误； C．中子数=质量数-质子数=35-16=19，而非35，且质量数为35而非51，故C错误； D．35S的质子数=原子序数，因此其质子数为16，35为其质量数，故D错误； 故选A。 2．下列叙述中，符合现代原子结构理论的是 A．原子核显电中性 B．原子核一般由质子和中子构成 C．原子核内中子数与核外电子数相等 D．原子的质量主要由质子和电子决定 【答案】B 【详解】A．原子核因含质子而带正电，A错误； B．绝大多数原子核由质子和中子构成（例外），B正确； C．中子数与电子数仅在特定同位素中相等（如碳-12），非普遍规律，C错误； D．中子与质子共同决定原子质量，电子贡献可忽略，D错误； 故选B。 考点二 原子核外电子排布 3．某元素原子的核外有3个电子层，最外层有4个电子，则该原子核内的质子数为 A．16 B．15 C．14 D．13 【答案】C 【详解】3个电子层，最外层有4个电子，故核外电子数为2+8+4=14，原子的核内质子数等于核外电子数，故质子数为14； 故选C。 4．某离子的原子核里有n个质子，该离子的电子层排布与氩原子相同，此离子所带的电荷可能是 A．+(n-18) B．-n C．-(n+18) D．+(18-n) 【答案】A 【分析】 氩原子的结构示意图为，某离子的电子层排布与氩原子相同，则该离子可能是K+、Ca2+、Cl-等。 【详解】A．若是K原子则n=19，K+所带的电荷为+(19-18)，A正确； B．不可能存在带-n电荷的离子满足以上条件，B错误； C．不可能存在带-(n+18)电荷的离子满足以上条件，C错误； D．若n=16则对应的离子为+(18-16)，但+2硫离子的核外电子排布式与氩原子不同，无满足以上条件的带+(18-n) 电荷的离子，D错误； 故选A。 考点三 元素周期表 5．用打火机点燃酒精灯时，利用压电陶瓷产生高压电火花。压电陶瓷常含钛酸锆()。如图是钛元素在元素周期表中的信息及钛原子结构示意图，下列说法正确的是 A．Ti的相对原子质量是47.87g B．Ti的质子数为22 C．，且Ti位于元素周期表第2周期 D．钛酸锆()属于合金 【答案】B 【详解】A．在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钛的相对原子质量是：47.87，A不符合题意； B．在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故钛原子的质子数为22，B符合题意； C．在原子中，质子数=核外电子数，22=2+8+10+x，x=2，钛原子核外有4个电子层，则钛元素位于第四周期，C不符合题意； D．钛酸锆是由锆离子和钛酸根离子构成的化合物，是一种盐，不属于合金，D不符合题意； 故选B。 6．新能源时代，锂矿被誉为“白色石油”。锂的原子结构示意图及锂在元素周期表中的信息如图所示。据此分析下列有关锂的说法中，正确的是 A．锂属于金属元素 B．锂与氧气不能反应 C．锂在化学反应中易得到电子 D．锂的相对原子质量为6.941g 【答案】A 【详解】A．由“金”字旁可知，锂属于金属元素，A正确； B．在一定条件下，锂能与氧气反应生成氧化锂，B错误； C．锂原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去电子，C错误； D．在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故锂的相对原子质量为6.941，D错误。 故选A。 考点四 元素周期律 7．X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y元素最外层电子数与其电子层数相等，Z与R的原子序数之和是W的核外电子总数的两倍，且X与R可形成两种常见的液体。下列说法正确的是 A．元素Y位于第二周期第族 B．最高价氧化物对应水化物的酸性： C．原子半径： D．X、Z、W、R元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物 【答案】D 【分析】Y的最外层电子数等于电子层数，结合原子序数递增，Y为Be（第二周期IIA族），X与R形成两种液体（H2O和H2O2），故X为H，R为O。根据Z + R = 2W（Z=6，R=8，W=7），得Z为C，W为N。 【详解】A．Be属第二周期IIA族，非IIB，A错误； B．氮的非金属性强于碳元素，则HNO3酸性强于H2CO3，B错误； C．原子半径顺序为，C错误； D．碳酸铵含H、C、N、O元素，铵根和碳酸根之间形成离子键，铵根中的氮和氢、碳酸根中的碳和氧形成共价键，D正确； 故选D。 8．已知主族元素X是第32号元素，下列说法不正确的是 A．X元素可以做半导体材料 B．X元素是第四周期IVA族元素 C．X元素最高价含氧酸为强酸 D．X原子倒数第二层有18个电子 【答案】C 【分析】32号元素为锗（Ge），属第四周期IVA族。 【详解】A．锗位于金属与非金属交界处，是典型半导体材料，A正确。 B．32号元素为锗，位于第四周期IVA族，B正确； C．Ge最高价为+4，对应，其酸性弱于硫酸，是弱酸，C错误； D．Ge的原子结构图为：，倒数第二层有18个电子，D正确； 故选C。 考点五 元素周期表中元素性质的递变规律 9．我国科学家研究发现，十八胺()在较高温度下具有一定还原性。由于从十八胺中获得电子的能力不同，不同金属盐在十八胺体系中反应可以得到不同的产物。单一金属盐和在十八胺体系中的产物分别是ZnO和Ag。已知元素的电负性数据如图，下列说法错误的是 元素 Zn Ag Au Co 电负性(鲍林标度) 1.6 1.9 2.4 1.8 A．电负性：O>N>C B．十八胺中N原子杂化类型为 C．氧化性：Co3+>Zn2+ D．据此推测以和钴盐为原料时得到的产物 【答案】D 【详解】A．同一周期从左到右元素的电负性逐渐增大，电负性：O>N>C，故A正确； B．中N原子有三个σ键，还有一对孤电子对，价层电子对数为4，采取sp3杂化，故B正确； C．根据电负性Co>Zn，可知氧化性Co3+>Zn2+，故C正确； D．根据电负性Ag>Co，可知Ag+和钴盐为原料时得到的产物含有Ag，故D错误； 故答案为D。 10．溴与砷同周期，以下大小关系正确的是 A．非金属性： B．稳定性： C．酸性： D．还原性： 【答案】B 【详解】A．同主族元素从上而下非金属性逐渐减弱，则非金属性：，A错误； B．非金属性：N>As，则气态氢化物的稳定性：，B正确； C．非金属性：Br>As，则最高价氧化物对应水化物的酸性：，C错误； D．非金属性：Br>As，即单质的氧化性：Br>As，则还原性：，D错误； 故选B。 考点六 离子键 11．下列物质中，属于离子化合物的是 A．CO B．HCl C． D．KCl 【答案】D 【详解】A．CO是由C和O通过共价键结合而成的分子，属于共价化合物，A错误； B．HCl是由H和Cl通过共价键结合而成的分子，属于共价化合物，B错误； C．是由S和O通过共价键结合而成的分子，属于共价化合物，C错误； D．KCl是由钾离子和氯离子通过离子键结合成的离子化合物，D正确； 故选D。 12．下列物质中含有离子键的是 A．Cl2 B．H2O C．CO2 D．CaCl2 【答案】D 【详解】CaCl2为离子化合物，含有离子键，故选D。 考点七 共价键 13．下列物质属于共价化合物的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．氯化镁中镁离子和氯离子通过离子键结合，是离子化合物，A错误； B．O2是单质不是化合物，B错误； C．H2O中只存在共价键，属于共价化合物，C正确； D．NH4Cl中铵根离子和氯离子通过离子键结合，为离子化合物，D错误； 故答案选C。 14．下列物质中，既存在离子键又存在共价键的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．只含离子键，故A不符合题意； B．只含共价键，故B不符合题意； C．既存在离子键又存在共价键，故C符合题意； D．只含离子键，故D不符合题意； 故选C。 考点八 化学实验基本操作 15．名称为“吸滤瓶”的仪器是 A． B． C． D．   【答案】D 【详解】A．图示实验仪器为蒸馏烧瓶，A不合题意；     B．图示实验仪器为分液漏斗，B不合题意；     C．图示实验仪器为容量瓶，C不合题意；     D．图示实验仪器为吸滤瓶，其特征是一个厚壁的带分支的锥形瓶，D符合题意； 故答案为：D。 16．下列化学品安全使用标识错误的是 A．腐蚀类物质 B．氧化性物质 C．加压气体 D．环境危害 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．该图表示腐蚀类物质，A正确； B．表示易燃类物质，B错误； C．该图表示加压气体，C正确； D．该图中鱼类和植物死亡，表示环境危害，D正确； 答案选B。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：本套《同步单元AB卷》紧扣《化学》通用类（高教版）教材，以教材单元为基准精准覆盖核心考点。A卷为考点梳理卷，侧重考点分层突破；B卷为单元测试卷，强化综合能力检测，助力师生高效把握区域教学重点，提升应试能力与知识应用水平。 本卷是主题一原子结构与化学键的考点梳理卷，主要梳理和考查了原子的构成、原子核外电子排布、元素周期表、离子键、共价键、化学实验基本操作等常见考点。 主题一 原子结构与化学键 目录 考点一 原子的构成 1 考点二 原子核外电子排布 1 考点三 元素周期表 2 考点四 元素周期律 2 考点五 元素周期表中元素性质的递变规律 2 考点六 离子键 3 考点七 共价键 3 考点八 化学实验基本操作 4 考点一 原子的构成 1．下列有关35S的说法正确的是 A．K层和M层电子数之和是核内质子数的 B．核外电子数为19 C．中子数为35，质量数为51 D．35S的质子数为35 2．下列叙述中，符合现代原子结构理论的是 A．原子核显电中性 B．原子核一般由质子和中子构成 C．原子核内中子数与核外电子数相等 D．原子的质量主要由质子和电子决定 考点二 原子核外电子排布 3．某元素原子的核外有3个电子层，最外层有4个电子，则该原子核内的质子数为 A．16 B．15 C．14 D．13 4．某离子的原子核里有n个质子，该离子的电子层排布与氩原子相同，此离子所带的电荷可能是 A．+(n-18) B．-n C．-(n+18) D．+(18-n) 考点三 元素周期表 5．用打火机点燃酒精灯时，利用压电陶瓷产生高压电火花。压电陶瓷常含钛酸锆()。如图是钛元素在元素周期表中的信息及钛原子结构示意图，下列说法正确的是 A．Ti的相对原子质量是47.87g B．Ti的质子数为22 C．，且Ti位于元素周期表第2周期 D．钛酸锆()属于合金 6．新能源时代，锂矿被誉为“白色石油”。锂的原子结构示意图及锂在元素周期表中的信息如图所示。据此分析下列有关锂的说法中，正确的是 A．锂属于金属元素 B．锂与氧气不能反应 C．锂在化学反应中易得到电子 D．锂的相对原子质量为6.941g 考点四 元素周期律 7．X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y元素最外层电子数与其电子层数相等，Z与R的原子序数之和是W的核外电子总数的两倍，且X与R可形成两种常见的液体。下列说法正确的是 A．元素Y位于第二周期第族 B．最高价氧化物对应水化物的酸性： C．原子半径： D．X、Z、W、R元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物 8．已知主族元素X是第32号元素，下列说法不正确的是 A．X元素可以做半导体材料 B．X元素是第四周期IVA族元素 C．X元素最高价含氧酸为强酸 D．X原子倒数第二层有18个电子 考点五 元素周期表中元素性质的递变规律 9．我国科学家研究发现，十八胺()在较高温度下具有一定还原性。由于从十八胺中获得电子的能力不同，不同金属盐在十八胺体系中反应可以得到不同的产物。单一金属盐和在十八胺体系中的产物分别是ZnO和Ag。已知元素的电负性数据如图，下列说法错误的是 元素 Zn Ag Au Co 电负性(鲍林标度) 1.6 1.9 2.4 1.8 A．电负性：O>N>C B．十八胺中N原子杂化类型为 C．氧化性：Co3+>Zn2+ D．据此推测以和钴盐为原料时得到的产物 10．溴与砷同周期，以下大小关系正确的是 A．非金属性： B．稳定性： C．酸性： D．还原性： 考点六 离子键 11．下列物质中，属于离子化合物的是 A．CO B．HCl C． D．KCl 12．下列物质中含有离子键的是 A．Cl2 B．H2O C．CO2 D．CaCl2 考点七 共价键 13．下列物质属于共价化合物的是 A． B． C． D． 14．下列物质中，既存在离子键又存在共价键的是 A． B． C． D． 考点八 化学实验基本操作 15．名称为“吸滤瓶”的仪器是 A． B． C． D．               16．下列化学品安全使用标识错误的是 A．腐蚀类物质 B．氧化性物质 C．加压气体 D．环境危害 A．A B．B C．C D．D 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