化学高教版《一课一练》第1练-原子结构 课后作业（原卷版+解析版）

编写说明：基于中职学生化学知识能力普遍薄弱的学情特点，我们始终坚持“以生为本”的教育理念，深度融合支架式教学理论，系统剖析化学易错知识和常见考点，匠心打造高教版化学《一课一练》（通用类）系列专辑。本专辑共31练，每个主题均配有章节测验。 本卷为高教版《化学》第1练，内容是主题一原子结构与化学键第一节原子结构。 高教版《化学》通用类 第1练 主题一 原子结构与化学键 原子结构 一课一练 1、 选择题 1．下列说法中正确的是（    ） A．和互为同素异形体 B．和互为同分异构体 C．乙醇的同分异构体是 D．和是同一种物质 2．下列有关化学用语的表示方法中正确的是 A．Mg2+的结构示意图： B．用电子式表示Na2S的形成过程为： C．用电子式表示MgCl2的形成过程为 D．M2+核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为M 3．第112号化学元素元素符号为“Cn”，以纪念著名天文学家哥白尼，该元素的一种核素含有的中子数为165。下列关于Cn的说法不正确的是 A．Cn是第七周期元素 B．Cn属于ds区元素 C．Cn是金属元素 D．Cn的一种核素可表示为 4．原子结构模型简明形象地表示出了人类对原子结构认识逐步深化的过程，原子结构模型的演变阶段正确的是(　　) ①道尔顿原子模型　②阿伏加德罗原子模型　③拉瓦锡原子模型　④玻尔原子模型　⑤电子云模型　⑥汤姆生原子模型　⑦卢瑟福原子模型　⑧舍勒原子模型 A．①⑥⑦④⑤ B．②③④⑤⑥ C．①③⑤⑦⑧ D．②④⑥⑧⑦ 5．下列有关化学科学的成果，描述正确的是 A．阿伏加德罗提出原子论，为近代化学发展奠定了基础 B．波义耳提出了氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展 C．拉瓦锡最早发现了氯气的存在 D．我国科学家屠呦呦发现并提取出了青蒿素，有效降低了疟疾患者的死亡率 6．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是 A．OH-、H2O、F- B．NH3、NH、NH C．H3O＋、NH、NH D．HCl、F2、H2S 7．提出核式原子模型的是 A．拉瓦锡 B．卢瑟福 C．门捷列夫 D．道尔顿 8．若原子的电子层数为n，则下列推论不正确的是 A．第n电子层中具有的原子轨道类型为n种 B．第n电子层中具有的原子轨道数为n2个 C．第n电子层中最多具有的电子数为2n2个 D．同一原子轨道上的电子能量一定相同，不同原子轨道上的电子能量一定不同 2、 填空题 9．下列几种化学符号：O2、O3、H、Li、C、C、Na、N、Mg、O2、O3. (1)表示核素的符号共 种。 (2)互为同位素的是 和 。 (3)互为同素异形体的是 和 。 (4)中子数相等，但质子数不相等的核素是 和 。 (5)质量相同的H216O和D216O所含中子数之比为 。 10．原子序数 (1)含义：按照元素在周期表中的顺序给元素的编号。 (2)原子序数与原子结构的关系： 原子序数=核电荷数= = 。 11．1811年，意大利科学家 在总结气体反应体积比的基础上，提出了分子的概念。 12．原子的表示符号 表示 是Z， 为A的一种X原子。作为相对原子质量标准的C表示质子数为 ，质量数为 的碳原子。 3、 .解答题 13．A、B、C、D为短周期元素，在周期表中所处的位置如下图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数。 (1)写出A元素的名称： 。 (2)B位于周期表中第 周期第 族。 (3)C的原子结构示意图为 。 (4)D的单质与水反应的化学方程式为 。 14．2021年4月13日，日本政府召开相关阁僚会议，正式决定向海洋排放福岛第一核电站含有对海洋环境有害的核废水，并将核废水主要辐射物质“氚”做成卡通形象，以合理化将放射性核废水排入太平洋的行为，进而引发国内外民众的严重不满。 (1)下列有关氚的说法正确的是_______。 A．卡通形象中标“+”号的小球表示中子 B．