3.2 原子结构(第1课时)导学案---2025-2026学年九年级化学人教版(2024)上册

该初中化学导学案聚焦原子结构第1课时，核心知识点包括原子的构成、相对原子质量及原子模型演变。知识预习通过填空引导学生课前初探原子构成粒子、电性关系、相对原子质量定义及原子模型发展历程，为课堂学习搭建前后知识联系的学习支架。 资料以核心素养为导向，突出化学观念（微粒观构建）、科学思维（模型演变逻辑推理）和科学态度（张青莲贡献增强民族自豪感）。试题练习结合史实与计算，从选择到综合应用，培养学生微观建模能力与严谨求实态度，助力高效掌握重难点。

第三单元·物质构成的奥秘 课题2·原子结构(第1课时) 课标要求：明确教学方向标准 学习目标：规定学生达成结果 重难分析：剖析知识关键壁垒 知识预习：引导课前内容初探 试题练习：检验应用掌握程度 【课标要求】 · 认识原子是由原子核和核外电子构成的 · 通过科学史实体会科学家探索物质的组成与结构的智慧，知道可以通过实验、想象、推理、假说、模型等方法探索物质的结构； · 能根据原子的核电荷数判断核内质子数和核外电子数。 【核心素养】 化学观念 · 形成 “原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成” 的微粒观； · 理解相对原子质量的概念，构建宏观与微观相联系的化学观念，能从微观角度解释原子不显电性等问题。 科学思维 · 通过分析原子构成及相对原子质量的相关数据，培养归纳、概括、推理等逻辑思维能力； · 结合原子模型的演变，体会科学思维的发展过程，认识科学探究的曲折性和进步性。 科学态度与责任 · 了解张青莲教授对相对原子质量测定的贡献，增强民族自豪感和社会责任感；感受人类探索原子结构的历程，养成严谨、求实、勇于探索的科学态度 。 【重难分析】 重点： · 原子的构成 · 相对原子质量的概念及应用 · 原子不显电性的原因 难点： · 对相对原子质量概念的理解 · 从微观角度构建原子结构模型，理解原子模型的演变逻辑 【知识预习】 1.原子的构成 科学实验证明，原子是由居其中心的_______与_______构成的。原子核一般由_______和_______构成。每个质子带1个单位的_______电荷，每个电子带1个单位的_______电荷，中子_______电荷。 2.原子的电性 原子核内质子所带正电荷与核外电子所带负电荷___________、___________，所以原子不显电性。 3.构成原子的各粒子之间的关系 在原子中，______________=______________=______________。 4.相对原子质量 （1）定义：以一种碳原子质量的_______为标准，其他原子的质量与它相比，得到相对原子质量（符号为Ar）。根据这个标准，氢的相对原子质量约为_______，氧的相对原子质量约为_______。 （2）单位：相对原子质量是一个_______，单位为“_______”，一般不读出也不写出。 （3）相对原子质量的近似计算：构成原子的质子、中子的相对质量都约等于1；与质子、中子相比，电子的质量很小，整个原子的质量主要集中在_______上，所以在数值上：相对原子质量≈_______+_______。 （4）中国科学院院士_______教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。 5.原子模型的演变 （1）道尔顿原子模型：1808年，道尔顿在古代原子观点和科学实验的基础上系统地提 出了______________，______________模型。 （2） 汤姆孙原子模型：19世纪末，英国物理学家汤姆孙通过一系列实验发现了_______。在此基础上，他提出了一种原子模型，认为______________均匀分布在整个原子内，带______________的电子镶嵌其中。 （3） 卢瑟福原子模型：1909年，英国物理学家卢瑟福进行了α粒子散射实验。1911年，他提出了原子的“______________模型”：原子中带正电荷部分的体积_______，但几乎占有全部质量，电子在原子核外运动。 【试题练习】 1.为多种元素的相对原子质量的测定作出卓越贡献的中国科学家是( ) A.闵恩泽 B.侯德榜 C.张青莲 D.徐光宪 2.原子模型的演变反映了人类探索物质结构的漫长历程。图示为原子结构模型的演变图，下列排序符合人类认识原子结构历程的是( ) A.①②③ B.②①③ C.①③② D.②③① 3.碳-14常用于测定古生物化石的年代。碳-14原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则该原子的核外电子数为( ) A.2 B.6 C.8 D.14 4.下列对原子结构的认识，正确的是( ) A.原子是实心的球体 B.原子核体积很大 C.原子都是由原子核和核外电子构成的 D.质子、中子、电子均匀分布在原子中 5.如图是原子结构模型图，请仔细观察，下列说法错误的是( ) A.原子核比原子小得多 B.原子核中带“+”号的微粒是质子 C.原子整体不显电性 D.一切原子都有质子、中子和电子 6.下列有关相对原子质量的说法正确的是( ) A.相对原子质量就是原子质量 B.相对原子质量可用“g”或“kg”作单位 C.原子质量越大，相对原子质量就越小 D.相对原子质量约等于核内质子数与中子数之和 7.之前科学家发现一种只由4个中子构成的粒子。这种粒子称为“四中子”，也称为“零号元素”。有关该粒子的说法正确的是( ) A.不显电性 B.