4.2 元素周期律 同步练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

4.2元素周期律 一、单选题 1．在元素周期表中，同一周期的主族元素从左到右非金属性逐渐增强。下列元素中非金属性最强的是 A．Si B．P C．S D．Cl 2．下列各组物质，前者逐滴滴加到后者中直至过量，先出现白色沉淀，后来沉淀又消失的是（ ） A．H2SO4滴入NaAlO2溶液中 B．Ba（OH）2溶液滴入Al2（SO4）3溶液中 C．Al2（SO4）3溶液滴入NaOH溶液中 D．氨水滴入Al2（SO4）3溶液中 3．下列关于原子序数为11~17的元素的说法错误的是（    ） A．其原子最外层电子数逐渐增多 B．其原子半径逐渐增大 C．元素的最高正化合价逐渐升高 D．失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强 4．下列关于元素周期律的叙述正确的是 A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现 B．随着元素原子序数的递增，同周期从左到右原子半径从小到大（稀有气体除外）发生周期性变化 C．随着元素原子序数的递增，元素最高正价从＋1到＋7、负价从－7到－1重复出现 D．元素原子核外电子排布的周期性变化是导致原子半径、元素主要化合价和元素性质周期性变化的主要原因 5．、、、是核电荷数小于18的四种离子，而且这四种离子具有相同的电子层结构。下列有关判断正确的是 A．四种元素的原子中，的核电荷数最大 B．一定是，一定是 C．四种元素原子的次外层电子数相等 D．与这四种离子具有相同电子层结构的还有 6．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的比较，错误的是 A．熔点逐渐降低 B．密度逐渐增大 C．还原性逐渐增强 D．原子核外电子层数逐渐增多 7．下列说法正确的是    (　　) A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表第ⅡA族 B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5 C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高 D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同 8．下列关于物质性质的比较，不正确的是 A．酸性强弱：HClO4>HBrO4>HIO4 B．离子半径大小：S2->Na+>O2- C．稳定性：Na2CO3>NaHCO3 D．还原性：Na>Mg>Al 9．根据元素周期表和元素周期律分析下面的判断，其中正确的是（    ） A．铍（Be）原子失电子能力比镁强 B．B的金属性比Al强 C．氟化氢比氯化氢的酸性强 D．氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强 10．短周期元素X和Y组成化合物X2Y，那么X和Y所在族的序数不可能分别是 A．ⅠA和ⅦA B．ⅠA和ⅥA C．ⅦA和ⅥA D．ⅤA和ⅥA 11．下列所述变化规律正确的是(　　) A．Na、Mg、Al还原性依次增强 B．HCl、PH3、H2S稳定性依次减弱 C．NaOH、KOH、Ca(OH)2碱性依次减弱 D．S2－、Cl－、K＋、Ca2＋离子半径依次减小 12．下列说法错误的是（　　 ） A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数 B．元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 C．除He外的稀有气体元素原子的最外层电子数都是8 D．第四周期中,第ⅡA族与第ⅢA族之间隔着10个纵行 二、非选择题 13．、、、、、分别代表原子序数依次增大的短周期元素，在周期表的短周期主族元素中，的原子半径最小，与的最外层电子数相等；的内层电子数是最外层电子数的一半；的最高化合价和最低化合物的代数和为6；和可形成原子个数之比为和的两种化合物；、、三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应。请回答下列 问题： （1）元素在周期表中的位置是 。 （2）、、三种元素的原子半径由小到大的顺序为 （填元素符号）。 （3）、两元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为 。 （4）某同学用、两元素的单质反应生成固体物质，属于离子化合物，且能与化合物反应生成的单质。 ①的电子式为 ；与反应的化学方程式为 。 ②该同学认为取、两元素的单质反应后的固体物质与反应，若能产生的单质，即可证明得到的固体物质一定是纯净的。请判断该方法是否合理并说明理由： 。 14．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)。 元素代号 A B C D E 原子半径/nm 0.16 0.143 0.102 0.099 0.074 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋6、－2 －1 －2 (1)用元素代号标出它们在周期表中对应位置(以下为周期表的一部分) 。    (2)B元素处于周期表中第 周期第 族。 (3)C、D的简单离子的半径由大到小顺序为 (填离子符号)。 (4)上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 (填化学式)。 (5)C、E形成的化合物为 (填化学式)。 15．某化学课外活动小组为了验证元素化学性质递变规律，进行如下实验探究。 探究：验证同周期X、Y、Z三种元素金属性递变规律 实验内容 实验现象 1.各取1.0 g金属X和金属Z，分别加入到5 mL水中 金属X与水反应比金属Z剧烈 2.各取1.0 g的金属Z和金属Y(形状相同)，分别加入到5 mL 1.0 mol/L盐酸中 金属Z与盐酸反应比金属Y剧烈 (1)通过实验验证三种元素金属性由强到弱是 ，则下列判断正确的是 (填字母)。 A．原子序数：Y＞Z＞X B．原子的最外层电子数：X＞Y＞Z C．原子半径：Y＞Z＞X D．Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强 (2)同主族元素的同类化合物的化学性质相似，分别写出过氧化铷与CO2反应的化学方程式： ，过量的RbOH与AlCl3反应的离子方程式： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A B D B B B B D A 题号 11 12 答案 D A 13． 第3周期ⅢA族 不合理，若反应后有残留，也能与水反应生成 14．    三 ⅢA S2－＞Cl－ HClO4 SO2、SO3 15．(1) X＞Z＞Y A (2) 2Rb2O2＋2CO2=2Rb2CO3＋O2 Al3＋＋4OH－= 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$