12 第2章 第1节 第2课时 一种重要的混合物——胶体(基础课)-【名师导航】2025-2026学年高中化学必修第一册同步讲义（鲁科版）

第2课时　一种重要的混合物——胶体(基础课) 素养 目标 1．知道胶体是一种分散系，由于分散质颗粒大小与溶液、浊液不同，可以通过渗析法分离溶液和胶体；知道胶体可以产生丁达尔现象。 2．学习胶体制备与性质。 初高 衔接 KNO3溶液的溶质为KNO3，溶剂为水；将饱和KNO3溶液转化为不饱和溶液的方法有加热、添加溶剂等，将不饱和KNO3溶液转化为饱和溶液的方法有增加溶质、降温、蒸发溶剂。 结论：溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。 一、分散系 　(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)Na2SO4溶液是一种分散系，分散质是Na2SO4。 (√) (2)胶体是纯净物，浊液是混合物。 (×) (3)烟、雾都属于胶体，胶体是分散系中的一种。 (√) 二、胶体的性质和应用 　(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔现象。 (×) (2)胶体带电荷，在通电时会发生电泳现象。 (×) (3)胶体在一定条件下发生聚沉，属于化学变化。 (×) (4)水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷。 (√) 溶液、胶体、浊液的比较 在酷热的夏季，清晨是最凉爽的。起床后，到茂密的树林中去散散步。太阳慢慢升起来，当阳光从树叶间透过，在地上留下点点斑迹，一缕缕光束从树叶间直射下来，形成一幅美丽的自然画卷。 [问题1]　光束是怎么形成的？这是什么现象？这种现象是怎么产生的？ 提示：小液滴分散在空气中形成的分散系属于胶体；丁达尔现象；丁达尔现象是胶体中分散质微粒对可见光散射形成的。 [问题2]　胶体为什么比较稳定？ 提示：①主要原因是同种胶体的分散质微粒带同种电荷，胶体的分散质微粒相互排斥，胶体的分散质微粒间无法聚集成大颗粒形成沉淀从分散剂中析出。②次要原因是胶体的分散质微粒小，质量轻，其运动方向时刻在发生变化，不易发生聚集而沉降。 [问题3]　除去NaCl溶液或Fe(OH)3胶体中的泥沙采用什么方法？ 提示：溶液、胶体中的分散质微粒均能透过滤纸，浊液中的分散质微粒不能透过，因此除去NaCl溶液或Fe(OH)3胶体中的泥沙可用过滤的方法。 [问题4]　Fe(OH)3胶体中混有FeCl3溶液，如何分离净化得到较为纯净的Fe(OH)3胶体？ 提示：如图，将混有FeCl3溶液的Fe(OH)3胶体盛于半透膜制作的渗析袋中，置于流动(或频繁更换)的蒸馏水里一段时间即可。 1．三种分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质微粒直径 ＜1 nm 1～100 nm ＞100 nm 外观 均一、透明 较均一 不均一、不透明 分散质 微粒 分子、离子 分子集合体 或高分子 大量分子或离子的集合体，呈固态或液态 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 稳定性 稳定 较稳定 不稳定 实例 食盐水、碘酒 氢氧化铁胶体、淀粉溶液 泥水 2．胶体的分离和提纯 (1)胶体与悬浊液的分离——过滤 (2)胶体的净化——渗析 1．胶体与其他分散系的本质区别是(　　) A．能产生丁达尔效应 B．胶体的分散质微粒能透过滤纸 C．分散质微粒直径介于1～100 nm D．胶体在一定条件下能稳定存在 C　[胶体与其他分散系的本质区别是胶体的分散质微粒直径介于1～100 nm，故选C。] 2．下列实验操作或现象中，能够区分溶液和胶体的是(　　) A．观察颜色　　 B．过滤 C．加水稀释 D．丁达尔效应 D　[溶液不能产生丁达尔效应，胶体可以，利用丁达尔效应能够区分溶液和胶体，选D。] 3．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇碘单质可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合后装在半透膜袋中，将半透膜袋浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的实验是(　　) A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B．加入碘水不变蓝 C．加入BaCl2溶液，没有白色沉淀产生 D．加入碘水变蓝 B　[淀粉分子(胶体的分散质微粒)不能透过半透膜→取半透膜袋外烧杯中的液体，并向其中滴加碘水不变蓝→说明半透膜完好无损。] 