化学高教版《一课一练》第8练-化学平衡 课后作业（原卷版+解析版）

编写说明：基于中职学生化学知识能力普遍薄弱的学情特点，我们始终坚持“以生为本”的教育理念，深度融合支架式教学理论，系统剖析化学易错知识和常见考点，匠心打造高教版化学《一课一练》（通用类）系列专辑。本专辑共31练，每个主题均配有章节测验。 本卷为高教版《化学》第8练，内容是主题二化学反应及其规律第三节化学平衡。 高教版《化学》通用类 第8练 主题二 化学反应及其规律 化学平衡 一课一练 1、 选择题 1．一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡：C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)。下列叙述中不能说明该反应已达到化学平衡状态的是 A．体系的压强不再发生变化 B．v正(CO)=v逆(H2O) C．生成n molCO的同时生成n molH2 D．1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键 【答案】C 【详解】A．该反应为气体物质的量增大的反应，随反应进行，恒容的密闭容器中压强增大，体系的压强不再发生变化说明该反应已达到化学平衡状态，A正确； B．不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量系数比，v正(CO)=v逆(H2O)，说明该反应已达到化学平衡状态，B正确； C．生成n molCO的同时生成n molH2，是正反应的速率关系，不能体现v正=v逆，不能说明该反应已达到化学平衡状态，C错误； D．相同时间，1mol H-H键断裂是对逆反应速率的描述，断裂2mol H-O键是对正反应速率的描述，故体现v正=v逆，能说明该反应已达到化学平衡状态，D正确； 答案选C。 2．已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0，在一定温度的密闭容器中，反应达到平衡时，下列叙述正确的是 A．升高温度，H2的浓度增大 B．增大压强，K增大 C．增大CO浓度，H2O的转化率增大 D．更换高效催化剂，可以使该平衡正向移动 【答案】C 【详解】A．升高温度，平衡逆向移动，H2的浓度减小，故A错误； B．K只与温度有关，故B错误； C．增大CO浓度，H2O的转化率增大，故C正确； D．催化剂只能加快反应速率，不能改变平衡移动，故D错误； 故选C。 3．在恒温恒容密闭容器中，对于反应，下列说法中正确的是 A．该反应的， B．反应达到平衡后，再通入一定量，达到新平衡时，正向反应速率不变 C．其它条件相同，增大，NO的转化率下降 D．反应的平衡常数可表示为 【答案】A 【详解】A．该反应为放热反应，则，该反应为熵减的反应，则，故A正确； B．反应达到平衡后，再通入一定量，则正反应速率与逆反应速率都增大，重新达到新平衡时正向反应速率增大，故B错误； C．其它条件相同，增大，NO转化率上升，故C错误； D．反应的平衡常数可表示为，故D错误； 故选A。 4．在一定温度下，体积一定的密闭容器中可逆反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)达到平衡的标志是（    ） A．容器内混合气体的密度不再变化 B．断裂2molO-H的同时形成1molH-H C．容器内混合气体的压强不再变化 D．消耗3molFe的同时生成1molFe3O4 【答案】A 【详解】A. 反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)是气体质量减少的反应，反应过程中体积不变，则密度一直减小，当容器内混合气体的密度不再变化时，反应达到平衡，故A正确； B. 断裂2molO-H的同时形成1molH-H都表示的是正反应速率，不能说明反应达到平衡，故B错误； C. 反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)是气体体积不变的反应，反应过程中压强一直不变，容器内混合气体的压强不再变化时不能说明反应达到平衡，故C错误； D. 消耗3molFe的同时生成1molFe3O4都表示的是正反应速率，不能说明反应达到平衡，故D错误； 正确答案是A。 5．在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应： ，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：下列说法不正确的是 温度/℃ 25 80 230 平衡常数/( L3/ mol3) 5×104 2 1.9×10-5 A．升温不利于生成Ni(CO)4(g) B．在25℃时，反应Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10-5mol3/L3 C．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4(g)；CO(g)浓度均为0.5mol/L则此时V正>V逆 D．在80℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol/L 【答案】C 【分析】对于反应，该反应为分子数减少的反应，压强越大越有利于产物的生成；从表中数据可以看出，升高温度，平衡常数减小，说明正反应为放热反应，即; 【详解】A．