山东省青岛市城阳区实验高级中学2024-2025学年高二上学期12月月考化学试题

2024-2025高二质量检测化学试题(2024.12) (时间：90分钟分值：100分) 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意） 1我国化工专家侯德榜大胆改革国外氨碱法生产工艺发明了联合制碱法，联合制碱法所得最终 化1产品是①NaHCO,②NaCO,③CaCh④NH.HCO,⑤NH4C() A.①② B.②③ c.②⑤ D.②④ 225℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是() AH=2的CHC0OH溶液 B.0.01 mol-L Naz:CO,溶液 C.0.001moL1盐酸 DpH=10的氨水 3室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( A由水电离产生的c(OH)为1×I0molL的溶液中Mg、Cu2、C02、NO方 BH=12的溶液中Na、NH:、CO,2、MrO C加甲基叠呈红色的溶液中：NO、Ct、HCO方、Na D. = c字0H =10的溶液中：NH,C、AP、S02 425℃时，关于①0.1 mol-L NH,C1溶液、②0.1 mol-L Na0H溶液，下列叙述正确的是( A.若向①中加适量水，溶液中 宁的 年N时 减小 B若向②中加适量水，水的电离平衡正向移动 C,若将①和②均稀释100倍，①的pH变化更大 D若将①和②混合，所得溶液的pH=7,则溶液中的c(NH;-H2O)少cNa) 5.下列说法正磅的是（”) A25℃时，等体积的盐酸和醋酸，前者一定比后者的导电能力强 B.氯化朝水解的实质是Cu与水电高产生的OH结台成弱电解质Cu(OH)归 C.中和pH与体积均相闻的盐酸和醋酸溶液，盐酸消耗的NaOH多 D.AgNO,溶液与NaC1溶液混台后的溶液中，一定有c(Ag)=c,(CI) 6.下列关于溶液酸碱性说法不正确的是() A25℃pH=3的HS04溶液与pH=11的氨水等体积混合后，知入韵酞溶液为无色 B25℃1LplH=5的氧化铵溶液中，c,(H)=105molL1,由水电离出 (OH)=105 mol 只只 扫描全能王创建 C.某温度下纯水中c年(OH)=4×107moL,则该温度下0.lmoL1的盐酸的pH=I D.313K时，Kw=2.9x104mo2-L3,则pH=7时，溶液呈碱性 7.下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数。下列说法正确的是() 化学式 CH;COOH HCO月 AgCl Ag:CrO K=4.5x10 mol-L K,或Kp K=1.75×105molL4 Kp-=1.8×100mol2-L2Kp-2.0x102mol3L K-4.7×101 mol-L A.常温下，相同浓度的①CHCOONH4、②NHHCO、③NH.HSO:溶液中，c,NH)由大到小 的顺序是①>②③ B.向饱和氯水中滴加NaOH溶液至溶液刚好星中性时，c,Na)=2c(CIO十cHC1O) CAgC1在盐酸中的K大于其在水中的K D.向浓度均为1×103moL的KC和K,CO4的混合溶液中漓加1×103molL1的AgNO,溶 液，Cr02先形成沉淀 8.下列指定反应的离子方程式正确的是() A.向饱和碳酸钠溶液中通入过量C0:C02+C02+H0一2HCO B.将等物质的量浓度的Ba(OHh和NHFε(SOh溶液以体积比1：2混台： Ba*+20H+SO+Fe**=BaSO4+Fe(OH)2! C用隋性电极电解CuCh溶液：2Cr+C+2H,0色CuOa1+Ci+ei D.在NaS溶液中滴加NaCIO溶液：S2+CiO+2H==S1+CI+H0 9.下表是三种难溶金属巯化物的溶度积常数(25℃)·下列有关说法中正确的是(，】 化学式 溶度积 FeS 6.3×1018mo2-L2 CuS 13×105mo-L MnS 2.5×10Bmo2-L7 A25℃时，CuS的溶解度大于MnS的溶解度 B25C时，饱和CuS溶液中，Cr2的浓度为13×106molL C因为HS04是强酸，所以反应CuSO4+HS=CuS1+HS0:不能发生 D.除去某溶液中的Cu”,可以选用FeS做沉淀剂 -1 扫描全能王创建 10.小组同学常温下用以下流程去除粗盐水中的S02、Ca*、Mg2,获得了精制盐水。 粗盐水一 eCO.NaOH遮答滤液p出精制盐水 ① ④ 湾渣 已知：i 物质 Kp(25℃) BaSO4 1.1×10i0moP-L习 BaCO3 2.6x109moP-L2 CaCO3 3.4×109mo2-L2 Mg (OH)2 5.6×102mol.L3 i粗盐水中c(S02)>c,(Ca2)。 下列说法不正确的是() A.①的反应为BaC0+S02==BaS04+C02 B.②中当溶液pH=11时，Mg2已沉淀完全（即浓度小于10molL) C.