精品解析：四川省成都市五区联考2023-2024学年高一下学期期末化学试题

2023～2024学年度下期期末适应性考试试题 高一化学 全卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分；考试时间75分钟。 注意事项： 1.考生使用答题卡作答。 2.在作答前，考生务必将自己的姓名、考生号和座位号填写在答题卡上。考试结束，监考人员将答题卡收回。 3.选择题部分请使用2B铅笔填涂；非选择题部分请使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 4.请按照题号在答题卡上各题目对应的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 5.保持答题卡面清洁，不得折叠、污染、破损等。 6.可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Fe—56 Cu—64 第I卷(选择题，共48分) 本卷共16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 四川小吃担担面含有多种营养物质。下列说法错误的是 A. 面条的主要成分为淀粉 B. 猪油可促进脂溶性维生素的吸收 C. 小白菜中的纤维素能刺激肠道蠕动 D. 肉臊富含的蛋白质由C、H、O三种元素组成 【答案】D 【解析】 【详解】A．面条由小麦加工而成，主要成分是淀粉，属于糖类，A正确； B．脂溶性维生素（如维生素A、D、E、K）需溶解在脂肪中才能被吸收，猪油作为脂肪来源可促进其吸收，B正确； C．纤维素属于膳食纤维，不能被人体消化，但能刺激肠道蠕动，帮助消化，C正确； D．蛋白质的基本组成元素为C、H、O、N，部分还含S等元素，D错误； 故选D。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 的结构示意图： B. 甲烷的球棍模型： C. 的电子式： D. 乙烯的结构简式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯是17号元素，则的结构示意图：，A正确； B．是甲烷的空间填充模型，球棍模型为：，B错误； C．H2S为共价化合物，电子式为，C错误； D．乙烯的结构简式：，D错误； 故选A。 3. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 向豆浆中加入石膏，能使蛋白质聚沉制成豆腐 B. 包装上印有“OTC”标识的非处方药，可自行购买和使用 C. 向污水中加入聚合氯化铝絮凝剂，可起到杀菌消毒的作用 D. 人造奶油中可能含反式脂肪酸，大量摄入会增加患心脑血管疾病的风险 【答案】C 【解析】 【详解】A．石膏（）是电解质，能使豆浆中的蛋白质胶体聚沉，形成豆腐，A正确； B．OTC（Over The Counter）为非处方药，无需医生处方即可购买使用，B正确； C．聚合氯化铝通过吸附悬浮物形成絮状沉淀（絮凝），但由于没有强氧化性不能杀菌消毒，C错误； D．反式脂肪酸由氢化植物油产生，过量摄入会提高心脑血管疾病风险，D正确； 故选C。 4. 乙醇和二甲醚的结构式如图所示。下列关于二者的说法正确的是 A. 具有不同的分子式 B. 互为同分异构体 C. 均能与钠反应生成氢气 D. 1mol分子含有的极性键数目相等 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇和二甲醚的分子式都是C2H6O，故A错误； B．乙醇和二甲醚具有相同的分子式C2H6O，结构不同，互为同分异构体，故B正确； C．二甲醚中没有羟基，不能和钠反应生成氢气，故C错误； D．1mol乙醇中含有7mol极性键，1mol二甲醚中含有8mol极性键，故D错误； 故选B。 5. 2024年5月3日，我国利用运载火箭成功发射“嫦娥六号”探测器，首次在月球背面展开五星红旗并实现月背采样。下列说法错误的是 A. 运载火箭使用的推进剂为液氧、液氢，其燃烧产物无污染 B. 芳纶纤维为五星红旗支撑杆材料，属于天然纤维 C. 碳化硅为取样钻杆材料，属于新型无机非金属材料 D. 轻质铝合金为取芯管主要材料，其硬度比纯铝大 【答案】B 【解析】 【详解】A．液氧和液氢燃烧生成水，无污染，A正确； B．芳纶纤维是人工合成的高分子材料，属于合成纤维，B错误； C．碳化硅（SiC）属于新型陶瓷材料，是无机非金属材料，C正确； D．轻质铝合金是合金，合金硬度通常高于纯金属，D正确； 故选B。 6. 下列图示正确的是 A.标准状况下水的摩尔体积 B.氧化还原反应中的电子转移 C.HCl的形成过程 D.熔融的NaCl能够导电 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．水在标准状况下不是气体，22.4L水不是1mol，A错误； B．