课题1 构成物质的微观粒子（11大题型专项训练） 化学沪科版五四学制2024八年级全一册

专题5 物质的微观构成 课题1 构成物质的微观粒子 题型01 微粒的观点解释现象 题型02 分子 题型03 分子、原子的区别与联系 题型04 微观示意图的分析及应用 题型05 原子结构 题型06 原子中各类微粒的数值关系 题型07 原子结构示意图含义及应用 题型08 最外层电子在化学变化中的作用 题型09 离子中各类微粒间数值关系 题型10 相对原子质量的概念及有关计算 题型11 根据化学式计算相对分子质量 题型01 微粒的观点解释现象 微粒是构成物质的基本单位，包括分子、原子和离子。它们的特征如体积小、不停运动、彼此有间隙，能解释多种日常现象。  1.‌闻到香味（扩散现象）‌： 当厨房做饭时，香味分子从食物中释放，由于微粒在不停运动，它们扩散到空气中，最终被鼻子感知。 2.‌热胀冷缩‌： 温度升高时，微粒运动加剧，间隙增大，导致体积膨胀；温度降低时，运动减慢，间隙减小，体积收缩。例如，温度计中的水银柱变化就是微粒间隙调整的结果。 3.‌溶解过程‌： 溶质（如糖）的微粒体积小且持续运动，能扩散到溶剂（如水）的间隙中，形成均匀溶液。 4.‌物质状态变化‌： ‌固态到液态‌：加热时，微粒运动加快，打破固定排列，间隙扩大（如冰融化成水）。 ‌液态到气态‌：微粒获得能量，运动剧烈，间隙极大增加（如水沸腾成蒸汽）。 【典例1】（24-25九年级上·宁夏银川·期中）宏观和微观之间建立联系是化学学科特有的思维方式，下列对宏观事实的微观解释，不合理的是 A．香水要密封保存的原因是分子在不断运动 B．水沸腾时会掀起壶盖—分子的体积变大 C．品红在热水中扩散的更快—温度升高，分子运动速率加快 D．氮气和氧气的化学性质不同—分子构成不同 【变式1-1】（24-25八年级下·山东淄博·期末）宏微结合是化学学科的重要特点之一，下列对宏观事实的微观解释错误的是 A．压瘪的乒乓球在热水中能鼓起来，是因为受热分子间间隔增大 B．水遇冷凝结成冰，是因为水分子停止了运动 C．不同的花儿有不同的香味，是因为不同的分子性质不同 D．室外晾晒的湿衣服在夏天比在冬天干得快，是因为温度越高，分子运动速率越快 【变式1-2】（2025·湖南永州·三模）宏观辨识和微观探析相结合是化学学科的重要思想之一。下列事实的微观解释错误的是 A．气体可以被压缩——气体分子体积变小 B．春天百花盛开，花香四溢——分子在不断运动 C．一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能燃烧——分子构成不同 D．蔗糖在热水中比在冷水中溶解快——温度升高，分子运动速率加快 【变式1-3】（24-25八年级下·黑龙江伊春·期末）下列宏观事实的微观解析，不合理的是 A．端午粽飘香——分子在不断地运动 B．氧气经压缩储存在钢瓶中——分子的体积变小 C．水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同 D．电解水会产生氢气和氧气——化学反应中分子发生改变 题型02 分子 1.‌分子的定义与基本性质‌： 分子是保持物质化学性质的最小粒子，保持水的化学特性（不能保持物质的物理性质）； 分子极其微小，分子总是在不断运动，温度越高，分子运动越快，分子之间有间隙。 2.‌分子在变化中的作用‌：物理变化（如水蒸发）中，分子本身不改变，只是运动或间隔变化；化学变化（如水电解）中，分子种类发生改变，变成更小的微观粒子（原子），重新组合为新分子。 3.‌分子性质的应用与实验证据‌：分子间有间隔，气体可压缩（如氧气装入钢瓶是因压强增大使分子间隔变小）；实验如品红扩散或氨水使酚酞变红，证明分子存在并运动。常见误区：水结冰时分子运动未停止（只是变慢）；混合物（如空气）由多种分子构成，无单一“空气分子”。 4.‌分子与物质的关系‌：同种分子化学性质相同（如氧气和液氧均助燃），不同分子性质不同（如氧气助燃而二氧化碳不支持燃烧）。 【典例1】（24-25八年级下·广西南宁·期末）保持氨气()的化学性质的最小粒子是 A．氨分子 B．氢原子 C．氮原子 D．氢原子和氮原子 【变式1-1】（2025·陕西咸阳·一模）氧气有气态、液态和固态三种状态。下列关于它们的说法不正确的是 A．都含有氧分子 B．分子间隔不同 C．化学性质不同 D．分子都在运动 【变式1-2】（2025·海南海口·二模）物质是由微观粒子构成的，下列物质由分子构成的是 A．锌 B．氢气 C．金刚石 D．氯化钠 【变式1-3】（2024·江西·模拟预测）下列有关分子认识的说法中不正确的是 A．分子在不断地运动着 B．分子是构成物质的微观粒子之一 C．分子是保持物质性质的最小粒子 D．使用高分辨率仪器可观测分子的内部 题型03 分子、原子的区别与联系 1.本质区别‌ ‌分子‌：保持物质化学性质的最小粒子。例如，水分子保持水的化学性质（如电解水前可溶解物质），氧气分子保持氧气的助燃性。 ‌原子‌：化学变化中的最小粒子。在化学反应中，原子不可再分，仅重新组合。 2.构成关系‌ ‌联系‌：分子由原子构成（如1个水分子含2个氢原子和1个氧原子）。 ‌物质构成‌： 分子可直接构成物质（如水、二氧化碳）； 原子也可直接构成物质（如金刚石由碳原子构成，金属由原子构成）。 3.化学变化中的表现‌ 以‌电解水‌为例： 水分子（H₂O）破裂为氢原子和氧原子；氢原子结合成氢气分子（H₂），氧原子结合成氧气分子（O₂）。 ‌关键结论‌：分子在化学变化中可分，原子不可分；分子种类改变，原子种类和数量不变。 4.‌总结对比 ‌特征‌ 分子 原子 ‌化学变化中‌ 可分，生成新分子 不可分，最小粒子 ‌保持化学性质‌ 保持对应物质化学性质 不保持（单原子除外） ‌构成物质‌ 可独立构成（如O₂、CO₂） 可独立构成（如Fe、C）或构成分子 理解分子与原子的核心在于把握‌化学变化过程‌：分子分解为原子，原子重组为新分子，二者共同构成物质世界的基础。 【典例1】（2025·上海奉贤·一模）有关分子、原子的说法正确的是 A．分子是保持物质性质的最小微粒 B．原子是化学变化中的最小微粒 C．化学变化中分子、原子均可分 D．分子质量一定大于原子质量 【变式1-1】（24-25九年级上·安徽滁州·期中）下列不符合近代化学观点的是 A．化学变化中原子不会破裂 B．分子在化学变化中不会破裂 C．物质由分子、原子等微观粒子构成的 D．化学变化中，分子破裂，原子重新组合成新的分子 【变式1-2】（24-25九年级上·河北保定·期中）下列关于分子和原子的说法，错误的是 A．有些物质的化学性质由原子保持 B．分子是化学变化中的最小粒子 C．化学反应中分子的种类一定改变 D．相同原子可以构成不同的分子 【变式1-3】（24-25九年级上·陕西西安·阶段练习）拉瓦锡在研究空气成分时，将氧化汞(HgO)收集后加强热，反应的微观示意图如下，下列关于该反应的说法错误的是    A．化学变化中，分子可以分为原子 B．该变化中的最小粒子是氧化汞分子 C．该反应中，分子的种类发生了变化 D．分子和原子均可构成物质 题型04 微观示意图的分析及应用 微观示意图，用于描述物质在化学反应中的微观变化过程，帮助学生理解分子、原子或离子的重组与守恒。它通过图示展示粒子（如分子、原子）如何分裂、组合形成新物质，从而揭示化学反应的实质 。 1.‌微观示意图的构成要素‌：通常包括反应前后的粒子排列，粒子用不同符号表示（如圆球代表原子），并标注键合关系；例如，水分子由氢原子和氧原子构成，化学反应中分子分解为原子再重组。 2.‌化学反应的微观实质‌：分子分裂为原子，原子重新重合过程。原子在反应中守恒（即原子种类和数目不变）。例如，镁与二氧化碳反应：Mg+CO2MgO+C，示意图显示镁原子与碳、氧原子重新组合。 3.常见题型及解题要点： (1)‌粒子识别与物质类别判断‌ 通过微观图示区分单质、化合物或氧化物，需注意： ‌单质‌：同种原子构成的分子（如O₂）或原子直接构成的物质（如Fe）。 ‌化合物‌：不同原子构成的分子（如H₂O）。 ‌氧化物‌：两种元素组成且含氧的化合物（如CO₂）。 ‌典型陷阱‌：生成物中出现氧气（O₂）时，其为单质而非氧化物。 (2)‌反应类型与微观实质分析‌ ‌化合反应‌：多变一（如） ‌分解反应‌：一变多（如） ‌微观本质‌：原子重新组合，原子种类数目不变。 （3）补全‌微观图示‌ 根据反应过程补画缺失的粒子示意图，需注意：原子种类和数量守恒；生成物分子结构合理（如CO₂为结构）。 【典例1】（24-25九年级上·海南海口·期中）某同学制作了一些模型，表示相应的微观粒子。其中表示过氧化氢分解过程中不能再分的粒子是 A． B． C． D． 【变式1-1】（2025·陕西咸阳·模拟预测）下列各图中“”和“”分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是 A． B． C． D． 【变式1-2】（24-25八年级上·山东烟台·期中）某化学反应的微观模拟示意图如图所示，从图中获得的有关信息错误的是 A．该反应结束有两种生成物 B．化学反应前后原子的种类和数目都不变 C．在化学反应中分子改变，原子不改变 D．该反应属于化合反应 【变式1-3】（2025·福建福州·模拟预测）如图为某种分子筛型家用制氧机工作时气体变化的微观示意图。下列说法正确的是 A．该过程中分子停止了运动 B．富氧空气中，氧气的浓度为 C．该过程中氧分子的化学性质发生了变化 D．不同气体可以使用分子筛分离的原因是分子大小不同 题型05 原子结构 1.原子构成 ‌基本结构：原子由‌原子核‌（带正电）和‌核外电子‌（带负电）构成。原子核含‌质子‌（带正电）和‌中子‌（不带电）。 ‌数量关系：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数（原子电中性）。 ‌特例‌：氢原子无中子。 2.关键数据与易错点 ‌尺度对比‌：原子直径约 ‌10⁻¹⁰ m‌，原子核直径仅 ‌10⁻¹⁵~10⁻¹⁴ m。‌类比‌：原子若如体育场，原子核仅似蚂蚁大小。 ‌质量分布‌：原子质量 ≈ 原子核质量（电子质量可忽略）。 【典例1】（24-25八年级下·上海杨浦·期末）下列关于原子结构的说法错误的是 A．原子核都由质子和中子构成的 B．原子可以直接构成物质 C．在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数 D．原子核带正电 【变式1-1】（24-25八年级下·吉林长春·期中）下列有关原子的结构不正确的是 A．原子是由原子核和核外电子构成的 B．原子是实心球体 C．原子核带正电，电子带负电 D．原子中，原子核所占的体积很小 【变式1-2】（2025·广东广州·二模）如图为某原子结构模型示意图，下列说法正确的是 A．决定该原子种类的粒子是b B．所有原子均由a、b、c三种粒子构成 C．原子中a与c的数目一定相同 D．原子的质量主要集中在a和c上 【变式1-3】（2025·河北石家庄·模拟预测）建立模型是学习化学的重要方法。下列化学模型错误的是 A．空气成分及其体积大约含量 B．原子的构成 C．氧化反应 D．物质的变化 题型06 原子中各类微粒的数值关系 1.‌核电荷数等于质子数等于核外电子数‌：在原子中，质子带正电荷，电子带负电荷，中子不带电；由于原子整体不显电性，质子数与电子数必须相等。 2.‌相对原子质量约等于质子数加中子数‌：电子质量极小，通常忽略不计，因此原子的质量主要由质子和中子决定，公式为：相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数。 3.‌例外情况‌：并非所有原子都含有中子，例如某些氢原子只有质子和电子（无中子）。 4.‌离子中的变化‌：在离子（如阳离子或阴离子）中，电子数会变化（失去或获得电子），但质子数和中子数不变；数值关系需根据电荷数调整电子数。 例如，已知某原子的相对原子质量为289，质子数为114，则中子数 = 289 - 114 = 175，电子数 = 114（原子状态），中子数与电子数之差为175 - 114 = 61。 【典例1】（24-25九年级上·青海西宁·期中）某原子的核内质子数为18，中子数比电子数多4，则该原子中所含微粒总数为 A．62 B．58 C．40 D．22 【变式1-1】（24-25九年级上·甘肃张掖·期中）为了发展新能源，不少国家都建有以铀(U)为核燃料的核电站。已知一种铀原子的原子核中质子数为92、中子数为146，下列关于该铀原子的说法正确的是 A．相对原子质量为92 B．原子核外电子数为238 C．原子的核电荷数为92 D．原子核共带146个单位的正电荷 【变式1-2】（24-25八年级上·黑龙江哈尔滨·期末）美国科学家将铅和氮的原子对撞，获得了一种质子数与中子数之和为293、核电荷数为118的超重原子。该超重原子的原子核内的中子数与核外电子数之差为 A．57 B．59 C．61 D．293 【变式1-3】（24-25八年级下·上海静安·期中）稀土元素中原子序数为57的镧(La)元素，相对原子质量为139，则镧原子的核外电子数为 A．57 B．139 C．82 D．196 题型07 原子核外电子排布及原子结构示意图 1.原子核外电子排布 ‌分层排布规律‌ 电子按能量高低分层（K、L、M、N层）。 每层最多容纳电子数：‌2n²‌（n为层数）。 第一层（K层）≤ 2个 第二层（L层）≤ 8个 最外层电子数 ≤ 8（若仅一层则 ≤ 2）。 ‌稳定结构‌ 最外层电子数为 ‌8‌（或 ‌2‌，若仅一层）时达到稳定。 2.原子结构示意图的含义 ‌圆圈表示原子核‌：位于中心，带正电荷，圆圈内的数字代表核内质子数（即核电荷数），它决定元素的种类。 ‌弧线表示电子层‌：从内向外依次称为第一层、第二层等，电子层数对应元素在周期表中的周期数。 ‌数字表示电子数‌：写在每条弧线上，代表该电子层容纳的电子数量；最外层电子数决定元素的化学性质，如金属性或非金属性。 例如，钠原子的结构示意图中，核内质子数为11，电子层排列为2-8-1，最外层电子数为1，表明它是金属元素。 3.原子结构示意图的应用 在初中化学中，原子结构示意图常用于以下场景，帮助理解和分析元素行为： ‌画出原子结构‌：基于原子序数（等于质子数）和电子排布规则（如第一层最多2个电子、第二层最多8个电子），可绘制示意图。 例如，镁原子（质子数12）的示意图画法：先确定电子层为2-8-2，确保核外电子总数与质子数相等。 ‌判断元素类型‌：质子数直接对应元素种类；如质子数为13的元素是铝。 ‌预测化学性质‌：最外层电子数小于4时，原子易失电子（金属元素）；大于4时，易得电子（非金属元素）。 例如，氯原子最外层有7个电子，易得1个电子形成阴离子。 ‌识别错误结构‌：检查电子层排布是否符合规则（如第一层不超过2个电子），避免错误理解。 【典例1】（24-25九年级上·辽宁沈阳·期末）锂电池应用广泛。锂原子的结构示意图如图所示。下列叙述正确的是 A．图中x为2 B．锂原子的核外电子带正电 C．锂原子的质子数为1 D．锂元素的相对原子质量为3g 【变式1-1】（2025·辽宁朝阳·一模）铍(Be)是“神舟21号”飞船轻质高强部件的原料之一，下图是其原子结构示意图。下列说法正确的是 A．铍原子有两个电子层 B．Be的核外电子不带电 C．Be 含有的质子数是8 D．Be 的原子质量为4g 【变式1-2】（2025·河南新乡·模拟预测）下图中，表示碳原子结构示意图的是 A． B． C． D． 【变式1-3】（24-25九年级上·四川成都·阶段练习）如图为某原子的原子结构示意图。下列有关叙述不正确的是 A．该原子的结构示意图中x=1 B．该原子的核内有11个质子 C．该原子的质量主要集中在核外的电子上 D．该原子的核外有3个电子层 题型08 最外层电子在化学变化中的作用 1.在初中化学中，原子的最外层电子数决定了元素的化学性质，特别是在化学变化中起到核心作用。金属原子的最外层电子数一般大于或等于4个，而非金属原子的电子数则不同，稀有气体原子最外层电子数为8个（或2个对于只有一个电子层的原子），被视为稳定结构。