32 第3章 物质的性质与转化 章末复习建构课-【名师导航】2025-2026学年高中化学必修第一册同步讲义（鲁科版）

一、铁及其化合物的转化 二、硫及其化合物的转化 三、氮及其化合物的转化 主题1　铁及其化合物的转化关系 1．(2023·黑龙江合格考)长江以南的低山丘陵区普遍存在着红色土壤，有人说主要因其含铁质(三价铁)相对较多。某研究小组设计简单实验验证该说法是否正确，应选择的试剂是(　　) A．KCl　　 B．KNO3 C．K2SO4 D．KSCN [答案]　D　 2．(2023·黑龙江合格考)下列关于铁及其化合物性质和用途的叙述中，错误的是(　　) A．Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料 B．打印机或复印机使用的墨粉中添加Fe3O4是利用其磁性 C．铁的氧化物都不溶于水，也不与水反应 D．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 D　[Fe2O3为红棕色粉末，俗称铁红，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，A正确；打印机或复印机使用的墨粉中添加Fe3O4是利用其磁性，B正确；铁的氧化物均不溶于水，均不能与水反应，C正确；铁与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和氢气，不能生成Fe2O3，D错误。] 主题2　硫及其化合物的转化 1．(2023·辽宁合格考)硫是一种重要的非金属，位于元素周期表中第3周期ⅥA族。根据硫及其化合物的性质回答问题。下列说法正确的是(　　) A．硫在空气中燃烧有SO3生成 B．硫为白色晶体 C．硫与铁反应时生成硫化铁 D．硫是一种难溶于水的晶体 D　[硫在空气中燃烧生成的是SO2，A错误；硫是浅黄色固体，不是白色的，B错误；硫的氧化性不强，所以与铁反应生成的是硫化亚铁，C错误；硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，D正确。] 2．(2023·湖南合格考)下列物质能使品红溶液褪色的是(　　) A．O2　　B．CO2　C．SO2　　D．N2 C　[二氧化硫具有漂白性，能与品红溶液生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色，故选C。] 3．(2023·辽宁合格考)硫是一种重要的非金属，位于元素周期表中第3周期ⅥA族。根据硫及其化合物的性质回答问题。下列物质的转化中，浓硫酸只表现了氧化性的是(　　) A．Cu→CuSO4 B．C→CO2 C．CuO→CuSO4 D．Fe2O3→Fe2(SO4)3 B　[Cu与浓硫酸发生反应Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，该反应中浓硫酸体现氧化性和酸性，A不符合题意；C与浓硫酸发生反应C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，该反应中浓硫酸只体现氧化性，B符合题意；CuO与浓硫酸发生反应生成CuSO4和H2O，浓硫酸只体现酸性，C不符合题意；氧化铁与浓硫酸发生反应生成Fe2(SO4)3和H2O，浓硫酸只体现酸性，D不符合题意。] 主题3　氮及其化合物的转化 1．(2023·四川合格考)氨溶于水的喷泉实验如图所示。下列说法错误的是(　　) A．实验前需检查装置气密性 B．胶头滴管中预先吸入水 C．该实验证明氨极易溶于水 D．喷泉呈红色说明氨水显酸性 D　[为确保形成压强差，实验前需检查装置气密性，A正确；胶头滴管中预先吸入水，挤压使氨溶于水，形成喷泉，B正确；挤压胶头滴管，氨极易溶于水，从而在短时间内形成了较大的压强差，C正确；NH3的水溶液能够使酚酞溶液变红，说明氨水呈碱性，D错误。] 2．(2023·黑龙江合格考)实验室有一瓶溶液失去了标签，欲检验其中是否含有，应进行的操作是(　　) A．取适量溶液于试管，加入浓NaOH溶液，试管口处用红色石蕊试纸检验产生的气体 B．取适量溶液于试管，加入浓NaOH溶液并加热，试管口处用红色石蕊试纸检验产生的气体 C．取适量溶液于试管，加入浓NaOH溶液并加热，试管口处用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体 D．取适量溶液于试管，加入浓NaOH溶液并加热，试管口处用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 D　[加入浓NaOH溶液并加热产生气体，氨为碱性气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，故选D。] 1．(2024·广东合格考)可用于干燥NH3的试剂是(　　) A．浓硫酸　　 B．碱石灰 C．活性炭 D．