二氧化锰和盐酸反应制备氯气的反应中，只有2个氯化氢中的氯失去电子，单线桥为：，B错误； C．HCl是共价化合物，其形成过程中没有电子的得失，通过共用电子对形成共价化合物，C错误； D．氯化钠是电解质，熔融状态下可以导电，D正确； 故选D。 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.25mol/L 溶液中含的数目为0.5 B. 0.1mol 与足量反应生成分子的数目为0.2 C. 1.6g 和的混合物中所含氧原子的数目为0.1 D. 6.4g Cu与足量的S充分反应转移电子的数目为0.2 【答案】C 【解析】 【详解】A．未给出溶液体积，无法计算Cl⁻数目，A错误； B．合成氨为可逆反应，无法完全转化，生成NH3分子数小于0.2NA，B错误； C．O2和O3混合物中氧原子总质量为1.6g，对应0.1mol氧原子，数目为0.1NA，C正确； D．Cu与S反应生成Cu2S，Cu的化合价从0→+1，6.4g Cu（0.1mol）转移0.1NA个电子，D错误； 故答案选C。 8. 水煤气低温产氢反应为，其反应过程及能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 过程I、II均有共价键的断裂 B. 过程III要放出能量 C. 能量：状态2>状态3 D. 该反应为放热反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图示，过程I、Ⅱ均为O-H键断裂，故均需要吸收能量，A正确； B．过程III形成新的化学键，形成化学键放出能量，B正确； C．过程Ⅱ到过程III是断键的过程，需要吸收能量，状态2能量小于状态3的能量，C错误； D．根据题意，生成物总能量低于反应物总能量，则总反应为放热反应，D正确； 故答案选C。 9. 下列除杂方法正确的是(括号内物质为杂质) A. ()：通过灼热铜丝网 B. (HCl)：通过NaOH溶液洗气 C. ()：加热固体至恒重 D. 乙烷(乙烯)：通过酸性溶液洗气 【答案】A 【解析】 【详解】A．O2与灼热铜反应生成CuO，N2性质稳定不反应，可通过灼热铜丝网除去N2中的O2，A正确； B．Cl2和HCl均与NaOH反应，应改用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，B错误； C．NaHCO3受热分解为Na2CO3，杂质反而增加，C错误； D．乙烯被酸性溶液氧化生成CO2气体，引入新杂质，D错误； 故答案选A。 10. 某原电池简易装置如图1所示。电池工作时，测得物理量y随电路中电子的物质的量的变化关系如图2所示。下列说法正确的是 A. Fe电极反应式为 B. 溶液中阴离子向石墨电极迁移 C. y可表示溶液的质量 D. 用溶液代替稀硫酸，电流计指针不会发生偏转 【答案】C 【解析】 【分析】该装置为原电池，其中铁电极失去电子，作负极，电极反应式为：，石墨电极作正极，电极反应式为：2H++2e-=H2，总反应为：，以此解题。 【详解】A．结合分析可知，Fe电极反应式为，A错误； B．由分析知，Fe为负极，溶液中阴离子向Fe电极迁移，B错误； C．总反应式为:，因此转移电子的物质的量越多，溶液质量越大，因此y可表示溶液的质量，C正确； D．用溶液代替稀硫酸，此时负极反应不变，正极为：Cu2++2e-=Cu，也会形成原电池，电流计指针会发生偏转，D错误； 故选C。 11. 下列反应的离子方程式错误的是 A. 用氯化铁溶液蚀刻铜电路板： B. 向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸： C. 将稀硫酸滴入溶液： D. 向氢氧化铝沉淀中滴加氨水： 【答案】D 【解析】 【详解】A．用氯化铁溶液蚀刻铜电路板的离子方程式为，A正确； B．向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸的离子方程式为，B正确； C．将稀硫酸滴入溶液的离子方程式为，C正确； D．氨水是弱碱，向Al(OH)3沉淀中滴加氨水不发生反应，D错误； 故答案选D。 12. 制备高纯硅的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. 高纯硅可以制成计算机的芯片 B. 步骤①的化学方程式为 C. 步骤②③需控制为无氧环境 D. 该流程中可以循环利用的物质有HCl和 【答案】B 【解析】 【分析】石英砂主要成分为SiO2，和过量焦炭发生反应，得到粗硅。300℃时粗硅和HCl发生反应，生成的SiHCl3和H2在1100℃时发生反应，得到高纯硅，据此分析解答。 【详解】A．利用高纯硅半导体性能，可以制成计算机芯片、硅太阳能电池，A正确； B．结合分析可知，步骤①的化学方程式为，B错误； C．硅和氢气都可以和氧气反应，则步骤②③需控制为无氧环境，C正确； D．