氚的核素符号为 C．氚和及其同位素性质完全相同 D．氚水所含中子数为 (2)有关和的说法正确的是___________。 A．互为同位素 B．互为同素异形体 C．电子数不同 D．同温同压下密度之比为 (3)在离子中，电子数、质子数和中子数之比为 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：基于中职学生化学知识能力普遍薄弱的学情特点，我们始终坚持“以生为本”的教育理念，深度融合支架式教学理论，系统剖析化学易错知识和常见考点，匠心打造高教版化学《一课一练》（通用类）系列专辑。本专辑共31练，每个主题均配有章节测验。 本卷为高教版《化学》第1练，内容是主题一原子结构与化学键第一节原子结构。 高教版《化学》通用类 第1练 主题一 原子结构与化学键 原子结构 一课一练 1、 选择题 1．下列说法中正确的是（    ） A．和互为同素异形体 B．和互为同分异构体 C．乙醇的同分异构体是 D．和是同一种物质 【答案】D 【详解】A.和为同种元素形成的同种单质，不是同素异形体，故A错误； B.由甲烷的正四面体结构可知，甲烷分子中4个H原子完全相同，则和的组成、结构相同，为同种物质，故B错误； C.乙醇分子中含1个O原子，而分子中含2个O原子，分子式不同，不是同分异构体，故C错误； D.和的组成、结构相同，为同种物质，故D正确。 故答案：D。 2．下列有关化学用语的表示方法中正确的是 A．Mg2+的结构示意图： B．用电子式表示Na2S的形成过程为： C．用电子式表示MgCl2的形成过程为 D．M2+核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为M 【答案】D 【详解】 A．Mg2+是Mg原子失去最外层的2个电子形成的，故结构示意图是，A项错误； B．用电子式表示物质的形成过程，中间的符号是“→”，B项错误； C．形成MgCl2时，Mg原子失去电子，Cl原子得到电子，故用电子式表示MgCl2的形成过程为：，C项错误； D．M2+核外有a个电子，则M原子核外电子数为a+2个，质子数是a+2个；质量数是(a+2)+b=a+b+2，故M的原子符号为M，D项正确； 故选D。 3．第112号化学元素元素符号为“Cn”，以纪念著名天文学家哥白尼，该元素的一种核素含有的中子数为165。下列关于Cn的说法不正确的是 A．Cn是第七周期元素 B．Cn属于ds区元素 C．Cn是金属元素 D．Cn的一种核素可表示为 【答案】D 【分析】第112号化学元素元素符号为“Cn”在元素周期表中的位置是第七周期，第ⅡB族，据此分析作答。 【详解】A．据分析，Cn位于元素周期表中第七周期，A正确； B．据分析，Cn位于元素周期表中第ⅡB族，则其位于ds区，B正确； C．据分析，Cn位于元素周期表中第ⅡB族，是过渡区元素，属于金属元素，C正确； D．Cn的核电荷数为112，其中一种核素的中子数为165，则该核素表示为，D错误。 故选D。 4．原子结构模型简明形象地表示出了人类对原子结构认识逐步深化的过程，原子结构模型的演变阶段正确的是(　　) ①道尔顿原子模型　②阿伏加德罗原子模型　③拉瓦锡原子模型　④玻尔原子模型　⑤电子云模型　⑥汤姆生原子模型　⑦卢瑟福原子模型　⑧舍勒原子模型 A．①⑥⑦④⑤ B．②③④⑤⑥ C．①③⑤⑦⑧ D．②④⑥⑧⑦ 【答案】A 【详解】19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体； 1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型． 1911年英国物理学家卢瑟福（汤姆生的学生）提出了带核的原子结构模型． 1913年丹麦物理学家波尔（卢瑟福的学生）引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型． 奥地利物理学家薛定谔提出电子云模型（几率说），为近代量子力学原子模型． 故原子结构模型的演变的过程为：道尔顿原子模型→汤姆生原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型，答案为A。 