07 第1章 第3节 第1课时 电解的原理(基础课)-【名师导航】2025-2026学年高中化学选择性必修1同步课件（鲁科版）

第1章　化学反应与能量转化 第3节　电能转化为化学能——电解 第1课时　电解的原理(基础课) 学习 任务 1．能通过对电解熔融氯化钠的探究，了解电解池的构成、工作原理，能正确书写电极反应式、电解总反应式。 2．通过对常见物质的电解产物的分析，归纳出电极放电规律。 第1课时　电解的原理(基础课) 旧知 回顾 1．固体氯化钠不能导电，但NaCl在水溶液或熔融状态下可发生电离，其电离方程式为NaCl===Na＋＋Cl－，因此熔融的NaCl中含有的离子是Na＋和Cl－。水是一种极弱的电解质，可发生微弱的电离产生极少量的H＋和OH－，因此NaCl溶液中含有Na＋、Cl－、H＋、OH－四种离子。 第1课时　电解的原理(基础课) 旧知 回顾 2．根据金属活动性顺序表，可得还原性顺序为Zn>Fe>Sn>Pb>H2>Cu>Ag，则对应Zn2+、Fe2+、Sn2+、Pb2+、H＋、Cu2+、Ag＋氧化性由强到弱的顺序为Ag＋>Cu2+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+。 3．常见非金属单质的氧化性为Cl2>Br2>I2>S，则对应阴离子的还原性由强到弱的顺序为S2->I－>Br－>Cl－。 第1课时　电解的原理(基础课) 必备知识　自主预习 一、电解熔融氯化钠实验 1．实验装置 2．实验现象及分析 电极名称 铁电极 石墨电极 现象 铁片上产生银白色金属 石墨片周围有气泡产生 离子移 动方向 __________________移向铁电极 __________________移向石墨电极 电极反应式 _____________________ ______________________ 反应类型 ________ ________ 实验结论 2NaCl2Na＋Cl2↑ 阳离子(或Na＋) 阴离子(或Cl－) 2Na＋＋2e－===2Na 2Cl－－2e－===Cl2↑ 还原反应 氧化反应 必备知识 关键能力 学习效果 数智分层作业 第1课时　电解的原理(基础课) 判一判　(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)熔融NaCl中，Na＋、Cl－处于自由运动状态。 (　　) (2)电解熔融NaCl的装置中，Na＋向阳极移动，Cl－向阴极移动。 (　　) (3)电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化。 (　　) √ × √ 必备知识 关键能力 学习效果 数智分层作业 第1课时　电解的原理(基础课) 二、电解和电解池 电解 将直流电通过熔融电解质或电解质溶液，在两个电极上分别发生____反应和____反应的过程 电解池 概念 将__能转化为____能的装置 形成条件 氧化 还原 电 化学 必备知识 关键能力 学习效果 数智分层作业 第1课时　电解的原理(基础课) 电解池 电极名称及电极反应 阳极 与电源____相连，溶液中阴离子移向此极，失去电子，发生____反应 阴极 与电源____相连，溶液中阳离子移向此极，得到电子，发生____反应 电子流向 电源__极→导线→电解池的__极 电解池的__极→导线→电源的__极 离子移向 阴离子→__极；阳离子→__极 正极 氧化 负极 还原 负 阴 阳 正 阳 阴 必备知识 关键能力 学习效果 数智分层作业 第1课时　电解的原理(基础课) 想一想　某同学将电解池工作时电子、离子流动方向及电极种类等信息表示在图中。 请你分析电极a、b、c、d的名称以及Q离子是阴离子还是阳离子？ 必备知识 关键能力 学习效果 数智分层作业 第1课时　电解的原理(基础课) 提示：根据题图知，该装置有外接电源，所以属于电解池，根据电子流向知，c是负极，d是正极，a是阴极，b是阳极，电解时，电解质溶液中阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，则Q离子是阳离子，P离子是阴离子。 必备知识 关键能力 学习效果 数智分层作业 第1课时　电解的原理(基础课) 关键能力　情境探究 实验目的：以电解氯化铜溶液为例研究电解的基本原理。 实验步骤：在U形管中注入CuCl2溶液，插入两根石墨 棒作电极(如图)，把湿润的淀粉碘化钾试纸放在与直流 电源正极相连的电极附近，接通电源。 电解池工作原理 实验现象：阴极石墨棒上逐渐覆盖了一层红色的铜，阳极石墨棒上有刺激性气味气体产生，且使湿润的淀粉碘化钾试纸变成蓝色。 必备知识 关键能力 学习效果 数智分层作业 第1课时　电解的原理(基础课) 1．分析上述电解池工作时，电子的流向、离子的运动方向，并在上图的基础上，绘制出电解池工作时，是如何构成闭合回路的？ 