在第③步反应：SiHCl3 + H2= Si + 3HCl中，生成的HCl可循环用于第②步反应，而H2理论上也可循环补充，即该流程中可以循环利用的物质有HCl和，D正确； 故选B。 13. X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。X的原子半径最小，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为2，W的金属性在短周期元素中最强，Z与Y和M相邻。下列说法正确的是 A. 原子半径大小：W>Z B. 简单氢化物的稳定性：M>Z C. X、Y、Z只能形成共价化合物 D. Y、Z形成的化合物均为酸性氧化物 【答案】A 【解析】 【分析】短周期主族元素中，原子半径最小的是氢（H），所以X为H。Y元素最高正价与最低负价的代数和为2。设最高正价为+n，最低负价为-(8-n)，则n-(8-n)=2，解得n = 5，所以Y为第A族元素。又因为原子序数依次增大，所以Y为氮（N）。短周期元素中金属性最强的是钠（Na），所以W为Na。Z与Y（N）相邻，且原子序数在N和Na之间，所以Z为氧（O）。Z（O）与M相邻，且原子序数大于O，所以M为硫（S）。则X、Y、Z、W、M依次为元素H、N、O、Na、S。 【详解】A．同周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小。和不在同周期，Na位于第三周期，O位于第二周期，电子层数越多原子半径越大，所以原子半径，A正确； B．元素的非金属性越强，简单氢化物越稳定。非金属性（同主族从上到下非金属性减弱），所以稳定性（即），B错误； C．X（H）、Y（N）、Z（O）可形成（硝酸铵），含和，属于离子化合物，C错误； D．Y（N）与Z（O）形成的化合物如、等并非酸性氧化物，D错误； 综上，答案是A。 14. 下列实验不能达成相应目的的是 A. 实验①验证甲烷与氯气的反应 B. 实验②用于演示喷泉实验 C. 实验③制备少量乙酸乙酯 D. 实验④检验还原产物二氧化硫 【答案】D 【解析】 【详解】A．光照时氯气与甲烷发生取代反应生成HCl，HCl极易溶于水，饱和食盐水沿导管上升可证明，故A正确； B．二氧化硫与NaOH溶液反应生成盐和水，打开止水夹，挤压胶头滴管，可形成喷泉，故B正确； C．乙醇、乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液可吸收乙醇、除去乙酸、降低酯的溶解度，且球形干燥管可防止倒吸，故C正确； D．加热时C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，则不能检验还原产物二氧化硫，故D错误； 故选D。 15. 下列实验操作及现象与结论均正确的是 操作及现象 结论 A 取适量某溶液于试管中，滴加适量NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，未观察到明显现象 该溶液中一定不含 B 用光洁无锈的铁丝蘸取某溶液放在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液一定不含K+ C 将某有机物完全燃烧后的产物依次通过无水硫酸铜和澄清石灰水，无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水变浑浊 该有机物中一定含有C、H元素 D 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸后加热，待溶液冷却后加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，未出现砖红色沉淀 淀粉一定未水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．已知NH3极易溶于水，不加热有可能生成的NH3溶解在水中，则未加热条件下无法确定是否存在，A错误； B．黄色火焰往往能掩盖钾的紫色焰色，即未使用钴玻璃观察，无法排除K⁺，B错误； C．由无水硫酸铜变蓝说明有H2O生成，澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成，即燃烧产物含H2O和CO2，说明有机物必含C、H，C正确； D．已知醛基与新制Cu(OH)2悬浊液反应需在碱性环境中，D选项实验未加NaOH中和酸性导致无法检测水解产物，D错误； 故答案为：C。 16. 一定条件下，恒容密闭容器中发生反应：。测得容器内的浓度随反应时间的变化如下表所示。下列说法正确的是 反应时间/s 0 10 20 30 40 50 60 70 100 6.0 3.5 2.3 1.5 0.9 0.6 0.6 0.6 0.6 A. 20～40s内，CO平均反应速率为0.07 B. 反应达到平衡状态时，的转化率为90% C. 其他条件不变时，充入He能加快反应速率 D. 当混合气体密度保持不变时，表明反应已达到平衡状态 【答案】B 【解析】 【详解】A．