③的滤渣中除泥沙外，还有BaSO4、CaCO、Mg(OH)z、BaCO3等物质 D.④中用稀盐酸调溶液pH为中性或微酸性，以除去OH、CO2 二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 11.化学上把外加少量酸、碱，而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。有25℃时，浓度均 为0.10molL的CHC0OH和CHC0ONa的缓冲溶液，PH=4.76[已知：K(CHCOOH) =1.75×105molL,K为CHC0ONa的水解常数]。下列说法正确的是() A混合溶液加水稀释，c年(OH)增大 B.25C时，K,(CHC0OH)<K(CHC00) C.c(CHCOO)+c (OH)<c(CHCOOH)+c (H) D.向1.0L上述缓冲溶液中滴加几滴NOH稀溶液（忽略溶液体积的变化），反应后溶液pH 基本不变 12,常温下，体积相同、浓度均为1.0moL1的HX溶液、HY溶液，分别加水稀释，稀释后 溶液的pH随稀释倍数的对数的变化如图所示，下列叙述正确的是() 扫描全能王创建 AHX是强酸，溶液每稀释10倍，pH始终增大1 4.0 3.0 B.常温下HY的电离常数约为1.0x10molL1 2.0 pH C.溶液中水的电离程度：a点小于b点 1.0 D.消耗同浓度的NaOH溶液体积：a点大于b点 012345 稀释倍数的对数 13.常温下，向VmL0.1molL1的MOH溶液中加入等浓度的盐酸，溶液中由水电离产生的 氢离子的一gc本(H)随加入盐酸体积的变化如图所示，下列说法正确的是（已知1g2= 0.3)() A.常温下，O.1moL1的MOH溶液的电离平衡常数数量级 -1g ca(H") 为105 B.b点加入盐酸的体积小于2mL V(HCI)/mL C.c点溶质为MCl D.d点溶液中c,(M)=c年(Cl) 14.类比pH,定义pC=一lgc,已知球珀酸(CHC00H)2(以HA表示)为二元弱酸，常 温下，向1L0.1molL1的HA溶液中加入氢氧化钠固体，得到混合溶液的pH与pC (HA、HAˉ、A2)的关系如图所示（不考虑溶液体积和温度的变化），下列说法正确的 是() 4.88.072 A曲线I、Ⅱ、Ⅲ分别代表的粒子为HA、HA、A2 0.5 0k419a4 (5.57.0.35) 子() pH B.滴定过程中年HA)车)=103保持不变 C.c点溶液满足c￥(Na)>3c,(A2)+c,(OH) D.向pH=4.19的溶液中加NaOH至溶液pH=5.57的过程中水的电离程度逐渐减小 15.难溶盐CaFz可溶于盐酸，常温下，用HCl调节CaF2浊液的pH,测得体系中-gc(F)或-lgc 年0阳 -gc(F-gc(Ca) (Ca与g=的关系如图。下列说法不正确的是( N6 华07 w0,4) X01,42) AN代表gc+Ca2)与g=阿 的变化曲线 B.Y点的溶液中存在c,(Crc,(Ca2cHF C.常温下K(CaFr10o6molL 3-2-10 S年0 e(HF) D.Z点的溶液中存在lgc,(Ca2)2lg,0=-4.2 一4 只只 扫描全能王创建 三、非选择题（本题共5小题，共60分） 16.(12分)室温下，用0.10moL1KoH溶液滴定10.00mL0.10molL1HzCz04(二元 弱酸)溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。请回答下 列问题： H (1)点①所示溶液中，Kw= (2)点②所示溶液中的电荷守恒式为 ③④ ①② 0 5 10 15 20 V[KOH(aq)/mL (3)点④所示溶液中的物料守恒式为0.10molL = (4)点⑤所示溶液中各离子浓度的大小顺序为」】 (5)上述5点所示溶液中，水的电离程度最大的是 (填序号，下同)，最小的 是一· 17.(12分)现有pH=2的酯酸溶液（甲）和pH=2的盐酸（乙）。 (1)取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡」 (填“向左”“向 右”或“不”)移动：若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡 (填“向左”“向 年(H*) 右”或“不”)移动：若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中年©g00的 值将」 二（填“增大”“减小”或“无法确定”）。 (2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关 系为pH(甲) (填“大于”“小于”或“等于”)pH(乙)。若将甲、乙两溶液 等体积混合，溶液的pH=。 (3)各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7,则消耗的 NOH溶液的体积大小关系为”（甲）（填“大于”“小于”或“等于”，下同） V(乙). (4)取25mL的甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中c,(Na)、 c年(CHCO0)的大小关系为c,(Na)c(CHCO0). 扫描全能王创建 18.(02分)碑(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素，使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之 一 ()将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合，搅拌使其充分反应，可获得一种神的高 效吸附剂X吸附剂X中含有CO3,其原因是 (2)HAsO,和HAsO,水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度 之和的分数)与pH的关系分别如图1和图2所示。 每10 家10 HAsO: H.AsO 02 H AsO a0 89210 12 70 468 10 图1 图2 ①以酚酞为指示剂（变色pH范围8.0-10.0），将NaOH溶液逐滴加入HAsO,溶液中，当溶液由 无色变为浅红色时停止滴加，该过程中主要反应的高子方程式为 ②HAsO4第一步电离HAsO一HAsO+H的电离常数为K,则pK= (pKa=-gK). (3)溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响。pH-7.1时，吸附剂X表面不带电荷pH>7.1 时带负电荷H越高，表面所带负电荷越多pH<7.1时带正电荷pH越低，表面所带正电荷越 多，pH不同时吸附剂X对三价砷和五价碑的平衡吸附量（吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸 附砷的质量)如右图所示， 300 一五价神 ①在pHT~9时，吸附剂X对五价碑的平衡吸附量随pH升高 一三价辞 而迅速下降，其原因是 ②在pH47时，吸附剂X对水中三价神的去除能力远比 50 五价砷的弱，这是因为 提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是 一6 扫描全能王创建 19.(I2分)工业上以钛铁主要成分为钛酸亚铁FcTO),含有Mg0、SiO2等杂质]为原料，制 备金属钛和铁红的工艺流程如图， 水909 硫酸 H,0,0 电解i 溶液 裙液1 浅液2 +滤渣1 FeCO, NHHCO 煅烧一0： 铁红 已知：①酸溶时，FeTiO,转化为Fe2和TiO ②本实验温度下，KMg(OH1.0×101mo-L ③溶液中离子浓度小于或等于1.0×10moL1时，认为该离子沉淀完全。 请回答下列问题： (I)FeTiO中Ti元素的化合价为 (2)滤渣1的主要成分为 (填化学式). ()水解"中，加入90℃的水的作用是 (4)沉铁”中，发生反应的离子方程式为 气态产物的电子式为 (⑤)FeC0,转化为铁红时，反应的化学方程式为 (6滤液3可用于制备Mg(O田2.室温下，若滤液3中c,0Mg2-1.5×103molL,向其中扣入 NaOH溶液，使Mg恰好沉淀完全时，溶液的pH= -7 扫描全能王创建 20.(12分)亚硝基硫酸NOS0H)是染料工艺中重要的原料. L实验室将SO,通入浓硝酸和浓硫酸的混酸中可制备亚硝基硫酸，装置如图1，C中主要发生 反应：S0z+HNO,—SO+HNO2,SO+HNO2NOS0H,. 70%硫酸 浓硫酸、 浓硝酸 冷水 NaS0,周体 NaOH溶液 B D 图1 图2 (1)为了使C中反应充分，通入SO2的速率不能过快，可采取的措施是 (②)D装置的作用是 L产品中亚硝基硫酸N0S0H(M12)质量分数的测定，称取1.700g产品放入250mL的锥 形瓶中，加入100.00mL0.1000moL的KM0,溶液和少量稀流酸，发生反 应：2KMn0+5N0S0H+2H0一KS04+2MhS0,+5HNO+2HS04,产品中其他杂质不与 KM如O,反应，反应完全后，用0.5000moL的NaC0:标准溶液滴定过量的KMm04,发生反 应：2Mn04+5C,02+16H一2Mm2*+8H0+10C021,消耗NaCz0标准溶液30.00mL。 (3)E制100mL0.1000moL的KMO,溶液所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、 玻璃棒、 (4)NaC0,标准溶液应盛放在图2所示的滴定管（填“A”或B)中。滴定终点的现象 是 (⑤)若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得产品中亚硝基硫酸的质量分数 (填“偏 高偏低”或“不变” (⑤)产品中亚硝基硫酸的质量分数为 8 扫描全能王创建