化学高教版《一课一练》第3练-化学键 课后作业（原卷版+解析版）

编写说明：基于中职学生化学知识能力普遍薄弱的学情特点，我们始终坚持“以生为本”的教育理念，深度融合支架式教学理论，系统剖析化学易错知识和常见考点，匠心打造高教版化学《一课一练》（通用类）系列专辑。本专辑共31练，每个主题均配有章节测验。 本卷为高教版《化学》第3练，内容是主题一原子结构与化学键第三节化学键。 高教版《化学》通用类 第3练 主题一 原子结构与化学键 化学键 一课一练 1、 选择题 1．下列物质是离子化合物且含有非极性共价键的是 A．MgCl2 B．KOH C．H2SO4 D．Na2O2 2．下列物质的变化过程中，化学键没有被破坏的是 A．金属钠的熔化 B．氨气的液化 C．氯化钾溶于水 D．熔化 3．下列含有非极性共价键的化合物的是 A．Na2O2 B．H2 C．MgCl2 D．CH4 4．下列物质中含有非极性共价键的化合物是 A．Br2 B．Na2O2 C．H2O D．NH3 5．下列物质中，含有离子键的是 A．H2 B．HCl C．MgCl2 D．H2O 6．不同种非金属元素的原子间可以形成极性键，下列物质中含有极性键的化合物是 A．Cl2 B．Br2 C．N2 D．HF 7．下列物质中，既含离子键又含共价键的是 A． B．HCl C． D． 8．下列物质中只含离子键的是 A． B． C．HCl D． 2、 填空题 9．下列化合物中存在的化学键（填写离子键、共价键） (1)HBr： 。 (2)KI： 。 (3)KOH： 。 (4)MgO： 。 (5)CO2： 。 10．特征 (1)没有方向性：离子键的实质是 作用，离子的电荷分布通常被看成是 的，因此一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关。 (2)没有饱和性：在离子化合物中，每个离子周围最邻近的带异性电荷离子数目的多少，取决于阴、阳离子的相对 。只要空间条件允许，阳离子将吸引 的阴离子排列在其周围，阴离子也将吸引 的阳离子排列在其周围，以达到 体系能量的目的。 11．概念 阴、阳离子间通过 而形成的化学键。 12．共价化合物 (1)定义：由 通过 构成的化合物。 (2)物质类别：一般包括非金属氧化物、非金属氢化物、酸、大多数有机化合物等。 3、 .解答题 13．如图为元素周期表的一部分，据此回答： (1)元素③的名称是 。 (2)①和②形成的常见化合物是 (填“CO2”或“NO”)。 (3)元素④的原子，电子式可以表示为 。 (4)元素⑤和Na元素形成的化合物中，存在的化学键类型是 (填“共价键”或“离子键”)。 14．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，回答下列问题。 (1)元素X单质分子是 (写化学式)。 (2)Y位于元素周期表中的 族。(写族序数) (3)Y的氢化物含 键。(填“非极性”或“极性”) (4)Y的气体氢化物的稳定性 Z的气体氢化物的稳定性(填“大于”、“小于”或“等于”) 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：基于中职学生化学知识能力普遍薄弱的学情特点，我们始终坚持“以生为本”的教育理念，深度融合支架式教学理论，系统剖析化学易错知识和常见考点，匠心打造高教版化学《一课一练》（通用类）系列专辑。本专辑共31练，每个主题均配有章节测验。 本卷为高教版《化学》第3练，内容是主题一原子结构与化学键第三节化学键。 高教版《化学》通用类 第3练 主题一 原子结构与化学键 化学键 一课一练 1、 选择题 1．下列物质是离子化合物且含有非极性共价键的是 A．MgCl2 B．KOH C．H2SO4 D．Na2O2 【答案】D 【详解】A．MgCl2由Mg2+和Cl-组成，属于离子化合物，仅含有离子键，A错误； B．KOH由K+和OH-组成，属于离子化合物，含有离子键和极性共价键，B错误； C．H2SO4由分子组成，共价化合物，C错误； D．Na2O2由Na+和组成，属于离子化合物，含有离子键和非极性共价键，D正确； 故答案为D。 2．下列物质的变化过程中，化学键没有被破坏的是 A．金属钠的熔化 B．氨气的液化 C．氯化钾溶于水 D．熔化 【答案】B 【详解】A．金属钠熔化时，金属阳离子的规则排列被打破，但液态钠仍通过金属键结合，因此金属键未被完全破坏，但严格来说，熔化过程需要克服金属键的作用，导致化学键被破坏，故A错误； B．氨气液化是物理变化，仅涉及分子间作用力的减弱，分子内N-H共价键未断裂，化学键未被破坏，B正确； C．氯化钾溶于水时，离子键断裂生成自由离子，化学键被破坏，C错误； D．SiO2为原子晶体，熔化时共价键断裂，化学键被破坏，D错误； 故答案为B。 3．下列含有非极性共价键的化合物的是 A．Na2O2 B．H2 C．MgCl2 D．CH4 【答案】A 【详解】A．Na2O2是离子化合物，含有O-O非极性共价键，符合题意； B．H2是单质，不是化合物，不符合题意； C．MgCl2为离子化合物，仅含离子键，不含非极性共价键，不符合题意； D．CH4为共价化合物，仅含C-H极性共价键，不含非极性键，不符合题意； 故选A。 4．下列物质中含有非极性共价键的化合物是 A．Br2 B．Na2O2 C．H2O D．