20～40s内，CO2的平均反应速率为，因此CO的平均反应速率为，A错误； B．CO2的初始浓度为6.0 mol/L，平衡时为0.6 mol/L，则转化率为，B正确； C．恒容条件下充入He，各反应物和生成物的浓度不变，反应速率不变，C错误； D．该反应的反应物和产物均为气体，则反应前后气体总质量守恒，体积恒定，因此密度始终不变，当混合气体密度保持不变时，不能作为反应已达到平衡状态的依据，D错误； 故选B。 第II卷(非选择题，共52分) 本卷共4个小题。 17. 硫元素广泛存在于自然界，一定条件下，部分含硫物质的转化如图所示。回答下列问题。 （1）硫元素在元素周期表中的位置为_______。可能造成的环境污染是_______。 （2）向盛有适量溶液的试管中，边振荡边滴加溶液，可观察到的现象是_______，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （3）工业上，以硫铁矿(主要成分)为原料制硫酸中的一步重要反应是在400～500℃、催化下生成，该反应的化学方程式为_______。 （4）在一定温度下，将相同的镍片分别浸没在不同质量分数的溶液中，经4小时后测得镍片质量损失情况如图所示。当的浓度大于60%时，镍片质量损失减小的原因可能是_______。 （5）绿矾(主要成分)在空气中易被氧化，为测定的氧化程度，设计如下实验。称取一定质量的绿矾样品溶于足量稀硫酸，将所得溶液分为两等份，向其中一份溶液加入足量的NaOH溶液，过滤、洗涤，并将所得沉淀在空气中灼烧至恒重，称得红棕色固体质量为6.4g；向另一份溶液逐滴滴入0.200mol/L的酸性溶液，恰好完全反应时消耗酸性溶液20mL(已知：，未配平)。 计算样品中的氧化程度为_______(的氧化程度=)。 【答案】（1） ①. 第三周期第VIA族 ②. 酸雨 （2） ①. 有淡黄色沉淀生成 ②. 1∶2 （3） （4）随质量分数增加，Ni表面逐渐形成致密氧化膜(镍钝化) （5）75% 【解析】 【小问1详解】 硫元素是16号元素，在元素周期表中的位置为第三周期第VIA族；二氧化硫是酸性氧化物，可能导致的环境问题是：酸雨；故答案为：第三周期第VIA族；酸雨； 【小问2详解】 硫化氢和亚硫酸反应生成单质硫，方程式为：2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O；其中亚硫酸是氧化剂，硫化氢是还原剂，故答案为：有淡黄色沉淀生成；1∶2； 【小问3详解】 二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，方程式为：； 【小问4详解】 当硫酸的浓度大于60%时，Ni被腐蚀的速率随着硫酸浓度增大而逐渐降低，说明Ni表面生成了致密的氧化膜，阻止了内部的Ni被进一步氧化，故答案为：随质量分数增加，Ni表面逐渐形成致密氧化膜(镍钝化)； 【小问5详解】 称取一定质量的绿矾样品溶于足量稀硫酸，将所得溶液分为两等份，向其中一份溶液加入足量的NaOH溶液，过滤、洗涤，并将所得沉淀在空气中灼烧至恒重，称得红棕色固体质量为6.4g为氧化铁，铁元素守恒，计算得到原样品中铁元素物质的量，向另一份溶液逐滴滴入0.200mol/L的酸性KMnO4溶液，恰好完全反应时消耗酸性KMnO4溶液20mL，反应的离子方程式：，计算溶液中亚铁离子物质的量，据此计算样品中的亚铁离子的氧化程度。 18. 海洋是巨大的资源宝库，从海水中获取部分资源的流程如下图所示。 （1）海水淡化的方法主要有_______、电渗析法和反渗透法等。 （2）为除去粗盐中的、、杂质离子，可依次加入NaOH溶液、溶液、溶液和盐酸。其中加入溶液的作用是_______。 （3）图中X是一种黄绿色气体，X为_______(填化学式)。 Ⅱ.海水提溴 海水提溴工艺流程如下图所示。 （4）步骤②中通入空气的目的是_______。 （5）步骤③中的作用是_______(用离子方程式表示)。 （6）步骤①已生成，还需进行步骤②③④的目的是_______。 Ⅲ.海水提镁 （7）实际工业生产过程中，为使盐卤中的转化为，试剂Y可选用_______。 （8）电解无水制取金属镁时，必须经过脱水处理。若直接加热，会发生非氧化还原反应，镁全部以的形式存在，该反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）蒸馏法 （2）完全沉淀Ba2+、Ca2+ （3）Cl2 （4）将生成的溴单质吹出 （5）SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO （6）增大溴的浓度，使其富集 （7）石灰乳等 （8）MgCl2•6H2OMg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑ 【解析】 【分析】由流程可知，海水晒盐分离出淡水、粗盐、盐卤，粗盐经过提纯得到精制饱和食盐水，电解得到烧碱、氢气、氯气（X）；海水提溴的①中发生Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，②中热空气吹出溴后，③用SO2水溶液吸收吹出的Br2，发生SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，④最后发生Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；盐卤中加石灰乳生成氢氧化镁，加盐酸生成氯化镁，在HCl气流中蒸发得到无水氯化镁，最后电解熔融氯化镁生成Mg，以此来解答。 