主题一 原子结构与化学键（B卷·单元测试卷）-《同步单元AB卷》《化学 通用类》（高教版2023修订版）（原卷版+解析版）

编写说明：本套《同步单元AB卷》紧扣《化学》通用类（高教版）教材，以教材单元为基准精准覆盖核心考点。A卷为考点梳理卷，侧重考点分层突破；B卷为单元测试卷，强化综合能力检测，助力师生高效把握区域教学重点，提升应试能力与知识应用水平。 本卷是主题一原子结构与化学键的单元测试卷，主要考查了原子的构成、原子核外电子排布、元素周期表、离子键、共价键、化学实验基本操作等常见考点。 主题一 原子结构与化学键 考试时间：60分钟 满分：100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共8个小题．每小题3分，共24分） 1．是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是 A．的化学性质与相同 B．与是同一种核素 C．的中子数为78 D．与互为同位素 2．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．金属性强弱； B．热稳定性： C．酸性强弱： D．氢化物的稳定性：HF＞HCl 3．X、Y、Z、W四种元素的原子序数分别为6、13、34、53，它们在周期表中的位置错误的是（    ） A．X位于第二周期第ⅣA族 B．Y位于第三周期第ⅢA族 C．Z位于第四周期第ⅤA族 D．W位于第五周期第ⅦA族 4．下列说法不正确的是 A．原子结构模型的演变为：希腊哲学家提出原子概念→道尔顿原子学说→汤姆孙葡萄干面包式→卢瑟福带核原子模型→玻尔电子轨道理论→量子力学 B．在原子结构分层排布中，M层(第三层)容纳电子数最多为18，最少为8 C．在化学反应过程中，原子核不发生变化，但原子外层电子可能发生变化 D．原子结构认识过程，启示了微观结构要通过实验验证，同时要付出很大心血 5．下列说法正确的是 A．非金属的气态氢化物中一定不存在非极性共价键 B．离子化合物中可能存在共价键 C．氯化钠和氯化氢溶于水发生电离时克服的粒子间作用力的类型相同 D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 6．下列有关性质的比较中，不正确的是 A．气态氢化物的热稳定性：NH3>CH4 B．酸性：HClO>H2SO4 C．碱性：NaOH<KOH D．原子半径：S<P 7．下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是 A．HCl、、 B．、KOH、 C．MgO、、 D．NaOH、、 8．图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)微观图示。下列说法错误的是 A．图示中小黑球代表的是氯离子 B．图a中放入的是氯化钠固体，该条件下氯化钠不导电 C．图b和图c中发生的化学反应完全相同 D．图b能证明氯化钠属于离子化合物 二、多选题（本大题共4个小题．每小题4分，共16分） 9．实验室里保存下列试剂有错误的是(　　) A．浓盐酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中 B．氟化氢水溶液有剧毒，盛放在磨口玻璃瓶中 C．液溴易挥发，盛放在用水封的棕色瓶中 D．碘易升华，保存在盛有水的棕色试剂瓶中 10．原子序数为1－18号的元素中，下列叙述正确的是 A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素 C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素 D．核电荷数为17的元素的原子在化学反应中容易得到1个电子 11．甲、乙是周期表中第IIA族和第IIIA族两种元素，若甲的原子序数为a，则乙的原子序数可能是 A． B． C． D． 12．现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成、型离子化合物，Y与T同主族。五种元素的原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是（    ） A．原子半径和离子半径： B．最简单氢化物的沸点： C．最高价氧化物对应水化物的酸性： D．由X、Y、Z、R四种元素组成的常见化合物中含有离子键 三、填空题（本大题共2个小题．每小题10分，共20分） 13．请写出符合下列要求的化学符号。 (1)含有10个电子的离子；阳离子 、 、 、 、 ；阴离子 、 、 。 (2)含有10个电子的分子 、 、 、 、 。 (3)化学性质不同的微粒的化学式，这些微粒各有11个质子、10个电子，则是 、 、 。 (4)化学性质不同的微粒的化学式，这些微粒各有9个质子、10个电子，则是 、 。 (5)化学性质不同的微粒的化学式，这些微粒各有18个质子、18个电子，则是 、 、 、 、 。 14．以第3周期元素为例，核外电子排布、原子半径如何变化？ 第三周期元素 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar 原子结构示意图 核外电子排布 原子半径 — 四、解答题（本大题共4个小题．每小题10分，共40分） 15．有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中只有X、Z是金属元素；V元素的一种核素原子核内无中子，Z元素原子的最外层只有一个电子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。回答下列问题： (1)V的一种核素中质子数为中子数的1/2，则该核素的名称为 ，是制造 的原料。 (2)W元素的原子结构示意图为 。 (3)X元素的离子结构示意图为 。 (4)Y的单质在加热条件下与铁反应的化学方程式为 。 (5)Z的元素符号为 。 16．将核电荷数为1~18的元素依次填入下图。根据原子核外电子层数和最外层电子数分析，回答下列问题： (1)核电荷数分别为6和14的原子，它们的 不相同；核电荷数分别为15和16的原子，它们的 相同， 不相同；核电荷数分别为10和18的原子，它们的最外层电子数均为 ，它们的元素符号分别是 、 。 (2)上图中某主族元素的原子核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的，该元素的元素符号是 ，原子结构示意图是 。 17．如表是元素周期表的一部分，请根据表中标注的元素回答下列问题(用相应的化学符号作答)：       族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族 1 a f 2 b d e 3 g h k m n (1)形成单质不含化学键的是 。 (2)元素a分别与元素e、k、m所形成的简单气态化合物中稳定性最强的是 。 (3)元素k、m、n最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为 。 (4)元素d的简单氢化物，与其最高价氧化物的水化物反应的产物，所含化学键的类型有 。 (5)写出由元素a、e、g组成的化合物的电子式： 。 (6)写出由元素b、e组成的化合物be2的结构式： 。 18．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是七种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为)。 元素代号 A B C D E F G 原子半径 0.037 0.160 0.143 0.102 0.099 0.074 0.075 主要化合价 +1 +2 +3 +6、-2 -1 -2 +5、-3 (1)A是 元素，C元素在元素周期表中的位置是 。 (2)B的原子结构示意图为 。 (3)B、C最高价氧化物对应水化物的碱性强弱顺序为 (用化学式表示)。 (4)D、E、F、G的离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。 (5)C的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。 (6)碲(52Te)的某种化合物是常用的VCR光盘记录材料之一，可在激光照射下发生化学或物理性能的改变而记录、储存信号。根据碲元素在周期表中的位置，推测碲元素及其化合物可能具有的性质有 (填序号)。 A．单质碲在常温下是固体    B．比稳定 C．不如稳定        D．的酸性比的弱 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：本套《同步单元AB卷》紧扣《化学》通用类（高教版）教材，以教材单元为基准精准覆盖核心考点。A卷为考点梳理卷，侧重考点分层突破；B卷为单元测试卷，强化综合能力检测，助力师生高效把握区域教学重点，提升应试能力与知识应用水平。 