3.3 元素-【绿卡初中创新题】2025-2026学年新教材九年级上册化学同步教案(人教版2024)安徽专版

课题3 元素 课题 元素 课型 新授课 教学内容 教科书第72～76页 素养目标 1.了解元素的概念，统一对物质的宏观组成与微观结构的认识。 2.了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。 3.认识元素周期表并能从元素周期表中得到一些信息。 教学重点 元素的概念及意义，认识元素周期表。 教学难点 认识物质、原子、分子与元素的关系。 教 学 过 程 备 注 一、创设情境，导入新知 【情景导入】展示补铁口服液、葡萄糖酸锌口服液等，这些物品中含有的“铁、碘、钙、锌”是原子、分子还是离子呢？都不是，一些食品或药品会加入“含人体必需的营养元素”，这里的“元素”是指什么？今天我们就来一起学习。 二、自主活动，探索学习 （一）元素 【展示】观察表格，从表格中你发现了什么“怪现象”？你能总结出元素的定义吗？ 碳原子 质子数 中子数 碳原子A 6 6 碳原子B 6 7 碳原子C 6 8 氧原子 质子数 中子数 氧原子A 8 8 氧原子B 8 9 氧原子C 8 10 【归纳总结】将质子数为8（即核电荷数为8）的所有氧原子统称为氧元素，将质子数为6的所有碳原子统称为碳元素；元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。 【讨论】教材P73“思考与讨论”在化学反应中，分子是否发生了改变？原子是否发生了变化？分子是否发生了变化？ 【归纳总结】元素、原子在化学反应中未发生变化，分子在化学反应中发生变化。 【讨论】元素与原子的区别和联系。 【归纳总结】 项目 元素 原子 概念 具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子 区别 是宏观概念，只讲种类，不讲个数 是微观概念， 既讲种类，又讲个数 使用范围 用于描述物质的宏观组成 用于描述物质的微观构成或分子的构成 联系 元素是质子数相同的一类原子的总称，原子是元素的最小单位，即元素和原子是总体和个体的关系 【思考】物质、元素、分子、原子之间的关系。 【归纳总结】 【自主阅读】世上万物是由元素组成的，请同学们自主阅读教材P73，了解地壳中元素含量。 【归纳总结】地壳中含量前五位元素：氧、硅、铝、铁、钙。 【例1】含氟牙膏能防止龋齿。这里的“氟”指的是（ ） A.原子 B.分子 C.元素 D.物质 【例2】二氧化碳是由_______和_______组成的，共有____种元素；二氧化碳分子是由_______和_______构成的，共有_______种原子；一个二氧化碳分子中有_______个原子。 （二）元素符号 【讲解】国际规定：用元素拉丁文名称的第一个字母（大写）来表示元素；如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同，就附加一个小写字母来区别。 【思考】元素符号O表示什么？ 【归纳总结】宏观意义：表示氧元素；微观意义：表示一个氧原子。 【思考】若元素符号前有系数，能否表示该元素？如“3O”。 【归纳总结】只有微观意义，表示三个氧原子。 【思考】观察元素名称，在其书写上有什么特点，是否能对其进行分类。 【归纳总结】 金属元素 固态非金属元素 元素的分类 液态非金属元素 气态非金属或稀有气体元素 【例3】元素符号“Mg”不能表示( ) A.镁元素 B.一个镁原子 C.含镁的化合物 D.镁单质 （二）元素周期表 【过渡】超级市场里有成百上千种商品，为了便于顾客选购，必须分门别类，有序摆放。我们周围的物质世界是由一百多种元素组成的，为了便于研究元素的性质和用途，也需要寻求它们之间的内在规律。为此，科学家们根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来，这样就得到了元素周期表。 【展示】元素周期表，并总结其结构。 【归纳总结】 【展示】核电荷数1~18的元素原子结构示意图，总结规律。 【归纳总结】 每一横行，从左到右，核电荷数（即质子数）依次增加，最外层电子数依次增加[由1增至8（第一周期为2）]，电子层数相同。 每一横行开头，都是金属元素（第一周期除外），靠近尾部的是非金属元素，结尾的是稀有气体元素。 每一纵列，从上到下，电子层数依次增加，最外层电子数相同（He除外）。 【例3】下列元素中，属于非金属元素的是( ） A.Na B.Mg C.S D.Zn 【例4】稀土元素是一类有重要用途的资源。铈(Ce)是一种常见的稀土元素，下列有关说法中错误的是( ) A.铈的原子序数是58 B.铈属于非金属元素 C.铈原子中的质子数为58 D.铈的相对原子质量是140.1 三、课堂小结 通过本课知识的学习，有哪些心得？小组讨论，看看都学到了什么。小组讨论本课主要内容，归纳后选代表发言。 四、随堂训练 1.一种元素跟另一种元素之间最本质的不同点是（ ） A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．相对原子质量 2.地壳中含量最多的四种元素，由多到少的排列顺序正确的是（ ） A．Si、O、Fe、Al B．O、Si、Al、Fe C．Al、Fe、Si、O D．O、Fe、A1、Si 3.下列符号既表示一种元素，又表示一个原子，还表示一种物质的是（ ） A.H B.O2 C.Al D.2N 4.我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等近十种元素的相对原子质量，为相对原子质量测定作出了卓越贡献。关于铟元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是( ) A.铟原子的化学符号为In B.铟原子的最外层电子数与铝原子相同 C.铟原子的质子数为114.8 D.铟的原子结构示意图中x＝8 五、布置作业 从生活常见物质引入，引起学生的兴趣。 培养学生信息整合及归纳的能力。 与前面的原子对比，总结原子元素的差异，建立宏观与微观的概念。 学生通过讨论，理解元素符号的宏观观与微观意义及元素符号前数字的意义。 引起学生的共鸣同时也有利于激发学生的探究欲望，为下面的学习铺垫。 学生观察总结规律。 板书 设计 元素 一、元素 1.定义：元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。 2.元素与原子的区别与联系 3. 地壳中含量前五位元素：氧、硅、铝、铁、钙。 二、元素符号 1.书写：一大二小 2.意义 3.分类 三、元素周期表 1.结构：周期、族、单元格 2.规律 教学 反思 学科网（北京）股份有限公司 $$