【小问1详解】 海水淡化的方法主要有：蒸馏法、电渗析法和反渗透法等； 【小问2详解】 为除去粗盐中的SO、Mg2+、Ca2+杂质离子，可依次加入NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和盐酸，碳酸钠需要在氯化钡之后加入，其中加入Na2CO3溶液的作用是：完全沉淀Ba2+、Ca2+； 【小问3详解】 图中X是一种黄绿色气体，X为Cl2； 【小问4详解】 步骤②中通入空气的目的是将生成的溴单质吹出； 【小问5详解】 步骤③中SO2的作用用离子方程式表示是：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO； 【小问6详解】 步骤①已生成Br2，还需进行步骤②③④的目的是：增大溴的浓度，使其富集； 【小问7详解】 实际工业生产过程中，为使盐卤中的MgCl2转化为Mg(OH)2，试剂Y可选用经济效益高、来源丰富的石灰乳等； 【小问8详解】 直接加热MgCl2•6H2O，会发生非氧化还原反应，镁全部以Mg(OH)Cl的形式存在，该反应的化学方程式为：MgCl2•6H2OMg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑。 19. 硝酸工业尾气中的氮氧化物()是大气污染物之一，可将其进行无害化处理或转化为其他化工产品。回答下列问题。 实验一 利用还原进行无害化处理 （1）用如图装置制备氨气，可选用的试剂是_______(填字母)。 a.和固体 　　b.固体 c.固体 　　 d.浓氨水和NaOH固体 （2）一定条件下，与反应生成两种无污染物质，反应的化学方程式为_______。 实验二 模拟制备食品防腐剂亚硝酸钠 利用如图装置制备干燥纯净的亚硝酸钠，反应原理为(部分夹持装置略去)。 已知： ①亚硝酸钠是白色固体 ②NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化 实验步骤：按图连接装置并检查装置气密性；加入药品，通入一段时间的，然后滴入稀硝酸，点燃酒精灯；反应结束后，熄灭酒精灯，再通入一段时间的。 （3）仪器a的名称为_______。A中发生反应的离子方程式为_______。 （4）装置B的作用是_______。D中观察到的实验现象为_______。 （5）若将装置E去掉，可能造成的后果是_______。 （6）实验结束后，需再通入一段时间的目的是_______。 【答案】（1）a （2）8NH3+6NO27N2+12H2O （3） ①. 分液漏斗 ②. 3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O （4） ①. 除去挥发的硝酸 ②. 淡黄色固体逐渐变成白色 （5）F中的水蒸气进入D中，与过氧化钠发生反应导致产物不纯 （6）排尽装置中的 NO，使其被酸性高锰酸钾溶液吸收，避免污染环境 【解析】 【分析】按图连接装置并检查装置气密性；加入药品，通入一段时间的，排尽装置内空气，A 中是铜粉与稀硝酸反应，生成硝酸铜、一氧化氮和水，B用于除去可能生成的NO2，C干燥NO，D中NO和Na2O2反应，E防止后面气体进入D，F吸收尾气，防止污染。 【小问1详解】 a．Ca（OH）2和NH4Cl固体混合加热，会发生反应Ca（OH）2+NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，可以制备氨气，且该反应是实验室制取氨气的常用方法，适合固体加热装置，故a正确； b．NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，但在试管口温度降低时，NH3和HCl又会重新化合生成NH4Cl，不能得到大量氨气，故b错误； c．NH4HCO3固体受热分解生成NH3、CO2和H2O，会得到氨气和二氧化碳的混合气体，无法得到纯净的氨气，故c错误； d．