综上所述，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，所以升温不利于生成Ni(CO)4(g)，故A正确； B．在25℃时，的平衡常数为，则相同温度下，反应的平衡常数为，故B正确； C．在80℃时，平衡常数为，测得某时刻，Ni(CO)4(g)；CO(g)浓度均为0.5mol/L，则，平衡逆向进行，，故C错误； D．在80℃达到平衡时，平衡常数为，测得n(CO)=0.3mol，浓度为，根据，解得，故D正确； 故选C。 6．下列关于判断过程的方向的说法正确的是（    ） A．所有自发进行的化学反应都是放热反应 B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应 C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程 D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同 【答案】C 【详解】A. 自发进行的化学反应有的是吸热反应，有的是放热反应，A错误； B. 石墨能量低于金刚石，比金刚石稳定，所以石墨转化为金刚石是非自发的化学反应，B错误； C. 由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程，C正确； D. 同一物质的固、液、气三种状态的熵值不同，气态时熵值最大，固态时熵值最小，D错误； 故选C。 7．经催化加氢可以生成低碳烃，主要有两个竞争反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 在1L恒容密闭容器中充入和，测得平衡时有关物质的物质的量随温度变化如图所示。下列说法不正确的是 A．时，的转化率为 B．时，反应Ⅰ的平衡常数 C．时，有利于的生成 D．由图像可知，两个竞争反应均为放热反应 【答案】D 【分析】520℃时，反应Ⅰ： 520℃时，反应Ⅱ： 则平衡时c(CO2)=1mol/L-0.2mol/L-0.4mol/L=0.4mol/L，c(H2)=4mol/L-0.8mol/L-1.2mol/L=2mol/L，c(CH4)=0.2mol/L，c(H2O)=0.4 mol/L +0.8 mol/L =1.2mol/L，据此分析解题。 【详解】A．由分析知两反应共消耗，从而得出的转化率为，故A正确； B．520℃时，平衡时c(CO2)=0.4mol/L，c(H2)=2mol/L，c(CH4)=0.2mol/L，c(H2O)=1.2mol/L，则反应Ⅰ的平衡常数K===0.045，故B正确； C．由图像分析知，840℃附近，产生最多的是CH4，有利于CH4的生成，故C正确； D．图像为平衡曲线，前半段为平衡受温度影响，温度升高，产物增多，可知两个竞争反应均为吸热反应，温度再继续升高，产物减少，可能是产物分解等其他的反应发生，故D错误； 故答案为D。 8．一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L。下列判断正确的是 A．x =1 B．A的平均反应速率为0.3mol/(L·s) C．B的转化率为60% D．若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态 【答案】D 【分析】。 【详解】A.容积为2L的密闭容器中，测得C的浓度为0.4mol/L，n（C）=0.8mol，根据化学方程式，x：2=0.8：0.8，推出x=2，故A错误； B.生成0.8molD，消耗n(A)=1.5×0.8mol=1.2mol，v(A)=1.2/(2×2)mol/(L·min)=0.3 mol/(L·min)，故B错误； C.消耗B的物质的量为n(B)=0.8/2mol=0.4mol，则B的转化率为0.4/1×100%=40%，故C错误； D、根据密度的定义式，气体质量减少，气体的物质的量改变，因此密度不再改变，说明反应达到平衡，故D正确。 故选D。 2、 填空题 9．可逆反应及其特征 (1)概念：在 条件下 向正、逆两个方向进行的化学反应。 (2)特征 ①相同条件下， 向正、逆两个方向进行。 ②对于可逆反应来说，在一定条件下反应物 全部转化成产物，反应只能进行到一定的程度，这就是该化学反应在这个条件下所能达到的限度。 ③在可逆反应的化学方程式中，用“”代替“=”。如，其中氮气与氢气生成氨的反应称为正反应，氨分解为氮气和氢气的反应称为逆反应。 【答案】(1) 相同 同时 (2) 同时 不可能 【解析】略 10．可逆反应 可逆反应是指在 条件下，既能向 方向进行，又能向逆反应方向同时进行的化学反应。 【答案】 相同 正反应 【详解】可逆反应是指在相同条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向同时进行的化学反应。 11．在密闭容器中，通入amolN2和bmolH2，若在一定条件下反应达到平衡时，容器中剩余cmol N2。 (1)达到平衡时，生成NH3的物质的量为 。 (2)达到平衡时，H2的转化率为 。 (3)若把容器的容积缩小一半，则正反应速率 （填“增大”“减小”或“不变”，下同），逆反应速率 ，N2的转化率 。 【答案】(1)2(a-c)mol (2) (3) 增大 增大 增大 【详解】（1）若反应达平衡后容器中剩余cmol N2，则反应中消耗N2的物质的量为(a-c)mol，根据反应方程式：N2+3H22NH3，可知，生成NH3的物质的量为2(a-c)mol。答案为：2(a-c)mol； （2）同理，由反应方程式可知反应中消耗H2的物质的量为：3(a-c)mol，则达平衡时，H2的转化率为。