本卷是主题一原子结构与化学键的单元测试卷，主要考查了原子的构成、原子核外电子排布、元素周期表、离子键、共价键、化学实验基本操作等常见考点。 主题一 原子结构与化学键 考试时间：60分钟 满分：100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共8个小题．每小题3分，共24分） 1．是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是 A．的化学性质与相同 B．与是同一种核素 C．的中子数为78 D．与互为同位素 【答案】B 【分析】利用原子构成，以及质量数=质子数+中子数，进行分析。 【详解】A．碘－131和碘－127，互为同位素，核外电子排布相同，化学性质相同，故A正确； B．核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，碘－131和碘－127的质子数相同，但中子数不同，因此二者属于不同的核素，故B错误； C．碘－131的质子数为53，中子数=质量数-质子数=131-53=78，故C正确； D．具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素，碘－131和碘－127的质子数相同，中子数不同，互为同位素，故D正确； 故选B。 2．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．金属性强弱； B．热稳定性： C．酸性强弱： D．氢化物的稳定性：HF＞HCl 【答案】B 【分析】元素周期律可解释金属性和非金属性强弱，元素最高化合价酸的酸性强弱，氢化物稳定性，据此分析解题。 【详解】A．同一周期，从左往右金属性逐渐减弱，所以金属性强弱；，故A不符合题意； B．和的热稳定性不能用元素周期律解释，故B符合题意； C．为Cl元素和S元素最高化合价酸，酸性强弱：；故C不符合题意； D．同一主族，从上往下非金属性逐渐减弱；氢化物的稳定性：HF＞HCl，故D不符合题意； 故答案选B。 3．X、Y、Z、W四种元素的原子序数分别为6、13、34、53，它们在周期表中的位置错误的是（    ） A．X位于第二周期第ⅣA族 B．Y位于第三周期第ⅢA族 C．Z位于第四周期第ⅤA族 D．W位于第五周期第ⅦA族 【答案】C 【详解】根据稀有气体元素的原子序数，确定已知原子序数的元素在周期表中的位置。 A．，该元素位于周期表第4列，即第ⅣA族，A正确； B．，该元素位于周期表第3列，即第ⅢA族，B正确； C．，该元素位于周期表第16列，即第ⅥA族，C错误； D．，该元素位于周期表第17列，即第ⅦA族，D正确； 故答案为：C。 4．下列说法不正确的是 A．原子结构模型的演变为：希腊哲学家提出原子概念→道尔顿原子学说→汤姆孙葡萄干面包式→卢瑟福带核原子模型→玻尔电子轨道理论→量子力学 B．在原子结构分层排布中，M层(第三层)容纳电子数最多为18，最少为8 C．在化学反应过程中，原子核不发生变化，但原子外层电子可能发生变化 D．原子结构认识过程，启示了微观结构要通过实验验证，同时要付出很大心血 【答案】B 【详解】A．原子结构模型的演变为：希腊哲学家提出原子概念→道尔顿原子学说→汤姆孙葡萄干面包式→卢瑟福带核原子模型→玻尔电子轨道理论→量子力学，A正确； B．在原子结构分层排布中，每层最多容纳2n2个，M层(第三层)容纳电子数最多为18，最少为0，当第三次层为最外层的时候最多只能容纳8个电子，B错误； C．在化学反应过程中，最小的粒子是原子，化学变化中，原子核不发生变化，但原子外层电子可能发生变化，C正确； D．原子是微观粒子，肉眼难以观察，研究更加困难，所以微观结构也要通过实验验证，同时要付出很大心血，D正确； 故答案为：B。 5．下列说法正确的是 A．非金属的气态氢化物中一定不存在非极性共价键 B．离子化合物中可能存在共价键 C．氯化钠和氯化氢溶于水发生电离时克服的粒子间作用力的类型相同 D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 【答案】B 【详解】A．非金属的气态氢化物如C2H4中存在非极性共价键碳碳双键，A错误； B．离子化合物如NH4Cl中存在共价键N-H，B正确； C．氯化钠溶于水发生电离时克服的粒子间作用力是离子键，氯化氢溶于水发生电离时克服的粒子间作用力是共价键，克服的粒子间作用力的类型不相同，C错误； D．金属元素和非金属元素形成的化合物如氯化铝为共价化合物，D错误。 故选B。 6．下列有关性质的比较中，不正确的是 A．气态氢化物的热稳定性：NH3>CH4 B．