失去1个中子后带1个单位正电荷 C.1个该粒子的质量相当于2个氢原子的质量 D.该粒子中有4个电子 8.大多数原子的原子核中含有_________和_________，而氢原子原子核中只有一个质子，氢和氘都是氢元素，则氘原子的原子核中所含的质子数是_________个。 9.已知碳-12原子的质量是akg，而1个氯原子的质量是bkg，则氯的相对原子质量是_________。比较相同质量的钠、镁、铝三种金属，所含的原子个数由多到少的顺序为_________。 10.用①电子、②质子、③中子、④原子核、⑤原子、⑥分子、⑦混合物、⑧纯净物、⑨单质、⑩化合物的序号填空： （1）上述粒子中带正电荷的是________。 （2）空气、生铁、白酒是3种不同的物质，但它们同属于_______这一类物质。 （3）氧原子中心有一个带8个单位正电荷的_______，核外有8个_______在一定范围的空间里做高速运动，由于每一个_______带1个单位负电荷，_______不带电，所以整个不显电性。 （4）由于_______和_______的相对质量约为1，氧的相对原子质量为16，可知氧的原子核内有8个_______和8个_______。 答案以及解析 【知识预习】 1.答案：原子核；核外电子；质子；中子；正；负；不带 2.答案：数量相等；电性相反 3.答案：核电荷数；质子数；核外电子数 4.答案： （1）1/12；1；16 （2）比值；1 （3）原子核；质子数；中子数 （4）张青莲 5.答案：（1）原子论；实心球 （2）电子；正电荷；负电荷 （3）核式结构；很小 【试题练习】 1.答案：C 解析：A、闵恩泽主要在石油炼制催化剂等方面有突出贡献，推动了我国石油化工催化剂技术的发展，并非在元素相对原子质量测定方面，该选项错误；B、侯德榜发明了侯氏制碱法，改进了纯碱的生产工艺，使中国制碱技术跃居世界前列，和元素相对原子质量测定无关，该选项错误；C、张青莲主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、锗、锌、镝几种元素的相对原子质量新值，为多种元素的相对原子质量的测定作出卓越贡献，该选项正确；D、徐光宪在稀土元素分离方法等方面取得重大成果，被誉为 “稀土之父”，并非专注于元素相对原子质量的测定，该选项错误。故选C。 2.答案：D 解析：人类认识原子结构历程是道尔顿先提出的实心球模式②，而后是汤姆孙提出的“葡萄干布丁模型”①，再后来是卢瑟福的核式结构模型①。故选：D。 3.答案：B 解析：在原子中，质子数=核外电子数，碳-14原子的原子核内含有6个质子，则该原子的核外电子数为6。 4.答案：C 解析：A、原子不是实心球体，原子由居于原子中心的原子核和核外电子构成，原子核外有很大的空间，电子在核外空间作高速运动，A错误；B、原子核体积很小，但质量很大，原子的质量主要集中在原子核上，B错误；C、原子都是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的，原子核由质子和中子构成（氢原子的原子核内没有中子），C正确；D、质子和中子构成原子核，居于原子中心，电子在核外空间绕原子核作高速运动，不是均匀分布在原子中，D错误。故选C。 5.答案：D 解析：A、由图示信息可知，原子核比原子小得多，故A说法正确；B、原子核是由质子与中子构成的，质子带正电荷，中子不带电，因此原子核中带“+”号的微粒是质子，故B说法正确；C、在原子中，质子所带正电荷的总数与电子所带负电荷的总数相等，但电性相反，因此原子整体不显电性，故C说法正确；D、原子是由质子、中子和电子构成的，但并不是所有原子中都有中子，如普通氢原子中没有中子，故D说法错误。故选：D。 6.答案：D 解析：以碳-12原子质量的2为标准，其他原子的质量与它相比，得到相对原子质量；相对原子质量的单位为“1”，常省略不写；原子质量越大，相对原子质量也越大。 7.答案：A 解析：中子不带电，故该粒子不显电性；失去1个中子后变成3个中子，也不显电性；1个氢原子中含有1个质子，因为1个质子的质量约等于1个中子的质量，所以4个氢原子的质量约等于4个中子的质量；该粒子是由中子构成的，没有电子。 8.答案：质子；中子；1 解析：大多数原子的原子核由质子和中子构成，而氢原子原子核中只有一个质子，氢和氘都是氢元素，同种元素原子的原子核中所含的质子数相同，则氘原子的原子核中所含的质子数是1个。 9.答案：；钠、镁、铝或Na、Mg、Al 解析：碳-12原子的质量是akg，而1个氯原子的质量是bkg，则氯的相对原子质量是；相对原子质量与其实际质量是成正比，由于相对原子质量的大小关系是铝>镁>钠，真实质量也是这一关系，故相同质量的钠、镁、铝三种金属，所含的原子个数由多到少的顺序为钠>镁>铝。 10.答案：（1）②④ （2）⑦ （3）④；①；①；③ （4）②；③；②；③ 解析：质子带正电荷，电子带负电荷，中子不带电，所以原子核带正电荷，由于原子内核电荷数带的电量与核外电子所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性，分子又是由原子构成的，所以分子也不显电性，则： （1）上列粒子中带正电荷的是 ②、④； （2）空气、生铁、白酒是三种不同的物质，但它们同属于 ⑦这一类物质 （3）氧原子中心有一个带8个单位正电荷的 ④，核外有8个 ①在一定范围的空间里作高速运动，由于每一个 ①带一个单位负电荷，③不带电，所以整个原子不显电性； （4）由于 ②和 ③的相对质量约为1，氧的相对原子质量为16，可知氧的原子核内有8个②和8个③。 学科网（北京）股份有限公司 $$