1.3氧化还原反应 同步练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

1.3 氧化还原反应 同步练习 一、单选题 1．正确掌握化学基本概念和化学用语是学好化学的基础。下列各项中表达正确的是 A．分散剂粒子直径在1~100nm的分散系属于胶体 B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降 C．离子方程式表示的化学反应不唯一 D．的电离方程式为 2．利用酸性溶液与的反应，可以进行趣味的“碘钟实验”。以淀粉为指示剂不停振荡锥形瓶，反应原理如下：①，②，下列说法错误的是 A．反应过程中漂白作用 B．实验现象：蓝色—无色—蓝色—无色重复出现 C．反应②每生成1 mol ，反应转移电子 D．①②两个反应的净反应相当于双氧水的歧化分解 3．已知下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI =2FeCl2+2KCl+I2 ；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ；③2KMnO4+16HCl(浓) =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。若溶液中Cl−、Fe2+与I−共存，要除去I−而又不影响Cl−、Fe2+，可加入的试剂是 A．I2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl 4．黑火药爆炸的原理为，当反应转移电子时，被硫氧化的碳的物质的量为 A． B． C． D． 5．下列反应既属于非氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A．氧化铝与稀盐酸反应 B．与的反应 C．灼热的碳与的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应 6．下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是 A．SO2→S B．Fe3+→Fe C．I-→ I2 D．CO2→CO 7．下列反应：4NH4NO3=3N2↑+2NO2↑+8H2O↑，说法不正确的是 A．该反应即是分解反应也是氧化还原反应 B．该反应中N2是氧化产物，NO2是还原产物 C．该反应中被氧化和被还原的N原子数之比为1∶1 D．每生成0.3NA个N2分子，转移1.2mol电子 8．下列过程与氧化还原反应无关的是 A．冰融化成水 B．绿色植物的光合作用 C．食物的腐败 D．钢铁的锈蚀 9．我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。“碳中和”是指的排放总量和减少总量相当。而研发碳捕捉和碳利用技术则是实现这一目标的重要途径。一种利用KOH溶液实现碳捕捉进而再利用的方案如下图所示(部分条件和物质未标出)。 下列说法错误的是 A．该方案中涉及置换反应 B．该方案中有两种物质可以循环利用 C．捕捉室中发生的离子反应有 D．将转化为甲醇，有利于实现“碳中和” 10．氨的催化氧化是工业制硝酸的基础：。下列关于该反应的说法正确的是 A．作氧化剂 B．发生氧化反应 C．反应过程中各元素的化合价都发生变化 D．中N元素被氧化 11．下列反应中属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 12．对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：，关于该反应下列说法不正确的是 A．X中铜的化合价为+1价，CuSO4仅作氧化剂 B．参加反应时，被CuSO4氧化的P4为3mol C．每消耗时，有12mol电子转移 D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为6∶5 二、非选择题 13．实验小组制备高铁酸钾并探究其性质。 资料:为紫色固体，微溶于KOH溶液;具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。 (1)制备 (夹持装置略) A为氯气发生装置。A中反应化学方程式是 (锰被还原为Mn2+)。除杂装置B所用试剂为 。C中得到紫色固体和溶液，C中Cl2发生的反应有，另外还有(离子方程式表示) 。 (2)探究的性质 取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否氧化了Cl-而产生Cl2，设计下图方案: 方案一 取少量a，滴加KSCN溶液至过量溶液呈血红色。 方案二 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有C12产生。 ①由方案一中溶液变红可知a中含有 离子，但该离子的产生不能判断一定是将Cl-氧化，还可能由 产生(用离子方程式表示)。 ②根据的制备实验得出:氧化性Cl2 (填“>”或“<”)，而方案二实验表明，Cl2和的氧化性强弱关系相反，原因是 。 14．由次氯酸钠碱性废水(含有杂质)处理硫酸工业尾气的流程如下： (1)次氯酸钠不稳定，温度较高时会分解生成，该反应的化学方程式为： 。 (2)控制合适的条件有利于提高的吸收率(脱硫率)。 ①脱硫时需保持溶液呈碱性，此过程的主要反应之一为：；另一个为氧化还原反应，请写出该反应的离子方程式： 。 ②提高脱硫率的可行措施有 (填序号)。 a、加快通入尾气的速率b、吸收塔中喷淋的碱液与气体逆向接触c、提高碱液 ③温度控制在之间，脱硫率较高，原因是 。 (3)脱硫完成后过滤，滤渣的主要成分为 (填化学式)。 (4)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状，使燃烧产生的转化为稳定的，写出该反应的化学方程式： 。 (5)为研究“还原”的新技术，在反应器中加入，改变加入的物质的量，反应后体系中产物随的变化如图所示。其中产物Y的化学式是 。 (6)研究表明：酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。写出废气中的与反应的离子方程式： 。 15．已知反应： ①SO3＋H2O=H2SO4 ②3NO2＋H2O=2HNO3＋NO ③2F2＋2H2O=4HF＋O2 ④2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ ⑤Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O          ⑥SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O (1)上述反应中不属于氧化还原反应的是 (填序号，下同)。H2O被氧化的是 ，H2O被还原的是 ，属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化又不被还原的是 。 (2)用单线桥标出反应③的电子转移方向和数目： 。 (3)写出反应④的离子方程式： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A C A B C B A A D 题号 11 12 答案 B B 13．(1) 饱和食盐水 (2) Fe3+ > 溶液的酸碱性不同 14．(1)3NaClO2NaCl＋NaClO3 (2) ClO－＋SO2＋2OH－＝Cl－＋＋H2O bc 温度过低，反应速率较慢，而温度过高，次氯酸钠不稳定会分解 (3)CaSO4 (4)O2＋2SO2＋2Mg(OH)2＝2MgSO4＋2H2O (5)S2 (6)＋2SO2＋2H2O＝Cl－＋2＋4H＋ 15．(1) ①⑤⑥ ③ ④ ② (2) (3)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$