3.1原子（第1课时原子的构成）---2025--2026学年八年级化学鲁教版（五四学制）(2024)全一册

第3单元 第1节 第1课时 原子的构成 1 1、知道原子是由原子核和核外电子构成的。 2、认识一种表示原子质量的方法——相对原子质量。 3、通过了解科学家对原子结构的探索过程，形成化学是不断发展的认识。 学习目标 2 道尔顿 化学之父 1800年 近代原子学说： 原子是微小的不可分割的实心球体 一、原子学说发展史 实心球模型 3 1897年 原子中还有电子，证明原子是可以再分的。 电子是一种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。 汤姆森 葡萄干布丁模型 电子带负电，若只有电子，怎么能保证原子为电中性呢？ 4 1911年 卢瑟福 原子是由居于原子中心的带正电的原子核和带负电的核外电子构成。 有核行星模型 5 α粒子轰击金箔实验 原子 （带正电的粒子） α粒子束 7 大部分α粒子未发生偏转 一小部分α粒子发生偏转 极少数α粒子被反弹 8 2、为什么大多数α粒子顺利穿透金箔？ 1、为什么一小部分α粒子改变原来的方向？ 原子核体积很小，原子内部空间很大。 原子核带正电，带正电的α粒子经过原子核附近时受排斥而改变方向。 3、为什么极少数α粒子被反弹回来？ 原子核的质量比α粒子大得多，当α粒子正面撞击原子核时，α粒子被反弹回来。 想一想 α粒子轰击金箔实验 9 ①有核行星模型：原子由原子核、核外电子构成。 ②原子核在原子中心，带正电，质量大。 ③核外电子在原子核外“很大”的空间里运动。 α粒子轰击金箔实验 结论： 你知道原子核有多大吗？ 11 1932年 查德维克 核式模型 卢瑟福的学生查德维克发现了中子，并且最终确立了以质子和中子为基础的原子核结构模型。 二、原子的结构 1、原子 原子核 核外电子 质子 中子 （不显电性） （1个电子带一个单位负电荷） （1个质子带一个单位正电荷） （不带电） 质子与电子在数量上有什么关系？ 13 原子是由居于原子中心、带_______的原子核和带_______的核外电子构成。 原子核是由_______和_______构成。由于它们所带的电荷_______，电性_______ ，所以整个原子_________ （填显或不显）电性。 练一练 正电 负电 质子 中子 相等 相反 不显 14 名称 符号 质子数 中子数 核外电子数 氢 H 1 0 1 氧 O 8 8 8 钠 Na 11 12 11 ①不同种原子有哪些区别？ ①不同原子质子数、中子数、核外电子数不同。 ②所有原子都有中子吗？ ③质子、电子在数量上有什么关系？ ②氢原子中子数=0。 ③原子核带的正电荷数 = 核外电子带的负电荷数 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 + 0 - 原子核 2、规律 15 名称 符号 质子数 中子数 核外电子数 碳-12 C-12 6 6 6 碳-13 C-13 6 7 6 碳-14 C-14 6 8 6 ④同种元素的原子什么相同？ ④同种元素的原子质子数、核外电子数相同。 粒子种类 质量(kg) 质子 =1.6726×10-27 中子 =1.6749×10-27 电子 =质子质量的1/1836 ⑤原子核体积很小，但原子的质量几乎全部集中在原子核上。 练一练 下列关于原子结构的说法，正确的是（ ） A.构成原子核必不可少的粒子是质子 B.原子核都是由质子和中子构成的 C.核电荷数一定等于中子数 D.任何原子中的质子数都等于中子数 A 3、原子特征 ①体积和质量小 ②原子之间有间隔 ③不断运动，T越高，运动越快 ④原子间有相互作用 ⑤原子自身有一定能量 4、原子是构成物质的一种基本粒子 金属 稀有气体 某些固态非金属（如金刚石和石墨） 练一练 下列关于分子和原子两种微粒的叙述，不正确的是（ ） A.分子和原子都能直接构成物质 B.分子是化学变化中最小的微粒 C.水分子是保持水化学性质最小的微粒 D.铁原子是保持铁化学性质最小的微粒 B 一个氧原子的质量是：　　 0．00000000000000000000000002657千克 即2．657×10-26千克 即9．288×10-26千克 一个铁原子的质量是： 0．