第3单元第3节物质组成的定量表示第3课时---2025-2026学年九年级化学沪教版（2024）上册

第3单元 第3节 物质组成的表示 第3课时 物质组成的定量表示 1 1、认识相对分子质量的含义。 2、理解元素质量比及元素质量分数。 3、掌握化学式的计算。 学习目标 相对原子质量： Na-23 Mg -24 怎样比较下列原子质量的大小？ 钠原子 镁原子 Mg Na 思考天地 相对原子质量： H-1 O-16 Na-23 能否比较下列粒子质量的大小？ 钠原子 Na 思考天地 O H H 水分子 H H O 相对原子质量=16 相对原子质量=1 一个水分子的相对分子质量为多少？ H2O 的相对分子质量 = O的相对原子质量+H的相对原子质量 =16+1+1 = 16+（1×2） 三、物质组成的定量表示 1、化学式量：该物质化学式中各原子的相对原子质量的总和。 对于由分子构成的物质，其化学式量也称为相对分子质量。 2、注意 ①化学式量的单位为“1”，省略不写。 ②计算化学式量时元素符号右下角的数字用乘法，不同元素之间用加法。 四、应用 1、计算化学式量 已知相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Cl-35.5 Cu-64 S-32 计算下列物质的化学式量。 Cl2 ： CO2 ： Ca(OH)2 ： CuSO4·5H2O ： 35.5×2 = 71 12×1+16×2 = 44 40×1+(16+1)×2 = 74 64×1+32+16×4 + (2+16)×5= 250 1、已知化合物R2O3 的相对分子质量是160，求R的相对原子质量。 解：设R的相对原子质量为x x×2+16×3=160 x =56 答：R的相对原子质量为56 计算水中氢元素和氧元素的质量比？ 1个H2O分子中 10个H2O分子中 n个H2O分子中 H原子的质量 O原子的质量 ∶ （1×2×10） ∶ （16×1×10）= 1∶8 （1×2） ∶ （16×1） = 1∶8 （1×2×n） ∶ （16×1×n）= 1∶8 水中氢元素质量：氧元素质量=（1×2）∶（16×1）=1∶8 =H原子的相对原子质量×个数∶O原子的相对原子质量×个数 2、计算物质中元素的质量之比 元素的质量之比=“元素的相对原子质量×原子个数”之比 注意： ①如果题目中没规定元素的比例顺序，也要写出具体的元素比例顺序。 ②不要忘了括号。 ③计算结果一般要约分成最简整数比。 水中氢元素质量：氧元素质量=（1×2）∶（16×1）=1∶8 =H原子的相对原子质量×个数∶O原子的相对原子质量×个数 (1) CO2 (2) CO(NH2)2 已知相对原子质量：C-12 O-16 Ca-40 N-14 H-1 计算下列物质中各元素的质量比 CO2中碳元素与氧元素质量比=(12×1):(16×2)=3：8 CO(NH2)2中碳、氧、氮、氢元素质量比=12:16:(14×2):(1×4)=3:4:7:1 该元素的质量在物质总质量中所占的比例，称为该元素的质量分数。 质量分数： 3.计算物质中某元素的质量分数 H2O中氢元素的质量分数为多少？ 思考天地 O H H 水分子 氢元素的质量分数 = = 11% × 100﹪ 1×2 1×2+16 该元素的质量分数 = × 100﹪ 该元素的相对原子质量×该元素的原子个数 物质的化学式量 3.计算物质中某元素的质量分数 该元素的质量分数 = × 100﹪ 该元素的相对原子质量×该元素的原子个数 物质的化学式量 已知相对原子质量： C-12 O-16 S-32 N-14 H-1 计算下列物质中硫元素、氮元素的质量分数。 SO2 ： (2) CO(NH2)2 ： 32×1 SO2中硫元素的质量分数= = 50% × 100﹪ 32×1+16×2 CO(NH2)2中氮元素的质量分数= = 46.7% × 100﹪ 14×2 12×1+16×1+14×2+1×4 已知相对原子质量： O-16 N-14 H-1 (1)计算硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数。 (2) 80 g硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量为多少? NH4NO3中氮元素的质量分数= = 35% × 100﹪ 14×2+4+16×3 14×2 氮元素的质量 =80 g×35%= 28 g 4.已知化合物中某元素的质量，求化合物的质量 化合物的质量 = 某元素的质量 该元素的质量分数 已知H2O中氢元素的质量为2g，则水的质量为多少？ 该元素的质量分数 = × 100﹪ 该元素的相对原子质量×该元素的原子个数 物质的化学式量 化合物的质量 = 某元素的质量 该元素的质量分数 已知H2O中氢元素的质量为2g，则水的质量为多少？ 该元素的质量分数 = × 100﹪ 该元素的相对原子质量×该元素的原子个数 物质的化学式量 解：氢元素的质量分数= × 100﹪= 11﹪ 2 2+16 水的质量= =18g 2g 11﹪ 课 堂 小 结 在农业科研实验室里，用一定量的 NH4NO3和KH2PO4的固体混合物配制无土栽培营养液，已知固体混合物中氮元素的质量分数为28％，则固体混合物中KH2PO4 的质量分数为（ ） A．20％ B．25％ C．85％ D．80％ 混合物中氮元素质量分数为28%： 混合物中N元素来自NH4NO3 NH4NO3的质量为多少？ 化合物的质量= 某元素的质量 该元素的质量分数 NH4NO3的质量= 28g 35% =80g KH2PO4的质量=100g-80g=20g KH2PO4质量分数= KH2PO4质量÷混合物总质量×100%=20÷100×100%=20% 100g混合物中含有28g N元素。 NH4NO3中N元素的质量分数= 14×2 14×2+4+16×3 ×100%=35% A NH4NO3和KH2PO4的混合物中NH4NO3的质量分数为80%，求该混合物中N元素的质量分数为多少？ 混合物中的N元素来自哪里？ 混合物 NH4NO3 KH2PO4 N元素 …… NH4NO3中N元素的质量分数为多少？ NH4NO3中N元素的质量分数= 14×2 14×2+4+16×3 ×100%=35% 该混合物中NH4NO3的质量分数为多少？ 80% 该混合物中N元素的质量分数为多少？ =35%×80%=28% 混合物甲是由Fe2O3和CaCO3两种成分均匀混合而成的，检测发现甲中含有氧元素的质量分数为 32.7%， （1）甲中含有的铁元素的质量分数是_________%。 （2）100 千克的甲中含有的 CaCO3的质量是_________千克。 59.5 15 设混合物共100 kg，Fe2O3的质量为a，CaCO3的质量为(100-a) O元素的质量= Fe2O3的质量× Fe2O3中O元素的质量分数+ CaCO3的质量× CaCO3中O元素的质量分数 O元素的质量=？ 32.7 kg 16×3 56×2+16×3 =32.7 =a× + (100-a) × 16×3 40+12+16×3 a=85 kg Fe2O3中Fe元素的质量分数=56×2÷(56×2+16×3) ×100%=70% 混合物中Fe元素的质量分数=70%×85%=59.5% 混合物中Fe2O3的质量分数= 85÷100×100%=85% (1)CaCO3中钙：碳：氧元素的质量比=40：12：16×3=10：3：12 CaCO3中钙的质量分数= 40 40+12+16×3 ×100%=40% (2)每片钙片质量1g，其中含CaCO3 0.625g，钙片中CaCO3的质量分数为多少？ （1）碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为10：3：12，碳酸钙中钙元素的质量分数为40%。 （2）若每片钙片的质量为1g，则钙片中钙元素的质量分数为25%。 （3）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为0.5g。 钙片中CaCO3的质量分数=0.625÷1×100%=62.5% CaCO3中钙的质量分数为40% 钙片中C元素的质量分数=62.5%×40%=25% (3)每片钙片质量1g，每天两片，钙片中C元素的质量分数为25% 钙元素的质量为2g×25%=0.5g $$