提示：接通外接电源后，电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极，阳离子向阴极移动，在阴极上得电子，发生还原反应，阴离子向阳极移动，在阳极上失去电子，发生氧化反应，电子从阳极流出，并沿导线流回电源的正极，如图所示。 必备知识 关键能力 学习效果 数智分层作业 第1课时　电解的原理(基础课) 2．根据上述实验现象分析，电解过程中在阴极、阳极上各发生什么反应？其电极反应分别是什么？电解的总反应是什么？ 提示：氯离子在阳极上失去电子发生氧化反应，铜离子在阴极上得到电子发生还原反应，电极反应式分别为 阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑(氧化反应)； 阴极：Cu2+＋2e－===Cu(还原反应)。 电解总反应：CuCl2Cu＋Cl2↑。 必备知识 关键能力 学习效果 数智分层作业 第1课时　电解的原理(基础课) 1．电解池的工作原理 必备知识 关键能力 学习效果 数智分层作业 第1课时　电解的原理(基础课) 2．电解时电极产物的判断——“阳失阴得” 必备知识 关键能力 学习效果 数智分层作业 第1课时　电解的原理(基础课) 3．电解池的阴极、阳极的判断方法 必备知识 关键能力 学习效果 数智分层作业 第1课时　电解的原理(基础课) 4．电解池电极反应及电解总反应的书写步骤 书写步骤 具体操作 判断两极 阳极：与电源正极相连 阴极：与电源负极相连 判断反应 微观粒子 活泼电极：电极材料本身失电子 溶液中较易得电子的阳离子反应 惰性电极：溶液中较易失去电子的阴离子反应 必备知识 关键能力 学习效果 数智分层作业 第1课时　电解的原理(基础课) 书写步骤 具体操作 书写电 极反应 活泼电极：M－ne－===Mn＋ Qn＋＋ne－===Q 惰性电极：mRn－－mne－===Rm 书写电解 总反应　 根据得失电子数相等，将阴、阳极电极反应式相加得电解总反应式，注意若是水电离的H＋或OH－参与电极反应，写总反应式时要写成H2O 必备知识 关键能力 学习效果 数智分层作业 第1课时　电解的原理(基础课) 1．用惰性电极电解H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl的混合液，最初一段时间阴极和阳极上析出的物质分别是(　　) A．H2和Cl2　　　　　 B．Cu和Cl2 C．H2和O2 D．Cu和O2 √ 必备知识 关键能力 学习效果 数智分层作业 第1课时　电解的原理(基础课) B　[溶液中的离子有H＋、Cu2+、Na＋及、、Cl－、OH－，得电子能力：Cu2+＞H＋＞Na＋，失电子能力：Cl－＞OH－＞含氧酸根离子，所以电解初期阴极：Cu2+＋2e－===Cu，阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑，故选B。] 2．图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)微观示意图。 必备知识 关键能力 学习效果 数智分层作业 第1课时　电解的原理(基础课) 下列说法错误的是(　　) A．图示中的　　代表的离子的电子式为 B．图a中放入的是氯化钠固体，该条件下能导电 C．能导电的装置中，X上均有气体产生 D．能导电的装置中，Y的电极产物不相同 √ 必备知识 关键能力 学习效果 数智分层作业 第1课时　电解的原理(基础课) B　[图a表示NaCl固体，NaCl固体中含有Na＋和Cl－，由于Cl－半径大于Na＋半径，因此图示中的　　代表的离子为Cl－，电子式为 　　　　，A正确；氯化钠固体中离子不能自由移动，固体不导电，B错误；图b和图c装置中，电解质都能导电，X为阳极，都发生反应2Cl－－2e－===Cl2↑，均有气体产生，C正确；图b和图c装置都能导电，图b中Y的电极产物为Na，图c中Y的电极产物为H2，D正确。] [教材　知识支持] 将等物质的量的KI和CuCl2溶于水，用惰性电极电解，该电解反应可分为________个阶段(填表不一定填满)。 阶段 相当于电解(溶液) 总反应 ①     ②     4 CuI2 Cu2+＋2I－Cu＋I2 CuCl2 Cu2+＋2Cl－Cu＋Cl2↑ 必备知识 关键能力 学习效果 数智分层作业 第1课时　电解的原理(基础课) 阶段 相当于电解 (溶液) 总反应 ③     ④     ⑤     KCl 2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－ KOH 2H2O2H2↑＋O2↑ 必备知识 关键能力 学习效果 数智分层作业 第1课时　电解的原理(基础课) 用惰性电极电解电解质水溶液的规律 必备知识 关键能力 学习效果 数智分层作业 第1课时　电解的原理(基础课) 1．利用图中装置分别电解Na2SO4溶液、NaOH溶液和稀硫酸能产生装置中的现象吗？