00000000000000000000000009288千克 原子的质量如此小，无论书写、使用都非常不方便。怎样简单、准确地衡量原子的质量呢？ 三、原子质量的计算 相对原子质量：以一个碳12原子实际质量的1/12为基准，计算其他原子的相对质量。 碳12原子质量的1/12 1、相对原子质量＝ 原子的实际质量 相对原子质量是一个比值，单位为“1”，省略不写。 ！ 22 碳12原子质量的1/12 相对原子质量＝ 原子的实际质量 碳12原子质量的1/12=1.66×10-27 kg 氢原子的质量=1.67×10-27 kg 氢原子的相对原子质量＝ ≈ 1 1.67×10-27 kg 1.66×10-27 kg 碳原子的相对原子质量＝ =12 1.66×10-27 kg 1.993×10-26 kg 碳原子的质量= 1.993×10-26 kg 一个质子 1 氢（H） 1 碳（C） 12 氮（N） 14 氧（O） 16 钠（Na） 23 镁（Mg） 24 铝（Al） 27 一些常用的相对原子质量 硅（Si） 28 硫（S） 32 氯（Cl） 35.5 钾（K） 39 钙（Ca） 40 铁（Fe） 56 铜（Cu） 64 锌（Zn） 65 2、注意 （1）相对原子质量不是原子的真实质量； （2）相对原子质量与原子的实际质量成正比。 碳12原子质量的1/12 相对原子质量＝ 原子的实际质量 练一练 1、下列关于相对原子质量的叙述，正确的是（ ） A、相对原子质量是一个比值，他没有单位 B、相对原子质量是一个比值，他的国际单位是“1” C、相对原子质量就是原子的实际质量 D、碳的相对原子质量是12 g B 名称 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量 氢 1 0 1 1 碳 6 6 6 12 氧 8 8 8 16 钠 11 12 11 23 铁 26 30 26 56 3、相对原子质量≈质子数+中子数 原子核 练一练 2、1991年，我国著名的化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟原子的相对原子质量为115，已知铟原子的核内有49个质子，则铟原子核外有__________个电子，核内有__________个中子。 49 66 3、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114，相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子数为 ，中子数为 ，核外电子数为 。 114 175 114 练一练 课堂小结 一、原子学说发展史 二、原子的结构 三、原子质量的计算 练一练 原子种类 核电荷数 质子数 中子数 电子数 相对原子质量 H 1       Mg 12     24 Fe   26   56 4、 1 0 12 26 30 1 1 12 12 26 5、氧原子的相对原子质量为（ ） A、16 g B、16 C、2.657×10-26 kg D、16 g B 6、(2013·泰安中考)下列有关原子的说法正确的是(　　) A.原子能构成分子,但不能直接构成物质 B.原子在化学变化中不能再分,只能重新组合 C.碳-12原子和碳-13原子的中子数相同 D.原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子 B 7、已知铯−137的质子数为55，中子数为82，下列有关铯−137的说法不正确的是 ( )。 A.铯−137原子的核外电子数为55 B.铯−137的相对原子质量为137 C.铯−137原子的核电荷数为55 D.铯−137的实际质量为137 D 8、核废水中含大量的铀，有一种铀原子质子数是92，相对原子质量是238。该铀原子核内中子数是( )。 A.92 B.238 C.330 D.146 D 9、如图，其中①②③表示三种原子，               表示原子中的不同微粒。请回答：                (1)                分别表示____________________； (2)①原子中中子数为__________，②原子中质子数为__________，③原子中电子数为__________。 中子、质子、电子 1 1 2 $$