酸性：HClO>H2SO4 C．碱性：NaOH<KOH D．原子半径：S<P 【答案】B 【详解】A．元素的非金属性越强，氢化物越稳定元素的非金属性越强，同周期从左到右非金属性越来越强，非金属性N>C，气态氢化物的热稳定性：NH3>CH4，A正确， B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：Cl>S，则酸性HClO4>H2SO4，B错误； C．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性Na<K，则碱性： NaOH< KOH，C正确； D．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则原子半径：S<P ，D正确； 故选B。 7．下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是 A．HCl、、 B．、KOH、 C．MgO、、 D．NaOH、、 【答案】B 【详解】A．HCl只含有共价键，Al2O3只含有离子键，MgCl2只含有离子键，故C不符合题意； B． Na2O2、KOH、Na3PO4都含有离子键和共价键，故B符合题意； C． MgO只含有离子键，Na2SO4含有离子键和共价键，HNO3只含有共价键，故C不符合题意； D．NaOH含有离子键和共价键，H2SO4只含有共价键，含有离子键和共价键，故D不符合题意； 综上所述，答案为B。 8．图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)微观图示。下列说法错误的是 A．图示中小黑球代表的是氯离子 B．图a中放入的是氯化钠固体，该条件下氯化钠不导电 C．图b和图c中发生的化学反应完全相同 D．图b能证明氯化钠属于离子化合物 【答案】C 【详解】A．氯离子的半径大于钠离子，可知小黑球代表氯离子，小白球代表钠离子，故A正确； B．氯化钠在固体状态下，钠离子和氯离子均不能自由移动，不能导电，故B正确； C．图b中只有氯离子和钠离子定向移动，可知为电解熔融的氯化钠的过程，图c中离子周围被水分子包围，可知为电解氯化钠溶液，而氯化钠溶液电解时阴极是氢离子放电，反应不同，故C错误； D．图b能说明熔融状态下的氯化钠可以导电，则可知固体氯化钠中存在离子，离子之间存在离子键，属于离子化合物，故D正确； 故选C。 二、多选题（本大题共4个小题．每小题4分，共16分） 9．实验室里保存下列试剂有错误的是(　　) A．浓盐酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中 B．氟化氢水溶液有剧毒，盛放在磨口玻璃瓶中 C．液溴易挥发，盛放在用水封的棕色瓶中 D．碘易升华，保存在盛有水的棕色试剂瓶中 【答案】BD 【分析】A. 根据浓盐酸易挥发性选择盛装的试剂瓶； B. HF的水溶液(氢氟酸)与玻璃瓶中的二氧化硅会发生反应； C. 液溴易挥发，需要用水封； D. 碘单质在水中微溶，不能保存在水中。 【详解】A. 浓盐酸易挥发，见光不易分解，则可盛在无色密封的玻璃瓶中，故A项正确； B. HF的水溶液(氢氟酸)会与玻璃中的二氧化硅反应而腐蚀玻璃，故B项错误； C. 液溴易挥发，在棕色试剂瓶盛放液溴时需用水隔离密封，故C项正确； D. 碘易升华，但可微溶于水，不可保存在盛有水的棕色试剂瓶中，故D项错误； 答案选BD。 10．原子序数为1－18号的元素中，下列叙述正确的是 A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素 C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素 D．核电荷数为17的元素的原子在化学反应中容易得到1个电子 【答案】CD 【详解】试题分析：最外层只有1个电子的元素不一定是金属元素，例如氢元素是非金属，A不正确；最外层只有2个电子的元素不一定是金属元素，例如He，B不正确；各层电子数相等的元素只能是Be，属于金属元素，C不正确；核电荷数为17的元素是氯元素，在反应只容易获得1个电子，D正确，答案选CD。 考点：考查原子核外电子的排布规律的有关判断 点评：该题是高考中的常见考点之一，属于基础性知识的考查，主要是检验学生对原子核外电子排布规律的熟悉掌握程度，有利于培养学生的灵活应变能力，有利于增强学生的学习兴趣，提高学生的学习效率。 11．甲、乙是周期表中第IIA族和第IIIA族两种元素，若甲的原子序数为a，则乙的原子序数可能是 A． B． C． D． 