为什么？ 提示：能。因为电解Na2SO4溶液、NaOH溶液、稀硫酸实质上都是电解水。阳极(A试管内)发生：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O；阴极(B试管内)发生：4H＋＋4e－===2H2↑。 必备知识 关键能力 学习效果 数智分层作业 第1课时　电解的原理(基础课) 2．利用图中装置分别电解饱和NaCl溶液、NaNO3溶液产生的现象相同吗？为什么？ 提示：不相同。因为电解饱和NaCl溶液，阳极(A试管内)发生：2Cl－－2e－===Cl2↑，阴极(B试管内)发生：2H＋＋2e－===H2↑，若不考虑Cl2、H2的溶解，理论上气体体积相同；电解NaNO3溶液实质是电解水，阳极(A试管内)发生：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，阴极(B试管内)发生：4H＋＋4e－===2H2↑，两者的体积比为1∶2。 必备知识 关键能力 学习效果 数智分层作业 第1课时　电解的原理(基础课) 类型 电极反 应特点 例子 实际 电解 对象 电解 质浓 度　 溶液 pH 电解质溶 液复原 电解 电解 质型 电解质 的离子 放电　 HCl HCl 减少 增大 加HCl CuCl2 CuCl2 减少 － 加CuCl2 必备知识 关键能力 学习效果 数智分层作业 第1课时　电解的原理(基础课) 类型 电极反 应特点 例子 实际 电解 对象 电解 质浓 度　 溶液 pH 电解质溶 液复原 电解 水型 阳极 OH－放 电，阴极 H＋放电 NaOH H2O 增大 增大 加H2O H2SO4 H2O 增大 减小 加H2O Na2SO4， KNO3 H2O 增大 不变 加H2O 必备知识 关键能力 学习效果 数智分层作业 第1课时　电解的原理(基础课) 类型 电极反 应特点 例子 实际 电解 对象 电解 质浓 度　 溶液 pH 电解质溶 液复原 放出 氢气 生成 碱型 阴极 H＋放 电 NaCl 电解 质和 水　 部分 离子 浓度 减少 增大 加HCl KBr 加HBr 必备知识 关键能力 学习效果 数智分层作业 第1课时　电解的原理(基础课) 类型 电极反 应特点 例子 实际 电解 对象 电解 质浓 度　 溶液 pH 电解质溶 液复原 放出 氧气 生成 酸型 阳极 OH－ 放电 AgNO3 电解 质和 水　 部分 离子 浓度 减少 减小 加Ag2O CuSO4 加CuO 必备知识 关键能力 学习效果 数智分层作业 第1课时　电解的原理(基础课) 对于电解水型的电解池，阳极OH－放电，剩余H＋，故阳极附近溶液中c(H＋)大于c(OH－)，溶液显酸性；阴极H＋放电，剩余OH－，故阴极附近溶液中c(OH－)大于c(H＋)，溶液显碱性。因此，一般阳极OH－放电产生O2时，阳极附近溶液显酸性，阴极H＋放电产生H2时，阴极附近溶液显碱性。 必备知识 关键能力 学习效果 数智分层作业 第1课时　电解的原理(基础课) 【例题】　下列用惰性电极进行电解，有关说法正确的是(　　) ①电解稀硫酸　②电解Cu(NO3)2溶液　 ③电解KOH溶液　④电解NaCl溶液 A．通电进行一段时间后四份溶液的pH均增大 B．反应②中通电一段时间后，向溶液中加入适量的CuO固体可使溶液恢复到电解前的情况 C．反应③中阳极消耗OH－，故溶液浓度变小 D．反应④中阴、阳两极上气体产物的物质的量之比为 2∶1 √ 必备知识 关键能力 学习效果 数智分层作业 第1课时　电解的原理(基础课) B　[依据电解规律可知①为电解水型，②为放氧生酸型，③为电解水型，④为放氢生碱型，所以A、C错误；反应②电解产物为Cu和O2，所以加氧化铜固体可恢复，B正确；反应④阳极产生Cl2，阴极产生H2，物质的量之比为1∶1，D错误。] [母题发散] (1)反应③、④中需向溶液中加入什么物质可复原？ (2)反应②中向溶液中加入Cu(OH)2可复原吗？ 提示：(1)③加H2O、④加HCl。 (2)不可，因为Cu(OH)2和CuO相比，多了H2O，不能恢复到原浓度。 必备知识 关键能力 学习效果 数智分层作业 第1课时　电解的原理(基础课) 电解后溶液复原时遵循的原则 少什么(元素的种类及原子个数比)加什么(按所少元素原子个数比组合成一种新物质加入)。 必备知识 关键能力 学习效果 数智分层作业 第1课时　电解的原理(基础课) 1．用惰性电极电解Na2SO4、AgNO3、KCl的混合液，最先从阴极和阳极上析出的物质分别是(　　) A．H2和Cl2　　　　　　 B．Ag和Cl2 C．H2和O2 D．Ag和O2 √ 必备知识 关键能力 学习效果 数智分层作业 第1课时　电解的原理(基础课) B　[用惰性电极电解Na2SO4、AgNO3、KCl的混合液，溶液中Ag＋、K＋、Na＋、H＋向阴极移动，Ag＋最先在阴极得到电子发生还原反应生成Ag，溶液中Cl－、、、OH－向阳极移动，Cl－最先在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气，故选B。] 