化学高教版《一课一练》第9练-主题二 化学反应及其规律 单元测验（原卷版+解析版）

编写说明：基于中职学生化学知识能力普遍薄弱的学情特点，我们始终坚持“以生为本”的教育理念，深度融合支架式教学理论，系统剖析化学易错知识和常见考点，匠心打造高教版化学《一课一练》（通用类）系列专辑。本专辑共31练，每个主题均配有章节测验。 本卷为高教版《化学》第9练，内容是主题二化学反应及其规律单元测验。 高教版《化学》通用类 第9练 主题二 化学反应及其规律 单 元 测 验 1、 选择题 1．在密闭容器中进行反应：X2(g)＋3Y2(g)⇌2Z(g)，其中 X2、Y2、Z 的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.4 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 A．c(Z)＝0.4 mol·L-1 B．c(Y2)＝0.1mol·L-1 C．c(X2)＝0.2 mol·L-1 D．c(X2)＝0.05 mol·L-1且 c(Z)＝0.3 mol·L-1 【答案】D 【详解】由于反应X2(g)＋3Y2(g)⇌2Z(g)是一个可逆反应，故各物质均不可能完全转化，假设反应往正方向完全反应，故有：  ，假设反应往逆方向完全进行，则有： 综合得出：0<c(X2)<0.2 mol·L-1 ，0.1mol·L-1<c(Y2) < 0.7mol·L-1，0mol·L-1<c(Z) <0.4 mol·L-1故A、B、C均不正确；D项当c(X2)=0.05 mol·L-1时，说明反应了0.05 mol·L-1 X2，则将生成0.1 mol·L-1Z，故c(Z)=0.2+0.1=0.3mol·L-1，故D正确，故答案为：D。 2．下列说法正确的是（    ）。 A．只含有一种元素的物质一定是纯净物 B．石墨在一定条件下转变为金刚石是化学变化 C．有单质参加的反应一定是氧化还原反应 D．碳元素只能形成金刚石和石墨两种同素异形体 【答案】B 【详解】A．混合物中也可能只含一种元素，如O2和O3组成的物质是混合物，A说法错误； B．同素异形体之间的转化是化学变化，但不是氧化还原反应，B说法正确， C．同素异形体之间的转化是化学变化，但不是氧化还原反应，C说法错误； D．碳元素能形成金刚石、石墨、C60等多种同素异形体，D说法错误。 答案为B。 3．在反应中，表示该反应速率最快的是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】根据反应速率之比等于物质化学式前的系数之比，将四个选项中的反应速率转化为B表示的反应速率。 【详解】A．v(B)=mol⋅L−1⋅s−1=0.25mol⋅L−1⋅s−1； B．v(B)=0.3mol⋅L−1⋅s−1； C．v(B)=mol⋅L−1⋅s−1=0.2mol⋅L−1⋅s−1； D．v(B)=mol⋅L−1⋅s−1=0.2mol⋅L−1⋅s−1； 则反应速率比较：B＞A＞C=D，故选B。 4．已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使平衡向正反应方向移动，正确的是 A．生成物的百分含量一定增加 B．正反应速率大于逆反应速率 C．反应物的转化率一定增大 D．反应物浓度一定降低 【答案】B 【详解】A. 平衡向正反应方向移动，生成物的物质的量增大，但百分含量不一定增大，如二氧化硫和氧气的反应，增大氧气的量很多时，生成三氧化硫的百分含量可能减小，A项错误； B. 正反应速率大于逆反应速率，平衡一定向正反应方向移动，B项正确； C. 两种反应物的反应，增大一种反应物的用量，可以提高另一种反应物的转化率，而本身转化率降低，所以反应物的转化率不一定增大，C项错误； D. 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，例如反应H2+I2⇌2HI，平衡时，c(H2)为0.1mol/L，容器容积不变充入氢气使其浓度增大为0.2mol/L，平衡将正向移动，由勒夏特列原理知，达到新平衡状态是减弱不是抵消，则新平衡时0.1mol/L< c(H2)<0.2mol/L，则新平衡时氢气的浓度比原来大，碘蒸气的浓度是降低的，则反应物的浓度不一定降低，D项错误； 答案选B。 5．下列变化过程属于还原反应的是 A．HCl→MgCl2 B．Na→Na+ C．CO→CO2 D．Fe3+→Fe 【答案】D 【分析】还原反应，是化合价降低的反应。 【详解】A、HCl→MgCl2，Cl的化合价没有变化，不是还原反应，A不符合题意； B、Na→Na+，钠的化合价升高，是氧化反应，B不符合题意； C、CO→CO2，C的化合价从＋2升高到＋4，是氧化反应，C不符合题意； D、Fe3+→Fe，Fe的化合价从＋3降低到0，是还原反应，D符合题意； 答案选D。 6．室温下铁块与稀盐酸反应速率较慢，下列措施不能加快反应速率的是 A．加适量蒸馏水稀释盐酸 B．适当增加盐酸浓度 C．将反应液适当加热 D．将铁块换成铁粉 【答案】A 【详解】A．加适量蒸馏水稀释盐酸，氢离子浓度降低，反应速率减小，A选； B．适当增加盐酸浓度，氢离子浓度增大，反应速率加快，B不选； C．将反应液适当加热，温度升高，反应速率加快，C不选； D．将铁块换成铁粉，增大反应物接触面积，反应速率加快，D不选； 答案选A。 7．下列有关化学反应速率的说法中正确的是 A．化学反应速率通常表示某一时刻的化学反应快慢 B．化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度 C．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 D．温度和压强都是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率 【答案】B 【详解】A．根据化学反应速率公式可知，化学反应速率通常表示某一时间段的化学反应快慢，A错误； B．