其他原子由于最外层电子数未达到8个，处于不稳定状态，因此在化学变化中会通过得失电子来趋向稳定。例如，当最外层电子数大于4时，原子容易得到电子；小于4时，容易失去电子，这一过程直接影响反应方向。‌ 2.原子失去电子后形成阳离子，带正电荷，元素化合价呈现正价；得到电子后形成阴离子，带负电荷，化合价则为负价。 得失电子数等于离子电荷值和化合价数值，这一规律可通过口诀“失阳正，得阴负”简化记忆。 具体反应中，如钠（Na）和氯（Cl₂）的反应：钠原子最外层有1个电子，失去后达到稳定结构；氯原子最外层有7个电子，得到1个电子后也实现8电子稳定结构。 类似地，铝（Al）和氧（O₂）的反应中，铝失去3个电子，氧得到2个电子，需多个原子配合以平衡电子得失。 总之，最外层电子在化学变化中驱动原子形成离子和化合物，通过电子转移实现能量稳定，这是化学反应的基础机制。 【典例1】（24-25八年级下·湖南株洲·期中）某元素的原子结构示意图为，该元素在化学反应中易 A．得到 1 个电子 B．失去 1 个电子 C．得到 2 个电子 D．失去 2 个电子 【变式1-1】（24-25九年级上·云南迪庆·期末）含氯消毒剂是我们日常生活中常用的一种消毒剂。如图是氯原子的结构示意图，下列有关说法错误的是 A．x=8 B．氯原子的核电荷数为17 C．氯原子核外有3个电子层 D．氯原子在化学反应中容易失电子形成阴离子 【变式1-2】（24-25八年级下·上海崇明·期中）原子变成离子后，下列选项发生变化的是 A．质子数 B．中子数 C．核电荷数 D．最外层电子数 【变式1-3】（24-25八年级下·湖南娄底·期末）分析如图钠原子、钠离子的结构示意图得到的以下说法中，错误的是 A．钠原子有3个电子层，钠离子有2个电子层 B．钠原子与钠离子的核电荷数不相等 C．钠原子在化学反应中可失去1个电子变成钠离子 D．钠离子比钠原子化学性质稳定 题型09 离子中各类微粒间数值关系 原子与离子的数值差异 ‌质子数与电子数‌： ‌原子‌：质子数 = 电子数（电中性）。 ‌离子‌：质子数 ≠ 电子数。 阳离子（如Na+）：质子数 > 电子数（失电子带正电） 阴离子（如Cl−）：质子数 < 电子数（得电子带负电）‌ ‌质量关系‌：离子质量 ≈ 原子质量（电子质量忽略不计）。 【典例1】（24-25九年级上·吉林白山·期末）如图是粒子结构示意图中，表示阳离子的是 A． B． C． D． 【变式1-1】（2025·黑龙江哈尔滨·模拟预测）下列粒子结构示意图中表示原子的是 A． B． C． D． 【变式1-2】（24-25九年级上·江西赣州·阶段练习）下列微粒中，质子数一定不等于核外电子数的是 A．氦原子 B．铝离子 C．水分子 D．镁原子 【变式1-3】（2025·山东枣庄·一模）水是生命之源，下列有关水的叙述不正确的是 题型10 相对原子质量的概念及有关计算 1.相对原子质量的概念 以碳12原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与此标准相比得出的比值，符号通常为 Ar；单位是1，通常省略不写。 例如，碳12原子的相对原子质量定义为12。由于原子质量主要集中在原子核（质子和中子）上，电子质量极小可忽略。 2.计算公式‌： 某原子的相对原子质量 =  在实际应用中，如果知道原子的实际质量和碳12原子的质量（约为 1.993×10−26 kg），可直接代入计算。 3.常见问题 ‌关键公式‌：相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数（适用于大多数初中问题）。 ‌注意事项‌：相对原子质量是比值，无量纲；计算时需确保单位一致。避免混淆原子序数、核电荷数等概念 ‌ 【典例10】（24-25八年级下·上海崇明·期中）关于相对原子质量的叙述正确的是 A．相对原子质量就是一个原子的质量 B．相对原子质量是一个碳原子质量 C．相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值 D．相对原子质量的单位是“千克” 【变式10-1】（2025·四川成都·一模）已知碳-12原子的质量约为1.993×10-26kg，一种碘原子的质量约为2.11×10-25kg，则这种碘原子的相对原子质量是 A．11 B．56 C．127 D．211 【变式1-2】（24-25八年级下·上海黄浦·期中）已知一个碳原子的质量为，一个某原子的质量为，则该原子的相对原子质量为 A． B． C． D． 【变式1-3】（24-25九年级上·四川内江·期中）已知1个C-12原子的质量为akg，则实际质量为bkg的另一种原子的相对原子质量为 A．kg B．kg C． D． 题型11 根据化学式计算相对分子质量 计算物质的‌相对分子质量‌（符号 Mr），其核心是将化学式中所有原子的‌相对原子质量相加。 1.‌计算步骤‌ ‌明确化学式‌：确认化学式的元素组成及原子个数（注意下标和括号）。 ‌查出相对原子质量‌：H=1，C=12，N=14，O=16，Na=23，Mg=24，Al=27，S=32，Cl=35.5，K=39，Ca=40，Fe=56，Cu=64，Zn=65。 ‌计算总和‌：Mr=∑(原子个数×相对原子质量) 2.‌关键注意事项‌ ‌括号的处理‌：括号外有下标时，括号内原子个数需乘以下标。 ‌例‌：Mr[Ca(OH)2 ]= Ar(Ca)×1+Ar(O)×2+Ar(H)×2=40×1+16×2+1×2=74 ‌结晶水合物‌：如 Mr[CuSO4•5H2O] =Mr(CuSO4)+Mr(H2O)×5=160+18×5=250，需计算整个化学式（点"·"表示结合）。 【典例11】（24-25八年级下·上海杨浦·期末）只含有一种元素的物质，不可能是 A．混合物 B．纯净物 C．单质 D．化合物 【变式11-1】（24-25九年级上·海南海口·期中）下列物质中属于氧化物的是 A． B． C．NaCl D． 【变式11-2】（2025·山东威海·一模）“”“”和“”分别代表不同元素的原子，下列各图中能表示由分子构成的混合物的是 A． B． C． D． 【变式11-3】（2025·河南郑州·二模）依据物质的组成可以对物质进行分类。X、Y、Z表示不同的物质类别，下列物质属于物质类别Z的是 A．空气 B．金刚石 C．五氧化二磷 D．硫酸铜溶液 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题5 物质的微观构成 课题1 构成物质的微观粒子 题型01 微粒的观点解释现象 题型02 分子 题型03 分子、原子的区别与联系 题型04 微观示意图的分析及应用 题型05 原子结构 题型06 原子中各类微粒的数值关系 题型07 原子结构示意图含义及应用 题型08 最外层电子在化学变化中的作用 题型09 离子中各类微粒间数值关系 题型10 相对原子质量的概念及有关计算 题型11 根据化学式计算相对分子质量 题型01 微粒的观点解释现象 微粒是构成物质的基本单位，包括分子、原子和离子。它们的特征如体积小、不停运动、彼此有间隙，能解释多种日常现象。  1.‌闻到香味（扩散现象）‌： 当厨房做饭时，香味分子从食物中释放，由于微粒在不停运动，它们扩散到空气中，最终被鼻子感知。 2.‌热胀冷缩‌： 温度升高时，微粒运动加剧，间隙增大，导致体积膨胀；温度降低时，运动减慢，间隙减小，体积收缩。例如，温度计中的水银柱变化就是微粒间隙调整的结果。 3.‌溶解过程‌： 溶质（如糖）的微粒体积小且持续运动，能扩散到溶剂（如水）的间隙中，形成均匀溶液。 4.‌物质状态变化‌： ‌固态到液态‌：加热时，微粒运动加快，打破固定排列，间隙扩大（如冰融化成水）。 ‌液态到气态‌：微粒获得能量，运动剧烈，间隙极大增加（如水沸腾成蒸汽）。 【典例1】（24-25九年级上·宁夏银川·期中）宏观和微观之间建立联系是化学学科特有的思维方式，下列对宏观事实的微观解释，不合理的是 A．香水要密封保存的原因是分子在不断运动 B．水沸腾时会掀起壶盖—分子的体积变大 C．品红在热水中扩散的更快—温度升高，分子运动速率加快 D．