5．下列有关化学科学的成果，描述正确的是 A．阿伏加德罗提出原子论，为近代化学发展奠定了基础 B．波义耳提出了氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展 C．拉瓦锡最早发现了氯气的存在 D．我国科学家屠呦呦发现并提取出了青蒿素，有效降低了疟疾患者的死亡率 【答案】D 【详解】A．阿伏加德罗提出分子学说，故A不正确； B．英国化学家、物理学家波义耳在1661年，提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生，故B不正确； C．法国化学家拉瓦锡1771年建立燃烧现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展，故C不正确； D．2015年中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得诺贝尔奖，故D正确； 故选D。 6．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是 A．OH-、H2O、F- B．NH3、NH、NH C．H3O＋、NH、NH D．HCl、F2、H2S 【答案】D 【分析】元素原子的质子数等于电子数等于核电荷数，阳离子的电子数等于相应原子的质子数减去所带的电荷数，阴离子的电子数等于相应原子的质子数加上所带的电荷数，据此根据物质构成分析解答。 【详解】A．OH-和F-的质子数为9、电子数为9+1=10，而H2O的质子数和电子数均为10，A不符合题意； B．NH3的质子数与电子数均为7+3=10，NH的质子数为7+4=11、电子数为11-1=10，NH的质子数为7+2=9，电子数为9+1=10，B不符合题意； C．H3O＋的质子数为3+8=11、电子数为 11-1=10，NH的质子数,7+4=11、电子数为11-1=10，NH的质子数为7+2=9，电子数为9+1=10，C不符合题意； D．HCl、F2、H2S三者的质子数均为18，均不带电荷，所以电子数也均为18，D符合题意； 故选D。 7．提出核式原子模型的是 A．拉瓦锡 B．卢瑟福 C．门捷列夫 D．道尔顿 【答案】B 【详解】A．法国化学家拉瓦锡为近代化学之父，他首次将天平引入化学实验中，并得出空气是由氮气和氧气组成的结论，A错误； B．英国物理学家卢瑟福在α粒子散射实验的基础上，经过理论分析和计算，提出了核式原子模型，B正确； C．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，C错误； D．英国物理学家、化学家道尔顿提出了原子论，D错误； 故选B。 8．若原子的电子层数为n，则下列推论不正确的是 A．第n电子层中具有的原子轨道类型为n种 B．第n电子层中具有的原子轨道数为n2个 C．第n电子层中最多具有的电子数为2n2个 D．同一原子轨道上的电子能量一定相同，不同原子轨道上的电子能量一定不同 【答案】D 【详解】A．第n电子层有n种类型的原子轨道，故A正确； B．第一能层的轨道数为1，第二能层的轨道数为4，第三能层的轨道数为9，以此类推，每个能层中具有的原子轨道数均为n2，故B正确； C．按照原子核外电子排布规律：每个能层最多容纳的电子数为2n2，故C正确； D．同一原子轨道上的电子能量一定相同，不同原子轨道，只要对应的电子层数和轨道形状相同，则能量相同，故D错误； 故选D。 2、 填空题 9．下列几种化学符号：O2、O3、H、Li、C、C、Na、N、Mg、O2、O3. (1)表示核素的符号共 种。 (2)互为同位素的是 和 。 (3)互为同素异形体的是 和 。 (4)中子数相等，但质子数不相等的核素是 和 。 (5)质量相同的H216O和D216O所含中子数之比为 。 