2026届高三一轮复习--化学平衡题型分析

2026届高三一轮复习-------化学平衡题型分析 题型一、平衡状态及反应方向的判据 1．反应在恒温恒容的密闭容器中进行，下列叙述不能说明反应达到平衡状态的是 A．气体的密度不再改变 B．水蒸气的浓度不再改变 C．容器内压强保持不变 D．单位时间消耗的同时消耗 2．一定条件下，向一容积为2L的恒温恒容密闭容器中充入和，发生反应。下列分析正确的是 A．反应体系中核素只存在于、中 B．容器内压强不再发生变化时，反应达到平衡状态 C．无限延长化学反应的时间能改变化学反应的限度 D．平衡时， 3．煤的气化是实现煤的综合利用的主要途径之一。在恒温恒容的密闭容器中加入1molC和1mol水蒸气发生反应：。下列说法正确的是 A．往容器中补充1molC，反应速率加快 B．当CO和H2的生成速率相等时，H2O（g）的转化率不再改变 C．容器内的质量与压强均不再变化时，反应达到平衡状态 D．在该条件下再充入1molH2O（g），有利于提高C的利用率 4．下列说法不正确的是 A．，达到平衡后，升高温度，对逆反应的速率影响更大 B．，减小压强，平衡右移，则反应的平衡常数增大 C．恒温恒容发生反应：，气体平均摩尔质量不变时，反应达平衡状态 D．，使用高效催化剂纳米CaO可降低反应的活化能 5．下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的有 ①实验室常用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2 ②铁在潮湿的空气中易生锈 ③对于2HI(g) H2(g)＋I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 ④合成氨反应，为提高原料的转化率，理论上应采取降低温度的措施 ⑤合成氨时将氨液化分离，可提高原料的转化率 A．①② B．②③ C．③④ D．②④ 6．下列不能用勒夏特列原理解释的是 A．夏天打开可乐瓶盖有气泡产生 B．、、平衡混合气体加压后颜色变深 C．合成氨工业需采用高压的条件 D．溶液中加入固体KSCN后颜色变深 7．下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 A．除去中少量气体，采用饱和食盐水洗气 B．浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体 C．合成氨时，将氨液化分离，可提高原料利用率 D．，压缩体积，气体颜色变深 8．下列事实能用勒夏特列（平衡移动）原理解释的是 A．反应，平衡后加入铁粉溶液颜色变浅 B．硫酸工业中的重要反应，工业上常加入做催化剂 C．密闭容器中发生反应，平衡后增大压强气体颜色变深 D．合成氨反应（正反应放热），工业上采用高温条件更有利于合成氨 题型二、图像分析 9．下列关于各图像的解释或得出的结论正确的是 A．由图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态 B．在不同温度下，随时间t的变化如图所示，根据图像可推知正反应的 C．图是在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入和进行反应，若平衡时和的转化率相等，则 D．反应，达到甲平衡状态，一定是加入催化剂后达到乙平衡 A．A B．B C．C D．D 10．某温度下，发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  ΔH＝-92.2 kJ·mol-1，N2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是 A．将1 mol N2和3 mol H2置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.2 kJ B．平衡状态由A到B时，平衡常数K(A)＜K(B) C．上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率增大 D．升高温度，平衡常数K增大 11．在容积为2L的恒容密闭容器中充入2mol和1mol，使其在不同温度下发生同一个反应：  ，反应相同的时间后，分别测得的体积分数φ与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A．曲线上的点均达到化学平衡状态 B．W与M两点SO2的反应速率相等 C．Q点对应的SO2的转化率最大 D．向M点的体系内再充入2molSO2和1molO2，重新达到平衡后，比原平衡大 12．下列图像和叙述错误的是 图1 图2 图3 图4 A．图1表示的反应方程式为 B．图2中时刻改变的条件可能是加压 C．图3中升高温度，该反应平衡常数增大 D．图4对于反应：   13．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)⇌2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示。 