五氧化二磷 B　[氨气溶于水显碱性，不能用酸性干燥剂干燥，排除A、D两项，活性炭具有吸附性，不具备干燥性，C项不符合题意。] 2．(2023·四川合格考)除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3杂质，宜加入的物质是(　　) A．O3　　B．Fe　C．Cu　　D．Cl2 B　[通入O3将亚铁离子氧化成杂质离子，A错误；加铁粉发生反应Fe＋2FeCl3===3FeCl2，除去了杂质，B正确；加入铜粉发生反应Cu＋2Fe3+===Cu2+＋2Fe2+，引入Cu2+，C错误；通入Cl2将亚铁离子氧化成杂质离子，D错误。] 3．(2023·黑龙江合格考)下列关于SO2的说法错误的是(　　) A．SO2是无色、有毒的气体 B．SO2的大量排放形成酸雨 C．可以超量使用SO2作食品添加剂 D．SO2可以使品红溶液褪色 C　[二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，A正确；二氧化硫与空气中的氧气和水反应生成硫酸使溶液呈酸性，所以大量排放二氧化硫会使雨水的pH小于5.6，形成酸雨，B正确；二氧化硫有毒，可以作红酒的添加剂，起到杀菌和抗氧化的作用，但超量使用会对人体健康造成伤害，C错误；二氧化硫具有漂白性，可以使品红溶液褪色，D正确。] 4．(2024·广东合格考)部分含铁物质的分类与相应铁元素的化合价关系如图。下列说法不正确的是(　　) A．b可被还原为a B．d在空气中可被还原为e C．一定条件下a能与水蒸气反应 D．c溶于盐酸后所得溶液能使KSCN溶液变红 B　[d是Fe(OH)2，可在空气中被氧化为e，B项错误。] 5．(2023·天津合格考)下列事实表明浓硫酸具有脱水性的是(　　) A．空气中敞口久置的浓硫酸质量增大 B．浓硫酸在加热的条件下与铜反应 C．用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑 D．浓硫酸可用来干燥某些气体 C　[空气中敞口久置的浓硫酸质量增大，是因为浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气导致质量增大，A错误；浓硫酸在加热的条件下与铜反应，体现了浓硫酸的强氧化性，B错误；用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，是因为浓硫酸具有脱水性，使纸张中的植物纤维脱水炭化所致，C正确；浓硫酸可用来干燥某些气体，利用了浓硫酸的吸水性，D错误。] 6．(2023·黑龙江合格考)NO2是典型的氮氧化物，危害人体健康。下列关于NO2叙述正确的是(　　) A．有毒气体 B．黄绿色气体 C．难溶于水 D．密度比空气小 A　[NO2为有毒气体，A正确；NO2为红棕色气体，B错误；NO2可以与水反应生成硝酸，NO2易溶于水，C错误；NO2的相对分子质量为46，大于空气的平均相对分子质量，故NO2的密度比空气大，D错误。] 7．(2023·北京合格考)氯化铁(FeCl3)是常用的金属刻蚀剂。工业上用硫铁矿渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO)制备氯化铁溶液，流程如下。 (1)FeO中铁元素的化合价是________。 (2)反应釜中Fe2O3与盐酸反应的化学方程式为____________________________ ____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。 (3)下列说法正确的是________(填字母)。 a．加入反应釜中的盐酸可用稀硫酸代替 b．混合器中加入H2O2溶液的目的是将Fe2+氧化为Fe3+ (4)用FeCl3溶液刻蚀覆铜板可制作印刷电路板，在刻蚀过程中，FeCl3与Cu反应生成FeCl2和CuCl2。写出FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式：__________ ____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。 [答案]　(1)＋2价　(2)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O　(3)b　(4)2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+ 8．(2023·黑龙江合格考)SO2在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。 (1)仪器a的名称为________。 (2)向仪器a中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间N2，此操作的目的是____________________________________________________________________。 (3)实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氨水，生成的白色沉淀为________(填化学式)。 (4)装置C中出现淡黄色浑浊，说明二氧化硫具有________性。 (5)装置D的作用是____________________________________________________________________。 [答案]　(1)分液漏斗　(2)排除空气的干扰　(3)BaSO3　(4)氧化　(5)吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气 章末综合测评(三)　物质的性质与转化 (分值：100分) 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是(　　) A．SO2能使某些色素褪色，可用作漂白剂 B．金属钠导热性好，可用作传热介质 C．NaClO溶液呈碱性，可用作消毒剂 D．Fe2O3呈红色，可用作颜料 C　[SO2具有漂白性，能使某些色素褪色，A正确；钠导热性好，液态钠可用作核反应堆的传热介质，B正确；NaClO溶液可用于杀菌消毒，并不是由于其具有碱性，而是因为其具有强氧化性，C不正确；Fe2O3的颜色是红棕色，可用作红色颜料，D正确。] 2下列有关铁及其化合物说法不正确的是(　　) A．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，可制得氢氧化铁胶体 B．FeCl2既有氧化性又有还原性 C．铁与硫酸铜溶液反应后滴加KSCN溶液，溶液变红 D．铁在氧气中点燃生成Fe3O4 C　[向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，可得到氢氧化铁胶体，故A不符合题意；FeCl2中Fe呈＋2价，为中间价态，因此FeCl2既有氧化性又有还原性，故B不符合题意；铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，反应后的溶液中无Fe3+，滴加KSCN溶液，溶液不会变红，故C符合题意；铁在氧气中点燃发生反应的化学方程式为3Fe＋2O2Fe3O4，故D不符合题意。] 3．下列叙述正确的是(　　) A．Mg分别与空气和氧气反应，生成的产物相同 B．SO2分别与H2O和H2S反应，反应的类型相同 C．Na2O2分别与H2O和CO2反应，生成的气体相同 D．浓硫酸分别与Cu和C反应，生成的酸性气体相同 C　[镁在空气中燃烧也会部分和氮气反应生成氮化镁，A错误；SO2与H2O发生化合反应生成亚硫酸，而和H2S会发生氧化还原反应生成硫单质，反应的类型不相同，B错误；Na2O2分别与H2O和CO2反应，生成的气体均为氧气，C正确；浓硫酸与Cu反应生成二氧化硫气体，而和C反应生成二氧化碳和二氧化硫，生成的酸性气体不相同，D错误。] 4．下列实验中，仪器的下端必须插入液面以下的是(　　) ①制备氢气的简易装置中用来加稀硫酸的长颈漏斗　②实验室用MnO2和浓盐酸制备氯气装置中的分液漏斗　③用新制的FeSO4溶液和NaOH溶液制备Fe(OH)2操作中的胶头滴管　④将氯气溶于水制取氯水时的导气管 A．②③　　 B．①③④ C．②④ D．全部 B　[制H2时，长颈漏斗必须插入液面以下，以避免H2逸出，①符合题意；因为分液漏斗上有塞子，所以分液漏斗不必插入液面以下，②不符合题意；为了避免滴加液体时带入O2，制取时，胶头滴管应插入液面以下，③符合题意；Cl2在水中的溶解度不大，不会引起倒吸，且Cl2有毒，不能排放到空气中，④符合题意。] 5．下列反应中因反应物用量不同导致反应产物不同的是(　　) ①Na2CO3与稀盐酸；②Fe与稀硝酸；③Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液； ④FeBr2溶液与Cl2；⑤Fe与Cl2 A．①②④ B．②④⑤ C．①③⑤ D．①③④ A　[①Na2CO3＋HCl(少量)===NaCl＋NaHCO3、Na2CO3＋2HCl(过量)===2NaCl＋CO2↑＋H2O；②Fe(少量===Fe3+＋NO↑＋2H2O、3Fe(过量===3Fe2+＋2NO↑＋4H2O；④2Fe2+＋Cl2(少量)===2Fe3+＋2Cl－、2Fe2+＋4Br－＋3Cl2(过量)===2Fe3+＋2Br2＋6Cl－。因此A选项正确。] 6．实验室制备下列气体的方法可行的是(　　) 气体 方法 A 氨气 加热氯化铵固体 B 二氧化氮 将铝片加到冷浓硝酸中 C 硫化氢 向硫化钠固体滴加浓硫酸 D 氧气 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 [答案]　D 7．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．2.4 g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为0.2NA B．