氮气和氧气的化学性质不同—分子构成不同 【答案】B 【详解】A、分子总在不断运动，如果不密封，香水中的分子不断运动，会扩散到空气中，导致香水挥发。选项正确； B、分子间存在着间隔，水沸腾时，水分子间隔增大（水变成水蒸气，体积膨胀），从而掀起壶盖。但分子本身的体积大小不变，选项错误； C、温度升高，分子运动速率加快，所以品红在热水中扩散的更快，选项正确； D、同种分子化学性质相同，氮气和氧气的分子构成不同（氮气分子由两个氮原子构成，氧气分子由两个氧原子构成），因此它们的化学性质不同（如氧气支持燃烧，氮气不支持）。 故选B。 【变式1-1】（24-25八年级下·山东淄博·期末）宏微结合是化学学科的重要特点之一，下列对宏观事实的微观解释错误的是 A．压瘪的乒乓球在热水中能鼓起来，是因为受热分子间间隔增大 B．水遇冷凝结成冰，是因为水分子停止了运动 C．不同的花儿有不同的香味，是因为不同的分子性质不同 D．室外晾晒的湿衣服在夏天比在冬天干得快，是因为温度越高，分子运动速率越快 【答案】B 【详解】A、分子间存在着间隔，将压瘪的乒乓球放在热水中，温度升高，分子间隔变大，引起气体体积变大，压强增大，使乒乓球鼓起来，选项正确； B、分子总在不断运动，水遇冷凝结成冰，水分子仍在运动，只是运动速率变低，选项错误； C、不同的分子性质不同，不同花儿的分子不同，所以有不同的香味，选项正确； D、温度越高，分子运动速率越快，夏天温度比冬天高，所以室外晾晒的湿衣服在夏天比在冬天干得快，选项正确； 故选B。 【变式1-2】（2025·湖南永州·三模）宏观辨识和微观探析相结合是化学学科的重要思想之一。下列事实的微观解释错误的是 A．气体可以被压缩——气体分子体积变小 B．春天百花盛开，花香四溢——分子在不断运动 C．一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能燃烧——分子构成不同 D．蔗糖在热水中比在冷水中溶解快——温度升高，分子运动速率加快 【答案】A 【详解】A、气体可以被压缩，只是分子之间的间隔变小，说法错误； B、花香四溢是因为分子在不断运动，说法正确； C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能燃烧是因为分子构成不同，说法正确； D、蔗糖在热水中比在冷水中溶解快是因为温度升高，分子运动速率加快，说法正确。 故选A。 【变式1-3】（24-25八年级下·黑龙江伊春·期末）下列宏观事实的微观解析，不合理的是 A．端午粽飘香——分子在不断地运动 B．氧气经压缩储存在钢瓶中——分子的体积变小 C．水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同 D．电解水会产生氢气和氧气——化学反应中分子发生改变 【答案】B 【详解】A、粽子的香味是香味分子从粽子中扩散到空气中，被人闻到。这体现了分子在不停地做无规则运动。A合理。 B、氧气被压缩时，体积减小是由于分子间的间隔变小，B不合理。 C、水和过氧化氢的分子构成不同，水由水分子构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成。分子构成不同导致化学性质差异，C合理。 D、电解水是化学变化，水分子分解，生成氢气分子和氧气分子。分子发生改变。D合理。 故选B。 题型02 分子 1.‌分子的定义与基本性质‌： 分子是保持物质化学性质的最小粒子，保持水的化学特性（不能保持物质的物理性质）； 分子极其微小，分子总是在不断运动，温度越高，分子运动越快，分子之间有间隙。 2.‌分子在变化中的作用‌：物理变化（如水蒸发）中，分子本身不改变，只是运动或间隔变化；化学变化（如水电解）中，分子种类发生改变，变成更小的微观粒子（原子），重新组合为新分子。 3.‌分子性质的应用与实验证据‌：分子间有间隔，气体可压缩（如氧气装入钢瓶是因压强增大使分子间隔变小）；实验如品红扩散或氨水使酚酞变红，证明分子存在并运动。常见误区：水结冰时分子运动未停止（只是变慢）；混合物（如空气）由多种分子构成，无单一“空气分子”。 4.‌分子与物质的关系‌：同种分子化学性质相同（如氧气和液氧均助燃），不同分子性质不同（如氧气助燃而二氧化碳不支持燃烧）。 【典例1】（24-25八年级下·广西南宁·期末）保持氨气()的化学性质的最小粒子是 A．氨分子 B．氢原子 C．氮原子 D．氢原子和氮原子 【答案】A 【详解】由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，氨分子是保持氨气化学性质的最小粒子。 故选 A。 【变式1-1】（2025·陕西咸阳·一模）氧气有气态、液态和固态三种状态。下列关于它们的说法不正确的是 A．都含有氧分子 B．分子间隔不同 C．化学性质不同 D．分子都在运动 【答案】C 【详解】A、氧气无论气态、液态还是固态，都是由氧分子（O2）构成的，故选项说法正确； B、分子间有间隔，在气态时，氧分子间隔最大；液态时，分子间隔较小；固态时，分子间隔最小，故选项说法正确； C、分子是保持物质化学性质的最小粒子，它们都是由氧分子构成，因此它们的化学性质相同，故选项说法不正确； D、分子在任何状态下都在不断运动，故选项说法正确。 故选C。 【变式1-2】（2025·海南海口·二模）物质是由微观粒子构成的，下列物质由分子构成的是 A．锌 B．氢气 C．金刚石 D．氯化钠 【答案】B 【详解】A、锌属于金属单质，是由锌原子直接构成的，不符合题意； B、氢气是由氢分子构成的，符合题意； C、金刚石是由碳原子直接构成的碳单质，不符合题意； D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意； 故选B。 【变式1-3】（2024·江西·模拟预测）下列有关分子认识的说法中不正确的是 A．分子在不断地运动着 B．分子是构成物质的微观粒子之一 C．分子是保持物质性质的最小粒子 D．使用高分辨率仪器可观测分子的内部 【答案】C 【详解】A、分子在不断地运动着，这是分子的基本性质之一，故选项说法正确； B、分子是构成物质的微观粒子之一，像水是由水分子构成的，氧气是由氧分子构成的等，故选项说法正确； C、分子是保持物质化学性质的最小粒子，而不是保持物质性质（包括物理性质）的最小粒子，例如水和冰都是由水分子构成的，但是它们的物理性质不同，故选项说法错误； D、随着科学技术的发展，使用高分辨率仪器可观测分子的内部结构，故选项说法正确； 故选：C。 题型03 分子、原子的区别与联系 1.本质区别‌ ‌分子‌：保持物质化学性质的最小粒子。例如，水分子保持水的化学性质（如电解水前可溶解物质），氧气分子保持氧气的助燃性。 ‌原子‌：化学变化中的最小粒子。在化学反应中，原子不可再分，仅重新组合。 2.构成关系‌ ‌联系‌：分子由原子构成（如1个水分子含2个氢原子和1个氧原子）。 ‌物质构成‌： 分子可直接构成物质（如水、二氧化碳）； 原子也可直接构成物质（如金刚石由碳原子构成，金属由原子构成）。 3.化学变化中的表现‌ 以‌电解水‌为例： 水分子（H₂O）破裂为氢原子和氧原子；氢原子结合成氢气分子（H₂），氧原子结合成氧气分子（O₂）。 ‌关键结论‌：分子在化学变化中可分，原子不可分；分子种类改变，原子种类和数量不变。 4.‌总结对比 ‌特征‌ 分子 原子 ‌化学变化中‌ 可分，生成新分子 不可分，最小粒子 ‌保持化学性质‌ 保持对应物质化学性质 不保持（单原子除外） ‌构成物质‌ 可独立构成（如O₂、CO₂） 可独立构成（如Fe、C）或构成分子 理解分子与原子的核心在于把握‌化学变化过程‌：分子分解为原子，原子重组为新分子，二者共同构成物质世界的基础。 【典例1】（2025·上海奉贤·一模）有关分子、原子的说法正确的是 A．分子是保持物质性质的最小微粒 B．原子是化学变化中的最小微粒 C．化学变化中分子、原子均可分 D．