下列说法中正确的是 A．30min～40min间该反应使用了催化剂 B．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应 C．30min时降低温度，40min时升高温度 D．8min前A的平均反应速率为 14．一定温度下，向容积不等的恒容密闭容器中分别通入发生反应：。经过tmin，测得各容器中的转化率与容器容积的关系如图所示。 下列分析错误的是 A．曲线上任意点对应的气体压强： B．a、b点对应的混合气体总物质的量： C．0~tmin，a、c点对应的平均转化速率： D．c点对应的反应体系： 15．向密闭容器中加入一定量，某温度下发生反应：，保持温度不变，改变容器体积，容器内最终与容器容积的关系如图所示。下列说法正确的是 A．从，平衡逆向移动 B．若X处压缩体积，重新达平衡后，则增大 C．若Z处继续加入一定量后，则不变 D．容积为5L时，的平衡分解率为 16．下列关于可逆反应各图像的解释或得出的结论不正确的是 A．由甲图可知，t₁时刻一定是使用了催化剂 B．由乙图可知，可逆反应的正反应放热 C．由丙图可知，A点：v正<v逆 D．由丁图可知，交点A表示反应物和生成物浓度相等，但不一定是平衡状态 17．对于反应N2O4(g)2NO2(g)，H = +57kJ/mol，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．正反应速率：A>C B．气体的颜色：A深、C浅 C．混合气体的平均相对分子质量：A＞B D．平衡常数：KA＞KB 18．已知反应  。在体积可变的密闭容器中，按充入反应物进行反应，A的平衡转化率与温度、压强关系如图所示。下列说法正确的是 A．温度： B．a点的分压平衡常数 C．平均摩尔质量：， D．d点： 19．三元催化转换器可除去汽车尾气中90%以上的污染物。在一恒容密闭容器中加入1molCO和一定量的NO，在催化剂作用下发生反应2CO(g)+2NO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)模拟汽车尾气去除，按不同投料比x[]时，CO的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．投料比：x1>x2 B．反应速率：vb正>vc逆 C．点a、b、c对应平衡常数：Ka>Kb=Kc D．反应温度为T1时，向平衡体系充入适量NO，可实现由b到c的转化 题型三、化学平衡常数 20．在容积不变的密闭容器中，将2.0mol CO与10mol 混和加热到830℃，达到下列平衡：。此时该反应的K为1.0。求达到平衡时CO转化为的转化率 A．30% B．60% C．75% D．83% 21．在一定温度下，在2个容积均为2L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)  ∆H<0，相关数据见表。下列说法不正确的是 容器编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol NO(g) CO(g) CO2(g) Ⅰ 0.4 0.4 0.2 Ⅱ 0.4 0.4 0.24 A．T1温度下，平衡常数K=5 B．Ⅰ中反应达到平衡时，CO的转化率为50% C．达到平衡所需要的时间：II>I D．对于Ⅰ，平衡后向容器中再充入0.4molCO和0.2molCO2，平衡逆向移动 22．在容积不变的密闭容器中发生反应：（正反应放热），830℃时反应的平衡常数是1.0，下列说法正确的是 A．容器内的压强不变时，说明反应达到平衡状态 B．830℃时，充入0.1molCO和保持温度不变，CO平衡转化率为75% C．若平衡时移走，化学反应速率加快 D．1000℃时，某时刻和的浓度均为，此时平衡向正反应方向移动 23．在恒温恒容密闭容器中投入足量，发生反应：。下列说法正确的是 A．平衡常数表达式为 B．若的体积分数不再改变，则达到平衡 C．平衡后充入更多的和，达到新平衡时其浓度均增大 D．可用单位时间内质量变化来表示反应快慢 24．一定温度下，在的密闭容器中充入和发生反应：，后达到平衡，的转化率为20%，下列说法正确的是 A．时的反应速率是 B．平衡后再充入和，的转化率不变 C．该反应的平衡常数为4 D．加入催化剂，平衡不移动，反应速率不变 题型四、等效平衡综合运用 25．如图所示，关闭活塞K，向A中充入，向B中充入，此时A的容积是的容积是。在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应：。A保持恒压，B保持恒容。达平衡时，A的体积为。下列说法正确的是 A．反应速率： B．平衡时Y的体积分数： C．若打开K，则A的体积变为 D．A容器中X的转化率为 26．800℃时，三个相同的恒容密闭容器中发生反应 ，一段时间后，分别达到化学平衡状态。 