2.3.2 氧化剂和还原剂 课件-2025-2026学年高一上学期化学鲁科版必修第一册

第三节 第2课时 氧化剂和还原剂 1 1.理解氧化剂/还原剂、氧化性/还原性，氧化产物/还原产物的对应关系（剂性物） 2.识记常见氧化剂/还原剂的强弱顺序。 学习目标： 一、氧化剂和还原剂 1、氧化剂和还原剂 氧化剂：化合价降低的反应物。 还原剂：化合价升高的反应物。 2、氧化产物和还原产物 氧化产物：氧化反应所得产物（化合价升高的产物） 还原产物：还原反应所得产物（化合价降低的产物） 氧化剂 化合价降低，得电子，被还原 化合价升高，失电子，被氧化 CuO + H2 === Cu + H2 O 氧化产物 还原产物 还原剂 A 1.下列关于氧化剂与还原剂的判断正确的是 A.反应CH4＋2O2 CO2＋2H2O中，O2是氧化剂，CH4是还原剂 B.反应Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O中，Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂 C.反应MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，HCl是氧化剂，MnO2是还原剂 D.反应H2O2＋2ClO2＋2NaOH＝2NaClO2＋2H2O＋O2中，H2O2是绿色氧化剂 当堂检测 3、氧化性和还原性 ⑴氧化性：得电子的能力(元素化合价能够降低的性质) 还原性：失电子的能力(元素化合价能够升高的性质 ) ⑵氧化还原反应中， 氧化剂：元素化合价降低→原子或离子得电子→发生还原反应→表现氧化性→被还原→生成还原产物。 还原剂：元素化合价升高→原子或离子失电子→发生氧化反应→表现还原性→被氧化→生成氧化产物。 氧化剂 ＋ 还原剂 ＝ 还原产物 ＋ 氧化产物 化合价降低，得电子，被还原 化合价升高，失电子，被氧化 3、氧化性和还原性 ⑶元素处于最高价时，元素具有降低价态的趋势，物质具有氧化性； 元素处于最低价时，元素具有升高价态的趋势，物质具有还原性； 元素处于中间价时，元素既可能升高价态，也可能降低价态，物质既具有还原性又具有氧化性。 KMnO4和碘化钾的反应： 2KMnO4＋10KI ＋8H2SO4 ＝ 6K2SO4＋2MnSO4＋5I2＋8H2O 2MnO4－＋10I－＋16H＋＝ 2Mn2＋＋ 5I2＋ 8H2O ＋7 －1 ＋2 0 紫色 (紫红色) 4、常见的氧化剂和还原剂 (1)常见的氧化剂(化合价能降低的) ①非金属性较强的单质，如O2 、Cl2等。 ②含有较高价态元素的盐，如FeCl3、KMnO4、KClO3等。 ③含有较高价态元素的含氧酸，如HNO3、H2SO4等 ⑵常见的还原剂(化合价能升高的) ①活泼的金属单质，如Al、Fe、Zn。 ②某些非金属单质，如H2、C等。 ③低价态元素的氧化物，如CO、SO2等。 ④低价态的盐，如KI、Na2SO3、FeSO4等。 2、分析下列反应并按要求填空。 (1)2Fe＋3Cl2 2FeCl3 氧化剂是____，还原剂是____；发生氧化反应的是____，发生还原反应的是____。 (2)H2O2＋2HCl＋2FeCl2===2FeCl3＋2H2O 氧化剂是______，还原剂是______；氧化产物是______，还原产物是______。 Cl2 Fe H2O2 Fe Cl2 FeCl2 FeCl3 H2O 当堂检测 3、分析下列五个反应，探究下列问题。 ①Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O ②2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ ③Fe＋S FeS ④2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O ⑤2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 当堂检测 (1)氧化剂和还原剂为同一物质的是 (填序号，下同)。 (2)同一反应中，被氧化和被还原的为同一元素的是 。 (3)氧化产物和还原产物为同一物质的是 。 ①②⑤ ①④⑤ ③④ 阶段性小结： 氧化剂/还原剂~氧化性/还原性~氧化产物/还原产物之间的对应关系 二、氧化性、还原性强弱的判断(比较)方法 ⑴依据反应原理判断氧化性、还原性的强弱 氧化还原反应中，强氧化性物质与强还原性物质，倾向于朝着生成弱氧化性物质与弱还原性物质的方向进行。 氧化性：氧化剂 氧化产物； 还原性：还原剂 还原产物。 > > 结论1： 结论2： 氧化性：CuSO4 ＞ FeSO4 还原性： Fe ＞ Cu Fe ＋ CuSO4 ＝ FeSO4 ＋ Cu 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 ⑴依据反应原理判断氧化性、还原性的强弱 氧化性：氧化剂 氧化产物； 还原性：还原剂 还原产物。 > > 二、氧化性、还原性强弱的判断(比较)方法 4、(1)在S2－、Fe2＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只具有氧化性的是________，只具有还原性的是__________，既具有氧化性又具有还原性的是__________。 (2)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是_________。 ①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 ③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O Mg2＋、H＋ S2－、I－ Fe2＋、S KMnO4 当堂检测 ⑵根据金属、非金属活动性顺序判断氧化性、还原性的强弱 ②依据非金属活动性顺序 ①依据金属活动性顺序 由反应条件可判断氧化剂的氧化性：KMnO4 MnO2 O2。 > (3)根据反应的难易程度(反应条件)比较 不同的氧化剂(还原剂)与同一还原剂(氧化剂)反应时，反应条件越简单，反应越易进行，则说明对应的氧化剂(还原剂)的氧化性(还原性)越强，反之越弱。 例如:①2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O ②MnO2＋ 4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ③ O2 + 4HCl 2Cl2+2H2O > 结论：反应条件越简单，对应的性质越强。 (4)根据浓度大小判断 如氧化性：浓H2SO4强于稀H2SO4，浓HNO3强于稀HNO3。 例如：稀H2SO4和金属铜加热条件下也不反应，浓硫酸在加热条件下和铜反应。 2H2SO4(浓)＋Cu CuSO4(浓)＋ SO2 ↑＋2H2O ＋6 0 ＋2 ＋4 结论：浓度越大，对应的性质越强 2Fe＋3Cl2 2FeCl3　 Fe＋S FeS (5)根据物质被氧化或被还原的程度判断 > 0 0 ＋3 －1 0 0 ＋2 －2 Cl2能将Fe氧化到＋3价，而S只能将Fe氧化到＋2价，因此，氧化性：Cl2 S。 结论：被氧化或者还原的程度越大，对应的性质越强 三、氧化还原反应的规律 1．守恒规律 化合价升高总数＝化合价降低总数 失电子总数＝得电子总数。 2．价态规律 (1)元素处于最高价态，只有氧化性(只针对该元素)，如 Fe3＋ 等； (2)元素处于最低价态，只有还原性(只针对该元素)，如 S2－等； (3)元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，如 Fe2＋ 等。 三、氧化还原反应的规律 3．先后规律 氧化还原反应中，强者优先。即氧化性(或还原性)强，优先发生反应。 4．不交叉规律 同种元素不同价态之间，相邻价态不反应，发生反应时化合价向中间靠拢，但不交叉。 5、根据离子方程式: (1) 2 Fe3＋ + 2 I－ == 2 Fe2＋ + I2 (2) Br2 + 2 Fe2＋ == 2 Br－+ 2 Fe3＋, 可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 (　　) A. Br－、Fe2＋、I－ B. I－、Fe2＋、Br－ C. Br－、I－、Fe2＋ D. Fe2＋、I－、Br－ 可判断 Fe3＋、Br2、 I2、 Fe2＋的氧化性性从强到弱的顺序是 。 当堂检测 B Br2>Fe3＋> I2>Fe2＋ 6．已知 I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl－< Fe2＋ < H2O2 < I－< SO2，则下列反应不能发生的是(　　) A．2Fe3＋＋ SO2 ＋ 2H2O ＝2Fe2＋＋SO42－＋4H＋ B．I2＋SO2＋2H2O ＝H2SO4＋2HI C．H2O2＋ H2SO4 ＝ SO2↑ ＋ O2↑ ＋ 2H2O D．2Fe2＋＋ Cl2 ＝ 2Fe3＋＋2Cl－ C　 三、课堂总结 P73 课后作业： 完成导学案第二课时 (1)常见的氧化剂及还原产物   氧化剂 还原产物 活泼非金属单质 氧气、氯气 H2O、Cl－ 含较高价态元素的含氧酸 浓硝酸、浓硫酸、稀HNO3 NO2、SO2、NO 含较高价态元素的盐 KMnO4、KClO3、FeCl3 Mn2＋、Cl－、Fe2＋ 含高价态元素的氧化物 MnO2 Mn2＋ 过氧化物 Na2O2、H2O2 OH－、H2O 知识总结 常见的氧化剂和还原剂 (2)常见的还原剂及氧化产物 (3)常见的既可做氧化剂又可做还原剂的物质：H2O2、Fe2＋、SO2、H2SO3等。 (2)不能依据氧化剂或还原剂自身化合价变化值的大小说明氧化性或还原性的强弱。 如： 3Cu ＋ 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 ＋ 2NO↑＋ 4H2O Cu ＋ 4HNO3(浓) == Cu(NO3)2 ＋ 2NO2↑ ＋ 2H2O 浓硝酸中氮元素化合价变化值小，但氧化性：浓硝酸>稀硝酸。 (看对手) (1)氧化性、还原性强弱取决于物质得失电子的难易，与得失电子数目无关，如Na原子能失1个电子，Al原子可失3个电子，但还原性Na>Al。 提示： 克罗地亚狂想曲 MakSim The Piano Player 2005-03-01 212440.67 如：H2S＋H2SO4(浓)S↓＋SO2↑＋2H2O中硫元素的价态变化为：，而非 还原剂 氧化产物 活泼金属单质 Al、Fe、Zn Al3＋、Fe2＋(或Fe3＋)、Zn2＋ 某些非金属单质 H2、C H2O、CO2 含低价态元素的氧化物 CO、SO2 CO2、SO3或SOeq \o\al(2－,4) 含低价态元素的盐 KI、Na2SO3、FeSO4 I2、Na2SO4、Fe2(SO4)3 含低价态元素的酸 H2S、H2SO3 S或SO2、H2SO4 $$