5.6 g铁粉与0.1 L 1 mol·L-1的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.1NA C．标准状况下，2.24 L SO2与1.12 L O2充分反应，生成的SO3分子数目为0.1NA D．1.7 g NH3完全溶于1 L H2O所得溶液，NH3·H2O微粒数目为0.1NA [答案]　A 8．下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是(　　) ①过量的Fe与Cl2反应　②Fe与过量稀硫酸反应后，再向其中加KNO3　③Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸　④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中 A．① B．①② C．①②③ D．全部 [答案]　C 9．将足量SO2通入BaCl2溶液的过程中，始终未观察到溶液中出现浑浊。若再通入另一种气体A，产生白色沉淀，则制备气体A的试剂不能是(　　) A．大理石和稀盐酸 B．NaOH和NH4Cl C．Cu和浓硝酸 D．MnO2和浓盐酸 [答案]　A 10．向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是(　　) A．加入KSCN溶液，溶液一定不变红 B．溶液中一定含有Fe3+ C．溶液中可能含Cu2+ D．剩余固体中一定有铜 [答案]　B 二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 11．如图是进行气体性质实验的常用装置，下列选项对有关实验现象的描述错误的是(　　) A．若水槽中盛有水，试管中盛满SO2，可看到试管中液面上升 B．若水槽中盛有水，试管中盛满NO2，可看到试管中液面上升且溶液充满试管 C．若水槽中盛有水(滴有酚酞)，试管中是NH3，可看到液体充满试管并呈红色 D．若水槽中盛有NaOH溶液，试管中是Cl2，可看到试管内液面上升，黄绿色褪去 B　[二氧化硫易溶于水，可以看到液面上升，A项正确；二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，NO难溶于水，则可以看到液面上升，但溶液不会充满整个试管，B项错误；氨气极易溶于水，且能与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O部分电离生成OH－，使溶液显碱性，遇酚酞变红，则看到液体充满试管并呈红色，C项正确；氯气能与NaOH溶液反应，则可以看到液面上升、试管中黄绿色褪去，D项正确。] 12．如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是(　　) 选项 X 收集气体 Y A 碱石灰 氯化氢 水 B 碱石灰 氨气 水 C 氯化钙 二氧化硫 氢氧化钠 D 氯化钙 一氧化氮 氢氧化钠 C　[A项，氯化氢是酸性气体，不能用碱石灰干燥，A不正确；B项，氨气密度小于空气，应该是短口进，长口出，B不正确；C项，二氧化硫是酸性气体，能用氯化钙干燥，且二氧化硫的密度大于空气，用向上排空气法收集，C正确；D项，一氧化氮极易被空气氧化生成二氧化氮，不能用排空气法收集，D不正确。] 13．类推的思想在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是(　　) A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色 B．盐酸与镁反应生成氢气，故硫酸与镁反应也生成氢气 C．SO2能使品红溶液褪色，故CO2也能使品红溶液褪色 D．常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化　 BD　[A项中CO2无还原性，不能使酸性KMnO4溶液褪色；C项中CO2无漂白性，不能使品红溶液褪色。] 14．有如图转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)。以下推断错误的是(　　) ABCDEF A．当X是盐酸时，则F是稀硝酸 B．当X是氢氧化钠时，则F可能是稀硝酸 C．当X是氢氧化钠时，B跟Cl2反应可能有白烟现象 D．当X是氢氧化钠时，B有可能使酸性高锰酸钾溶液褪色 [答案]　A 15．