容器编号 起始浓度/() I 0.01 0.01 0 0 Ⅱ 0 0 0.01 0.01 Ⅲ 0.008 0.008 0.002 0.002 下列说法不正确的是 A．Ⅱ中达平衡时， B．Ⅲ中达平衡时，CO的体积分数大于25% C．Ⅲ中达到平衡状态所需的时间比Ⅰ中的短 D．若Ⅲ中起始浓度均增加一倍，平衡时亦增加一倍 27．甲、乙、丙三个容器中起始物质及其物质的量如图所示，三个容器最初的容积、温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是 A．平衡时的百分含量：乙>甲=丙 B．平衡时各容器内的大小顺序为乙=甲>丙 C．平衡时甲中与丙中的转化率一定相同 D．其它条件不变，向平衡后的丙容器中再加入少量，新平衡后的转化率变大 28．向恒容密闭容器中充入一定体积的，发生反应，2min后达到平衡。若保持温度不变，再充入相同体积的，达到新平衡后，与原平衡相比，下列值增大的是 A． B．的转化率 C．平衡常数K D．的体积分数 29．某容器中充入，发生反应，达平衡后，保持温度不变，作如下几种改变：①体积增大一倍；②恒容下增加；③恒压下增加。以下判断正确的是 A．达新平衡后，①、②、③中转化率都增大 B．②中平衡右移，达到新平衡后含量减小 C．达到新平衡后，③中化学反应速率比原平衡大 D．达新平衡后，①中转化率大于③中转化率 30．一定条件下存在反应：。现有三个体积相同的密闭容器I、II、III，按如图所示投料，并在该条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是 A．容器I、III中平衡常数相同 B．容器II、III中正反应速率始终相同 C．容器II、III中的反应达平衡时，的体积分数：IIIII D．容器I中的转化率与容器II中的转化率之和等于1 31．在一真空密闭容器中盛有，加热到200℃，发生反应：，反应达到平衡时，在混合气体中的体积分数为m%。若在相同的温度和相同的容器中，起始时加入，反应达到平衡时，在混合气体中的体积分数为n%，则m和n的关系正确的是 A． B． C． D．无法比较 32．乙烯被誉为石油化工的“龙头”，其衍生物占石化产品的75%以上。某化学兴趣小组模拟工业上乙烷分解制乙烯。恒温条件下，分别向体积为1L、2L、4L、8L的四个密闭容器(编号分别为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ)中充入发生反应起始时容器Ⅰ中的压强为24MPa，10min后测得剩余的浓度分别为0.5mol/L、0.2mol/L、0.15mol/L、0.1mol/L，下列相关说法不正确的是 A．容器Ⅱ中的平均反应速率比容器Ⅲ快 B．容器Ⅰ和Ⅱ处于平衡状态，容器Ⅲ和Ⅳ尚未平衡 C．容器Ⅲ达到平衡时，以各物质分压表示的压强平衡常数 D．将容器Ⅳ压缩至1L，平衡后乙烷的转化率为50% 33．恒温恒容条件下，发生反应：在3个密闭容器中，按下列方式投入反应物：I.3molA，1molB；II.6molA，2molB；III.4molC。则在保持恒温恒容反应达到平衡时，下列选项正确的是 A．容器I与容器II中，C的浓度，转化率 B．容器I与容器II中，B的体积分数，反应能量变化 C．容器II与容器III为等效平衡，B的体积分数，转化率，反应能量变化 D．三个容器中，平衡常数的关系为： 34．一定条件下的恒压密闭容器中通入一定量的，发生反应，时刻改变某一条件，其速率（）的变化曲线如图，下列说法正确的是 A．时刻改变的条件可能是继续通入一定量的 B．时间段，的转化率逐渐减小 C．时间段，反应体系中混合气体的平均摩尔质量逐渐减小 D．、两平衡时刻，时刻体系颜色更深 35．一定温度下，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)。 编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol 达到平衡所需时间/s PCl5(g) PCl3(g) Cl2(g) Ⅰ 320 0.40 0.10 0.10 t1 Ⅱ 320 0.80 t2 Ⅲ 410 0.40 0.15 0.15 t3 下列说法正确的是 A．平衡常数K：容器Ⅱ>容器Ⅲ B．该反应正反应为放热反应 C．反应到达平衡时，容器Ⅰ中的平均速率为v(PCl5)=0.1/t1 mol·L-1·s-1 D．起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，则反应将向逆反应方向进行 36．某恒温环境下，向体积均为2L的三个恒容密闭容器甲、乙、丙中加入催化剂，通入SO2催化剂与O2加热至600℃发生反应  ΔH<0，三个容器中起始投料如表所示： 物质 甲 乙 丙 2 0 4 1 0 2 0 2 0 下列说法正确的是 A．三个容器中反应的平衡常数：甲>乙>丙 B．甲、丙容器中反应达到平衡时，c丙(SO3)=2c甲(SO3) C．甲、乙容器中反应分别达到平衡时，同种物质的百分含量均相同 D．