【答案】(1)7 (2) C C (3) O2 O3 (4) Na Mg (5)8∶9 【详解】（1）核素是具有一定质子数和中子数的原子，O2、O2为分子不属于核素范畴，属于核素的是H、H、C、C、Na、N、Mg，共7种； （2）质子数相同、中子数不同的原子互为同位素，故为C、C； （3）同素异形体是指由同种元素形成的不同单质，故为O2、O3； （4）Na和Mg的中子数相等，均为12，但质子数不同； （5）H2O和D2O所含中子数分别为8、10，H2O和D2O的摩尔质量分别为18 g·mol-1、20 g·mol-1，设H2O和D2O的质量为m g，则所含中子数之比为。 10．原子序数 (1)含义：按照元素在周期表中的顺序给元素的编号。 (2)原子序数与原子结构的关系： 原子序数=核电荷数= = 。 【答案】 质子数 核外电子数 【详解】元素周期表中元素的排序依据是原子的核电荷数即质子数、原子的核外电子数，故有：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。 11．1811年，意大利科学家 在总结气体反应体积比的基础上，提出了分子的概念。 【答案】阿伏加德罗 【详解】1811年，意大利科学家阿伏加德罗在总结气体反应体积比的基础上，提出了分子的概念。 12．原子的表示符号 表示 是Z， 为A的一种X原子。作为相对原子质量标准的C表示质子数为 ，质量数为 的碳原子。 【答案】 质子数 质量数 6 12 【解析】略 3、 .解答题 13．A、B、C、D为短周期元素，在周期表中所处的位置如下图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数。 (1)写出A元素的名称： 。 (2)B位于周期表中第 周期第 族。 (3)C的原子结构示意图为 。 (4)D的单质与水反应的化学方程式为 。 【答案】 氮 三 ⅥA Cl2＋H2O = HCl＋HClO 【分析】假设B的原子序数为x＋8，则A的原子序数为x－1，C的原子序数为x＋1，则2x＝x＋8，x＝8，故A为N，B为S，C为F，D为Cl，据此解答。 【详解】（1）根据推测可知，A是N，写A元素的名称：氮； （2）B为S，位于周期表中第三周期第ⅥA族； （3）C为F，C的原子结构示意图为：； （4）D为Cl，氯气与水反应的化学方程式为：Cl2＋H2O = HCl＋HClO。 14．2021年4月13日，日本政府召开相关阁僚会议，正式决定向海洋排放福岛第一核电站含有对海洋环境有害的核废水，并将核废水主要辐射物质“氚”做成卡通形象，以合理化将放射性核废水排入太平洋的行为，进而引发国内外民众的严重不满。 (1)下列有关氚的说法正确的是_______。 A．卡通形象中标“+”号的小球表示中子 B．氚的核素符号为 C．氚和及其同位素性质完全相同 D．氚水所含中子数为 (2)有关和的说法正确的是___________。 A．互为同位素 B．互为同素异形体 C．电子数不同 D．同温同压下密度之比为 (3)在离子中，电子数、质子数和中子数之比为 。 【答案】(1)D (2)D (3)10:11:8 (4)5.6L (5) 【详解】（1）A．卡通形象中“+”号表示正电荷，该小球表示质子，故 A 错误； B．氚原子，原子序数为 1，质量数为 3，故表示为，B 错误； C．氚及其同位素在周期表中位置相同，物理性质不相同，化学性质相同， C 错误； D．11g氚水物质的量为， 1分子氚水中含12个中子，所含中子数为6NA，D 正确； 故选D。 （2）A．同位素指质子数相同中子数不同的原子，而H2和T2都是分子，故H2和T2不互为同位素，A错误； B．同素异形体指同种元素形成的不同单质，而H2和T2是同种元素形成的相同单质，故H2和T2不互为同素异形体，B错误； C．电子数等于原子序数，H和T都是氢元素，故H2和T2电子数相同，C错误； D．同温同压下密度之比为相对分子质量之比，H2的相对分子质量为2，T2的相对分子质量为6，故同温同压下H2和T2密度之比，D正确； 故选D。 （3）D为氘元素，是H的同位素，D含有1个质子、1个电子、1个中子，H含有1个质子、1个电子、0个中子，N含有7个质子，7个电子，7个中子，所以一个中，含有11个质子，10个电子，8个中子，在离子中，电子数、质子数和中子数之比为10:11:8。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$