【答案】BD 【分析】元素周期表中第IIA族和第IIIA族两种元素，在元素周期表中的位置较为特殊，当它们是短周期元素且同周期时，它们是相邻的，当它们是长周期元素，两者之间相隔了过渡元素。 【详解】A．不管是短周期元素还是长周期元素，第IIA族和第IIIA族两种元素，在元素周期表中都不可能相差2，A不正确； B．当第IIA族和第IIIA族两种元素位于短周期且处于相同周期时，它们是相邻的元素，原子序数相差1，若甲的原子序数为a,，则乙的原子序数为a+1，B正确； C．不管是短周期元素还是长周期元素，第IIA族和第IIIA族两种元素，在元素周期表中都不可能相差8，C不正确； D．当第IIA族和第IIIA族两种元素位于长周期的第四周期或第五周期时，它们之间相隔了第IB族至第VIIB族和第VIII族共10号元素，原子序数相差11，若甲的原子序数为a,，则乙的原子序数为a+11，D正确； 故合理选项为BD。 12．现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成、型离子化合物，Y与T同主族。五种元素的原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是（    ） A．原子半径和离子半径： B．最简单氢化物的沸点： C．最高价氧化物对应水化物的酸性： D．由X、Y、Z、R四种元素组成的常见化合物中含有离子键 【答案】BD 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、R、T，结合五种元素原子半径的大小关系，R原子的最外层电子数是电子层数的2倍，则R为碳元素；Y与Z能形成、型离子化合物，则Y为O元素，Z为Na元素；Y与T同主族，则T为硫元素，X的原子半径最小，则X为氢元素。 【详解】由题给信息并结合图示可知R是碳元素，X是氢元素，Z是钠元素，Y是氧元素，T是硫元素； A．、的电子层结构相同，核电荷数越小，离子半径越大，即O2-半径大于Na+半径，故A错误； B．常温下水是液体而是气体，即H2O的沸点大于H2S，故B正确； C．S的非金属性大于C，则的酸性强于，故C错误； D．C、H、O、Na四种元素组成的是离子化合物，与之间存在离子键，故D正确； 故答案为BD。 三、填空题（本大题共2个小题．每小题10分，共20分） 13．请写出符合下列要求的化学符号。 (1)含有10个电子的离子；阳离子 、 、 、 、 ；阴离子 、 、 。 (2)含有10个电子的分子 、 、 、 、 。 (3)化学性质不同的微粒的化学式，这些微粒各有11个质子、10个电子，则是 、 、 。 (4)化学性质不同的微粒的化学式，这些微粒各有9个质子、10个电子，则是 、 。 (5)化学性质不同的微粒的化学式，这些微粒各有18个质子、18个电子，则是 、 、 、 、 。 【答案】(1) Na+ Mg2+ Al3+ H3O+ O2- F- OH- (2) NH3 H2O CH4 HF Ne (3) H3O+ Na+ (4) F- OH- (5) HCl H2S PH3 H2O2 F2 【详解】（1）含有10个电子的离子：简单阳离子有带一个单位正电荷的Na+、带2个单位正电荷的Mg2+、带3个单位正电荷的Al3+以及复杂的阳离子和H3O+；简单阴离子有带一个单位负电荷的F-、带2个单位负电荷的O2-以及复杂的阴离子OH-等，故答案为：Na+；Mg2+；Al3+；；H3O+；O2-；F-；OH-； （2）含有10个电子的分子分别有：NH3、H2O、CH4、HF、Ne，故答案为：NH3；H2O；CH4；HF；Ne； （3）化学性质不同的微粒的化学式，这些微粒各有11个质子、10个电子，即带有一个单位正电荷的阳离子，故有、H3O+、Na+，故答案为：；H3O+；Na+； （4）化学性质不同的微粒的化学式，这些微粒各有9个质子、10个电子，即带有一个单位负电荷的阴离子，故有F-、OH-，故答案为：F-；OH-； （5）化学性质不同的微粒的化学式，这些微粒各有18个质子、18个电子，即含有18个电子的分子，故有HCl、H2S、PH3、H2O2、F2，故答案为：HCl；H2S；PH3；H2O2；F2。 14．以第3周期元素为例，核外电子排布、原子半径如何变化？ 第三周期元素 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar 原子结构示意图 核外电子排布 原子半径 — 【答案】 电子层数相同，最外层电子数从1~8变化 最外层电子数依次增大，原子半径逐渐变小 【解析】略 四、解答题（本大题共4个小题．