30s时甲容器中反应达到平衡，测得气体压强为起始投料时的90%，则0~30s内O2的平均反应速率为0.05 mol·L-1·min-1 2 1 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B D B B B D A C C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C D D D D A D B B D 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 D B D B D B A A D C 题号 31 32 33 34 35 36 答案 C B C A D C 1．C 【详解】A．气体的密度由气体总质量决定，反应中固体质量变化导致气体总质量变化，当密度不变时说明反应停止，达到平衡，A正确； B．水蒸气的浓度不再改变，说明正逆反应速率相等，达到平衡，B正确； C．反应前后气体总物质的量均为4mol（4H2O→4H2），恒温恒容条件下压强始终不变，因此压强不变不能作为平衡判断依据，C错误； D．单位时间消耗2mol H2O（正反应）和2mol H2（逆反应），速率比为1:1，符合反应系数关系，说明正逆反应速率相等，达到平衡，D正确； 答案选C。 2．B 【详解】A．反应中18O会通过可逆反应的动态平衡转移，SO2分解时可能携带18O，因此18O存在于O2、SO3和SO2中，故A错误； B．相同条件下，气体物质的量之比等于压强之比，该反应前后气体总物质的量减小(3mol→2mol)，压强变化可作为平衡标志，当压强不再变化时达到平衡，故B正确； C．化学反应的限度由平衡常数决定，恒温下无限延长时间不会改变化学反应的限度，故C错误； D．根据反应速率关系，正反应中v正(SO2)=2v正(O2)，平衡时v正(O2)=v逆(O2)，推出v正(SO2)=2v逆(O2)，而选项D等式为2v正(SO2)=v逆(O2)，与推导结果矛盾，故D错误； 答案为B。 3．D 【详解】A．碳是固体，浓度是常数，增大用量，反应速率不变，故A错误； B．CO和H2的生成速率均表示正反应速率，二者相等无法说明达到平衡，也就无法证明H2O (g) 的转化率不再改变，故B错误； C．根据质量守恒可知，总质量始终守恒，因此质量不变无法判断平衡；该反应的反应物气体系数之和与生成物气体系数之和不相等，在恒容密闭容器内，压强是个变量，当压强不再改变时，反应达到平衡状态，故C错误； D．增加H2O(g)的浓度，即增大反应物浓度，平衡正向移动，C的转化率提高，有利于提高C的利用率，故D正确； 故答案选D。 4．B 【详解】A．该反应为放热反应（ΔH<0），升高温度会同等程度增加正、逆反应速率，但对吸热的逆反应速率影响更大，A正确； B．平衡常数K仅与温度有关，减小压强，平衡右移，但温度未变，则K不变，B错误； C．由反应方程式可知，反应物和生成物均为气体，则反应前后气体总质量不变，但总物质的量变小，则根据公式：可知，平均摩尔质量随反应进行不断变大，当其不变时，说明该反应达到平衡状态，C正确； D．纳米CaO为该反应的催化剂，催化剂可降低活化能，加快反应速率， D正确； 故选B。 5．B 【分析】勒夏特列原理的内容为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用。 【详解】①氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应存在溶解平衡，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，抑制了氯气的溶解，实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用勒夏特列原理解释，故①不选； ②该反应不是可逆反应，不能用勒夏特列原理解释，故②选； ③该反应是气体分子数不变的反应，缩小容器体积，平衡不移动，颜色变深是由体积变小使碘浓度增大引起的，不能用勒夏特利原理解释，故③选； ④该反应为放热的可逆反应，降低温度平衡向着正向移动，提高了氨的产率，能够用勒夏特列原理解释，故④不选； ⑤将氨液化分离，生成物浓度减小，平衡向着正向移动，可提高原料的利用率，能够用勒夏特列原理解释，故⑤不选； 故选：B。 6．B 【详解】A．打开可乐瓶盖压强减小，平衡向气体系数总和增大的方向移动，CO2逸出，符合勒夏特列原理，A不符合题意； B．H2 + I2 ⇌ 2HI，反应前后气体物质的量相等，加压不改变平衡，颜色加深仅因浓度增大，与平衡移动无关，B符合题意； C．合成氨反应为气体体积减小，增大压强平衡向正反应方向移动，符合勒夏特列原理，C不符合题意； D．，增加SCN-浓度，平衡向逆反应方向移动，颜色加深，符合勒夏特列原理，D不符合题意； 故选B。 7．D 【详解】A．饱和食盐水中Cl⁻浓度高，抑制Cl2的溶解，而HCl易溶于水被吸收，应用了勒夏特列原理，A正确； B．加入NaOH增加OH⁻浓度，促使NH3的生成，符合勒夏特列原理，B正确； C．