胶体的制备及应用 通过下图装置可制备Fe(OH)3胶体。 [问题1]　一位同学在实验过程中边滴加饱和FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌，没有制得胶体，反而出现了浑浊；另一位同学向烧杯中一次加入大量饱和FeCl3溶液，也没有制得胶体。请你帮他们分析原因。 提示：玻璃棒搅拌和过量电解质都会使氢氧化铁胶体聚沉。 [问题2]　1 mol FeCl3与H2O完全反应生成的Fe(OH)3胶体微粒数目是否是NA(NA为阿伏加德罗常数的值)? 提示：否。胶体的分散质微粒是分子的集合体。1 mol FeCl3与H2O完全反应生成的Fe(OH)3胶体微粒数目小于NA。 [问题3]　血液属于分散系中的哪种？止血剂为什么能止血？ 提示：人体血液中含有大量的蛋白质，而蛋白质的微粒直径介于1～100 nm，因此血液是一种胶体。止血剂是一种特殊的电解质溶液，当胶体接触电解质时，电解质中的带电粒子所带的电荷会中和胶体中的分散质微粒所带的电荷，使胶体的分散质微粒聚集成较大的微粒，最终产生聚沉，从而止血。 1．Fe(OH)3胶体的制备 向20 mL煮沸的蒸馏水中滴加1～2 mL饱和FeCl3溶液，继续煮沸，得红褐色的Fe(OH)3胶体后立即停止加热。 FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl 注意：该化学方程式不用“↓”等符号，不能过度加热，以免Fe(OH)3胶体发生聚沉。 2．胶体的应用 (1)将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐。 (2)一支钢笔使用两种不同型号的蓝、黑墨水，易出现堵塞。 (3)工厂常利用高压静电除大量烟尘。 (4)手被割破时，可用FeCl3溶液应急止血。 (5)海河交界处易形成三角洲。 (6)医疗上的血液透析。 (7)明矾常用作净水剂。 [教材　拓展视野] 有些胶体的分散质微粒吸附带有正电荷的离子，有些则吸附带有负电荷的离子。如图实验： 通电后U形管内黄色向阳极区移动，说明AgI胶体的分散质微粒带负电荷，若向该AgI胶体中滴入胶体，可观察到浑浊现象。 1．下列与胶体性质无关的是(　　) A．明矾用作净水剂 B．在豆浆里加入盐卤制作豆腐 C．清晨在密林中看到缕缕光束 D．向氯化铁溶液中加氢氧化钠溶液时产生红褐色沉淀 D　[明矾用作净水剂是因为形成的氢氧化铝胶体具有吸附性，与胶体性质有关；在豆浆里加入盐卤制作豆腐是利用胶体的聚沉性质，与胶体性质有关；清晨在密林中看到缕缕光束，是因为在空气中形成胶体，产生丁达尔现象，与胶体性质有关；向氯化铁溶液中加氢氧化钠溶液时产生红褐色沉淀是因为生成氢氧化铁沉淀，与胶体性质无关。] 2．某化学课外活动小组制备氢氧化铁胶体并检验其性质： (1)把饱和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，能形成胶体，其反应的化学方程式为________(填字母，下同)。 a．FeCl3＋3H2OFe(OH)3↓＋3HCl b．FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl (2)为验证制得的分散系是胶体，下列方法中最简单的是________。 a．用一束可见光照射该分散系，观察是否产生丁达尔现象 b．向分散系中加入氯化钠，观察是否聚沉 c．在分散系中插入石墨电极，接通直流电源，观察与直流电源负极相连的一极颜色是否变深 (3)取少量的氢氧化铁胶体于试管中，逐滴加入稀硫酸，其现象是________。　 a．出现红褐色沉淀 b．红褐色溶液变为棕黄色 c．先出现红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解 (4)氢氧化铁胶体能稳定存在的原因是___________________________________。 a．氢氧化铁胶体的分散质微粒直径小于1 nm b．氢氧化铁胶体的分散质微粒均带正电荷 c．氢氧化铁胶体的分散质微粒能透过滤纸 [解析]　(1)氢氧化铁胶体是透明的红褐色，不是沉淀，b正确。(2)检验胶体最简单的方法是利用丁达尔现象，a正确。(3)稀硫酸产生的硫酸根离子使氢氧化铁胶体聚沉形成红褐色沉淀，然后稀硫酸与氢氧化铁反应，沉淀溶解。(4)氢氧化铁胶体的分散质微粒均带正电荷，胶体的分散质微粒之间相互排斥，所以氢氧化铁胶体能稳定存在。 [答案]　(1)b　(2)a　(3)c　(4)b 1．下列有关分散系的说法正确的是(　　) A．分散系一定是混合物，分散质一定是纯净物 B．凡是均一、稳定的液体，就是溶液 C．