分子质量一定大于原子质量 【答案】B 【详解】A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，不能保持物理性质，故选项说法错误； B、化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，在化学变化中分子可以再分而原子不能再分，原子是化学变化中的最小微粒，故选项说法正确； C、化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，化学变化中分子可以再分，原子不能再分，故选项说法错误； D、分子和原子不能笼统的比较大小，分子的质量不一定比原子的质量大，故选项说法错误。 故选：B。 【变式1-1】（24-25九年级上·安徽滁州·期中）下列不符合近代化学观点的是 A．化学变化中原子不会破裂 B．分子在化学变化中不会破裂 C．物质由分子、原子等微观粒子构成的 D．化学变化中，分子破裂，原子重新组合成新的分子 【答案】B 【详解】A、因为原子是化学变化中的最小粒子，所以化学变化中原子不会破裂，故A正确； B、化学变化中分子可以分成原子，原子重新组合形成新的分子的，故B错误； C、构成物质的基本粒子有:分子、原子、离子，故C正确； D、化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，故D正确。 故选：B。 【变式1-2】（24-25九年级上·河北保定·期中）下列关于分子和原子的说法，错误的是 A．有些物质的化学性质由原子保持 B．分子是化学变化中的最小粒子 C．化学反应中分子的种类一定改变 D．相同原子可以构成不同的分子 【答案】B 【详解】A. 由原子构成的物质，物质的化学性质由原子保持，所以有些物质的化学性质由原子保持，此选项正确； B.在化学变化中分子分成原子，原子重新组合成新的分子，所以原子是化学变化中的最小粒子，此选项错误； C.化学变化的实质是在化学变化中分子分成原子，原子重新组合成新的分子，所以化学反应中分子的种类一定改变，此选项正确； D. 相同原子可以构成不同的分子，例如氧分子和臭氧分子是由氧原子构成的不同分子，此选项正确； 故选B。 【变式1-3】（24-25九年级上·陕西西安·阶段练习）拉瓦锡在研究空气成分时，将氧化汞(HgO)收集后加强热，反应的微观示意图如下，下列关于该反应的说法错误的是    A．化学变化中，分子可以分为原子 B．该变化中的最小粒子是氧化汞分子 C．该反应中，分子的种类发生了变化 D．分子和原子均可构成物质 【答案】B 【分析】由微观反应示意图可知，该反应是氧化汞在加热的条件下分解为汞和氧气，反应的化学方程式为。 【详解】A、由化学反应的实质可知，加热时，氧化汞分子会分解成氧原子和汞原子，故A说法正确； B、原子是化学变化中的最小粒子，则该变化中的最小粒子是氧原子和汞原子，故B说法错误； C、化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，则在该反应中，分子的种类发生了变化，故C说法正确； D、由图可知，汞是由汞原子构成，氧气和氧化汞都是由分子构成的，则分子和原子均可直接构成物质，故D说法正确。 故选：B。 题型04 微观示意图的分析及应用 微观示意图，用于描述物质在化学反应中的微观变化过程，帮助学生理解分子、原子或离子的重组与守恒。它通过图示展示粒子（如分子、原子）如何分裂、组合形成新物质，从而揭示化学反应的实质 。 1.‌微观示意图的构成要素‌：通常包括反应前后的粒子排列，粒子用不同符号表示（如圆球代表原子），并标注键合关系；例如，水分子由氢原子和氧原子构成，化学反应中分子分解为原子再重组。 2.‌化学反应的微观实质‌：分子分裂为原子，原子重新重合过程。原子在反应中守恒（即原子种类和数目不变）。例如，镁与二氧化碳反应：Mg+CO2MgO+C，示意图显示镁原子与碳、氧原子重新组合。 3.常见题型及解题要点： (1)‌粒子识别与物质类别判断‌ 通过微观图示区分单质、化合物或氧化物，需注意： ‌单质‌：同种原子构成的分子（如O₂）或原子直接构成的物质（如Fe）。 ‌化合物‌：不同原子构成的分子（如H₂O）。 ‌氧化物‌：两种元素组成且含氧的化合物（如CO₂）。 ‌典型陷阱‌：生成物中出现氧气（O₂）时，其为单质而非氧化物。 (2)‌反应类型与微观实质分析‌ ‌化合反应‌：多变一（如） ‌分解反应‌：一变多（如） ‌微观本质‌：原子重新组合，原子种类数目不变。 （3）补全‌微观图示‌ 根据反应过程补画缺失的粒子示意图，需注意：原子种类和数量守恒；生成物分子结构合理（如CO₂为结构）。 【典例1】（24-25九年级上·海南海口·期中）某同学制作了一些模型，表示相应的微观粒子。其中表示过氧化氢分解过程中不能再分的粒子是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】在化学变化中，分子可分，原子不可分，原子是化学变化中的最小粒子，故过氧化氢分解过程中不能再分的粒子是氢原子和氧原子。 故选C。 【变式1-1】（2025·陕西咸阳·模拟预测）下列各图中“”和“”分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A、图示物质由两种不同的分子和一种原子构成，属于混合物，符合题意； B、图示物质由同种分子构成，属于纯净物，不符合题意； C、图示物质由同种原子构成，属于纯净物，不符合题意； D、图示物质由同种分子构成，属于纯净物，不符合题意。 故选：A。 【变式1-2】（24-25八年级上·山东烟台·期中）某化学反应的微观模拟示意图如图所示，从图中获得的有关信息错误的是 A．该反应结束有两种生成物 B．化学反应前后原子的种类和数目都不变 C．在化学反应中分子改变，原子不改变 D．该反应属于化合反应 【答案】A 【详解】A、由微粒的微观模拟示意图可知，生成的物质中含1种分子，即该反应结束有1种生成物，故A不正确； B、由微粒的微观模拟示意图可知，反应前后的原子种类和个数都没变，故B正确； C、由微粒的变化可知，该反应的本质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，即在化学反应中分子改变，原子不改变，故C正确； D、该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应，故D正确； 故选：A。 【变式1-3】（2025·福建福州·模拟预测）如图为某种分子筛型家用制氧机工作时气体变化的微观示意图。下列说法正确的是 A．该过程中分子停止了运动 B．富氧空气中，氧气的浓度为 C．该过程中氧分子的化学性质发生了变化 D．不同气体可以使用分子筛分离的原因是分子大小不同 【答案】D 【详解】A、分子总是在不断运动的，该过程中分子并未停止运动，A错误。 B、富氧空气是氧气浓度高于普通空气的气体，其中仍含有氮气等其他气体，氧气浓度不可能为100%，B错误。 C、该过程是利用分子筛分离气体，属于物理变化，氧分子本身没有改变，其化学性质也不会发生变化，C错误。 D、不同气体的分子大小不同，分子筛可根据分子大小的差异实现分离，D正确； 故选D。 题型05 原子结构 1.原子构成 ‌基本结构：原子由‌原子核‌（带正电）和‌核外电子‌（带负电）构成。原子核含‌质子‌（带正电）和‌中子‌（不带电）。 ‌数量关系：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数（原子电中性）。 ‌特例‌：氢原子无中子。 2.关键数据与易错点 ‌尺度对比‌：原子直径约 ‌10⁻¹⁰ m‌，原子核直径仅 ‌10⁻¹⁵~10⁻¹⁴ m。‌类比‌：原子若如体育场，原子核仅似蚂蚁大小。 ‌质量分布‌：原子质量 ≈ 原子核质量（电子质量可忽略）。 【典例1】（24-25八年级下·上海杨浦·期末）下列关于原子结构的说法错误的是 A．原子核都由质子和中子构成的 B．原子可以直接构成物质 C．在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数 D．