3.2.2 硫酸的性质及酸雨防治 课件-2025-2026学年高一上学期化学鲁科版必修第一册

第三章 物质的性质与转化 第2节硫的转化 第2课时 硫酸的性质及酸雨的形成 学习目标 1、了解浓硫酸的物理性质，掌握浓硫酸的化学性质，认识硫酸在生产中的应用和对生态环境的影响。 2、了解酸雨的形成过程及防治方法。 一、硫酸 1、硫酸的物理性质 纯净的硫酸：无色黏稠状液体，密度比水大，能与水以任意比混合，沸点高，难挥发。 浓硫酸，为质量分数为98%的硫酸，无色无味、粘稠油状液体、与水任意比混合，密度1.84ɡ/cm3，难挥发。 一、硫酸 应用：利用高沸点难挥发性酸制备低沸点易挥发性酸 2NaCl＋H2SO4(浓) Na2SO4＋2HCl 思考：如何稀释浓硫酸？ 将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入蒸馏水中，并用玻璃棒不断搅拌（杯壁下流） 2、稀硫酸具有酸的通性（略） 一、硫酸 1、硫酸的物理性质 3、浓硫酸的特性 (1)浓硫酸的吸水性与脱水性   吸水性 脱水性 原理 浓硫酸能够吸收气体中的水分 1、脱去物质中的结晶水 2、浓硫酸能把有机物中氢 、氧元素按水的元素组成质量比脱去，剩余黑色的炭 区别 物质中含有的水 物质中不是混有的水，但含有氢、氧元素 应用 做干燥剂，干燥中性酸性气体 C12H22O11 12C＋11H2O P103 ⑵浓硫酸的强氧化性 钝化：冷的，浓的，H2SO4 / HNO3 钝化 Fe/Al HBr、HI、H2S等 C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O (1)与金属反应 (2)与非金属反应 (3)与还原性化合物反应 P103 H2S＋H2SO4(浓) S↓＋SO2↑＋2H2O 浓硫酸与铜反应的实验 浓硫酸与金属单质铜的反应 S＋O2 SO2 或 4FeS2＋11O2 8SO2＋2Fe2O3 (1) SO2的生成（硫黄或黄铁矿燃烧生成SO2） (2)SO2的氧化： 2SO2 ＋O2 2SO3 (3)SO3的吸收： SO3＋H2O＝H2SO4 （通常用98.3%的浓硫酸吸收SO3 ) (催化剂V2O5、温度400~500℃) 4、工业制备硫酸 (3)浓硫酸与活泼金属(如锌)反应时，开始浓硫酸表现其强氧化性，产生二氧化硫气体；当浓硫酸变为稀硫酸时，则产生的气体为氢气。 浓硫酸与金属反应的规律 归纳总结 (1)浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性，而与非金属反应时，只表现强氧化性。 (2)浓硫酸与不活泼金属(如铜)反应时需加热，随着反应的进行，浓硫酸的浓度变小，一旦变为稀硫酸，就不再与不活泼金属反应。 1、H2SO4型酸雨形成过程 途径一： 2SO2＋O2 2SO3 SO3＋H2O＝H2SO4 SO2＋H2OH2SO3 途径二： 2H2SO3＋O2＝2H2SO4 雨水的PH降低，酸性增强 硫的氧化物是形成酸雨的主要物质。 二、酸雨形成及其防治 P105 空气中的硫氧化物处理： 石灰水喷雾。 水体中酸雨治理： 向水体中撒入CaCO3粉末。 土壤中的酸雨治理： 在土壤中撒石灰粉末。 燃烧煤的脱硫： 加石灰石或生石灰。 2、酸雨的防治 太阳能和风能互补发电 飞机向酸化的湖中撒石灰石粉 P106 3、生产、生活中脱硫处理方法 ①石灰石固硫法 CaCO3 + SO2 CaSO3 + CO2 ②浓氨水吸收固硫法 (也可用NaOH或Na2CO3吸收SO2) CaO ＋ SO2 CaSO3 2CaSO3 + O2 2CaSO4 SO2＋2NH3·H2O ＝ (NH4)2SO3＋H2O SO2＋NH3·H2O ＝ NH4HSO3 2(NH4)2SO3＋O2 ＝ 2(NH4)2SO4 2NH4HSO3＋O2 ＝ 2NH4HSO4 课堂总结 1、浓硫酸无色，难挥发。 2、浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性（金属和非金属）、稀硫酸具有酸的通性。 3、酸雨的形成主要是硫酸型酸雨，过程及防治方法。 拓展补充： 三氧化硫、亚硫酸和硫化氢的性质 一、SO3的性质 1、物理性质：无色易挥发的晶体，熔点为16.8℃，沸点为44.8℃，易升华。常温液体，标况时是固体。 思考：SO3通入BaCl2溶液中什么现象？ 2.化学性质：SO3表现出酸性氧化物的通性 (1)与水反应：SO3遇水剧烈反应生成硫酸，同时放出大量的热，三氧化硫是硫酸的酸酐，又叫硫酐。SO3＋H2O＝H2SO4 (2)与碱反应：SO3＋ 2NaOH ＝ Na2SO4 ＋ H2O ⑶与碱性氧化物的反应：SO3＋ Na2O ＝ Na2SO4 1、物理性质： 2.化学性质： 二、H2SO3的性质 无色透明具有二氧化硫的窒息气味的液体，溶于水，有毒。 (1)亚硫酸的热稳定性：H2SO3极其不稳定，易分解生成SO2和H2O。 (2)亚硫酸的氧化性和还原性与SO2同： H2SO3遇到强的氧化剂时，表现还原性。遇到强的还原剂时，表现氧化性。 (3)亚硫酸的酸性:H2SO3是中强酸(二元弱酸)，在水溶液中分步电离。酸性比碳酸强。 H2SO3 H＋ ＋HSO3－ HSO3－ H＋ ＋ SO32－ 三、H2S的性质 1、物理性质： 臭鸡蛋气味、可溶（1︰2.6），有剧毒。 2、化学性质： 4、检验： 用CuSO4溶液(醋酸铅)检验，生成黑色沉淀。 H2S＋CuSO4＝CuS↓＋H2SO4 3、制备：FeS + 2HCl＝H2S↑＋FeCl2(可用启普发生器) ⑴弱酸性：H2S H＋＋HS－ HS－ H＋＋S2－ ⑵还原性： ①燃烧：2H2S＋O2 S↓＋2H2O 2H2S＋3O2 2SO2 ＋ 2H2O ② 被Cl2氧化(I2、SO2、FeCl3、KMnO4)：H2S＋Cl2＝S↓＋2HCl 溶液中还原性：S2－ > SO32－ > I－ > Fe2＋ > Br－ ⑶高温分解：H2S S＋H2 Multimedia Cloud Transcode (cloud.baidu.com) Content Adaptive Encoding 3.0 $$