NH3 【答案】B 【分析】非极性共价键是同种原子间的共价键（如）。 【详解】A．含有非极性共价键，但是属于单质，A不符合题意； B．Na2O2含O-O非极性键且为化合物，B符合题意； C．水分子的结构式为，含有极性共价键，C不符合题意； D．氨气的结构式为：，含有极性共价键，D不符合题意； 故选B。 5．下列物质中，含有离子键的是 A．H2 B．HCl C．MgCl2 D．H2O 【答案】C 【详解】A．H2是同种非金属原子的共价键，A错误； B．HCl是不同非金属原子的共价键，B错误； C．MgCl2中，Mg原子失去电子形成Mg2+，Cl原子获得电子形成Cl-，通过离子键结合，C正确。 D．H2O是不同非金属原子的共价键，D错误； 故选C。 6．不同种非金属元素的原子间可以形成极性键，下列物质中含有极性键的化合物是 A．Cl2 B．Br2 C．N2 D．HF 【答案】D 【详解】A．Cl2为同种元素组成的单质，键为非极性键，A不符合题意； B．Br2为同种元素组成的单质，键为非极性键，B不符合题意； C．N2为同种元素组成的单质，键为非极性键，C不符合题意； D．HF由H和F（不同非金属）组成，是化合物，且H-F键为极性键，D符合题意 故选D。 7．下列物质中，既含离子键又含共价键的是 A． B．HCl C． D． 【答案】A 【详解】A．NH4Cl由和Cl⁻通过离子键结合，内部N与H之间通过共价键结合，所以NH4Cl既含离子键又含共价键，故选A； B．HCl是共价化合物，仅含H-Cl共价键，不含离子键，故不选B； C．H2O2是共价化合物，H2O2分子内O与O、O与H之间均为共价键，不含离子键，故不选C； D．MgCl2由Mg2⁺和Cl⁻通过离子键结合，不含共价键，故不选D； 选A。 8．下列物质中只含离子键的是 A． B． C．HCl D． 【答案】B 【详解】A．H2O2由非金属元素组成，原子间通过共价键结合，不含离子键，A不符合题意； B．MgO由Mg2+和O2-通过离子键结合，仅含离子键，B符合题意； C．HCl由H和Cl通过共价键结合，不含离子键，C不符合题意； D．H2SO4为共价化合物，分子内H、S、O间均为共价键，不含离子键，D不符合题意； 故选B。 2、 填空题 9．下列化合物中存在的化学键（填写离子键、共价键） (1)HBr： 。 (2)KI： 。 (3)KOH： 。 (4)MgO： 。 (5)CO2： 。 【答案】(1)共价键 (2)离子键 (3)离子键、共价键 (4)离子键 (5)共价键 【分析】离子键存在于大部分盐、强碱、活泼金属氧化物、其他类物质如 Na2O2、NaH等，而共价键存在于非金属单质(稀有气体除外)、共价化合物及复杂的离子化合物中。 【详解】（1）HBr是共价化合物，只有共价键； （2）KI是离子化合物，只有离子键； （3）KOH是离子化合物，有离子键和共价键； （4）MgO是离子化合物，只有离子键； （5）CO2是共价化合物，只有共价键。 10．特征 (1)没有方向性：离子键的实质是 作用，离子的电荷分布通常被看成是 的，因此一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关。 (2)没有饱和性：在离子化合物中，每个离子周围最邻近的带异性电荷离子数目的多少，取决于阴、阳离子的相对 。只要空间条件允许，阳离子将吸引 的阴离子排列在其周围，阴离子也将吸引 的阳离子排列在其周围，以达到 体系能量的目的。 【答案】(1) 静电 球形对称 (2) 大小 尽可能多 大小 尽可能多 【解析】略 11．概念 阴、阳离子间通过 而形成的化学键。 【答案】静电作用 【解析】略 12．共价化合物 (1)定义：由 通过 构成的化合物。 (2)物质类别：一般包括非金属氧化物、非金属氢化物、酸、大多数有机化合物等。 【答案】 原子 共价键 【解析】略 3、 .解答题 13．如图为元素周期表的一部分，据此回答： (1)元素③的名称是 。 (2)①和②形成的常见化合物是 (填“CO2”或“NO”)。 (3)元素④的原子，电子式可以表示为 。 (4)元素⑤和Na元素形成的化合物中，存在的化学键类型是 (填“共价键”或“离子键”)。 【答案】(1)铝 (2)CO2 (3) (4)离子键 【分析】由元素周期表结构可知，①为C，②为O，③为Al，④为S，⑤为Cl。 【详解】（1）元素③名称是铝。 （2）C与O形成常见化合物为CO2。 （3） S原子的电子式为。 （4）氯化钠为离子化合物，存在离子键。 14．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，回答下列问题。 (1)元素X单质分子是 (写化学式)。 (2)Y位于元素周期表中的 族。(写族序数) (3)Y的氢化物含 键。(填“非极性”或“极性”) (4)Y的气体氢化物的稳定性 Z的气体氢化物的稳定性(填“大于”、“小于”或“等于”) 【答案】 He ⅦA 极性 大于 【分析】根据元素X的位置，可以推出X为He，则Y为F，Z为S。 【详解】(1)元素X单质分子是He； (2)元素Y为F，其位于周期表中的VII A族； (3)Y的氢化物为HF，含有极性键； (4) Y为F，Z为S，非金属性：F＞S，则HF的稳定性大于H2S的稳定性。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$