分离NH3减少产物浓度，使平衡右移，提高原料利用率，应用了该原理，C正确； D．压缩体积，NO2浓度增大，因此颜色变深，与平衡移动无关，无法用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选D。 8．A 【详解】A．加入铁粉，Fe与Fe3+反应生成Fe2+，降低Fe3+浓度，使平衡逆向移动，溶液颜色变浅，符合勒夏特列原理，A正确； B．催化剂V2O5仅加快反应速率，不改变平衡状态，不能用勒夏特列原理解释，B错误； C．H2与I2生成HI的反应气体分子数相等，增大压强平衡不移动，颜色变深是因浓度增大而非平衡移动，C错误； D．合成氨反应放热，高温使平衡逆向移动，工业采用较高高温是为提高反应速率，与平衡移动无关，D错误； 故选A。 9．C 【详解】A．由图可知，交点A表示反应物浓度与生成物浓度相等，不能判断浓度是否还改变，所以反应不一定处于平衡状态，故A错误； B．根据“先拐先平，数值大”，可知T1>T2，升高温度，c(X)增大，说明升高温度，平衡逆向移动，则正反应的，故B错误； C．和转化的物质的量之比等于其系数比，当投料比等于系数比时，和的转化率相等，所以a点和的投料比等于2，故C正确； D．反应，达到甲平衡状态，t时刻改变条件后，正、逆反应速率加快，平衡没有移动，改变的条件可能是加入催化剂或增大压强，故D错误； 选C。 10．C 【详解】A．该反应为可逆反应，加入的1 mol N2和3 mol H2不可能完全反应生成NH3，所以反应放出的热量小于92.2 kJ，A项错误； B．从状态A到状态B，改变的是压强，温度未发生变化，所以平衡常数不变，B项错误； C．该反应是反应前后气体分子数减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，H2的转化率增大，C项正确； D．升高温度，平衡逆向移动，K减小，D项错误。 故选C。 11．C 【分析】由题干信息结合图像信息可知，在Q点对应温度之前，升高温度，的含量减小，在Q点对应温度之后，升高温度，SO2的含量增大，曲线上最低点为平衡点，最低点之前未达平衡，反应向正反应方向进行，最低点之后，各点均为平衡点，升高温度的含量增大，平衡向逆反应方向移动，据此分析解题。 【详解】A．根据分析可知，最低点之前未达平衡，反应向正反应方向进行，最低点之后，各点为平衡点，A错误； B．W、M两点二氧化硫、氧气和三氧化硫浓度均相等，M点的温度高于W，故M点正、逆反应速率均更大，B错误； C．曲线上最低点Q为平衡点，升高温度平衡向逆反应方向移动，SO2的转化率减小，所以Q点时，SO2的转化率最大，C正确； D．向M点的体系内再充入2molSO2和1molO2，相当于给反应体系加压，上述平衡正向移动，故SO2的转化率增大，其体积分数φ减小，D错误； 故答案为：C。 12．D 【详解】A．图1：0~2s，A物质的量减少0.8mol，B物质的量增加1.2mol，C物质的量增加0.4mol，A是反应物，B、C是生成物，变化量之比等于系数比，A该图像表示的反应方程式为，故A正确； B．图2：正逆反应速率同等程度增大，但平衡不移动，所以t1时刻改变的条件可能是对反应前后气体物质的量不变的反应进行加压，也可能是加入催化剂，故B正确； C．图3：升高温度，正反应速率变化大于逆反应速率，可知升高温度平衡正向移动，该反应平衡常数增大，故C正确； D．图4对于反应：：根据“先拐先平”，T1>T2，P2>P1，升高温度，C的平衡体积分数降低，则正反应放热；增大压强，C的平衡体积分数增大，平衡正向移动，所以，故D错误； 选D。 13．D 【详解】A．由图象可知，30～40 min正逆反应速率同等程度降低，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，不可能是温度变化，而是降低了压强，故A错误； B．由开始到达到平衡，A、B的浓度减少的量相同，由此可知x=1，反应前后气体体积不变，则增大压强平衡不移动，40min时，正逆反应速率都增大，应该是升高温度，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故B错误； C．由图象可知，30min反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，不可能是温度变化，而是降低了压强，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，故C错误； D．由图可知8min前A的浓度减小了2mol•L-1-1.36mol•L-1=0.64mol•L-1，所以A的反应速率为 =0.08mol•L-1•min-1，故D正确； 选D。 14．D 【分析】温度相同，浓度随容器体积的增大而减小，浓度越小，反应速率越慢，达到平衡所需的时间越长，所以体积为V1 L的容器中反应速率最快，体积为V3L的容器中反应速率最慢；a点、b点反应速率比c点快，容器体积大压强小，若减压平衡向正反应方向移动，导致平衡转化率增大，现b点的硫化氢的转化率最大、比a点、c点高，则表明a点、b点反应已达到平衡，而c点还未平衡，据此分析。 【详解】A．同温同体积，物质的量与压强成正比，反应生成的H2与S2物质的量之比为2:1，则曲线上任意点对应的气体压强，A不符合题意； B．a点硫化氢的转化率为40%，则H2S、H2与S2的物质的量分别为6mol、4mol、2mol，混合气体共12mol，b点硫化氢的转化率为60%，则H2S、H2与S2的物质的量分别为4mol、6mol、3mol，混合气体共13mol，则a、b点对应的混合气体总物质的量：，B不符合题意； C．0~tmin，a、c点硫化氢的转化率相同，容器内气体各成分的物质的量对应相同，即H2S、H2与S2的物质的量均分别为6mol、4mol、2mol，相同温度下c点容器体积大压强小反应速率小，则对应的平均转化速率：，C不符合题意； D．c点尚未平衡，则正逆反应速率不相等，故对应的反应体系：，D符合题意； 故选D。 15．D 【详解】A．X点，，Y点，，Z点，，的物质的量分别为、、，，，，可知X到Y平衡正移，Y之后完全分解，不能按可逆反应的平衡规则来描述，A错误； B．X处反应达到平衡状态，压缩体积，重新达平衡后，温度不变，平衡常数不变，浓度等于平衡常数，所以浓度不变，B错误； C．由A分析可知，Z处不存在固体，加入后，反应会正向进行，浓度会发生改变，C错误； D．Y点之后加入的已经完全分解，Y点的为40mol，则总量为，X点产生，故分解率为，D正确； 故选D。 16．A 【详解】A．改变条件后，正逆反应速率增大且相等，若对前后气体分子数相等的化学反应，可能是加压，也可能是加了催化剂，故A错误； B．生成物的百分含量随温度的升高而增大，m为曲线的最高点，生成物的百分含量达到最大值，达到相应温度下的限度，即建立了相应温度下的平衡状态；继续升温生成物的百分含量减小，说明升温反应向逆反应方向移动，则该反应是放热反应，故B正确； C．A点的转化率高于平衡转化率，说明反应要逆向移动，则v正＜v逆，故C正确； D．交点A表示反应物和生成物浓度相等，未必保持不变，故不一定是平衡状态，故D正确； 故选A。 17．D 【分析】对于反应N2O4(g)2NO2(g)，H = +57kJ/mol这是一个吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，NO2的体积分数增大，即T2＞T1；增大压强，平衡向气体体积减小的方向，即逆反应方向移动，NO2的体积分数减小，据此分析解题。 【详解】A．压强越大，反应体系物质浓度越大，反应速率越快，由题干图示可知，C点的压强大于A点的压强，所以正反应速率：C > A，A错误； B．由题干图示可知，C点压强比A点大，增大压强，平衡逆向移动，但平衡移动的结果是减弱而不是抵消，C点相对于A点，虽然平衡逆向移动，但NO2的浓度仍然比A点大，所以气体的颜色：C深、A浅，B错误； C．混合气体的平均相对分子质量=，压强不变，A点到B点，m不变， A点对应的NO2体积分数更大，即A到B点，平衡逆向移动，n减小，则增大，所以混合气体的平均相对分子质量：A＜B，C错误； D．平衡常数只与温度有关，由分析可知，T2＞T1，升高温度平衡正向移动，化学平衡常数增大，所以平衡常数KA＞KB，D正确； 故答案为：D。 18．B 【详解】A．由于，升高温度，平衡逆向移动，A的平衡转化率减小，故温度：，A错误； B．a点列三段式，n总=0.8mol+0.6mol+0.2mol=1.6mol，p(A)=0.5P0，p(B)=0.375P0，p(C)=0.125P0，，B正确； C．由于，升高温度，平衡逆向移动，气体的总质量不变，但总物质的量增大，所以平均摩尔质量：，b点对应的压强大于d点，增大压强，平衡向正反应方向移动，气体的总物质的量减小，平均摩尔质量，C错误； D．a、b、c、d点均已平衡，每个点都存在2，D错误； 故选B。 19．B 【详解】A．已知有两种或两种以上反应物的可逆反应中，增大其中一种反应物的浓度，另一种反应物的转化率增大，自身的转化率减小，结合题干相同温度下，x1下CO的转化率更大，则投料比x1<x2，A错误； B．反应达到平衡时v正=v逆，b、c温度相同，且CO的投入量均为1mol，投料比x1<x2，则对应b点的投料比x值较小，对应的n(NO)较大，因此b点的反应物浓度较大，则反应速率vb正>vc正=vc逆，B正确； C．由题干图示信息可知，当x相同时随着温度升高，CO的平衡转化率减小，说明该反应正反应是一个放热反应，升高温度平衡逆向移动，K值减小，结合温度不变平衡常数不变可知，a、b、c对应平衡常数Kb=Kc>Ka，C错误； D．反应温度为T1时，已知有两种或两种以上反应物的可逆反应中，增大其中一种反应物的浓度，另一种反应物的转化率增大，则向平衡体系充入适量NO，即增大NO的浓度，CO的转化率增大即可实现由c到b的转化，D错误； 故选B。 20．D 【详解】设的转化量为，根据三段式计算 ， 平衡常数表达式为： CO的转化率为：，故D正确； 故答案为：D。 21．D 【详解】A．在温度为T1时，根据三段式：，，A正确； B．根据以上分析，Ⅰ中反应达到平衡时，CO的转化率为，B正确； C．温度为T2，，，所以温度，反应速率，达到平衡所需要的时间：II>I，C正确； D．对于Ⅰ，平衡后向容器中再充入0.4molCO和0.2molCO2，，，平衡正向移动，D错误； 故选D。 22．B 【详解】A．反应前后气体物质的量相等，恒容时压强始终不变，不能作为平衡标志，A错误； B．设CO转化x mol，根据三段式分析，平衡时K= ==1，解得，转化率，B正确； C．移走会降低浓度，正逆反应速率均减小，C错误； D．升高温度，平衡逆移，即1000℃时K<1，此时=1>K，平衡逆向移动，D错误； 故选B。 23．D 【详解】A．CaC2O4、CaO呈固态，则平衡常数表达式为K=c(CO)∙c(CO2)，A项错误； B．分析此反应，产物中只有、为气体，化学计量数固定，体积分数始终为，B项错误； C．起始投入足量CaC2O4，平衡时CO和CO2物质的量相等，平衡后充入等物质的量的CO和CO2，增大生成物浓度平衡逆向移动，但温度不变，平衡常数不变，则达到新平衡时其浓度均不变，C项错误； D．任何化学反应的快慢都表现为有关物质的量随着时间变化的多少，故该反应可用单位时间内CaO质量净增量比较反应快慢，D项正确； 故选D。 24．B 【详解】A．后达到平衡，的转化率为20%，内的平均反应速率是，时的瞬时反应速率不是，A错误； B．平衡后再充入和，等效于增大压强，该反应是气体体积不变的反应，增大压强，平衡不发生移动，的转化率不变，B正确； C．根据已知条件列出“三段式” 该反应的平衡常数K= =0.25，C错误； D．催化剂同等加快正逆反应速率，平衡不移动，但反应速率增大，D错误； 故选B。 25．D 【详解】A．由X(g) +Y(g)⇌2Z(g)+W(g) ΔH＜0可知，该反应是气体物质的量增大的，A保持恒压，B保持恒容，则相比于A，B相当于增大压强了，所以反应速率：v(B)>v(A)，故A错误； B．相比于A，B相当于增大压强了，则平衡逆向移动，所以平衡时Y的体积分数：A<B，故B错误； C．若打开K，等效平衡，A、B容器的总体积为1.4aL×3=4.2aL，则A的体积变为(4.2-2)aL=2.2aL，故C错误； D．T、P一定，气体的n与V成正比，达平衡时，A的体积为1.4aL，其中气体的物质的量是原来的1.4倍，为2.8mol，A容器中气体增加0.8mol，对应消耗X为0.8mol，所以X的转化率为80%，故D正确； 答案选D。 26．B 【分析】利用反应，采用一边倒的方法将生成物全部转化为反应物，各反应物的浓度分别相等(都为0.01mol/L)，则表明相同温度下、三个相同的恒容密闭容器中的平衡为等效平衡，达到平衡时各组分的浓度分别对应相等；容器Ⅰ中，可利用已知数据，并假设CO的浓度变化量为x，建立以下三段式： K=，解得x=0.005mol/L。 【详解】A．Ⅱ与Ⅰ为恒温恒容下的等效平衡，所以达平衡时，c(H2)=x=0.005 mol·L−1，A 正确； B．Ⅲ中达平衡时，CO物质的量浓度为0.005mol/L，CO的体积分数为=25%，B不正确； C．Ⅲ可以看成是Ⅰ中反应进行的某个阶段，所以达到平衡状态所需的时间比Ⅰ中的短，C正确； D．若Ⅲ中起始浓度均增加一倍，即相当于加压(气体体积变为原来的一半)，由于反应前后气体分子数相等，所以平衡不移动，平衡时c(H2)亦增加一倍，D正确； 故选：B。 27．A 【分析】三个容器最初的容积、温度相同，反应中甲、丙的容积不变，甲、丙为等效平衡；甲恒温恒容，乙恒温恒压，反应过程中气体物质的量减少，甲压强减小，乙与甲相比，相当于加压，平衡正向移动。 【详解】A．甲、丙为等效平衡，平衡时的百分含量甲=丙；乙与甲相比，乙相当于加压，平衡时的百分含量乙>甲=丙，所以平衡时的百分含量：乙>甲=丙，故A正确； B．甲、丙为等效平衡，平衡时各容器内的大小顺序为甲=丙，乙与甲相比，乙相当于加压，的大小顺序为乙>甲，所以平衡时各容器内的大小顺序为乙>甲=丙，故B错误； C．甲、丙为从正逆两个方向建立的等效平衡，平衡时甲中与丙中的转化率和等于1，但不一定相同，故C错误； D．其它条件不变，向平衡后的丙容器中再加入少量，相当于加压，新平衡后的转化率减小，故D错误； 选A。 28．A 【分析】达到平衡之后，保持温度不变，再充入相同体积的，达到新的平衡后，相当于加压，平衡逆向移动，据此分析。 【详解】A．平衡逆向移动，三氧化硫浓度增大，二氧化硫浓度减小，则值增大，A项符合题意； B．平衡逆向移动，消耗三氧化硫物质减小，则的转化率减小，B项不符合题意； C．温度不变则平衡常数不变， C项不符合题意； D．平衡逆向移动，的体积分数减小，D项不符合题意； 故选A。 29．D 【详解】A．①体积增大，平衡向右移动，转化率增大，②增加浓度，平衡向右移动，但转化率降低，③恒压增加，转化率不变，A错误； B．②中增加浓度，平衡向右移动，转化率降低，含量增大，B错误； C．恒压下增加，容器体积成比例增大，达到新平衡后，各组分的浓度与原来相等，③中化学反应速率与原平衡相等，C错误； D．①中转化率增大，③中转化率不变，达新平衡后，①中转化率大于③中转化率，D正确； 答案选D。 30．C 【详解】A．容器I是绝热容器，正反应放热，所以反应达到平衡，容器I的温度大于容器III，平衡常数只与温度有关，所以容器I、III中平衡常数不相同，故A错误； B．容器II是恒容容器、容器III是恒压容器，容器II中气体物质的量增大，压强增大，所以反应开始后II正反应速率大于III，故B错误； C．容器II是恒容容器、容器III是恒压容器，容器II中气体物质的量增大，压强增大，增大压强，逆向移动，所以容器II、III中的反应达平衡时，的体积分数：IIIII，故C正确； D．若容器I、II都是恒温恒容的容器，I、II为等效平衡，容器I中的转化率与容器II中的转化率之和等于1，由于若容器I为绝热容器，温度升高，二氧化硫转化率降低，所以容器I中的转化率与容器II中的转化率之和小于1，故D错误； 选C。 31．C 【详解】开始加入所达到的平衡，可以等效为先将体积增大1倍达到的平衡状态，该状态与开始加入是完全相同的平衡状态，然后再将体积压缩恢复到原来的体积，增大压强平衡向体积减小的方向移动，即平衡向逆反应方向移动，的体积分数增大，故，答案选C。 32．B 【详解】A．投入等物质的量的反应物，容器Ⅱ的体积比Ⅲ小，浓度大，反应速率快，A正确； B．10min内消耗(的物质的量分别为0.5mol、0.6mol、0.4mol、0.2mol，容器Ⅰ的体积最小，压强最大，但在10min内消耗的物质的量却不是最大，只有一种可能就是压强大导致平衡逆移，因此可以判断容器Ⅰ中10min时必然处于平衡状态，此时可以计算出其平衡常数，此时容器Ⅱ中，，因此容器Ⅱ中尚未平衡，B错误； C．恒温条件下，Ⅲ中达到平衡后和Ⅰ中压强平衡常数相同。由B项可知，Ⅰ中达到平衡后，三种气体的物质的量均为0.5mol，此时的压强，各气体的分压均为12MPa，则分压平衡常数，C正确； D．将容器Ⅳ体积压缩至1L，与容器Ⅰ中形成等效平衡，转化率为=50%，D正确； 故选B。 33．C 【详解】A．容器Ⅱ相当于容器Ⅰ加压，使体积变为原来一半，平衡正移；转化率，A错误； B．容器Ⅱ相当于容器Ⅰ加压，使体积变为原来一半，平衡正移，B的体积分数；容器Ⅱ的投料为Ⅰ的2倍，Ⅱ的压强大于Ⅰ，加压平衡正向移动，所以反应能量<，故B错误； C．4molC相当于6molA、2molB，容器Ⅱ与容器Ⅲ为等效平衡，容器Ⅱ从反应物开始，容器Ⅲ从生成物开始，达平衡时各物质的浓度相同，所以B的体积分数相同，两容器中反应物的转化率之和为1，两反应的能量和等于完全反应时放出能量数值的2倍，故C正确； D．对于给定方程式的化学反应，平衡常数只与温度有关，容器Ⅰ、容器Ⅱ、容器Ⅲ的温度相同，平衡常数相等，则，故D错误； 选C。 34．A 【详解】A．若时刻改变的条件是继续通入一定量的，与原平衡为恒温恒压的等效平衡，新平衡与原平衡各物质浓度相等，反应速率相等，故A正确； B．时间段，正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行，的转化率逐渐增大，故B错误； C．时间段，正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行，气体总质量不变、总物质的量减小，反应体系中混合气体的平均摩尔质量逐渐增大，故C错误； D．恒温恒压，、两平衡时刻，速率相等，说明各物质浓度相等，、时刻体系颜色相同，故D错误； 选A。 35．D 【详解】A．I、Ⅱ温度相同，则二者平衡常数相等，Ⅲ比I相比温度升高，平衡时Ⅲ中PCl3比I中的大，说明升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，故平衡常数K：容器Ⅱ＜容器Ⅲ，故A错误； B．结合选项A可知，该反应正反应为吸热反应，故B错误； C．速率之比等于化学计量数之比，则v(PCl5)=v(PCl3)= mol/(L∙s)，故C错误； D．410℃平衡时PCl5为0.4mol−0.15mol=0.25mol，该温度下平衡常数 =0.045，浓度商Qc=＞K=0.045，反应向逆反应进行，故D正确； 答案选D。 36．C 【详解】A．平衡常数仅与温度有关，题目中三个容器处于恒温环境，故平衡常数相等，A错误； B．丙的投料是甲的两倍，但加压（等效于浓度加倍）会使平衡右移，生成的SO3比甲的两倍更多，因此c丙(SO3) > 2c甲(SO3)，B错误； C．乙中2mol SO3可完全转化为2mol SO2和1mol O2，与甲的起始投料等效，故甲、乙为等效平衡，同种物质的百分含量相同，C正确； D．总物质的量减少0.3mol对应消耗0.3mol O2，速率为，而非0.05 mol·L-1·min-1，D错误； 故选C。 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $$