4.3化学键 同步练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

4.3化学键 一、单选题 1．下列关于化学键的说法中，正确的是 A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素 B．金属元素与非金属元素间一定形成离子键 C．构成单质分子的微粒一定含有共价键 D．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 2．下列每组两种物质中，都既含离子键又含共价键的是（    ） A．SiO2和CO2 B．NaOH和CH4 C．Na2O2和NH4Cl D．NaCl和HCl 3．下列关于化学键和化合物的说法正确的是 A．化学键是使离子或原子相结合的强烈的相互作用 B．含有共价键的化合物一定是共价化合物 C．凡是有化学键断裂的过程一定发生了化学反应 D．由金属元素和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物 4．下列物质中，不含离子键的是 A．Na2O B．H2SO4 C．MgCl2 D．KOH 5．《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“彼人采蒿蓼之属， 开窖浸水，漉起，晒干烧灰，以原水淋汁，每百引入粉面二、三斤，久则凝淀如石，连汁货之四方，浣衣发面，甚获利也。他处以灶灰淋浓汁，亦去垢发面。”下列说法错误的是 A．“石碱”中含有离子键 B．“石碱”中含有极性共价键 C．“石碱”是离子化合物 D．“石碱”中含有非极性共价键 6．下列叙述中，不正确的是 A．含有共价键的物质一定是共价化合物 B．H2O2中既含有极性键又含有非极性键 C．CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键 D．H2 SO4在熔融态不导电 7．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟VIIA族元素结合时形成的化学键 A．一定是共价键 B．一定是离子键 C．可能是共价键，也可能是离子键 D．上述说法都不正确 8．下列过程破坏了化学键的是 A．氯化氢气体溶于水 B．溴蒸气被木炭吸附 C．碘升华 D．液氨汽化 9．下列离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同的是(　　) A．NaCl B．LiCl C．MgO D．Na2S 10．下列叙述中不正确的是（    ） A．在离子化合物中也可能存在共价键 B．非金属的原子之间形成的化学键一定是共价键 C．含共价键的化合物不一定是共价化合物 D．含离子键的化合物一定是离子化合物 11．下列说法中正确的是 A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定氩原子 B．最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子 C．F-、Na+、A13+是与Ne原子具有相同电子层结构的离子 D．某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素一定是金属元素 12．下列变化化学键未被破坏的是（　　） A．Cl2溶于水 B．NaCl固体熔化 C．H2与Cl2反应 D．干冰气化 13．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y的简单离子的核外电子数相同，Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z原子最外层电子数是K层的3倍。下列说法正确的是 A．简单离子半径：Y>Z B．W的单质具有漂白性 C．气态氢化物的热稳定性：W<Z D．Y与Z、W都能形成离子化合物 二、非选择题 14．现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如表所示： 元素编号 元素性质与原子(或分子)结构 T 最外层电子数是次外层电子数的3倍 X 常温下单质分子为双原子分子， 分子中含有3对共用电子对 Y M层比K层少1个电子 Z 第三周期元素的金属离子中半径最小 （1）写出元素T的原子结构示意图： 。 （2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是 (填字母)。 a．Y单质的熔点比Z单质低 b．Y的化合价比Z低 c．Y单质与水反应比Z单质与水反应剧烈 d．Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强 （3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式： 。 （4）元素T和氢元素以原子个数比为1∶1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式： 。 15．A～D为核电荷数小于18的元素，其性质或结构信息如下表： 元素 A B C D 性质或结构信息 原子核内只有1个质子 海水中含量最多，其原子有2个电子层 其阴离子是构成食盐的粒子 其原子的M电子层上只有1个电子 请根据表中的信息回答下列问题： (1)四种元素名称为：A ；B ；C ；D 。 (2)B原子的结构示意图： 。 (3)由A、B、D三种元素构成的物质中含有的化学键类型 ，写出该物质的电子式： ，写出该物质在水中的电离方程式 。 (4)AC的浓溶液与化合物DCB3的溶液反应生成C的单质，其中的还原反应为 → (用化学式表示)，每有1 mol DCB3参加反应，电子转移 mol。 (5)A～D四种元素的三种元素形成的DBA、DCB、ACB三物质中，属于离子化合物的是 (写电子式)，属于共价化合物是 (写电子式)。 16．为了庆祝元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。如表是元素周期表的一部分，数字①~⑨代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题： (1)⑧所对应的元素名称为 ，其在周期表中的位置 。 (2)在①~⑨元素中，原子半径最大的是 (填元素符号)，其某种氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，请写出该反应化学方程式 。 (3)⑤⑥⑦三种元素所形成的最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 (填化学式)。 (4)比较④与⑨的气态氢化物的稳定性 > (填化学式)。 (5)由下列元素形成的化合物中含有离子键的是___________。 A．①③ B．②③ C．①④ D．⑥⑨ (6)写出⑤在空气中燃烧产物的电子式 。 (7)表中能形成两性氢氧化物的元素是 (填写元素符号)，分别写出该元素的氢氧化物与⑤、⑧最高价氧化物的水化物反应的化学方程式： 、 (8)用电子式表示⑥和⑨元素原子形成化合物的过程 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C A B D A C A C B 题号 11 12 13 答案 C D D 14． Na c、d N2H4＋2H2O2=N2＋4H2O 15．(1) 氢 氧 氯 钠 (2) (3) 离子键和共价键 NaOH=Na++OH- (4) NaClO3 Cl2 5 (5) 、 16．(1) 硫 第三周期第VIA族 (2) Na 、 (3)NaOH (4) HF HCl (5)D (6) (7) Al 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O (8) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$