2．用惰性电极电解下列各组中的三种溶液，电解过程中，溶液中pH依次为减小、不变、增大的是(　　) A．HCl、HNO3、K2SO4 B．AgNO3、CuCl2、Cu(NO3)2 C．CaCl2、KOH、NaNO3 D．CuSO4、Na2SO4、KCl √ 必备知识 关键能力 学习效果 数智分层作业 第1课时　电解的原理(基础课) 知识必备 1．电解池：电能转化为化学能的装置。 2．阳极：发生氧化反应、电子流出、阴离子移向的电极；阴极：发生还原反应、电子流入、阳离子移向的电极。 3．阳极放电顺序：活性电极＞阴离子(还原性强的阴离子先放电)；阴极放电顺序：氧化性强的阳离子先放电。 必备知识 关键能力 学习效果 数智分层作业 第1课时　电解的原理(基础课) 学习效果　随堂评估 √ 1．下列说法正确的是(　　) A．电解KCl溶液时，阴极上的电极反应为K＋＋e－===K B．电解熔融NaCl的装置中，Na＋向阳极移动、Cl－向阴极移动 C．用石墨作电极电解熔融MgCl2，阴极上析出单质镁，阳极上会有气体产生 D．在电解装置中，电子从阴极通过电解质溶液流向阳极 C　[电解KCl溶液时，根据离子的放电顺序，阴极上H＋得电子，即2H＋＋2e－===H2↑，A项错误；接通电源后阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，B项错误；用石墨作电极电解熔融MgCl2时，Mg2+在阴极上得电子，被还原，得到单质Mg，Cl－在阳极失电子被氧化，得到Cl2，C项正确；电解池中，电子不能通过电极进入电解质溶液，D项错误。] √ 2．用石墨作电极，分别电解下列各物质的溶液：　②CuSO4　③NaCl　　⑤HCl　⑥H2SO4　⑦KOH。其中只有水被电解的有(　　) A．①②⑤　　　　　　 B．②④⑥⑦ C．④⑥⑦ D．③⑤⑥⑦ 学习效果 必备知识 关键能力 数智分层作业 第1课时　电解的原理(基础课) √ 3．如图，两电极上发生的电极反应：a极：Cu2+＋2e－===Cu；b极：Fe－2e－===Fe2+。下列说法正确的是(　　) ①装置中电解质溶液一定含有Cu2+ ②该装置一定是化学能转化为电能 ③a、b可能是同种电极材料 ④a极上一定发生氧化反应 A．①③　　B．①② C．②④　　D．②③ 学习效果 必备知识 关键能力 数智分层作业 第1课时　电解的原理(基础课) A　[该装置既可构成原电池，也可构成电解池。当构成原电池时，a极材料是活动性比铁差的金属或石墨等，b极材料为铁，电解质溶液含Cu2+；当构成电解池时，a极作阴极，b极作阳极且必须是铁电极，电解质溶液中含Cu2+，①③项符合题意，答案选A。] 4．某同学用如下装置进行实验①和②，在相同时间内，记录现象如下(溶液的温度变化均不明显)。 实验装置 实验序号 电极材料 实验现象 ① 铂 两极均产生大量无色气泡，两极区的溶液均未见白色浑浊 ② 石墨 两极均产生大量无色气泡，阴极区未见白色浑浊，阳极区产生白色浑浊，分离出该白色固体，加酸溶解，产生气泡 学习效果 必备知识 关键能力 数智分层作业 第1课时　电解的原理(基础课) 根据实验现象，下列说法正确的是(　　) A．①②中阴极反应式：2H2O－4e－===O2↑＋4H＋ B．②中白色浑浊的主要成分是Ca(OH)2 C．②中产生白色浑浊的主要原因是电解过程消耗水 D．②中产生白色浑浊与阳极材料被氧化生成有关 √ 学习效果 必备知识 关键能力 数智分层作业 第1课时　电解的原理(基础课) D　[利用惰性电极电解饱和Ca(OH)2溶液，在阴极，水电离出的氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，A错误；②中阳极区产生白色浑浊，分离出该白色固体，加酸溶解，产生气泡，说明该白色浑浊的主要成分为碳酸钙，B错误；②中阳极上氢氧根离子失电子生成氧气，氧气与电极材料石墨反应生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，这是产生白色浑浊的主要原因，C错误，D正确。] 5．如图是用铂丝做电极，电解MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色[指示剂变色范围的pH为6.8～8.0，酸性—红色，碱性—黄色，Mg(OH)2开始沉淀的pH＝9]。接通电源一段时间后A端产生白色沉淀，回答下列问题： 学习效果 必备知识 关键能力 数智分层作业 第1课时　电解的原理(基础课) (1)下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是________(填序号)。 ①A端溶液由红变黄　②B端溶液由红变黄 ③A端溶液不变色　④B端溶液不变色 (2)写出A端发生的反应：____________________________________ ________________________________________________________。 ①④ 2H＋＋2e－===H2↑、Mg2+＋2OH－=== Mg(OH)2↓[或2H2O＋2e－＋Mg2+===H2↑ ＋Mg(OH)2↓] 学习效果 必备知识 关键能力 数智分层作业 第1课时　电解的原理(基础课) (3)写出B端发生的反应：____________________________________ ________________________________________________________。 (4)检验b管中气体的方法是__________________________________ ________________________________________________________。 (5)电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是______________________________________________________。 4OH－－4e－===2H2O＋O2↑(或2H2O－4e－===O2↑ ＋4H＋) 用拇指堵住管口，取出试管，放开拇指，将带有火星的木条伸入试管内，木条复燃 白色沉淀溶解，溶液呈红色 学习效果 必备知识 关键能力 数智分层作业 第1课时　电解的原理(基础课) (选择题只有一个选项符合题目要求，每小题2分) 1．用惰性电极电解足量的Cu(NO3)2溶液，下列说法中不正确的是 (　　) 数智分层作业(七)　电解的原理 (分值：40分) 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 55 A．阴极发生的电极反应为Cu2+＋2e－===Cu B．阳极发生的电极反应为2H2O－4e－===4H＋＋O2↑ C．若有6.4 g金属Cu析出，则放出的O2为0.05 mol D．恰好电解完时，加入一定量的使溶液恢复到原来的浓度 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 √ 数智分层作业 必备知识 关键能力 学习效果 第1课时　电解的原理(基础课) 56 2．将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是(　　) A．Cu电极上发生还原反应 B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动 C．片刻后甲池中增大 D．片刻后可观察到滤纸b点变红色 √ 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 数智分层作业 必备知识 关键能力 学习效果 第1课时　电解的原理(基础课) 57 A　[K闭合后，Zn作原电池的负极，Cu作原电池的正极，Cu电极上发生还原反应；B选项中电子流向是由负极到正极，但a→b这一环节是溶液中的离子导电，电子不能沿此路径流动；C选项中浓度基本保持不变，只是盐桥中的Cl－和K＋分别向甲、乙两烧杯中移动；D选项中滤纸b点是电解池的阴极，OH－放电，该处呈酸性，b点颜色无明显变化，A正确。] 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 58 3．有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是(　　) √ 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 A．甲中负极反应为2H＋＋2e－===H2↑ B．乙中阳极反应为Ag＋＋e－===Ag C．丙中H＋向碳棒方向移动 D．丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体 数智分层作业 必备知识 关键能力 学习效果 第1课时　电解的原理(基础课) 59 C　[由图知，甲、丙为原电池，甲中Zn为负极，负极反应为Zn－2e－===Zn2+，A错误；丙中Fe为负极，C为正极，H＋向正极移动，C正确；乙、丁为电解池，乙中Ag作阳极，本身失电子，B错误；丁中放电顺序：I－>Cl－，电解开始时阳极产生I2，D错误。] 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 60 4．电解100 mL含c(H＋)＝0.3 mol·L-1的下列溶液，当电路中通过0.04 mol电子时，理论上析出金属质量最大的是(　　) A．0.10 mol·L-1 Ag＋ B．0.20 mol·L-1 Cu2+　 C．0.30 mol·L-1 Mg2+ D．0.40 mol·L-1 Ca2+ √ 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 数智分层作业 必备知识 关键能力 学习效果 第1课时　电解的原理(基础课) 61 5．物质的量浓度相同、体积比为3∶1的硫酸铜溶液和氯化钠溶液混合后，用惰性电极电解此混合溶液，不可能发生的反应有(　　) A．2Cu2+＋2H2O2Cu＋4H＋＋O2↑ B．Cu2+＋2Cl－Cu＋Cl2↑ C．2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑ ＋Cl2↑ D．2H2O2H2↑ ＋O2↑ √ 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 数智分层作业 必备知识 关键能力 学习效果 第1课时　电解的原理(基础课) 62 6．关于下图所示①、②两个装置的叙述，正确的是(　　) 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 数智分层作业 必备知识 关键能力 学习效果 第1课时　电解的原理(基础课) 63 A．装置名称：①是原电池，②是电解池 B．硫酸浓度变化：①增大，②减小 C．电极反应：①中阳极：2H2O－4e－===4H＋＋O2↑，②中正极：Zn－2e－===Zn2+ D．离子移动方向：①中H＋向阴极方向移动，②中H＋向负极方向移动 √ 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 数智分层作业 必备知识 关键能力 学习效果 第1课时　电解的原理(基础课) B　[①中有外加电源，为电解池，②为原电池，A错误；①中电解水，硫酸浓度增大，②中消耗硫酸，硫酸浓度减小，B正确；②中正极反应为2H＋＋2e－===H2↑，C错误；②中H＋向正极移动，D错误。] 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 65 7．(8分)用如图所示的装置进行电解。通电一会儿，发现湿润的淀粉-KI试纸的C端变为蓝色。 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 数智分层作业 必备知识 关键能力 学习效果 第1课时　电解的原理(基础课) 66 (1)E为电源的________极，F为电源的________极。(4分) (2)A中发生反应的化学方程式为______________________________ ____________________________________________________。(2分) (3)D端的电极反应为__________________________________。(2分) 负 正 4AgNO3＋2H2O4Ag＋＋O2↑ 2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑ 4HNO3 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 数智分层作业 必备知识 关键能力 学习效果 第1课时　电解的原理(基础课) [解析]　本题实质上是三个电解装置串联，首先判断电源的正、负极，根据C端变为蓝色可知，C端为阳极，D端为阴极，则E为负极，F为正极。A中是以Pt为阳极、Fe为阴极电解AgNO3溶液的电解池。D端为阴极，发生的电极反应为2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑。 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 68 (选择题有一个或两个选项符合题目要求，每小题4分) 8．用电解法可提纯含有某些含氧酸根离子杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图所示。下列有关说法错误的是(　　) 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 数智分层作业 必备知识 关键能力 学习效果 第1课时　电解的原理(基础课) 69 A．阳极反应为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ B．通电后阴极区附近溶液pH会减小 C．K＋通过阳离子交换膜从阴极区移向阳极区 D．