答案为：； （3）若把容器体积减小一半，则相当于增大压强，所以正反应速率变大，逆反应速率也变大，平衡向正反应方向移动，所以N2转化率也变大；故答案为：增大；增大；增大。 12．硫酸工业中通过下列反应使SO2氧化成SO3：。已知制SO3过程中催化剂是V2O5，它在400~500℃时催化效果最好。 下表为不同温度和压强下SO2的转化率(%)： 450℃ 550℃ (1)根据化学原理综合分析，从化学反应速率和原料转化率角度分析，生产中应采取的条件是 。 (2)实际生产中，选定400~500℃作为操作温度，其原因是 。 (3)实际生产中，采用的压强为常压，其原因是 。 (4)在生产中，通入过量空气的目的是 。 【答案】(1)1×105Pa、450℃、催化剂 (2)在此温度下催化剂的活性最高 (3)在常压下SO2的转化率已经很高(97.5%)，若采用高压，平衡能向右移动，但效果并不明显，比起高压设备，得不偿失 (4)增大反应物O2的浓度，提高SO2的转化率 【详解】（1）从表中数据可以看出，升高温度，SO2的平衡转化率降低，所以低温度对SO2的平衡转化率有利；增大压强，SO2的平衡转化率变化不大，在400~500℃时催化效果最好，所以从化学反应速率和原料转化率角度分析，生产中应采取的条件是：1×105Pa、450℃、催化剂。 （2）题干信息显示，在400~500℃时催化效果最好，所以实际生产中，选定400~500℃作为操作温度，其原因是：在此温度下催化剂的活性最高。 （3）常压下，SO2的转化率已经很高，加压，SO2的转化率提高很少，所以实际生产中，采用的压强为常压，其原因是：在常压下SO2的转化率已经很高(97.5%)，若采用高压，平衡能向右移动，但效果并不明显，比起高压设备，得不偿失。 （4）SO2氧化为SO3的反应为可逆反应，增大反应物的浓度，可促进平衡正向移动，所以在生产中，通入过量空气的目的是：增大反应物O2的浓度，提高SO2的转化率。 3、 .解答题 13．面对目前世界范围内的能源危机，甲醇作为一种较好的可再生能源，具有广泛的应用前景。 (1)已知在常温常压下反应的热化学方程式： ①CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH1＝ -90 kJ·mol－1 ②CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝ -41 kJ·mol－1 写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式： 。 (2)在容积为VL的容器中充入amol CO与2amol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡时的转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①p1 p2(填“大于”、“小于”或“等于”)； ②在温度、体积不变的情况下，再增加amol CO与2amol H2，达到新平衡时，CO的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡常数 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)已知在T℃时，CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K＝0.32，在该温度下，已知c始(CO)＝1 mol·L－1，c始(H2O)＝1 mol·L－1，某时刻经测定CO的转化率为10%，则该反应 (填“已经”或“没有”)达到平衡，此时刻υ正 υ逆 (填“>”、“<”或“=”)。 【答案】 CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝-49 kJ·mol-1 小于 增大 不变 没有 > 【分析】（1）根据已知热化学方程式和盖斯定律进行计算； （2）①根据压强对平衡移动的影响进行判断，判断压强对平衡的影响时，须让温度相同； ②在温度、体积不变的情况下，再增加amol CO与2amol H2，达到的新平衡，相当于对原平衡增大压强，再根据压强对平衡移动的影响进行判断转化率的变化；温度不变，平衡常数不变； （3）已知平衡常数，计算此刻的浓度商，进行比较，判断反应进行的方向。 【详解】（1）已知热化学方程式①CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH1＝ -90 kJ·mol－1；②CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝ -41 kJ·mol－1；根据盖斯定律，①-②可得由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式为：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝-49 kJ·mol-1； 故答案为CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝-49 kJ·mol-1； （2）①对于反应CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g)，当温度一定时，加压平衡正向移动，CO转化率增大，由图象可知，压强为p1时，CO转化率小，压强为p2时，CO转化率大，则p1 小于p2； 故答案为小于； ②在温度、体积不变的情况下，再增加amol CO与2amol H2，达到的新平衡，相当于对原平衡增大压强，则CO的转化率增大；温度不变，平衡常数不变； 故答案为增大；不变； (3)已知在T℃时，CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K＝0.32，在该温度下，已知c始(CO)＝1 mol·L-1，c始(H2O)＝1 mol·L－1，某时刻经测定CO的转化率为10%，可列三段式计算此时浓度商， + 此时浓度商为：，则反应正向进行，没有达到平衡状态，υ正 >υ逆； 故答案为没有；>。 