1.3氧化还原反应 同步练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

1.3氧化还原反应 一、单选题 1．下列说法中正确的是(　　) A．金属的冶炼原理，就是利用氧化还原反应原理，在一定条件下将金属从其化合物中还原出来 B．冶炼金属时，必须加入一种物质作为还原剂 C．金属由化合态变为游离态，可能被还原，也可能被氧化 D．金属单质被发现和应用得越早，其在地壳中的含量越大 2．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，下列说法中不正确的是 A．Na2O2在反应中只作氧化剂 B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 C．O2是氧化产物 D．2molFeSO4发生反应时，共有10mol电子转移 3．亚氯酸钠(NaClO2)可用作漂白剂，在酸性溶液中生成HClO2而发生分解，分解的化学方程式为5HClO2=4ClO2↑+HCl+2H2O，ClO2是广谱型消毒剂。下列说法正确的是 A．HClO2是有机酸 B．上述反应中，ClO2是氧化产物 C．上述反应中，1molHClO2分解转移2mol电子 D．上述反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比1∶1 4．某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素 A．化合价降低为零 B．一定被还原 C．可能被氧化，也可能被还原 D．一定被氧化 5．判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是(　　) A．是否有氧元素参加反应 B．是否为置换反应 C．元素的化合价在反应前后是否发生变化 D．是否为化合反应或分解反应 6．下列说法正确的是 A．复分解反应中有的是氧化还原反应，有的不是氧化还原反应 B．置换反应有可能是非氧化还原反应 C．化合反应一定是氧化还原反应 D．分解反应不一定是氧化还原反应 7．下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是 A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物 B．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应 C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物 D．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大 8．某温度下，已知Cl2与NaOH溶液反应产物有NaClO、NaClO3、NaCl，若生成的NaClO与NaClO3的物质的量之比为4：1时，则被氧化与被还原的氯元素的物质的量之比为（ ） A．5：1 B．1：5 C．5：9 D．9：5 9．已知X和Y是两种单质，X+Y→X2++Y2-，现有下列叙述正确的是：①X被氧化，②X是氧化剂，③Y2-是还原产物，④X2+具有氧化性，⑤Y2-具有还原性，⑥Y单质氧化性比X2+氧化性强 A．①②③ B．①②⑥ C．①③④⑤⑥ D．①③④⑤ 10．工业制备高铁酸钾的离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-2+3Cl-+5H2O。下列关于该反应的说法正确的是（    ） A．中Fe为+3价 B． ClO-发生还原反应 C． Fe(OH)3是氧化剂 D． OH-是氧化剂 11．已知PbO2在盐酸中易被还原成PbCl2，且PbO2、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述不正确的是（    ） A．将Cl2通入FeCl2溶液中，可发生反应Cl2+2FeCl2=2FeCl3 B．1个PbO2在盐酸中被还原成PbCl2时转移2e- C．FeCl3能将KI溶液中的I-氧化 D．I2具有较强的氧化性，可以将PbCl2氧化成PbO2 12．O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是 A．氧气是氧化产物 B．O2F2既是氧化剂又是还原剂 C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4 13．在的溶液中能发生自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中个数之比为，则溶液中和的个数之比为 A． B． C． D． 二、非选择题 14．某化学学习小组为探究NO2和SO2的反应，进行如下实验(如图所示)。 (1)图甲两集气瓶中 (填“上”或“下”)瓶颜色深。 (2)图乙中反应的现象是 。 (3)图丙中“有红棕色气体产生”说明SO2和NO2反应的产物中有 ，说明NO2在该反应中表现 性。 (4)由图乙和图丙中的现象写出NO2和SO2反应的化学方程式： 。 15．KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ 温度/℃ 30 40 50 60 70 显色时间/s 160 80 40 20 10 回答下列问题： (1)该反应的离子方程式为 。 (2)该实验的目的是 。 (3)实验试剂除了溶液、溶液外，还需要的试剂是 ，实验现象为 。 (4)上述实验操作中除了需要(3)的条件外，还必须控制不变的是___________(填字母)。 A．温度 B．试剂的浓度 C．试剂的用量(体积) D．试剂添加的顺序 (5)由上述实验记录可得出的结论是 。 (6)若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是 。 16．依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题： (1)图1中，X的化学式为 ，从化合价上看，X具有 性(填“氧化”或“还原”)。 (2)回答下列关于NH3的问题： ①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为 。 ②下列试剂不能用于干燥NH3的是 (填字母)。 A．浓硫酸　　　　B．碱石灰　　　　C．NaOH固体 ③若要收集一瓶氨气，请将图2装置补充完整 (在图2虚框内画出连接图)。 ④烧杯中倒扣漏斗的作用 ，体现了NH3的性质为 (3)回答下列关于硝酸的问题： ①配平硝酸型酸雨形成的反应方程式： 。 ___________NO2+___________H2O=___________HNO3+___________NO ②铜和稀硝酸反应的离子方程式 。 ③铜和浓硝酸反应的化学方程式 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A B C C D B C C B 题号 11 12 13 答案 D D A 14．(1)下 (2)两气体混合后，颜色由红棕色变为无色 (3) NO 氧化 (4)NO2＋SO2=NO＋SO3 15．(1) (2)探究温度对反应速率的影响 (3) 淀粉溶液 无色溶液变蓝 (4)CD (5)每升高10℃，反应速率增大约2倍 (6)保持其他实验条件不变，采用不同浓度的硫酸溶液进行对比实验 16．(1) N2O5 氧化 (2) Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O A 防倒吸 NH3极易溶于水 (3) 3NO2+H2O=2HNO3+NO 3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$