3.2金属材料 同步练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

3.2金属材料 同步练习 一、单选题 1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．在无色澄清的溶液中：、、、 B．在的氯化铁溶液中：、、、 C．能溶解氧化铝的溶液：、、、 D．能使石蕊试液变红的溶液：、、、 2．设阿伏加德罗常数的数值为，下列说法正确的是 A．常温下，5.6g铁片投入足量的浓硫酸中，铁失去的电子数为 B．常温下，0.1mol/L氨水中浓度为0.1mol/L C．100g质量分数为46％的乙醇溶液中，含键的数目为 D．标准状况下，铝和氢氧化钠溶液反应生成转移的电子数为 3．类推法常用于预测物质的性质，下列类推出的结论符合客观事实的是 A．与反应生成与反应生成 B．与能发生铝热反应，与也能发生铝热反应 C．通入溶液中无明显现象，通入溶液中也无明显现象 D．受热分解成和受热能分解成和 4．下列各组中的离子，在溶液中能大量共存的是 A．       B．       C．       D．       5．以下各组离子能在溶液中大量共存的是 A．滴加酚酞变红的溶液：加入、Fe3+、K+、Cl- B．含有大量Cl-的溶液：加入Mg2+、Cu2+、Cl-、 C．所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K+、Ba2+、、Na+ D．常温下，加入铝粉能生成H2的溶液：加入Na+、Ca2+、OH-、 6．下列变化过程涉及氧化还原反应的是 A．将SO2通入到品红溶液中，品红溶液褪色 B．将铝片插入到冷的浓硝酸中，无明显现象 C．向NH4Cl溶液中加入足量NaOH溶液加热，有刺激性气味气体生成 D．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色 7．在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示。下列说法正确的是 A．铝球表面有气泡产生，溶液澄清且杠杆不平衡 B．铝球表面有气泡产生，有白色沉淀；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉 C．反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡 D．右边球上出现红色，左边溶液的c(OH-)增大 8．能正确表示下列反应的离子方程式的是 A．与稀盐酸反应： B．与水反应： C．与溶液反应： D．将通入溶液： 9．下列有关金属及其化合物的说法正确的是 A．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上用量最大的合金材料是钢 B．过氧化钠不能作潜水艇的供氧剂 C．水蒸气通过灼热的铁粉有红棕色固体生成 D．镁比铝活泼，更易与氢氧化钠溶液反应生成氢气 10．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．用过氧化钠与水反应供氧： B．打磨过的铝片与氢氧化钠溶液反应： C．KI溶液中I-与Fe3+发生反应 ： D．碳酸钙与稀盐酸反应： 11．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．将Al粉溶于NaOH溶液中： B．FeCl3溶液腐蚀印刷铜制电路板： C．MnO2与浓盐酸反应制Cl2： D．NH4HCO3溶液与足量稀NaOH溶液反应： 12．以铁硼矿(主要成分为和，还有少量、FeO、CaO、和等)为原料制备硼酸的工艺流程如图所示： 下列说法错误的是 A．浸渣中的物质是、和 B．“净化除杂”需先加溶液再调节溶液的pH C．操作a为蒸发浓缩、冷却结晶 D．“粗硼酸”中的主要杂质是氢氧化铝 二、解答题 13．金属及其化合物在人类生产、生活中发挥着重要作用。 (1)中国四大发明之一的指南针由天然磁石制成的，其主要成分是_______(填字母)。 A．Fe B．FeO C．Fe3O4 D．Fe2O3 (2)在钢铁厂的生产中，炽热的铁水注入模具之前，必须对模具进行充分的干燥处理，不得留有水，原因是 (用化学方程式表示)。 (3)铝制餐具不宜长期存放酸性、碱性或咸的食物，其中Al和NaOH溶液反应的离子方程式是 (4)“84消毒液”有效成分是NaClO。某次实验需要使用900mL0.2 mol·L-1的NaClO溶液，欲用NaClO固体配制该溶液，实验中需要称量 gNaClO晶体，下图不需要的仪器是 (写出仪器名称)，若定容时仰视刻度线，则所配溶液浓度 0.2 mol·L-1 (填“＞”或“＜”) (5)双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，请完成以下相关反应的离子方程式： 。 ______+_____H2O2+______=______Mn2++_____H2O+______ 14．工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中Na2CO3的含量。(碱石灰能吸收水和二氧化碳) (1)检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧两侧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若 ，说明装置不漏气。 (2)装置A中的试剂为 ，装置C中的试剂为 。 (3)实验结束后通入空气的目的： 。 (4)实验前称取28.80g样品，实验后测得D装置增重8.80g，则样品中Na2CO3的质量分数为 (保留小数点后一位)；若缺少E装置，会使测定结果 (填“偏高”或“偏低”)。 15．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应条件没有标出)。 请根据以上信息完成下列各题： (1)写出下列物质的化学式：C ，丙 。 (2)写出过程①涉及的离子方程式： 。 (3)写出过程⑦涉及的化学方程式： ， 。 (4)反应⑦中如果想白色沉淀保持时间长，可采用如下装置： 其操作是检验装置的气密性，装好药品，打开C处开关，反应一段时间后，关闭C处开关，A处的溶液沿导管流入B处。生成的白色沉淀可以保持较长时间，原因是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《3.2金属材料 同步练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D D C B B A C A C 题号 11 12 答案 D D 1．D 2．D 3．D 4．C 5．B 6．B 7．A 8．C 9．A 10．C 11．D 12．D 13．(1)C (2)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 (3)2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑ (4) 14.9 漏斗、圆底烧瓶 ＜ (5)2+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑ 14．(1)漏斗中与试剂瓶中的液面差保持不再变化 (2) 氢氧化钠溶液(或其他强碱的溶液) 浓硫酸 (3)把生成的二氧化碳气体全部排入装置D中吸收 (4) 73.6% 偏高 15．(1) Fe HCl (2) (3) (4)生成的氢气将装置B中空气排尽，使减少与空气接触，从而不易被氧化 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$