原子核带正电 【答案】A 【详解】A、原子核中不一定含有中子，如氢原子的原子核内就没有中子，说法错误，符合题意； B、原子可以直接构成物质，如铁由铁原子构成，说法正确，不符合题意； C、在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数，说法正确，不符合题意； D、原子核带正电，说法正确，不符合题意。 故选：A。 【变式1-1】（24-25八年级下·吉林长春·期中）下列有关原子的结构不正确的是 A．原子是由原子核和核外电子构成的 B．原子是实心球体 C．原子核带正电，电子带负电 D．原子中，原子核所占的体积很小 【答案】B 【详解】A、原子是由原子核和核外电子构成的，原子核位于原子中心，核外电子在原子核外的一定空间内做高速运动，此说法正确，不符合题意； B、原子不是实心球体。原子由原子核和核外电子构成，原子核体积很小，电子在原子核外广阔的空间内做高速运动，原子内部有很大的空间，并非实心，该说法错误，符合题意； C、原子核由质子和中子构成（氢原子核只有一个质子，没有中子），质子带正电，中子不带电，所以原子核带正电；电子带负电，此说法正确，不符合题意； D、原子核体积只占原子体积的几千亿分之一，原子内部有很大空间供电子运动，该说法正确，不符合题意。 故选B。 【变式1-2】（2025·广东广州·二模）如图为某原子结构模型示意图，下列说法正确的是 A．决定该原子种类的粒子是b B．所有原子均由a、b、c三种粒子构成 C．原子中a与c的数目一定相同 D．原子的质量主要集中在a和c上 【答案】D 【分析】原子是由居于中心的原子核和核外电子构成的，原子核由质子和中子构成，其中质子带正电，电子带负电，中子不带电，a是带正电荷的粒子，则a为质子，b是带负电荷的粒子，则b为电子，c是不带电的粒子，则c为中子。 【详解】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，则决定该原子种类的粒子是a，故选项说法错误； B、并不是所有原子的原子核均由a、b、c三种粒子构成，如氢原子中不含有中子，故选项说法错误； C、a为质子，c为中子，原子中a与c的数目不一定相同，故选项说法错误； D、原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成，故原子的质量主要集中在a和c上，故选项说法正确。 故选D。 【变式1-3】（2025·河北石家庄·模拟预测）建立模型是学习化学的重要方法。下列化学模型错误的是 A．空气成分及其体积大约含量 B．原子的构成 C．氧化反应 D．物质的变化 【答案】D 【详解】A、空气成分按体计算，氮气约78%、氧气约21%、其他成分约1%，模型正确； B、原子由原子核（含质子、中子）和核外电子构成，模型正确； C、氧化反应包含剧烈氧化和缓慢氧化，铁生锈属于缓慢氧化，模型正确； D、物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化，二者是并列关系，不是包含关系，模型错误。 故选D。 题型06 原子中各类微粒的数值关系 1.‌核电荷数等于质子数等于核外电子数‌：在原子中，质子带正电荷，电子带负电荷，中子不带电；由于原子整体不显电性，质子数与电子数必须相等。 2.‌相对原子质量约等于质子数加中子数‌：电子质量极小，通常忽略不计，因此原子的质量主要由质子和中子决定，公式为：相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数。 3.‌例外情况‌：并非所有原子都含有中子，例如某些氢原子只有质子和电子（无中子）。 4.‌离子中的变化‌：在离子（如阳离子或阴离子）中，电子数会变化（失去或获得电子），但质子数和中子数不变；数值关系需根据电荷数调整电子数。 例如，已知某原子的相对原子质量为289，质子数为114，则中子数 = 289 - 114 = 175，电子数 = 114（原子状态），中子数与电子数之差为175 - 114 = 61。 【典例1】（24-25九年级上·青海西宁·期中）某原子的核内质子数为18，中子数比电子数多4，则该原子中所含微粒总数为 A．62 B．58 C．40 D．22 【答案】B 【详解】在原子中，质子数 = 电子数。已知该原子质子数为 18，所以电子数也为 18； 因为中子数比电子数多 4，所以中子数为； 原子中的微粒包括质子、中子和电子，所以该原子中所含微粒总数为。 故选B。 【变式1-1】（24-25九年级上·甘肃张掖·期中）为了发展新能源，不少国家都建有以铀(U)为核燃料的核电站。已知一种铀原子的原子核中质子数为92、中子数为146，下列关于该铀原子的说法正确的是 A．相对原子质量为92 B．原子核外电子数为238 C．原子的核电荷数为92 D．原子核共带146个单位的正电荷 【答案】C 【详解】A、相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数，该铀原子质子数为 92、中子数为 146，相对原子质量约为，不是 92，该选项错误； B、在原子中，质子数 = 核外电子数，质子数为 92，则原子核外电子数为 92，不是 238，该选项错误； C、在原子中，质子数 = 核电荷数，质子数是 92，所以原子的核电荷数为 92，该选项正确； D、原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电，该铀原子质子数为 92，所以原子核共带 92 个单位正电荷，不是 146 个，该选项错误。 故选：C。 【变式1-2】（24-25八年级上·黑龙江哈尔滨·期末）美国科学家将铅和氮的原子对撞，获得了一种质子数与中子数之和为293、核电荷数为118的超重原子。该超重原子的原子核内的中子数与核外电子数之差为 A．57 B．59 C．61 D．293 【答案】A 【详解】在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数。因此，该超重原子的核电荷数=核外电子数=118，则该超重原子核内的中子数与核外的电子数之差为(293-118)-118=57，故选A。 【变式1-3】（24-25八年级下·上海静安·期中）稀土元素中原子序数为57的镧(La)元素，相对原子质量为139，则镧原子的核外电子数为 A．57 B．139 C．82 D．196 【答案】A 【详解】在原子中，存在以下重要关系：原子序数 = 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。已知镧元素的原子序数为 57，根据上述关系，其核外电子数就等于原子序数，即为 57。 故选A。 题型07 原子核外电子排布及原子结构示意图 1.原子核外电子排布 ‌分层排布规律‌ 电子按能量高低分层（K、L、M、N层）。 每层最多容纳电子数：‌2n²‌（n为层数）。 第一层（K层）≤ 2个 第二层（L层）≤ 8个 最外层电子数 ≤ 8（若仅一层则 ≤ 2）。 ‌稳定结构‌ 最外层电子数为 ‌8‌（或 ‌2‌，若仅一层）时达到稳定。 2.原子结构示意图的含义 ‌圆圈表示原子核‌：位于中心，带正电荷，圆圈内的数字代表核内质子数（即核电荷数），它决定元素的种类。 ‌弧线表示电子层‌：从内向外依次称为第一层、第二层等，电子层数对应元素在周期表中的周期数。 ‌数字表示电子数‌：写在每条弧线上，代表该电子层容纳的电子数量；最外层电子数决定元素的化学性质，如金属性或非金属性。 例如，钠原子的结构示意图中，核内质子数为11，电子层排列为2-8-1，最外层电子数为1，表明它是金属元素。 3.原子结构示意图的应用 在初中化学中，原子结构示意图常用于以下场景，帮助理解和分析元素行为： ‌画出原子结构‌：基于原子序数（等于质子数）和电子排布规则（如第一层最多2个电子、第二层最多8个电子），可绘制示意图。 例如，镁原子（质子数12）的示意图画法：先确定电子层为2-8-2，确保核外电子总数与质子数相等。 ‌判断元素类型‌：质子数直接对应元素种类；如质子数为13的元素是铝。 ‌预测化学性质‌：最外层电子数小于4时，原子易失电子（金属元素）；大于4时，易得电子（非金属元素）。 例如，氯原子最外层有7个电子，易得1个电子形成阴离子。 ‌识别错误结构‌：检查电子层排布是否符合规则（如第一层不超过2个电子），避免错误理解。 【典例1】（24-25九年级上·辽宁沈阳·期末）锂电池应用广泛。锂原子的结构示意图如图所示。下列叙述正确的是 A．图中x为2 B．锂原子的核外电子带正电 C．锂原子的质子数为1 D．锂元素的相对原子质量为3g 【答案】A 【详解】A、在原子中，质子数等于核外电子数，锂原子质子数为3，核外电子数也为3，所以，解得x=2，A 正确； B、电子带负电，所以锂原子的核外电子带负电，B 错误； C、由锂原子结构示意图可知，圆圈内数字表示质子数，锂原子质子数为3，C 错误； D、相对原子质量的单位是 “1”，通常省略不写，不是 “g”，D 错误。 故选A。 【变式1-1】（2025·辽宁朝阳·一模）铍(Be)是“神舟21号”飞船轻质高强部件的原料之一，下图是其原子结构示意图。下列说法正确的是 A．铍原子有两个电子层 B．Be的核外电子不带电 C．Be 含有的质子数是8 D．Be 的原子质量为4g 【答案】A 【详解】A、根据原子结构示意图可知，铍原子有两个电子层，故选项说法正确； B、Be的核外电子带负电，故选项说法错误； C、Be的质子数等于核电荷数，为4，故选项说法错误； D、Be的相对原子质量约为9，而不是4g，故选项说法错误。 故选：A。 【变式1-2】（2025·河南新乡·模拟预测）下图中，表示碳原子结构示意图的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A、该结构示意图为氢原子的结构示意图，A不符合题意； B、该结构示意图为氦原子的结构示意图，B不符合题意； C、该结构示意图为碳原子的结构示意图，C符合题意； D、该结构示意图为硅原子的结构示意图，D不符合题意； 故选C。 【变式1-3】（24-25九年级上·四川成都·阶段练习）如图为某原子的原子结构示意图。下列有关叙述不正确的是 A．该原子的结构示意图中x=1 B．该原子的核内有11个质子 C．该原子的质量主要集中在核外的电子上 D．该原子的核外有3个电子层 【答案】C 【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数，则，说法正确，不符合题意； B、由原子结构示意图可知，圈内数字表示质子数，则该原子的核内有11个质子，说法正确，不符合题意； C、与质子、中子相比，电子的质量很小，所以该原子的质量主要集中在原子核上，说法错误，符合题意； D、由原子结构示意图可知，弧线表示电子层，则该原子的核外有3个电子层，说法正确，不符合题意。 故选：C。 题型08 最外层电子在化学变化中的作用 1.在初中化学中，原子的最外层电子数决定了元素的化学性质，特别是在化学变化中起到核心作用。金属原子的最外层电子数一般大于或等于4个，而非金属原子的电子数则不同，稀有气体原子最外层电子数为8个（或2个对于只有一个电子层的原子），被视为稳定结构。其他原子由于最外层电子数未达到8个，处于不稳定状态，因此在化学变化中会通过得失电子来趋向稳定。例如，当最外层电子数大于4时，原子容易得到电子；小于4时，容易失去电子，这一过程直接影响反应方向。‌ 2.原子失去电子后形成阳离子，带正电荷，元素化合价呈现正价；得到电子后形成阴离子，带负电荷，化合价则为负价。 得失电子数等于离子电荷值和化合价数值，这一规律可通过口诀“失阳正，得阴负”简化记忆。 具体反应中，如钠（Na）和氯（Cl₂）的反应：钠原子最外层有1个电子，失去后达到稳定结构；氯原子最外层有7个电子，得到1个电子后也实现8电子稳定结构。 类似地，铝（Al）和氧（O₂）的反应中，铝失去3个电子，氧得到2个电子，需多个原子配合以平衡电子得失。 总之，最外层电子在化学变化中驱动原子形成离子和化合物，通过电子转移实现能量稳定，这是化学反应的基础机制。 【典例1】（24-25八年级下·湖南株洲·期中）某元素的原子结构示意图为，该元素在化学反应中易 A．得到 1 个电子 B．失去 1 个电子 C．得到 2 个电子 D．失去 2 个电子 【答案】B 【详解】由图可知，该原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去1个电子。 故选B。 【变式1-1】（24-25九年级上·云南迪庆·期末）含氯消毒剂是我们日常生活中常用的一种消毒剂。如图是氯原子的结构示意图，下列有关说法错误的是 A．x=8 B．氯原子的核电荷数为17 C．氯原子核外有3个电子层 D．氯原子在化学反应中容易失电子形成阴离子 【答案】D 【详解】A、原子中，质子数=核外电子数，17=2+x+7，x=8，说法正确，不符合题意； B、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，氯原子的核内质子数为17，原子中核电荷数=核内质子数，则氯原子的核电荷数为17，说法正确，不符合题意； C、原子结构示意图中，弧线表示电子层，氯原子核外有3个电子层，说法正确，不符合题意； D、氯原子的最外层电子数是7，多于4，在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位负电荷的阴离子，说法错误，符合题意。 故选D。 【变式1-2】（24-25八年级下·上海崇明·期中）原子变成离子后，下列选项发生变化的是 A．质子数 B．中子数 C．核电荷数 D．最外层电子数 【答案】D 【详解】原子变成离子，是原子得、失电子形成的。质子数、中子数、核电荷数都不变，变化的是最外层电子数，原子得电子或失电子后最外层电子数改变 。 故选D。 【变式1-3】（24-25八年级下·湖南娄底·期末）分析如图钠原子、钠离子的结构示意图得到的以下说法中，错误的是 A．钠原子有3个电子层，钠离子有2个电子层 B．钠原子与钠离子的核电荷数不相等 C．钠原子在化学反应中可失去1个电子变成钠离子 D．钠离子比钠原子化学性质稳定 【答案】B 【详解】A、由钠原子、钠离子的结构示意图可知，钠原子有三个电子层，钠离子有两个电子层，故A正确，不符合题意； B、由钠原子、钠离子的结构示意图可知，钠原子、钠离子的质子数都为11，即核电荷数都是11，B错误，符合题意； C、钠原子最外层电子数为1，在化学反应中可失去1个电子变成钠离子，C正确，不符合题意； D、钠离子最外层电子数为8，属于相对稳定结构，氯原子最外层电子数为7，容易得到一个电子形成稳定结构，则钠离子比钠原子化学性质稳定，D正确，不符合题意； 故选B。 题型09 离子中各类微粒间数值关系 原子与离子的数值差异 ‌质子数与电子数‌： ‌原子‌：质子数 = 电子数（电中性）。 ‌离子‌：质子数 ≠ 电子数。 阳离子（如Na+）：质子数 > 电子数（失电子带正电） 阴离子（如Cl−）：质子数 < 电子数（得电子带负电）‌ ‌质量关系‌：离子质量 ≈ 原子质量（电子质量忽略不计）。 【典例1】（24-25九年级上·吉林白山·期末）如图是粒子结构示意图中，表示阳离子的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A、核内质子数＝17＜核外电子数＝18，属于阴离子，故A不符合题意； B、核内质子数＝12＞核外电子数＝10，属于阳离子，故B符合题意； C、核内质子数＝核外电子数＝18，属于原子，故C不符合题意； D、核内质子数＝核外电子数＝17，属于原子，故D不符合题意； 故选：B。 【变式1-1】（2025·黑龙江哈尔滨·模拟预测）下列粒子结构示意图中表示原子的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】在原子中，具有质子数=核外电子数，故属于原子的是C；ABD中质子数≠电子数，属于离子。 故选C。 【变式1-2】（24-25九年级上·江西赣州·阶段练习）下列微粒中，质子数一定不等于核外电子数的是 A．