14．某化学反应正反应为吸热反应）在三种不同条件下进行，B、C的起始浓度均为0，反应物A的浓度（）随反应时间（min）的变化情况如表所示，表中温度单位为摄氏度（），容器容积恒定。 实验序号 时间 浓度 温度 0 10 20 30 40 50 60 1 800 2 800 c 3 820 0．20 根据上述数据，回答下列问题： （1）在实验2中， ，反应经达到平衡状态，可推测实验2中隐含的条件是 ，判断理由是 . （2）在实验1、3中，实验3比实验1达到平衡状态所用的时间短，原因是 。 （3）在实验2、3中，化学反应达到平衡状态时，实验3中较小的原因是 。 （4）在实验2中，内的反应速率 。实验3达到平衡状态时，A的转化率为 。 【答案】 使用了催化剂 对比实验1、2可知，温度相同，A的起始浓度相同，实验2达到平衡状态时所用的时间比实验1短 其他条件不变时，温度升高，反应速率增大，达到平衡状态的时间缩短 该反应正向为吸热反应，温度升高，化学平衡向正向移动，达到平衡状态时较小 80% 【详解】(1)对比实验1、实验2可知，反应温度相同，达到平衡状态时A的浓度相同，说明是同一平衡状态，即，又实验2达到平衡状态所需的时间短，反应速率快，说明实验2使用了催化剂，故答案为：；使用了催化剂；对比实验1、2可知，温度相同，A的起始浓度相同，实验2达到平衡状态时所用的时间比实验1短； (2)对比实验1、实验3可知，其他条件不变时，温度升高，反应速率增大，达到平衡的时间缩短，故答案为：其他条件不变时，温度升高，反应速率增大，达到平衡状态的时间缩短； (3)温度升高，化学平衡向吸热反应方向移动，该反应正向为吸热反应，实验3的温度比实验2的高，所以平衡时较小，故答案为：该反应正向为吸热反应，温度升高，化学平衡向正向移动，达到平衡状态时较小； (4)在实验2中，内，，实验3达到平衡状态时，平衡时c(A)=0.2mol/L，，故答案为：；80%。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：基于中职学生化学知识能力普遍薄弱的学情特点，我们始终坚持“以生为本”的教育理念，深度融合支架式教学理论，系统剖析化学易错知识和常见考点，匠心打造高教版化学《一课一练》（通用类）系列专辑。本专辑共31练，每个主题均配有章节测验。 本卷为高教版《化学》第8练，内容是主题二化学反应及其规律第三节化学平衡。 高教版《化学》通用类 第8练 主题二 化学反应及其规律 化学平衡 一课一练 1、 选择题 1．一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡：C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)。下列叙述中不能说明该反应已达到化学平衡状态的是 A．体系的压强不再发生变化 B．v正(CO)=v逆(H2O) C．生成n molCO的同时生成n molH2 D．1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键 2．已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0，在一定温度的密闭容器中，反应达到平衡时，下列叙述正确的是 A．升高温度，H2的浓度增大 B．增大压强，K增大 C．增大CO浓度，H2O的转化率增大 D．更换高效催化剂，可以使该平衡正向移动 3．在恒温恒容密闭容器中，对于反应，下列说法中正确的是 A．该反应的， B．反应达到平衡后，再通入一定量，达到新平衡时，正向反应速率不变 C．其它条件相同，增大，NO的转化率下降 D．反应的平衡常数可表示为 4．在一定温度下，体积一定的密闭容器中可逆反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)达到平衡的标志是（    ） A．容器内混合气体的密度不再变化 B．断裂2molO-H的同时形成1molH-H C．容器内混合气体的压强不再变化 D．消耗3molFe的同时生成1molFe3O4 5．在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应： ，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：下列说法不正确的是 温度/℃ 25 80 230 平衡常数/( L3/ mol3) 5×104 2 1.9×10-5 A．升温不利于生成Ni(CO)4(g) B．在25℃时，反应Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10-5mol3/L3 C．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4(g)；CO(g)浓度均为0.5mol/L则此时V正>V逆 D．