3.1铁及其化合物 同步练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

3.1铁及其化合物 一、单选题 1．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中c(Fe3+)=2c(Fe2+)。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（　　） A．2:3 B．3:2 C．1:3 D．1:1 2．某溶液中大量存在、Fe2+、Fe3+和Ag+四种阳离子，若向其中加入过量NaOH溶液，加热并搅拌，再加入过量HI溶液，溶液中大量增加的阳离子除了Na+、H+还有 A．Fe2+ B． C．Ag+ D．Fe3+ 3．某铁的氧化物()1.04g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下，恰好将完全氧化。x值为 A．0.714 B．0.750 C．0.800 D．0.875 4．为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是 A．若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质 B．若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质 C．若依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质 D．若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质 5．向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是：(已知氧化性：Fe3+>Cu2+)（    ） A．溶液中一定含有Cu2+ B．加入KSCN溶液一定不变红色 C．溶液中一定含有Fe2+ D．剩余固体中一定含铜 6．关于铁及其化合物，下列说法正确的是 A．灼热的Fe与Cl2反应生成FeCl2 B．FeO不能被任何还原剂还原 C．向溶液中滴加KSCN溶液可检验溶液中是否含有Fe3+ D．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液可得到纯净的Fe(OH)2沉淀 7．往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是 A．绿色变深 B．变棕黄色 C．颜色变浅 D．无现象 8．下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是 (　　) ①过量的Fe与Cl2反应②Fe与过量稀H2SO4反应③Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中 A．只有① B．①② C．①②③ D．①③ 9．将少量气体通入和的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。针对上述变化，下列分析正确的是 A．该过程表明有漂白性 B．白色沉淀为 C．该实验表明具有还原性 D．反应后溶液酸性增强 10．下列说法正确的是 A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B．Fe2O3为碱性氧化物，可与水反应生成Fe(OH)3 C．铁锈的主要成分是Fe2O3 D．Fe3O4中铁元素有＋2价和＋3价，Fe3O4是混合物 11．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比）化学反应的产物并不改变的是 A．Li和O2 B．NaOH和CO2 C．Fe和稀硝酸 D．木炭（C）和CuO 12．下列实验能达到预期目的是 A．向某无色液中加入BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42- B．向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32- C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，溶液变红，则说明有Fe2+ D．将淀粉溶液和食盐溶液混合装入半透膜，浸入纯水中，过一段时间，取半透膜内的液体滴入碘水呈蓝色，说明利用渗析可提纯胶体 二、非选择题 13．下图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。 请回答下列问题： (1)仪器D的名称为 。 (2)如何控制仪器D滴加稀硫酸的速度 。 (3)A中反应一段时间后，关闭a，在B中即可得到Fe(OH)2。关闭a的操作不可太早，原因是 。 (4)实验完毕，拔去B装置中的橡胶塞，通入空气，此时B装置中发生反应的化学方程式为 。 (5)简述制取Fe(OH)2的过程及原理： 。 (6)在下图中，装置④中FeSO4溶液上方加一层苯的作用是 。装置 (填序号)能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀。 14．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。 （1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是 ，证明Fe3+存在的现象是 。 （2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式： 。 （3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤： ①请写出上述实验中③的化学式： ②配制并保存硫酸亚铁溶液时，常在其中加入 ③要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为 。 ①加入足量氯水   ②加入足量溶液  ③加入少量KSCN溶液 A、①③        B、③②        C、③①      D、①②③ ④写出向②⑤的合并液中通入⑥的离子方程式 15．铁是人体必需的微量元素，严重缺铁时需要服用补铁剂。某兴趣小组测定某补铁剂中铁元素含量的实验流程如图： (1)研磨时 应保持垂直，小心压碎或研磨试样；过滤操作中，除了漏斗外，还要用到的玻璃仪器有 。 (2)设计简单实验验证滤液中是否含有Fe3+： 。 (3)加入过量H2O2的目的是 ；若不用H2O2，可以用 ；加入过量氨水生成红褐色悬浊液的离子方程式是 。 (4)多步操作包括 、灼烧、冷却称量。 (5)若实验中铁元素无损耗，则补铁剂中铁元素的质量分数为 %。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A D A A C B A D C 题号 11 12 答案 A C 13．(1)分液漏斗 (2)调节分液漏斗的旋塞 (3)产生的氢气量不足，无法排尽装置中的空气 (4)4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 (5)打开分液漏斗旋塞，打开止水夹a，反应一段时间，排尽装置中的空气，然后再关闭a，利用压强差将A中的液体压到B中 (6) 隔绝空气，防止生成的Fe(OH)2被氧化 ①②④ 14． KSCN溶液 溶液变为红色 2FeCl3+Cu=2FeCl2+ CuCl2 Cu、Fe 稀硫酸与铁粉 C 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 15．(1) (研)杵 烧杯、玻璃棒 (2)取少许滤液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色则含有Fe3+，否则没有Fe3+ (3) 将Fe2+全部氧化为Fe3+ O3或新制的氯水 Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH (4)过滤、洗涤 (5) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$