1.3氧化还原反应 同步练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

1.3氧化还原反应 一、单选题 1．下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是 A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物 B．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应 C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物 D．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大 2．下列叙述正确的是 A．有一种元素被氧化，同时一定有另一种元素被还原 B．非金属元素由化合态变为游离态一定发生了氧化反应 C．氧化还原反应中所有元素的化合价都发生变化 D．金刚石和石墨互为同素异形体，物理性质不同 3．反应中，还原产物是 A． B． C． D． 4．氮元素被还原的过程是 A． B． C． D． 5．分类是学习和研究化学的一种常用科学方法，下列有关分类的说法合理的是（    ） A．根据是否只含一种元素将物质分为单质和化合物 B．非金属氧化物一定是酸性氧化物 C．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应 D．根据酸中是否含有氧元素将酸分为无氧酸和含氧酸 6．氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．下列叙述不正确的是（     ） A．AlN的摩尔质量为41g/mol B．AlN中氮的化合价为-3 C．每生成1mol AlN转移3mol电子 D．反应中N2是还原剂 7．已知：①2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O ②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- ③Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。根据上述反应，判断下列结论错误的是（    ） A．溶液中可发生反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- B． Cl2在反应①③中均为氧化剂 C．氧化性强弱顺序为＞Cl2＞Br2＞Fe3+ D．反应①中，Mn2+是的还原产物 8．小美在五连环中填入了五种物质,相连环物质间能发生反应,不相连环物质间不能发生反应,如图所示。你认为五连环中物质间发生的反应没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数分别为 A．复分解反应、1 B．分解反应、2 C．化合反应、3 D．置换反应、2 9．吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3在人体中的作用是 A．作氧化剂 B．作还原剂 C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂又不作还原剂 10．人体正常的血红蛋白中含有，若误食亚硝酸盐(如)，会导致血红蛋白中的转化为而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是 A．亚硝酸盐是还原剂 B．维生素C是还原剂 C．维生素C将还原为 D．亚硝酸盐被还原 11．金属铁和铝以及其相关制品在生活和生产中随处可见，用途十分广泛，如在电子、汽车、工业等领域也有各种各样的用途。工业上常利用铝热反应原理来焊接钢轨，化学方程式为：。可用于消毒净水，其制备反应为。下列说法正确的是 A．是还原剂 B．被还原 C．发生氧化反应 D．是还原产物 二、非选择题 12．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下： 依据上图，完成下列填空： (1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应式为 。 与电源负极相连的电极附近，溶液pH （选填：不变，升高或下降）。 (2)工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为 ， (3)如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是 。 a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2 (4)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为 。 a. 先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂 b. 先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3 c. 先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3 (5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过 、冷却、 (填写操作名称)除去NaCl。 (6)在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为 。 13．根据下表信息，解答有关问题。 氯气(Cl2) KMnO4 PbO2 有刺激性气味，呈黄绿色，有毒气体 易溶于水，溶液呈紫红色，可用于杀菌消毒 Pb的最高化合价为+4，其稳定化合价为+2，难溶于水，灰色固体 (1)在浓盐酸中加入少量KMnO4，剧烈反应，产生黄绿色有刺激性气味的气体，溶液紫红色褪去，已知该反应的化学方程式 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O   。 ①请用双线桥法表示此反应电子转移的方向和数目 。 ②其中氧化剂是 ，氧化产物是 ，每生成a个氯气，转移电子数为 个。 (2)取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有无色气泡产生；再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。 ①在配制酸性KMnO4溶液时，能否用盐酸？ 。原因是 。 (2) KMnO4、H2O2、PbO2的氧化性由强到弱的顺序为 。 14．氧化还原反应是一类非常重要的反应。回答下列问题： （1）按如图所示操作，充分反应后： ①Ⅰ中发生反应的离子方程式为 ； ②Ⅱ中铜丝上观察到的现象是 ； ③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由强到弱的顺序为 。 （2）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑。其中氧化产物是 （3）人体内的铁元素是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。Fe2＋易被人体吸收，服用维生素C，可使Fe3＋转化成Fe2＋，有利于人体吸收，说明维生素C具有 （填“氧化性”或“还原性”）。 （4）市场上出售的某种麦片中含有微量还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为 （5）写出氢气还原氧化铜反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D D D D D B B B A 题号 11 答案 C 12． 2Cl--2e-=Cl2↑ 升高 Ca2++ CO32-= CaCO3↓；Mg2++2OH- =Mg(OH)2↓ ac bc 蒸发 过滤 NaCl+H2ONaClO+H2↑ 13．(1)    KMnO4 Cl2 2a (2) 不能 HCl具有还原性，能将KMnO4还原 PbO2＞KMnO4＞H2O2 14． Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu 红色铜丝上有银白色金属附着，无色溶液变为蓝色 Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋ CO2 还原性 Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$