在80℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol/L 6．下列关于判断过程的方向的说法正确的是（    ） A．所有自发进行的化学反应都是放热反应 B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应 C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程 D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同 7．经催化加氢可以生成低碳烃，主要有两个竞争反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 在1L恒容密闭容器中充入和，测得平衡时有关物质的物质的量随温度变化如图所示。下列说法不正确的是 A．时，的转化率为 B．时，反应Ⅰ的平衡常数 C．时，有利于的生成 D．由图像可知，两个竞争反应均为放热反应 8．一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L。下列判断正确的是 A．x =1 B．A的平均反应速率为0.3mol/(L·s) C．B的转化率为60% D．若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态 2、 填空题 9．可逆反应及其特征 (1)概念：在 条件下 向正、逆两个方向进行的化学反应。 (2)特征 ①相同条件下， 向正、逆两个方向进行。 ②对于可逆反应来说，在一定条件下反应物 全部转化成产物，反应只能进行到一定的程度，这就是该化学反应在这个条件下所能达到的限度。 ③在可逆反应的化学方程式中，用“”代替“=”。如，其中氮气与氢气生成氨的反应称为正反应，氨分解为氮气和氢气的反应称为逆反应。 10．可逆反应 可逆反应是指在 条件下，既能向 方向进行，又能向逆反应方向同时进行的化学反应。 11．在密闭容器中，通入amolN2和bmolH2，若在一定条件下反应达到平衡时，容器中剩余cmol N2。 (1)达到平衡时，生成NH3的物质的量为 。 (2)达到平衡时，H2的转化率为 。 (3)若把容器的容积缩小一半，则正反应速率 （填“增大”“减小”或“不变”，下同），逆反应速率 ，N2的转化率 。 12．硫酸工业中通过下列反应使SO2氧化成SO3：。已知制SO3过程中催化剂是V2O5，它在400~500℃时催化效果最好。 下表为不同温度和压强下SO2的转化率(%)： 450℃ 550℃ (1)根据化学原理综合分析，从化学反应速率和原料转化率角度分析，生产中应采取的条件是 。 (2)实际生产中，选定400~500℃作为操作温度，其原因是 。 (3)实际生产中，采用的压强为常压，其原因是 。 (4)在生产中，通入过量空气的目的是 。 3、 .解答题 13．面对目前世界范围内的能源危机，甲醇作为一种较好的可再生能源，具有广泛的应用前景。 (1)已知在常温常压下反应的热化学方程式： ①CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH1＝ -90 kJ·mol－1 ②CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝ -41 kJ·mol－1 写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式： 。 (2)在容积为VL的容器中充入amol CO与2amol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡时的转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①p1 p2(填“大于”、“小于”或“等于”)； ②在温度、体积不变的情况下，再增加amol CO与2amol H2，达到新平衡时，CO的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡常数 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)已知在T℃时，CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K＝0.32，在该温度下，已知c始(CO)＝1 mol·L－1，c始(H2O)＝1 mol·L－1，某时刻经测定CO的转化率为10%，则该反应 (填“已经”或“没有”)达到平衡，此时刻υ正 υ逆 (填“>”、“<”或“=”)。 14．某化学反应正反应为吸热反应）在三种不同条件下进行，B、C的起始浓度均为0，反应物A的浓度（）随反应时间（min）的变化情况如表所示，表中温度单位为摄氏度（），容器容积恒定。 实验序号 时间 浓度 温度 0 10 20 30 40 50 60 1 800 2 800 c 3 820 0．20 根据上述数据，回答下列问题： （1）在实验2中， ，反应经达到平衡状态，可推测实验2中隐含的条件是 ，判断理由是 . （2）在实验1、3中，实验3比实验1达到平衡状态所用的时间短，原因是 。 （3）在实验2、3中，化学反应达到平衡状态时，实验3中较小的原因是 。 （4）在实验2中，内的反应速率 。实验3达到平衡状态时，A的转化率为 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$