北京市第五十五中学2023-2024学年高一上学期期中考试 化学试卷

北京市第五十五中学2023-2024学年度第一学期 期中调研试卷 高一化学 本试卷共9页，共100分，调研时长90分钟 第一部分（选择题 共50分) 一、 单选题 1.下列用品的有效成分及用途对应不正确的是 B D 个百：边可 用品 有效成分 NaCl Na2CO3 Na202 NaCIO 用途 调味品 发酵粉 制氧剂 消毒剂 2.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A.KC溶液 D.Fc(OH),胶体 C.NaOH溶液 D.NaSO,溶液 3.下列逻辑关系图不正确的是 化合及应 氧化好 原反应 胶体)扮散系混合物 B 复分解 分友应 反应 换反应 钠盐 钾盐 化合物 D 电解质 碳酸盐 年级科目第1页共10页 不.下列关于金属钠的描述中，不正确的是 A,有银白色金属光泽 B.在空气中燃烧只生成氧化钠 C.具有很强的还原性 D.在空气中燃烧发出黄色火焰 5、下列说法正确的是 A。烧碱、纯碱、火碱均届于碱 B.Na2C0g10H20属于纯净物 C.能在水中电离出H的化合物均属于酸 D.盐类物质一定含有金属阳离子 6、下列有关试剂保存的说法中，不正确的是 A.新制氯水需要避光保存 B.Na可保存在煤油中 C.NaOH固体需要密封保存 D.潮湿C12可以存放在钢瓶里 T、下列操作不符合实验安全规范的是 A熄灭酒精灯时，用嘴吹灭 B.金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖 C.制备有毒气体时，在通风橱内进行 D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌 8.不列变化不能通过一步反应实现的是 A.Na2CO3→NaOH B.Cu-→CuCl2 c.Fe→fe3oa D.Fe03→PeOH)3 下列物质长期露置于空气中会变质，但不涉及氧化还原反应的是 A Na B.Ca(OH), C.Na2O2 D.氯水 10.下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是 A.CO2>CaCO3 B.'HCF>Cl2 C.T→l2 D.Fez03→fe 【川.下列说法中，不正确的是 A.Fe的摩尔质量是56gmol B.常温常压下，22.4LN2的物质的量为1mol C.1molC02中含有的原子总数为3Na D.1L0.1 mol-L"Naz504溶液中含有0.2 mol Na 年级科目第2页共10页 12.下列溶液中的c(SO)与50mL1 mol-L-Al2504溶液中的c(SO}相等的是 A.150mL1 mol-L Na2S(04溶液 B.75mL2molL-1(NH)2S04溶液 C.150mL3molL-K2S04溶液 D.200mL1.5molL-FeS04溶液 13.下列各组离子在溶液中能大共存创是 A.Ca2+、Na、Co}、NO; B.Na、C、H、OH C.Na、A、C、S0 D.H、K*、C0子、S0 14.下列用来解释事实的方程式中，不合理的是 A,过氧化钠作呼吸而具中的氧气来源：2Na202t2C02=2Na2C03+O, B.小苏打(NaHCO)溶液治疗胃酸过多：C0}+2H=CO2个+H2O C.硝酸梭化的AgNO,溶液检验NCI溶液中的C:Ag+CT=AgC1↓ D.实验室用大理石和稀盐酸反应制C02:CaC03+2H=Ca2+C02个+H20 15.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 A.Mg"+20H=Mg(OH),MgCO,+Ba(OH),=Mg(OH),+Baco, B.C0}+2H*=C02↑+H,0 NaHCO,+HCI=NaCI+CO,+H,O C.Fe,O,+6H*=2Fe+3H,0 Fc,O,+2H,SO,=2FeSO,+2H,O D.H*+OH =H,O 2NaOH+H,SO,=Na,SO,+2H,O 16.下列叙述正确的是 A.同温度下，在水中溶解度：Na,CO,NaHCO, B.热稳定性：NaHCO,>Na,CO, C.等物质的量的NaHCO,和Na,CO,分别跟足量盐酸反应，消耗HCl的物质的量比为1：2 D.等质量的NaHCO,和Na,CO,分别跟足量盐酸反应，产生COz的物质的量比为1：2 年级科目第3页共10页 7.己知「、Fe2、S02和H202均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为502>>F2>H202,则 下列反应不能发生的是 A.2Fe3+S02+2H20=2Fe2+S0}+4H B.H202t2H+S0}=S02+02+2H20 C.l2+S02t2H20=4H+S02+2r D.2Fe3+2r=2Fe2+l2 18.