4.1原子结构与元素周期表 同步练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

4.1原子结构与元素周期表 一、单选题 1．下列两种物质互为同素异形体的是（    ）。 A．石墨和 B．水和重水 C．纯碱和烧碱 D．和 2．在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅-241放射源的电离室。下列关于的说法正确的是 A．质量数 B．中子数 C．电子数 D．质子数 3．在一定条件下，RO与R-可发生反应：RO+5R-+6H+=3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是 A．元素R位于周期表中第ⅤA族 B．R只能被还原 C．R2在常温常压下一定是气体 D．若1mol RO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol 4．核反应不仅能发电也能制造元素。2016 年初国际上确认，利用原子核间的撞击已制造出原子序数分别为113、115、117 和118 四种新元素，填补了目前元素周期表的空白，其中113 号元素与Al 元素处于同一主族。下列说法正确的是 A．核反应发电实现了化学能到电能的转化 B．115 号元素一定是处于VA 族的非金属元素 C．117 号元素与F、Cl、Br、I均处于VIIA族 D．四种新元素位于元素周期表中的不同周期 5．下列各组微粒互为同位素的是（    ） ①和②和③和④和⑤和 A．①② B．③⑤ C．④ D．②③ 6．食盐中所加的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。根据反应：IO+I-+H+→I2+H2O(未配平)，可用KI淀粉试纸和食醋进行实验，证明加碘食盐中存在IO。下列说法不正确的是 A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5 B．实验时可观察到试纸变蓝 C．实验可证明该条件下I-的还原性强于Cl- D．食醋中含有的乙酸是强酸，它能提供反应所需的H+ 7．下列各组微粒都具有相同质子数和电子数的是 A．CH4、NH3、H2O、Ne B．OH-、NH、H3O+、Ne C．NH、H3O+、Na+、HF D．OH-、F-、Mg2+、Na+ 8．第112号化学元素元素符号为“Cn”，以纪念著名天文学家哥白尼，该元素的一种核素含有的中子数为165。下列关于Cn的说法不正确的是 A．Cn是第七周期元素 B．Cn属于ds区元素 C．Cn是金属元素 D．Cn的一种核素可表示为 9．关于原子模型的演变过程，正确的是（    ） A．汤姆生模型—道尔顿模型—卢瑟福模型—玻尔模型—量子力学模型 B．道尔顿模型—汤姆生模型—玻尔模型—量子力学模型—卢瑟福模型 C．卢瑟福模型—道尔顿模型—汤姆生模型—玻尔模型—量子力学模型 D．道尔顿模型—汤姆生模型—卢瑟福模型—玻尔模型—量子力学模型 10．某元素的二价阴离子核外有18个电子，质量数为32，该元素原子的中子数为 A．2 B．14 C．18 D．16 11．关于元素周期表的下列叙述，错误的是 A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一 B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期 C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族 D．第IA族的元素又称为碱金属元素(除了H)，第VIIA族的元素又称为卤族元素 12．关于碱金属的叙述正确的是 A．随核电荷数的增加，碱金属单质与水反应的剧烈程度增大 B．随核电荷数的增加，碱金属单质熔、沸点升高 C．随核电荷数的减小，碱金属原子的还原性增强 D．随核电荷数的减小，碱金属单质的密度增大 13．材料科学是目前全世界研究的热点，为了寻找半导体材料，科学家应在元素周期表中某区域寻找元素组成材料，该区域是 A．左上角 B．右上角 C．过渡元素 D．金属与非金属分界线附近 14．下列叙述中，正确的是 A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C．两原子的核外电子排布相同，则一定属于同种元素 D．一种阳离子和一种阴离子的质子数和电子数可能同时相等 二、非选择题 15．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨9种元素，填写下列空白： 主族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 二 ① ② ③ 三 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 四 ⑨ (1)写出元素符号和名称：① ，② ，⑧ ，⑨ 。 (2)画出⑥的离子结构示意图： 。 (3)写出下列反应的化学方程式： ⑦的单质跟④的氢氧化物溶液反应： 。 ⑤的氧化物跟④的氢氧化物溶液反应： 。 ⑥的单质在③的单质中燃烧： 。 16．甲、乙、丙、丁四种短周期元素的位置如图所示(其中乙、丙、丁的位置未标出)： 已知①四种元素的原子最外层电子数之和为24； ②甲的原子序数与乙、丙原子序数之和相等。 请回答下列问题： (1)甲元素在周期表中的位置为 。 (2)丙和丁可形成多种共价化合物，在这些化合物中丙表现正化合价，其中丙具有相同化合价的物质有两种，这两种化合物能够相互转化，反应方程式为 。 (3)甲、乙、丙、丁四种元素的单质均可与H2反应生成氢化物，其中沸点最高的是 (写化学式)，丙的氢化物溶于丁的氢化物中所形成的溶液滴入酚酞显红色，则丙的氢化物空间构型为 。 (4)乙单质与丁的氢化物能发生置换反应，写出该反应的化学方程式 。 (5)甲的最高价氧化物的水化物的浓溶液在加热条件下能和甲单质反应，写出该反应的化学方程式 。 17．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。 已知：①K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液。 ②在碱性条件下，次氯酸盐(如KClO)可将Fe(OH)3氧化成高铁酸盐(如K2FeO4)。 ③K2FeO4具有强氧化性，在酸性或中性溶液中迅速产生O2，在碱性溶液中较稳定。 某学习小组设计了下面的实验制备K2FeO2并探究其性质。 Ⅰ K2FeO4的制备 该小组用如图所示装置制备K2FeO4(夹持装置略)。 (1)K2FeO4中铁元素的化合价为 价，氧元素位于周期表第 周期、 族。 (2)以上装置图中有一处明显的错误请你帮助指出来： 。 (3)A装置作用是产生黄绿色氯气(Cl2)，写出A中发生反应的离子方程式 。 (4)C中发生的主要反应有  ①Cl2＋2KOH=KCl＋KClO＋H2O， ②3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O。 保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高Fe(OH)3转化率的操作有 。(写一点) Ⅱ 性质探究   用KOH溶液充分洗涤C中所得固体得到固体物质K2FeO4。 (5)絮凝实验：甲同学取少量K2FeO4加入浑浊的泥浆水中，发现产生气体，搅拌，浑浊的泥浆水很快澄清。查阅资料此时发生反应的离子方程式为：4FeO＋10H2O=4Fe(OH)3(胶体)＋3O2↑＋8OH-，请结合方程式，说明K2FeO4的净水原理： 。 (6)乙同学取少量K2FeO4，向其中滴入稀盐酸发现产生黄绿色气体，产生黄绿色气体的原因可描述为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A D C B D A D D D 题号 11 12 13 14 答案 C A D C 15．(1) C碳 N氮 Ar氩 K钾 (2) (3) Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O S＋O2SO2 16． 第三周期VA族 2NO2⇌N2O4 H2O 三角锥形 2F2+2H2O=4HF+O2 S+2H2SO4(浓) 3SO2 ↑+2H2O 17．(1) +6 2 VIA (2)D装置没有出气导管 (3)2+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O (4)加快搅拌速率 (5)K2FeO4的净水原理产生的Fe(OH)3胶体粒子可吸附水中悬浮颗粒(杂质) (6)K2FeO4具有强氧化性，将溶液中的Cl-氧化为Cl2 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$