浓氨水和NaOH固体反应可产生氨气，但该反应不需要加热，适合固-液不加热装置，不适合图1的固体加热装置，故d错误； 故选a； 【小问2详解】 根据题目信息，NH3与NO2反应生成两种无污染物质，无污染物质通常为氮气和水，根据氧化还原反应的配平原则，NH3中氮元素化合价从-3 价升高到 0 价，NO2中氮元素化合价从+4 价降低到 0 价，根据得失电子守恒、原子守恒配平化学方程式为：8NH3+6NO27N2+12H2O； 【小问3详解】 仪器 a 的名称为分液漏斗；A 中是铜粉与稀硝酸反应，生成硝酸铜、一氧化氮和水，其离子方程式为：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O； 【小问4详解】 稀硝酸有挥发性，所以装置 B 的作用是除去挥发的硝酸；D 中是一氧化氮与过氧化钠反应生成亚硝酸钠，过氧化钠是淡黄色固体，亚硝酸钠是白色固体，所以观察到的实验现象为淡黄色固体逐渐变成白色； 【小问5详解】 装置 E 中无水氯化钙的作用是干燥气体，若将装置 E 去掉，F 中的水蒸气会进入 D 中，而过氧化钠会与水发生反应，即2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，这会导致产物亚硝酸钠不纯，故后果为F中的水蒸气进入D中，与过氧化钠发生反应导致产物不纯； 【小问6详解】 由于 NO 有毒，会污染环境，实验结束后，装置中会残留 NO，再通入一段时间N2，可以排尽装置中的 NO，使其被酸性高锰酸钾溶液吸收，避免污染环境。 20. G是重要的化工产品，其中一种合成路线如下图所示。 回答下列问题。 （1）D中官能团的名称是_______。 （2）反应①的类型是_______，反应②的化学方程式为_______。 （3）丙烯与A互为_______。下列有关丙烯的说法错误的是_______(填字母)。 a.属于饱和烃　　　　 b.所有原子在同一个平面内 c.能在空气中燃烧 　　d.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 （4）丙烯通过加聚反应生成聚丙烯，其结构简式是_______。 （5）反应⑤为酯化反应，该反应的化学方程式为_______。 （6）用15t含淀粉20%的甘薯，可生产葡萄糖的质量为_______t(假设葡萄糖产率为81%)。 【答案】（1）羧基 （2） ①. 加成反应 ②. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （3） ①. 同系物 ②. ab （4） （5） （6）2.7 【解析】 【分析】石脑油裂解得到丙烯和A，结合G结构，A为CH2=CH2，A和H2O发生加成反应生成B为CH3CH2OH，B催化氧化生成C为CH3CHO，C氧化生成D为CH3COOH；淀粉水解生成E为葡萄糖，E分解生成F为；D和F发生酯化反应生成G，据此解答。 【小问1详解】 D为CH3COOH，D中官能团的名称是羧基； 【小问2详解】 反应①CH2=CH2和H2O发生加成反应生成B为CH3CH2OH，反应②CH3CH2OH催化氧化生成C为CH3CHO，化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O； 【小问3详解】 A为CH2=CH2，丙烯与A互为同系物； a.丙烯含有碳碳双键，属于不饱和烃，故a错误； b.丙烯含有甲基，所有原子不可能在同一个平面内，故b错误； c.丙烯属于烃，能在空气中燃烧，故c正确； d.丙烯含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故d正确； 故选 ab； 【小问4详解】 丙烯通过加聚反应生成聚丙烯，其结构简式是； 【小问5详解】 反应⑤为酯化反应，该反应的化学方程式为； 【小问6详解】 根据（C6H0O5）n+nH2OnC6H12O6，15t含淀粉20%的甘薯，淀粉的质量=15t×20%=3.0t，设实际可制得C6H12O6质量为mt，则，解得m=2.7。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023～2024学年度下期期末适应性考试试题 高一化学 全卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分；考试时间75分钟。 注意事项： 1.考生使用答题卡作答。 2.在作答前，考生务必将自己的姓名、考生号和座位号填写在答题卡上。考试结束，监考人员将答题卡收回。 3.选择题部分请使用2B铅笔填涂；非选择题部分请使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 4.请按照题号在答题卡上各题目对应的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 5.保持答题卡面清洁，不得折叠、污染、破损等。 6.可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Fe—56 Cu—64 第I卷(选择题，共48分) 本卷共16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 四川小吃担担面含有多种营养物质。下列说法错误的是 A. 面条的主要成分为淀粉 B. 