溶液的分散质一定是液体 D．过滤可以分离浊液和胶体 D　[A项，根据分散系的定义，分散系一定是混合物，但分散质可能是纯净物或混合物，错误；B项，均一、稳定的液体也可能是纯液体，错误；C项，溶液的分散质可以是固体、液体或气体，错误；D项，根据分散质微粒直径的大小可知，胶体的分散质微粒可透过滤纸，而浊液的分散质微粒不能透过滤纸，正确。] 2．当光束通过下列分散系时，一定产生丁达尔效应的是(　　) A．硫酸钡悬浊液 B．Fe(OH)3胶体 C．碘酒 D．葡萄糖水 [答案]　B 3．下列有关胶体的说法正确的是(　　) A．稀豆浆、氯化铁溶液均为胶体 B．胶体与溶液的本质区别是能否产生丁达尔现象 C．AgI胶体的分散质微粒在电场中定向移动 D．明矾溶于水形成的氢氧化铝胶体可用于水的消毒、杀菌 C　[A选项，氯化铁溶液不属于胶体；B选项，胶体与溶液的本质区别是分散质微粒的直径大小不同；C选项，AgI胶体的分散质微粒因带电荷而在电场中向某一电极定向移动；D选项，氢氧化铝胶体可用于净水，但不能用于消毒、杀菌。] 4．下列说法正确的是(　　) A．不能发生丁达尔现象的分散系有氯化钠溶液、蒸馏水等 B．将1 L 2 mol·L-1的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶体的分散质微粒数目为2NA(设NA为阿伏加德罗常数的值) C．黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关 D．将饱和FeCl3溶液加热至沸腾，制得Fe(OH)3胶体 C　[蒸馏水是纯净物不是分散系，A错；胶体的分散质微粒是大量分子或离子的集合体，故Fe(OH)3胶体的分散质微粒数目少于2NA，B错；制取Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，D错。] 5．某小组同学实验课上制备Fe(OH)3胶体，并探究该胶体的性质。 (1)该小组同学采用了以下操作制备胶体，请将空白处填写完整。取一个烧杯，加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向烧杯中滴加1～2 mL饱和______溶液，继续煮沸，待________时，停止加热；反应的化学方程式为________________ _________________________________________________________________。 (2)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2 min后，取少量半透膜外的液体置于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察____________________________________________________________________ (填“有”或“无”)丁达尔现象；再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为____________________________________________________ ____________________________________________________________________。 (3)将半透膜内的液体倒入具支U形管中，如图所示，在液体上方加入少量电解质溶液以保护胶体，接通直流电后，观察到的现象是________(填“左侧”或“右侧”)电极附近颜色逐渐变深，其原因是_________________________________ ____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。 [解析]　(1)实验室制备Fe(OH)3胶体的操作要点：将蒸馏水先煮沸，然后加入饱和的FeCl3溶液，再继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。(2)胶体的分散质微粒不能透过半透膜，因此半透膜外的液体为溶液，所以无丁达尔现象；因溶液中含有Cl－，所以加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液会出现白色沉淀。(3)Fe(OH)3胶体的分散质微粒带正电荷，在电场作用下发生电泳现象。带正电荷的胶体分散质微粒向与直流电源负极相连的一极移动，故右侧电极附近颜色逐渐加深。 [答案]　(1)氯化铁(或FeCl3)　液体呈红褐色　FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl　(2)无　有白色沉淀生成　(3)右侧　Fe(OH)3胶体的分散质微粒带正电荷，在电场作用下向与直流电源负极相连的一极移动 数智分层作业(九)　一种重要的混合物——胶体 (分值：40分) (选择题只有一个选项符合题目要求，每小题2分) 1．纳米材料是指直径从几纳米至几十纳米的“材料粒子”，若将“材料粒子”分散到水中，对所得混合物叙述正确的是(　　) A．能透过滤纸 B．不能产生丁达尔现象　 C．一定是胶状的　 D．可以看见“材料粒子” A　[将直径从几纳米至几十纳米的“材料粒子”分散到水中，形成的分散系属于胶体，胶体的分散质微粒能透过滤纸，A项正确；胶体能产生丁达尔现象，B项错误；胶体不一定是胶状的，C项错误；胶体的分散质微粒直径较小，肉眼看不见，D项错误。] 2．下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是(　　) A．过滤　　　　　　B．渗析 C．萃取　　　　　　D．丁达尔现象 C　[直径大于1 nm而小于100 nm的胶体微粒能透过滤纸，但不能透过半透膜，溶液中的微粒直径小于1 nm，可透过半透膜和滤纸，而浊液的分散质微粒直径大于100 nm，不能透过滤纸和半透膜；丁达尔现象是胶体微粒对光线的散射作用形成的，而溶液中的小分子或微粒对光线的散射作用非常微弱，故无此现象；萃取是利用了物质在不同溶剂中溶解性的不同，与分散质微粒大小无关，综合分析可知选C。] 3．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影。”在这段美文中包含的化学知识正确的是(　　) A．荷塘上方的薄雾是水蒸气 B．月光通过薄雾产生了丁达尔现象 C．薄雾中的微粒直径大约是2.5 pm D．“大漠孤烟直”中的孤烟成分和这种薄雾的成分相同 B　[荷塘上方的薄雾是空气中的小液滴，不是水蒸气，属于胶体，胶体中的分散质微粒的直径介于1～100 nm，可以产生丁达尔现象，故A、C项错误、B项正确；“大漠孤烟直”中的孤烟是固体小颗粒，与这种薄雾的成分不同，D项错误。] 4．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是(　　) A．胶体的丁达尔现象　 B．血液的氧化还原反应 C．血液中发生复分解反应 D．胶体的聚沉 D　[血液是胶体，其分散质微粒带有电荷，往伤口上撒盐会使血液发生聚沉而止血。] 5．下列叙述正确的是(　　) A．将饱和FeCl3溶液滴加到冷水中直接就能制得Fe(OH)3胶体 B．碘酒属于溶液 C．用过滤的方法可以分离和提纯胶体 D．煮鸡蛋的过程中发生了胶体的电泳现象 B　[将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中可制得Fe(OH)3胶体，故A错误；碘酒属于溶液，故B正确；胶体分散质微粒直径小于滤纸孔径，大于半透膜孔径，不能用过滤法提纯胶体，应用渗析法提纯，故C错误；煮鸡蛋的过程未发生胶体的电泳现象，故D错误。] 6．下列说法不正确的是(　　) A．分散系中分散质微粒的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液 B．依据丁达尔现象可区分氯化钠溶液和蛋白质溶液 C．有色玻璃、淀粉溶液都属于胶体 D．PM2.5(2.5微米以下的颗粒物)的存在一定能够形成丁达尔现象 D　[根据分散系分类的依据可知，分散质微粒的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液，A正确；胶体与溶液的区分可以利用丁达尔现象，B正确；有色玻璃是固溶胶，淀粉溶液是淀粉分子(直径介于1～100 nm)分散在水中所形成的胶体，C正确；分散质微粒的直径介于1～100 nm的分散系称为胶体，PM2.5(2.5微米以下的颗粒物)的存在不一定是胶体，则不一定产生丁达尔现象，D错误。] 7．下列关于Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液性质的叙述正确的是(　　) A．均能产生丁达尔现象 B．分散质微粒直径均介于1～100 nm C．分散质微粒均可透过滤纸 D．加入少量NaOH溶液，只有MgCl2溶液产生沉淀 C　[只有胶体才能产生丁达尔现象，A项错误；胶体的分散质微粒直径介于1～100 nm，而溶液的分散质微粒直径小于1 nm，B项错误；胶体和溶液的分散质微粒均可透过滤纸，C项正确；向Fe(OH)3胶体中加入少量NaOH溶液，胶体会发生聚沉，产生Fe(OH)3沉淀，而MgCl2与NaOH反应可生成Mg(OH)2沉淀，D项错误。] (选择题有一个或两个选项符合题目要求，每小题4分) 8．