氦原子 B．铝离子 C．水分子 D．镁原子 【答案】B 【详解】原子中质子数=电子数，分子是由原子构成的，所以分子中质子数=电子数，离子是原子得失电子形成的，故离子中质子数≠电子数，故选B。 【变式1-3】（2025·山东枣庄·一模）水是生命之源，下列有关水的叙述不正确的是 题型10 相对原子质量的概念及有关计算 1.相对原子质量的概念 以碳12原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与此标准相比得出的比值，符号通常为 Ar；单位是1，通常省略不写。 例如，碳12原子的相对原子质量定义为12。由于原子质量主要集中在原子核（质子和中子）上，电子质量极小可忽略。 2.计算公式‌： 某原子的相对原子质量 =  在实际应用中，如果知道原子的实际质量和碳12原子的质量（约为 1.993×10−26 kg），可直接代入计算。 3.常见问题 ‌关键公式‌：相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数（适用于大多数初中问题）。 ‌注意事项‌：相对原子质量是比值，无量纲；计算时需确保单位一致。避免混淆原子序数、核电荷数等概念 ‌ 【典例10】（24-25八年级下·上海崇明·期中）关于相对原子质量的叙述正确的是 A．相对原子质量就是一个原子的质量 B．相对原子质量是一个碳原子质量 C．相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值 D．相对原子质量的单位是“千克” 【答案】C 【详解】A、相对原子质量是以一个碳﹣12原子质量的 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，故选项说法错误； B、相对原子质量是以一个碳﹣12原子质量的为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，故选项说法错误； C、相对原子质量是以一个碳﹣12原子质量的 作 12 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比 值，即相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值，故选项说法正确； D、相对原子质量的单位是“1”，不是“千克”，故选项说法错误。 故选：C。 【变式10-1】（2025·四川成都·一模）已知碳-12原子的质量约为1.993×10-26kg，一种碘原子的质量约为2.11×10-25kg，则这种碘原子的相对原子质量是 A．11 B．56 C．127 D．211 【答案】C 【详解】根据相对原子质量的定义，以一种碳原子（碳-12）质量的为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量； 碳-12原子的质量约为1.993×10-26kg，该碘原子的质量约为2.11×10-25kg； 该碘原子的相对原子质量为。 故选C。 【变式1-2】（24-25八年级下·上海黄浦·期中）已知一个碳原子的质量为，一个某原子的质量为，则该原子的相对原子质量为 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】相对原子质量的定义是以一种碳原子质量的为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。已知一个碳原子质量为ng，则其的质量为。一个某原子质量为mg，那么该原子的相对原子质量为。 故选C。 【变式1-3】（24-25九年级上·四川内江·期中）已知1个C-12原子的质量为akg，则实际质量为bkg的另一种原子的相对原子质量为 A．kg B．kg C． D． 【答案】D 【详解】根据相对原子质量的定义，以一种碳原子（碳 - 12）质量的为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量。 已知1个C−12原子的质量为akg，则其的质量为。 另一种原子实际质量为bkg，那么该原子的相对原子质量为。 故选D。 题型11 根据化学式计算相对分子质量 计算物质的‌相对分子质量‌（符号 Mr），其核心是将化学式中所有原子的‌相对原子质量相加。 1.‌计算步骤‌ ‌明确化学式‌：确认化学式的元素组成及原子个数（注意下标和括号）。 ‌查出相对原子质量‌：H=1，C=12，N=14，O=16，Na=23，Mg=24，Al=27，S=32，Cl=35.5，K=39，Ca=40，Fe=56，Cu=64，Zn=65。 ‌计算总和‌：Mr=∑(原子个数×相对原子质量) 2.‌关键注意事项‌ ‌括号的处理‌：括号外有下标时，括号内原子个数需乘以下标。 ‌例‌：Mr[Ca(OH)2 ]= Ar(Ca)×1+Ar(O)×2+Ar(H)×2=40×1+16×2+1×2=74 ‌结晶水合物‌：如 Mr[CuSO4•5H2O] =Mr(CuSO4)+Mr(H2O)×5=160+18×5=250，需计算整个化学式（点"·"表示结合）。 【典例11】（24-25八年级下·上海杨浦·期末）只含有一种元素的物质，不可能是 A．混合物 B．纯净物 C．单质 D．化合物 【答案】D 【详解】A、混合物可由不同物质组成，但这些物质可能含同一种元素。例如，氧气（O2）和臭氧（O3）的混合物，虽含同种元素，但属于不同物质，不符合题意； B、纯净物由单一物质组成。若该物质只含一种元素，则为单质（如O2），不符合题意； C、单质是由同种元素组成的纯净物（如铁Fe），不符合题意； D、化合物必须由两种或以上不同元素组成（如H2O）。若物质只含一种元素，则无法形成化合物，符合题意。 故选D。 【变式11-1】（24-25九年级上·海南海口·期中）下列物质中属于氧化物的是 A． B． C．NaCl D． 【答案】A 【详解】A、二氧化锰是由Mn、O元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意； B、高锰酸钾是由K、Mn、O元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意； C、氯化钠是由Na、Cl元素组成的化合物，不含氧元素，不属于氧化物，不符合题意； D、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意。 故选A。 【变式11-2】（2025·山东威海·一模）“”“”和“”分别代表不同元素的原子，下列各图中能表示由分子构成的混合物的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A、图示物质分子由同种原子构成，其中只有一种分子，属于单质，不符合题意； B、图示物质分子是由不同种原子构成，其中只有一种分子，属于化合物，不符合题意； C、图示物质是由不同种原子构成，属于混合物，不符合题意； D、图示物质是由不同种分子构成，属于混合物，符合题意。 故选D。 【变式11-3】（2025·河南郑州·二模）依据物质的组成可以对物质进行分类。X、Y、Z表示不同的物质类别，下列物质属于物质类别Z的是 A．空气 B．金刚石 C．五氧化二磷 D．硫酸铜溶液 【答案】C 【详解】物质分为混合物和纯净物（X）。纯净物又分为单质（Y，如氢气、镁等，由同种元素组成的纯净物）和化合物（Z，由不同种元素组成的纯净物）。 A、空气是由氮气、氧气等多种物质组成的混合物，不属于Z（化合物）类别，该选项错误； B、金刚石是由碳元素组成的单质，属于Y类别，不属于Z（化合物）类别，该选项错误； C、五氧化二磷（P2O5​）是由磷和氧两种不同元素组成的纯净物，属于化合物，符合Z的类别，该选项正确； D、硫酸铜溶液是硫酸铜和水组成的混合物，不属于Z（化合物）类别，该选项错误。 故选C。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$