猪油可促进脂溶性维生素的吸收 C. 小白菜中的纤维素能刺激肠道蠕动 D. 肉臊富含的蛋白质由C、H、O三种元素组成 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 的结构示意图： B. 甲烷的球棍模型： C. 的电子式： D. 乙烯的结构简式： 3. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 向豆浆中加入石膏，能使蛋白质聚沉制成豆腐 B. 包装上印有“OTC”标识的非处方药，可自行购买和使用 C. 向污水中加入聚合氯化铝絮凝剂，可起到杀菌消毒的作用 D. 人造奶油中可能含反式脂肪酸，大量摄入会增加患心脑血管疾病的风险 4. 乙醇和二甲醚的结构式如图所示。下列关于二者的说法正确的是 A. 具有不同的分子式 B. 互为同分异构体 C. 均能与钠反应生成氢气 D. 1mol分子含有的极性键数目相等 5. 2024年5月3日，我国利用运载火箭成功发射“嫦娥六号”探测器，首次在月球背面展开五星红旗并实现月背采样。下列说法错误的是 A. 运载火箭使用的推进剂为液氧、液氢，其燃烧产物无污染 B. 芳纶纤维为五星红旗支撑杆材料，属于天然纤维 C. 碳化硅为取样钻杆材料，属于新型无机非金属材料 D. 轻质铝合金为取芯管主要材料，其硬度比纯铝大 6. 下列图示正确的是 A.标准状况下水的摩尔体积 B.氧化还原反应中的电子转移 C.HCl的形成过程 D.熔融的NaCl能够导电 A. A B. B C. C D. D 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.25mol/L 溶液中含的数目为0.5 B. 0.1mol 与足量反应生成分子的数目为0.2 C. 1.6g 和的混合物中所含氧原子的数目为0.1 D. 6.4g Cu与足量的S充分反应转移电子的数目为0.2 8. 水煤气低温产氢反应为，其反应过程及能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 过程I、II均有共价键的断裂 B. 过程III要放出能量 C. 能量：状态2>状态3 D. 该反应为放热反应 9. 下列除杂方法正确的是(括号内物质为杂质) A. ()：通过灼热铜丝网 B. (HCl)：通过NaOH溶液洗气 C. ()：加热固体至恒重 D. 乙烷(乙烯)：通过酸性溶液洗气 10. 某原电池简易装置如图1所示。电池工作时，测得物理量y随电路中电子的物质的量的变化关系如图2所示。下列说法正确的是 A. Fe电极反应式为 B. 溶液中阴离子向石墨电极迁移 C. y可表示溶液的质量 D. 用溶液代替稀硫酸，电流计指针不会发生偏转 11. 下列反应的离子方程式错误的是 A. 用氯化铁溶液蚀刻铜电路板： B. 向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸： C. 将稀硫酸滴入溶液： D. 向氢氧化铝沉淀中滴加氨水： 12. 制备高纯硅的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. 高纯硅可以制成计算机的芯片 B. 步骤①的化学方程式为 C. 步骤②③需控制为无氧环境 D. 该流程中可以循环利用的物质有HCl和 13. X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。X的原子半径最小，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为2，W的金属性在短周期元素中最强，Z与Y和M相邻。下列说法正确的是 A. 原子半径大小：W>Z B. 简单氢化物的稳定性：M>Z C. X、Y、Z只能形成共价化合物 D. Y、Z形成的化合物均为酸性氧化物 14. 下列实验不能达成相应目的的是 A. 实验①验证甲烷与氯气的反应 B. 实验②用于演示喷泉实验 C. 实验③制备少量乙酸乙酯 D. 实验④检验还原产物二氧化硫 15. 下列实验操作及现象与结论均正确的是 操作及现象 结论 A 取适量某溶液于试管中，滴加适量NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，未观察到明显现象 该溶液中一定不含 B 用光洁无锈的铁丝蘸取某溶液放在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液一定不含K+ C 将某有机物完全燃烧后的产物依次通过无水硫酸铜和澄清石灰水，无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水变浑浊 该有机物中一定含有C、H元素 D 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸后加热，待溶液冷却后加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，未出现砖红色沉淀 淀粉一定未水解 A. A B. B C. C D. D 16. 