提纯的KOH溶液从b出口导出 √ 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 √ 数智分层作业 必备知识 关键能力 学习效果 第1课时　电解的原理(基础课) BC　[电解除杂过程相当于电解水，阳极反应为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，A正确；电解时，阴极反应为2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑，氢氧根离子浓度增大，氢离子浓度减小，溶液的pH增大，B错误；K＋通过阳离子交换膜从阳极区移向阴极区，C错误；在阴极附近产生氢氧根离子，钾离子向阴极移动，所以除去杂质后氢氧化钾溶液从b出口导出，D正确。] 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 9．用惰性电极电解含0.2 mol CuSO4的溶液一段时间后，阳极上生成标准状况下4.48 L气体，欲使电解质溶液恢复电解前的状况，应加入(　　) A．0.2 mol CuSO4　　　 B．0.2 mol CuO C．0.2 mol Cu(OH)2 D．0.2 mol CuCO3 √ 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 数智分层作业 必备知识 关键能力 学习效果 第1课时　电解的原理(基础课) 72 10．(12分)A、B、C为三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示： 阳离子 Na＋、K＋、Cu2+ 阴离子 、OH－ 图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 数智分层作业 必备知识 关键能力 学习效果 第1课时　电解的原理(基础课) 73 接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2所示。据此回答下列问题： (1)M为电源的________(填“正”或“负”)极，电极b上发生的电极反应为______________________________________________。(4分) 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 负 4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ 数智分层作业 必备知识 关键能力 学习效果 第1课时　电解的原理(基础课) 2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑ ＋2H2SO4 (2)写出乙烧杯中的电池总反应：______________________________ ___________________________________________________。(2分) (3)如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？___________________________________________ ____________________________________________________。(3分) (4)若经过一段时间后，要使丙恢复到原来的状态，需要进行的操作是__________________________________________________。(3分) 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 能，因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应变为电解水的反应 向丙烧杯中加入一定量水 数智分层作业 必备知识 关键能力 学习效果 第1课时　电解的原理(基础课) [解析]　(1)乙中c电极质量增加，则c处发生的电极反应为Cu2+＋2e－===Cu，即c电极为阴极，由此可推出b为阳极，a为阴极，M为负极，N为正极。乙溶液中含Cu2+，而Cu2+只能和结合，可以确定B为硫酸铜；由常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图，可以确定A为KOH或NaOH，C为Na2SO4或K2SO4。甲中为KOH或NaOH溶液，相当于电解H2O，阳极b处为阴离子OH－放电，即4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ 。(2)乙烧杯中是电解CuSO4溶液，电池总反应为2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑ ＋2H2SO4。(3)乙中铜全部析出后，电解质变为H2SO4，所以电解反应仍能继续进行。 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 76 $$