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是(　　) 选项 ① ② ③ 实验结论 A 浓氨水 碱石灰 酚酞溶液 NH3属于碱 B 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性 C 稀盐酸 Na2SO3 Ba(NO3)2溶液 SO2与可溶性钡盐反应均可生成白色沉淀 D 浓盐酸 二氧化锰 碘化钾溶液 氧化性：Cl2>I2 B　[A选项，NH3是碱性气体，但不是碱；B选项，浓硫酸有脱水性，可使蔗糖炭化，并放出大量的热，进而与C反应生成了SO2，使溴水褪色，通过蔗糖变黑、溴水褪色可以得出浓硫酸具有脱水性、氧化性；C选项，稀盐酸与Na2SO3反应生成的SO2与Ba(NO3)2溶液发生氧化还原反应生成BaSO4白色沉淀，SO2与BaCl2溶液则不反应；D选项，浓盐酸与MnO2在加热条件下才能反应生成Cl2，图中没有加热装置，因此不能得出相应实验结论。] 三、非选择题(本题共5小题，共60分) 16．(10分)已知生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量，实验室利用此原理向生石灰中滴加浓氨水制取氨气并探究其性质(部分夹持装置已略去)。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为________；装置B中的干燥剂为________。(2分) (2)装置C如图Ⅱ所示，用于收集氨气，装置B应连接____________(填“b”或“c”)。(2分) (3)装置E中倒置漏斗的作用为________。(2分) (4)实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象为__________；向装置E中滴入1～2滴酚酞溶液，装置E中溶液颜色为________。(4分) [答案]　(1)分液漏斗　碱石灰(合理即可)　(2)c　(3)防止倒吸　(4)产生白烟　红色 17．(15分)硫元素广泛存在于自然界中，是动植物不可缺少的元素。SO2的生成及性质检验装置如图所示。 (1)生成SO2的化学方程式为____________________________________________ ____________________________________________________________________。(2分) (2)试管A中的试剂为品红溶液，可验证SO2的________。(2分) (3)试管B中的试剂为_________________________________________________， 可验证SO2为酸性氧化物。(2分) (4)设计实验，探究试管C所盛溶液中的＋4价硫元素是否被完全氧化。(9分) 可选用的试剂：酸性KMnO4溶液、H2O2溶液、KI溶液、FeCl3溶液、淀粉溶液、Na2S溶液、Ba(OH)2溶液、BaCl2溶液、铁粉、稀硫酸、稀盐酸　 序号 步骤 现象 结论 ① 取少量试管C中的溶液，向其中滴加__________________________________________________________ ______ 溶液中存在＋4价硫元素 ② 取少量试管C中的溶液，加入稀盐酸酸化，向其中滴加______________________________________________________________ ______________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 溶液中存在________价硫元素； 结合①，溶液中＋4价硫元素部分被氧化 [答案]　(1)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O　(2)漂白性　(3)滴有酚酞的氢氧化钠溶液 　(4)①酸性溶液　紫色褪色　②BaCl2溶液　生成白色沉淀　＋6 18．(9分)某粗氧化铜样品中含少量FeO、Fe2O3和不溶于酸的杂质，化学兴趣小组利用该样品制取硫酸铜晶体，设计实验流程如下： (1)步骤(Ⅰ)中为了提高粗氧化铜样品与稀硫酸的反应速率，可采取的方法是________(写一种)，分离溶液A和沉淀的操作名称是________。(3分) (2)步骤(Ⅱ)中发生反应的离子方程式：2Fe2+＋H2O2＋2H＋===2Fe3+＋2H2O，该反应中H2O2作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。(2分) (3)步骤(Ⅲ)中生成的红褐色沉淀的化学式是__________________[填“Fe(OH)2”或“Fe(OH)3”]。(3分) (4)步骤(Ⅳ)中析出硫酸铜晶体的操作过程：加热、浓缩、冷却、______(填“结晶”或“分液”)。(1分) [答案]　(1)加热(或搅拌，合理即可)　过滤　(2)氧化剂　(3)Fe(OH)3　(4)结晶 19．(12分)如图表示某些物质之间的转化关系，每个字母代表一种物质，部分产物已略去。A是一种酸式盐，也是一种常用的化学肥料，B是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的无色气体，D是无色无味气体。 回答下列问题： (1)物质A的名称是________。