其同学配制的植物营养液中有Zn2·、K*、NO,、SO}4种离子，其中K、NO;、SO?的物质的量 浓度分别为0.3mol.L、0.2mol.L、0.4mol.L,则zn2*的物质的量浓度为 A.0.5 mol.L B.0.7mol.L C.0.35mol.L D.0.9mol.L! 19.一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3→HNO3+N2+H20,在反应中被氧化与 被还原的氮原子数之比为 A.5:3B.5:4C.1:1D.3:5 20.下列实验现象和结论相符的是 操作及现象 结论 A 某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 溶液中一定含有C0, B 某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀 溶液中一定含有C1 把一块绿豆大的钠放入滴有酚酞的水中，溶液变红 钠和水反应后溶液显碱性 D 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 溶液中有Na.无K 21. 作探究新制饱和氯水成分的实验中，下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 氯水的颜色呈浅黄绿色且有刺激性气味 氯水中含有C2 B 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生 氯水中含有H C 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀 氯水中含有c D 加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失 氯水中含有HCIO 年级科目第4页共10页 22.小组探究Na,CO,和NaHCO,与碱的反应，实验过程及结果如下。 实验装置 试剂X 实验结果 Ⅲ ①、川均产生白色沉淀 ②烧杯中溶液pH变化如下 试剂X II Na,CO, 1蒸馏水 0.05mol.L! 0.05mol.L 10 蒸馏水 超密 Na,C0,溶液 NaHCO,溶液 玉 IIINaHCO, 10 mL 澄清石灰水 0 10 加入试剂的体积mL 已知：pH越大，cOH）越大，溶液碱性越强。· 下列说法不正确的是 A.I是空白实验，排除因体积变化对l、Ⅲ溶液pH的影响 B.l和1的pH曲线基本重合，说明C0与oH不反应，‖中发生反应：C0+Ca2“=CaCO↓ C.川比I的pH曲线降低，说明HCO与OH反应，Ⅲ中初期发生反应： HCO+OH+Ca*=CaCo,+H,O D.川中石灰水恰好完全反应时，溶液H=7 23.用硫酸亚铁溶液除去烟气中的$0，主要物质的转化如图，下列说法不正确的是 S02、021 Fe2 SO- A.S02最终转化为SO} 过程1 过程 B.过程1中，O2作氧化剂 S02 Fe s0 C.过程I中，发生反应：2Fe*+S0,+2H,0=2Fe2*+S0}+4H旷 D.硫酸亚铁溶般吸收SO,后，所得的溶液呈碱性 24.Cl2通入70℃的NaoH水溶液中，同时发生两个自身氧化还原反应（未配平）：Na0H+Cl2→NaCI+ NaCI0+H20和Na0H+Cl2→NaC1+NaCI03+H20。反应后溶液中CI0~与CI03的数目之比为5：2，则济 液中C1与C10~的数目之比为 A.2:1 B.3:1 C.15:7 D.7:5 年级科目第5页共10页 25.某离子反应中沙及H,0、C10、味、H、N,、C六种微粒。共中N,的物质的量随时向变化的 山线如图所示。下列判断不正确的是 分 个 N2 0 A.该反应的还原产物是C1 B.消耗1mol还原剂，转移6mol电子 C,反应后溶液的酸性明显增强 D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 第二部分（填空题共50分） 26.古人以炉甘石（主要成分为zc0)和木炭为原料治炼金属锌。治炼过程中，发生的化学反应之一 Zn0+CO= 高温 Zn+CO2 (1)该反应中作还原剂的物质是 碳元素的化合价（填“升高”或“降低”）。 (2)该反应中每生成1 mol Zn,消耗zn0的物质的量是_mol,转移电子的物质的量是_ mol。 27.