下列有关Fe(OH)3胶体的制备、提纯和性质的实验中，正确的是(　　) A．制备　　　　　　　B．渗析 C．丁达尔现象　　　　　　D．电泳 B　[将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中得到的是Fe(OH)3沉淀，若想得到胶体，需将FeCl3饱和溶液逐滴滴入沸水中，故A错误；溶液中的离子可以透过半透膜，而胶体的分散质微粒不能，故可以用渗析的方法来分离胶体和溶液，故B正确；可见光束通过胶体时会出现一条光亮的“通路”，进入烧杯前，可见光束穿过的空气不是胶体，不能形成光亮的“通路”，故C错误；氢氧化铁胶体的分散质微粒带正电，故通电时氢氧化铁胶体的分散质微粒会向与直流电源负极相连的一极移动，故D错误。] 9．科学家为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9m)恢复了磁性，其结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是(　　) A．“钴酞菁”分子在水中所形成的分散系属于悬浊液 B．“钴酞菁”分子能透过滤纸，不能透过半透膜 C．“钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔现象 D．在分散系中，“钴酞菁”分子的直径比Na＋的直径小 BC　[“钴酞菁”的分子直径为1.3 nm，形成的分散系属于胶体，A错误；“钴酞菁”分子能透过滤纸，但不能透过半透膜，B正确；“钴酞菁”分子在水中形成的分散系属于胶体，具有胶体的性质，如产生丁达尔现象等，C正确；“钴酞菁”分子的直径比Na＋的直径大，D错误。 ] 10．如图是一种具有磁性的“纳米药物”，可利用磁性引导该药物到达人体内的病变部位。该技术可大大提高治疗效果。下列有关说法不正确的是(　　) A．该“纳米药物”分散于水中可得胶体 B．葡萄糖等这类含碳化合物属于有机物 C．该“纳米药物”属于混合物 D．该“纳米药物”中的二氧化硅属于酸性氧化物 A　[该“纳米药物”的直径为200 nm，而胶体分散质微粒直径介于1～100 nm, A项错误；葡萄糖等这类含碳化合物属于有机物，B项正确；由题目信息可知该“纳米药物”由多种物质组成，属于混合物，C项正确；酸性氧化物是与碱反应只生成相应的盐和水的氧化物，二氧化硅属于酸性氧化物，D项正确。] 11．(14分)鸡蛋的内膜是一种半透膜，某同学拟用这种半透膜进行除去淀粉溶液中所含食盐的实验。 设计步骤如下：①把鸡蛋的一头敲破，倒出蛋清、蛋黄，洗净蛋膜内部，将另一头浸泡在稀酸中反应除去部分蛋壳(中间的蛋壳留着，起固定作用)； ②在一只小烧杯中加入适量蒸馏水，将洗净了蛋膜外部的蛋壳架在小烧杯上，蛋膜浸入蒸馏水中(如图)； ③向蛋膜内加入淀粉和食盐的混合溶液，静置一段时间； ④拿走蛋膜，检验烧杯中有无淀粉和食盐。 根据以上叙述，填写下列空白： (1)步骤①中反应除去部分蛋壳(主要成分为CaCO3)的酸最好是________(填“盐酸”“硫酸”或“醋酸”)。(2分) (2)检验烧杯中有无淀粉，操作是________________________________________ ____________________________________________________________________。(3分) (3)检验烧杯中有无NaCl，操作是______________________________________ ____________________________________________________________________。(3分) (4)为尽可能全部除去淀粉溶液里的食盐，可采取的措施是______(填字母)。(3分) A．换大烧杯，用大量水进行渗析 B．多次渗析，每次用水量不要太多 C．将蛋膜放在有流水的水槽中进行渗析 (5)如何证明淀粉溶液中的食盐已被全部除去？简述实验过程：____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。(3分) [解析]　溶液和胶体的本质区别就是分散质微粒直径的大小，利用其大小的差别可以用半透膜将溶质微粒(Na＋、Cl－)和胶体微粒(淀粉分子)分离。检验NaCl就是检验Na＋或Cl－，据此要注意不能用盐酸溶解蛋壳，然后设计相应的方案检验Cl－。 [答案]　(1)醋酸　(2)取少量烧杯中液体，加入碘水看是否变为蓝色　(3)另取少量烧杯中液体，加入几滴硝酸银溶液，看是否有白色沉淀生成　(4)BC　(5)取蛋膜中液体，加入几滴硝酸银溶液，看是否有白色沉淀生成 15/15 学科网（北京）股份有限公司 $$