(2分) (2)写出物质B的一种主要用途：________________________________________ ____________________________________________________________________。(2分) (3)写出实验室制取气体B的化学方程式：________________________________； 写出工业上制取气体B的化学方程式：___________________________________ ____________________________________________________________________。(4分) (4)写出下列反应的化学方程式：(4分) B―→E：_________________________________________________________； F―→G：________________________________________________________。 [解析]　A与NaOH固体加热反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的无色气体B，则B是NH3，A是铵盐。D是无色无味气体，由B＋D―→E，E＋D―→F可推测D为O2，则E为NO，F为NO2，NO2与H2O反应生成HNO3(G)，在加热条件下浓硝酸与木炭反应生成NO2和CO2，即C为CO2，A为NH4HCO3。 [答案]　(1)碳酸氢铵　(2)制氮肥(或制硝酸或作制冷剂，合理即可) (3)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O　N2＋3H22NH3　(4)4NH3＋5O24NO＋6H2O　3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 20．(14分)我国某现代化铜冶炼厂排放的废水中含有较多的Fe2+、Fe3+、Cu2+、和少量的Na＋，为了减少污染并变废为宝，该铜冶炼厂以该废水为原料制备硫酸钠、硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)并回收金属铜，设计了如下流程(流程中加入的试剂均过量)。 已知：加入的试剂①为NaOH溶液。回答下列问题： (1)在实验室进行操作a时需要用到的玻璃仪器有______________；溶液A中所含的溶质主要有_______________________________________________________ ____________________________________________________________________(填化学式)。(3分) (2)溶液C中的一种离子可与固体F反应，该反应的离子方程式为____________ ____________________________________________________________________。(2分) (3)若取溶液G加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象为 ____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________， 此现象中涉及氧化还原反应的化学方程式为_______________________________ ____________________________________________________________________。(4分) (4)FeSO4可用来制备Na2FeO4，原理为2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，转移5 mol电子，标准状况下生成氧气的体积为__________L。(5分) [解析]　由流程可知，废水中加入①氢氧化钠溶液经过操作a(过滤)得到溶液A和固体B，溶液A的主要成分是Na2SO4，固体B的主要成分是Fe(OH)2、Fe(OH)3和Cu(OH)2；固体B中加入稀硫酸得到溶液C，其溶质主要为FeSO4、和CuSO4，溶液C中加入②铁粉经操作b过滤得到溶液D(FeSO4溶液)和固体E(铁和铜)，固体E中加入③稀硫酸经操作c(过滤)得到溶液G(FeSO4溶液)和固体F(铜)，溶液D和溶液G经过操作d(蒸发浓缩、冷却结晶)得到FeSO4·7H2O。 [答案]　(1)烧杯、漏斗、玻璃棒　Na2SO4　(2)2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+　(3)先产生白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色　4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3　(4)11.2 17/17 学科网（北京）股份有限公司 $$