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H,CO,、Qr1O),、H,0、HO2，,己知该反应 中H,02只发生如下变化：H,02→O2 (1)该反应中的还原剂是， (2)该反应中，发生还原反应的变化是 (3)若该反应中生成的O,有6.02×102个，则转移的电子数目为 (4)根据上述反应可推知 (填字母) A氧化性：Cr(OH),>H,CrO, B.氧化性：H2CO,之02 C.还原性：H,O>H,O D.还原性：H.O2>Cr(Om), 年级科目第6页。共10页 28. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如 下（部分物质己略去）： c ② NaHCO3固体 +NazCO; NH3, 饱和食盐水 NHCI ① 固体 溶液A ③ NaCl L→溶液B (1)①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是」 (填序号)。 (2)根据上述流程图，将化学方程式补充完整：·NH+C0,+一+一=NaHCO,↓+NH,C 3)煅烧NaHCO,固体的化学方程式是 (4)下列联合制碱法流程说法正确的是填字母)。 a.CO,可以循环使用b.副产物NH,Cl可用作肥料t溶液B中一定含有Na、:、C (5)某小组利用下列装置继续对Na,CO,和NHCO,的性质进行探究，（侠持装置已略去，气密性已检验）， 盐酸 NaHCO 固体 试剂a饱和Na2CO,溶液 ①方框中试剂a为饱和NaHCO,溶液，请将该洗气装置补充完整 (①实验持续一段时间后，观察到饱和N,C0,溶液中有细小品体析出，用化学方程式表示产生细小晶体 的原因 年级科目第7页共10页 29.归纳、演绎和模型等是化学学习的爪要方法，回答下列问愿。 (1)元素的“价类”二维图是学习元素及其化合物的亚要工具。下图是部分硫及其化合物的“价-类"二维图。 疏元素化合价 +6 S03→X→NaS04 +4 S02→Y→NaS0- 0 人 S -2 气态单质 氧化物酸 盘)物质类别 氢化物 C 根据图示回答下列问题： ①Y的化学式为 ②根据“价-类”二维图预测，下列能与$02反应且$0，表现还原性的物质是 (填序号)，同时生成硫 酸根，S0,与其反应的离子方程式是一。 a.H.0 b.酸性KMhO,溶液c.NaSO,溶液 d.H,S溶液 ③分析SO,的物质类别，写出它和过量NaOH溶液反应的离子方程式 (2)欲制备NaS,O,从氧化还原角度分析，合理的是 (填序号)。 a.Na,S+S b.Na SOa+S t.NaSO+Na2SO d.SO,+Na2SO4 ()一定条件下，1mol不同气体的质量和体积如下表所示： 化学式 质量 0'℃、101kPa 20'℃、101kPa 0'℃、202kPa H2 2g 22.4L 24.0L 11.2L 01 32g 22.4L 24.0L 11.2L C0; 44g 22.3L 24.0L 11.2 分析表中数据， 可得出温度、压强与气体体积关系的结论是 (写出两点即可) 年级科目第8页共10页 30。氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置/部分装貿省的 制备KCIO3和NaClo,并探究NaClo的性质。 浓垫酸 MnO LKOH 液 NaOH B E 回答下列问题： (1)A中反应的化学方程式是 (2C中反应的离子方程式为：C2t加oHr合。C10;+口一o (3)D中采用冰水浴冷却的目的是」 (4)探究NaCIo的性质。 3滴紫色 石蕊溶液 3mL D中所得溶液 蓝色溶液分成三等分 ImL ImL 1mL 0.001%H2S04 蒸馏水 20%H2S04 振荡后褪色 开始无叨显现象， 液而上方产生 一段时何后褪色 黄绿色气体 ①1中溶液褪色的原因是 ②川中产生黄绿色气体的原因是 (写离子方程式)。 (5)通过上述实验可知，影响氧化还原反应的因素有_ 年级科目第9页共10页 参考答案 一，选择题（共25小题） 题号1234567891011 答案BBC BBD A DB D B 题号121314 1516171819202122 答案CCB D C B C AC DD 题号232425 答案DBB 二、（填空题共50分） 26.(1)C0:升高 (2)1:2. 27.(1)H0 (2)H-CrO:Cr (OH) (3)2×6.0210: (4)bd. 28.(1)①③ (2)1:NaCl:H:O; (3)2NaHCONa:CO+CO:1+H:O: (4)abe: 2Na:COs+H:O+CO:=2NaHCOs. 29,(1)⊙H50 ②b:5S02+2Mn0+2H20=5S07+2Mn2++4H+: ③s0+20H-H:0+S03 端1项（共2到）