一定条件下，恒容密闭容器中发生反应：。测得容器内的浓度随反应时间的变化如下表所示。下列说法正确的是 反应时间/s 0 10 20 30 40 50 60 70 100 6.0 3.5 2.3 1.5 0.9 0.6 0.6 0.6 0.6 A. 20～40s内，CO平均反应速率为0.07 B. 反应达到平衡状态时，的转化率为90% C. 其他条件不变时，充入He能加快反应速率 D. 当混合气体密度保持不变时，表明反应已达到平衡状态 第II卷(非选择题，共52分) 本卷共4个小题。 17. 硫元素广泛存在于自然界，一定条件下，部分含硫物质的转化如图所示。回答下列问题。 （1）硫元素在元素周期表中的位置为_______。可能造成的环境污染是_______。 （2）向盛有适量溶液的试管中，边振荡边滴加溶液，可观察到的现象是_______，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （3）工业上，以硫铁矿(主要成分)为原料制硫酸中的一步重要反应是在400～500℃、催化下生成，该反应的化学方程式为_______。 （4）在一定温度下，将相同的镍片分别浸没在不同质量分数的溶液中，经4小时后测得镍片质量损失情况如图所示。当的浓度大于60%时，镍片质量损失减小的原因可能是_______。 （5）绿矾(主要成分)在空气中易被氧化，为测定的氧化程度，设计如下实验。称取一定质量的绿矾样品溶于足量稀硫酸，将所得溶液分为两等份，向其中一份溶液加入足量的NaOH溶液，过滤、洗涤，并将所得沉淀在空气中灼烧至恒重，称得红棕色固体质量为6.4g；向另一份溶液逐滴滴入0.200mol/L的酸性溶液，恰好完全反应时消耗酸性溶液20mL(已知：，未配平)。 计算样品中的氧化程度为_______(的氧化程度=)。 18. 海洋是巨大的资源宝库，从海水中获取部分资源的流程如下图所示。 （1）海水淡化的方法主要有_______、电渗析法和反渗透法等。 （2）为除去粗盐中的、、杂质离子，可依次加入NaOH溶液、溶液、溶液和盐酸。其中加入溶液的作用是_______。 （3）图中X是一种黄绿色气体，X为_______(填化学式)。 Ⅱ.海水提溴 海水提溴工艺流程如下图所示。 （4）步骤②中通入空气的目的是_______。 （5）步骤③中的作用是_______(用离子方程式表示)。 （6）步骤①已生成，还需进行步骤②③④的目的是_______。 Ⅲ.海水提镁 （7）实际工业生产过程中，为使盐卤中的转化为，试剂Y可选用_______。 （8）电解无水制取金属镁时，必须经过脱水处理。若直接加热，会发生非氧化还原反应，镁全部以的形式存在，该反应的化学方程式为_______。 19. 硝酸工业尾气中的氮氧化物()是大气污染物之一，可将其进行无害化处理或转化为其他化工产品。回答下列问题。 实验一 利用还原进行无害化处理 （1）用如图装置制备氨气，可选用的试剂是_______(填字母)。 a.和固体 　　b.固体 c.固体 　　 d.浓氨水和NaOH固体 （2）一定条件下，与反应生成两种无污染物质，反应的化学方程式为_______。 实验二 模拟制备食品防腐剂亚硝酸钠 利用如图装置制备干燥纯净的亚硝酸钠，反应原理为(部分夹持装置略去)。 已知： ①亚硝酸钠是白色固体 ②NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化 实验步骤：按图连接装置并检查装置气密性；加入药品，通入一段时间的，然后滴入稀硝酸，点燃酒精灯；反应结束后，熄灭酒精灯，再通入一段时间的。 （3）仪器a的名称为_______。A中发生反应的离子方程式为_______。 （4）装置B的作用是_______。D中观察到的实验现象为_______。 （5）若将装置E去掉，可能造成的后果是_______。 （6）实验结束后，需再通入一段时间的目的是_______。 20. G是重要的化工产品，其中一种合成路线如下图所示。 回答下列问题。 （1）D中官能团的名称是_______。 （2）反应①的类型是_______，反应②的化学方程式为_______。 （3）丙烯与A互为_______。下列有关丙烯的说法错误的是_______(填字母)。 a.属于饱和烃　　　　 b.所有原子在同一个平面内 c.能在空气中燃烧 　　d.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 （4）丙烯通过加聚反应生成聚丙烯，其结构简式是_______。 （5）反应⑤为酯化反应，该反应的化学方程式为_______。 （6）用15t含淀粉20%的甘薯，可生产葡萄糖的质量为_______t(假设葡萄糖产率为81%)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $