1.3氧化还原反应 同步练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

1.3 氧化还原反应 同步练习 一、单选题 1．农药波尔多液不能用铁质器皿盛放，其原因是铁能与该农药中的硫酸铜发生反应。在该反应中，关于铁的说法正确的是 A．是氧化剂 B．是还原剂 C．被还原 D．化合价降低 2．中国古代诗词和书籍中蕴含着化学知识，下列说法错误的是 A．“庐山山南刷铜绿”中的“铜绿”指的是 Cu2(OH)2CO3的颜色 B．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应 C．“冲天香阵透长安，满城尽带黄金甲”。 金的性质稳定，不易被腐蚀 D．“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，该过程中涉及氧化还原反应 3．下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是 A．Na2O2和CO2反应 B．盐酸和氧化铁反应 C．Na2O2和H2O反应 D．氢气还原氧化铜 4．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A． B． C． D． 5．三氟化溴 (BrF3)是一种无机化合物，在常温常压下为无色或淡黄色液体，化学性质很活泼，是一种强氧化剂，其与水反应的化学方程式为。下列有关说法错误的是 A． B．生成时，转移的电子的物质的量为 C．中呈正价 D．被还原的元素只有溴元素 6．中科大的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应，制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上。下列有关说法中错误的是 A．反应过程中Na是还原剂 B．纳米级金刚石粉末属于胶体 C．另一种化合物是NaCl D．反应中金刚石是还原产物 7．实验室用MnO2等原料制服少量KMnO4的实验流程如下。下列说法正确的是 A．“熔融”时，应先将MnO2和KClO3混合加热一段时间后再加入KOH B．“歧化”时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 C．“过滤”时，为加快速率可用玻璃棒搅拌 D．流程中可以循环使用的物质是MnO2、CO2 8．在明代宋应星所著《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石(主要成分是碳酸锌)十斤，装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火锻红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出……即倭铅也……其似铅而性猛，故名之约倭云。”下列有关说法不正确的是 A．火法炼锌过程中锌元素被还原 B．火法炼锌原理是碳酸锌受热发生分解反应 C．泥罐热稳定性好，高温不易熔化，因此火法炼锌过程中可使用 D．“性猛”指的是锌单质有较强的还原性 9．已知有下列三个反应：①3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2、②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-、③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O。下列有关说法正确的是 A．反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2 B．根据以上方程式可以得到氧化性：Co2O3＞Cl2＞Fe3+ C．可以推理得到：Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2 D．在反应③中有2个Cl2生成，则被还原的HCl为2个 10．某同学不小心把水洒在炉火上，结果发现炉火燃烧得更旺了，原因是发生了反应：。下列关于该反应的说法正确的是 A．该反应中 得到电子，被还原 B．反应中转移电子的数目等于得、失电子总数之和 C．该反应中，每转移2个电子生成1个 D．该反应属于氧化还原反应，其实质为元素化合价的变化 11．铅丹()可作防锈用涂料，其中铅()的化合价为+2价和+4价，它与浓盐酸反应的化学方程式为(浓)。下列说法正确的是 A．与浓盐酸反应时，作为还原剂 B．氧化性强弱： C．中+2价的铅与+4价的铅的原子个数之比为2∶1 D．当上述反应中消耗1个时，可生成2个 12．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种常用水处理剂。工业湿法制备高铁酸钠的离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2Fe+3Cl-+5H2O。下列说法错误的是 A．Na2FeO4中Fe的化合价为+6 B．Fe是还原反应的产物 C．生成1个Cl-转移2个电子 D．Na2FeO4杀菌的同时形成Fe(OH)3胶体能吸附悬浮杂质 二、非选择题 13．铜和三氧化二铁在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为，其中Cu为+2价、Fe为+2价)制取铜和三氧化二铁的工艺流程如图所示： (1)粉碎的目的为 。 (2)高温焙烧时发生的反应是，该反应中，氧化剂是 ；0.5 mol 参加反应时，反应中转移电子 mol。 (3)酸溶过程中，所加6 mol/L的盐酸的质量分数为20%，则其密度为 (保留一位小数)。 (4)向溶液B中通入后发生反应的离子方程式为 。 (5)操作b后检验滤渣已经洗涤干净的实验操作为 。 14．环境保护是化学的重要任务，请完成下列问题。 (1)采用“联合脱硫脱氮技术”处理烟气(含、、NO)可获得含、、的副产品，工业流程如图1所示。 ①反应釜采用“气-液逆流”接触吸收法(如图2)，其优点是 。 ②反应釜中转化为反应的化学方程式为 。 (2)烟气(主要污染物、)对人类生活环境造成很大的污染。工业上采取氧化、还原等方法将之除去，以达到净化目的。 ①烟气经预处理后用碱液吸收，可减少其中、的含量。已知NO可被氧化为，用NaOH溶液吸收生成两种盐，其中一种盐是NaNO3 ，另一种盐的化学式为 。 ②尿素在高温条件下与NO反应转化成三种无毒气体，该反应的化学方程式为 。 (3)工业上氮的氧化物通常是用碱性溶液吸收。 ①用溶液吸收硝酸工业尾气中的，生成等物质的量的两种钠盐(其中一种为)及一种气体，反应的离子方程式为 。 ②NaOH溶液浓度越大黏稠度越高，用不同浓度的NaOH溶液吸收(混有NO)含量不同的工业尾气，氮氧化物的吸收率随NaOH溶液浓度的变化如图3所示，曲线表示NO的物质的量 (填“大于”“小于”或“等于”)物质的量。当NaOH溶液浓度高于后，氮氧化物的吸收率随NaOH溶液浓度的升高而降低的原因是 。 15．聚合硫酸铁广泛用于水的净化。为测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数，现进行如下实验： Ⅰ.准确称取液态样品3.000g，置于250mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸。加热； Ⅱ.滴加稍过量的溶液，发生反应：。充分反应后，除去过量的(也能与反应)。 Ⅲ.用溶液滴定至恰好完全反应，滴定过程中，记录所消耗溶液的体积。 回答下列问题： (1)该测定实验共进行了4次，4次测定所消耗溶液的体积如下： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 22.00 21.98 24.04 22.02 计算该样品中铁的质量分数 (写出计算过程)。 (2)实验室用固体配制所需的溶液，除电子天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、还缺少的玻璃仪器有 。 (3)下列哪些操作会导致所测样品中铁的质量分数偏高___________(填序号) A．未除去过量的 B．配制溶液定容时俯视刻度线 C．配制溶液时所用容量瓶未干燥 D．配制溶液上下颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D C A B B B B B C 题号 11 12 答案 C B 13．(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率 (2) 、 3 (3)1.1g/mL (4) (5)取最后一次的洗涤液加入硝酸银溶液和稀硝酸，没有白色沉淀生成，说明洗涤干净 14．(1) 使气体和石灰乳充分接触，提高气体的吸收效率 2NO2+CaSO3+Ca(OH)2=CaSO4+Ca(NO2)2+H2O (2) NaNO2 2CO(NH2)2+6NO5N2+2CO2+4H2O (3) 2NO2+=++CO2 大于 NaOH溶液浓度越大，黏稠度越高，当NaOH溶液浓度高于0.5mol/L后，黏稠度越来越高，对氮氧化物的吸收率下降 15．(1) (2)100mL容量瓶、胶头滴管 (3)AD 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$