每小题10分，共40分） 15．有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中只有X、Z是金属元素；V元素的一种核素原子核内无中子，Z元素原子的最外层只有一个电子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。回答下列问题： (1)V的一种核素中质子数为中子数的1/2，则该核素的名称为 ，是制造 的原料。 (2)W元素的原子结构示意图为 。 (3)X元素的离子结构示意图为 。 (4)Y的单质在加热条件下与铁反应的化学方程式为 。 (5)Z的元素符号为 。 【答案】 氚 氢弹 Fe+SFeS K 【分析】V元素的一种核素原子核内无中子，则其为H元素；W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，则其为O元素；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且Y的原子序数大于W，所以Y为S；Z元素原子的最外层只有一个电子，且原子序数最大，则Z为K；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半，则为Al。 【详解】（1）氢元素质子数为中子数的的核素是(氚)，是制造氢弹的原料； （2）W元素为氧，原子结构示意图为； （3）X为Al，失去最外层3个电子形成离子，结构示意图为； （4）Y为S，氧化性较弱，与铁反应生成硫化亚铁，方程式为：Fe+SFeS； （5）根据分析可知Z为K。 16．将核电荷数为1~18的元素依次填入下图。根据原子核外电子层数和最外层电子数分析，回答下列问题： (1)核电荷数分别为6和14的原子，它们的 不相同；核电荷数分别为15和16的原子，它们的 相同， 不相同；核电荷数分别为10和18的原子，它们的最外层电子数均为 ，它们的元素符号分别是 、 。 (2)上图中某主族元素的原子核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的，该元素的元素符号是 ，原子结构示意图是 。 【答案】 电子层数 电子层数 最外层电子数 8 Ne Ar Mg 【分析】核电荷数为1~18的元素依次为：。 【详解】(1)核电荷数分别为6和14的原子，分别是碳和硅，同族元素，因此它们的电子层数不相同；核电荷数分别为15和16的原子，分别是磷和硫，它们的电子层数相同，最外层电子数不相同；核电荷数分别为10和18的原子，分别是氖和氩，它们的最外层电子数均为8，它们的元素符号分别是Ne、Ar；故答案为：电子层数；电子层数；最外层电子数；8；Ne；Ar。 (2)根据原子核外有三个电子层，即在第三周期，设该主族元素原子的核外电子数为x，则，由为整数可知，或18(排除)，核电荷数为12的元素是镁，Mg的原子结构示意图为；故答案为：Mg；。 17．如表是元素周期表的一部分，请根据表中标注的元素回答下列问题(用相应的化学符号作答)：       族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族 1 a f 2 b d e 3 g h k m n (1)形成单质不含化学键的是 。 (2)元素a分别与元素e、k、m所形成的简单气态化合物中稳定性最强的是 。 (3)元素k、m、n最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为 。 (4)元素d的简单氢化物，与其最高价氧化物的水化物反应的产物，所含化学键的类型有 。 (5)写出由元素a、e、g组成的化合物的电子式： 。 (6)写出由元素b、e组成的化合物be2的结构式： 。 【答案】(1)He (2)H2O (3) (4)离子键、极性共价键 (5) (6)O=C=O 【分析】由元素周期表知，a是H，b是C，d是N，e是O，f是He，g是Na，h是Al，k是Si，m是S，n是Cl，据此解答。 【详解】（1）形成单质不含化学键，即该单质属于单原子分子，稀有气体He属于单原子分子，所以形成单质不含化学键的是He； （2）a是H，e、k、m分别为O、Si、S，非金属性：，非金属性越强，对应的简单气态氢化物的稳定性越强，则稳定性最强的是 （3）k、m、n分别为Si、S、Cl，同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，即非金属性：，非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，则元素k、m、n最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为：； （4）d是N，d的简单氢化物为，其最高价氧化物的水化物为，二者反应的产物为中和之间以离子键结合，中N与H之间以极性共价键结合，中N与O之间以极性共价键结合，则所含化学键的类型有离子键、极性共价键； （5） a是H，e是O，g是Na，由元素a、e、g组成的化合物为NaOH，与之间以离子键结合，O与H原子间以共价键结合，则其电子式为：； （6）b是C，e是O，由元素b、e组成的化合物为，C与每个O成键时均形成两对共用电子对，则其结构式为：。 18．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是七种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为)。 元素代号 A B C D E F G 原子半径 0.037 0.160 0.143 0.102 0.099 0.074 0.075 主要化合价 +1 +2 +3 +6、-2 -1 -2 +5、-3 (1)A是 元素，C元素在元素周期表中的位置是 。 (2)B的原子结构示意图为 。 (3)B、C最高价氧化物对应水化物的碱性强弱顺序为 (用化学式表示)。 (4)D、E、F、G的离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。 (5)C的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。 (6)碲(52Te)的某种化合物是常用的VCR光盘记录材料之一，可在激光照射下发生化学或物理性能的改变而记录、储存信号。根据碲元素在周期表中的位置，推测碲元素及其化合物可能具有的性质有 (填序号)。 A．单质碲在常温下是固体    B．比稳定 C．不如稳定        D．的酸性比的弱 【答案】 氢 第三周期第IIIA族 Mg(OH)2>Al(OH)3 S2->Cl->N3->O2- ACD 【分析】题中所列七种元素中，D、F都有-2价，则D、F位于第VIA族，D有+6价且原子半径：D>F，则D为硫、F为氧；E有-1价，且原子半径大于氧、小于硫，故为氯；B、C的主要化合价分别为+2、+3，分别处于第IIA族、第IIIA族，原子半径：B>C>硫，故B为镁、C为铝；A的主要化合价为+1，处于第IA族，且原子半径：A<氧，故A为氢；G的主要化合价为+5、-3，处于第VA族，且原子半径：G>氧，则G为氮。 【详解】由分析可知A、B、C、D、E、F、G分别为H、Mg、Al、S、Cl、O、N七种元素。 (1)由分析可知A为氢元素，C为Al元素，在元素周期表中第三周期第IIIA族，答案：氢；第三周期第IIIA族； (2)由分析可知B为Mg元素，原子结构示意图为，答案：； (3)由分析可知B、C分别为Mg、Al，Mg、Al同周期，金属性：Mg>Al，故二者对应的最高价氧化物的碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3，答案：Mg(OH)2>Al(OH)3； (4)D、E、F、G分别是S、Cl、O、N，O2-、N3-只有2个电子层，Cl-、S2-有3个电子层，电子层数越多离子半径越大，O2-、N3-具有相同的电子层结构，Cl-、S2-具有相同的电子层结构，具有相同电子层结构的微粒，原子序数越小，离子半径越大，故离子半径：S2->Cl->N3->O2-，答案：S2->Cl->N3->O2-； (5)C的最高价氧化物为Al2O3，为两性氧化物，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为，答案：； (6)A．碲元素在周期表中的位置为第五周期第Ⅵ族，单质碲在常温下是固体，A正确； B．S与Te同主族，非金属性：S>Te，故H2S比H2Te稳定，B错误； C．非金属性：Te<I，则H2Te不如HI稳定，C正确； D．非金属性：Te<S，则H2TeO4的酸性比H2SO4的弱，D正确，答案：ACD。 【点睛】根据原子半径与化合价推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握，会比较微粒半径和同主族、同周期元素的性质。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$