化学反应有快有慢，则使用化学反应速率来衡量化学反应进行的快慢，B正确； C．反应速率大的现象不一定明显，如酸碱中和反应，反应速率很快，但无明显现象，C错误； D．温度升高，反应物的能量增大，单位体积内活化分子的百分数增多，压强增大，单位体积内的活化分子数增多，但活化分子百分数不变，D不正确； 故答案选B。 8．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 A FeCl2溶液（FeCl3） Fe粉 B NaCl溶液（MgCl2） NaOH溶液、稀HCl C Cl2（HCl） H2O、浓H2SO4 D NO（NO2） H2O、无水CaCl2 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【分析】发生的反应中，存在元素的化合价变化，与氧化还原反应有关；反之，不存在元素的化合价变化，则与氧化还原反应无关，以此解答该题。 【详解】A.FeCl3与Fe反应生成FeCl2，2FeCl3+Fe=3FeCl2，此过程中Fe的化合价发生变化，涉及到了氧化还原反应，故A不符合题意； B.MgCl2与NaOH溶液发生复分解反应MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2 +2NaCl，过量的NaOH溶液可用HCl除去HCl+NaOH=NaCl+H2O ，此过程中没有元素化合价发生变化，未涉及氧化还原反应，故B符合题意； C.部分氯气与H2O 发生反应生成氯化氢和次氯酸，应该用饱和食盐水除去HCl，除杂方法不正确，故C不符合题意； D.NO2 与水反应生成硝酸和NO。反应过程中氮元素化合价发生变化，涉及到了氧化还原反应，故D不符合题意； 综上所述，本题应选B。 【点睛】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于氧化还原反应判断的考查，注意把握发生的反应及反应中元素的化合价变化，题目难度不大。 2、 多选题 9．盐酸与碳酸钙反应时，下列措施能使最初的反应速率明显加快的是 A．增加碳酸钙的量 B．盐酸的用量增加一倍 C．盐酸的用量减半、浓度加倍 D．温度升高 【答案】CD 【详解】试题分析：碳酸钙是固体，不能影响反应速率；盐酸的用量增加一倍，但浓度不变，反应速率不变；C和D分别是通过增大浓度和升高温度来加快速率的，答案选CD。 考点：考查外界条件对反应速率的影响 点评：本题属于高考中的常见题型，难度不大。该题有利于培养学生的学习兴趣和巩固学生的基础知识。 10．将气体和气体在的容器中混合并在一定条件下发生如下反应，若经后测得的浓度为，现有下列几种说法，其中正确的是 A．用物质表示的反应平均速率为 B．用物质表示的反应平均速率为 C．时物质的转化率为70% D．时物质的浓度为 【答案】AD 【分析】根据化学方程式列三段式如下： 据此分析。 【详解】A．用物质表示的反应平均速率为，A正确； B．用物质表示的反应平均速率为，故B错误； C．时的转化率为，C错误； D．根据三段式，时的浓度为，D正确； 答案选AD。 11．下列现象的发生，你认为是自发过程的有 A．水由高处往低处流 B．气温升高冰雪融化 C．室温下，水自动结成冰 D．生锈的铁变光亮 【答案】AB 【分析】自发过程是在一定条件下，不借助外力而自发进行的过程； 【详解】A．水由高处往低处流，没有借助外力，该过程为自发过程，故A符合题意； B．气温升高冰雪融化，没有借助外力，该过程为自发过程，故B符合题意； C．室温下，水为液体，该温度下，水自动结成冰，需要借助外力，不是自发过程，故C不符合题意； D．生锈的铁变光亮，需要借助外力，不是自发过程，故D不符合题意； 答案为AB。 12．NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出时，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol•L-1NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3 (过量)酸性溶液40.0mL混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是 A．40℃之前，温度升高反应速率加快，变蓝时间变短 B．40℃之后溶液变蓝的时间随温度的升高变长温度/℃ C．图中b、c两点对应的NaHSO3的反应速率相等 D．图中a点对应的NaHSO3的反应速率为5.0×10-4mol•L-1•s-1 【答案】CD 【详解】A．根据图象，40℃以前反应时间由80s逐渐减小，说明温度升高反应速率加快，故A正确； B．40℃之后，溶液变蓝的时间随温度的升高变长，故B正确； C．40℃以前，温度越高，反应速率越快，40℃以后温度越高，反应越慢，变色时间越长，可以判断出40℃前后发生的化学反应不同，b、c两点虽然变色时间相同，但不能比较化学反应速率，故C错误； D．混合前的浓度为0.020，忽略混合前后溶液体积的变化，根据，混合后的浓度为，a点溶液变蓝时间为80s，浓度由0.004变为0，根据化学反应速率表达式，a点对应的的反应速率为，故D错误； 故选CD。 3、 填空题 13．从电子转移的角度认识氧化还原反应 (1)反应： ①氯元素化合价 ，氯原子 电子，发生 反应，被 。 ②钠元素化合价 ，钠原子 电子，发生 反应，被 。 (2)反应： ①氯元素化合价 ，共用电子对 氯原子，氯元素发生 反应，被 。 ②氢元素化合价 ，共用电子对 氢原子，氢元素发生 反应，被 。 结论：从电子转移的角度看，化学反应中 的反应叫做氧化还原反应。 【答案】(1) 降低 得到 还原 还原 升高 失去 氧化 氧化 (2) 降低 偏向 还原 还原 升高 偏离 氧化 氧化 有电子转移(电子得失或电子对偏移) 【详解】（1）反应 中，氯元素化合价降低，氯原子得到电子，发生还原反应，被还原；而钠元素化合价升高，钠原子失去电子，发生氧化反应，被氧化，故答案为：降低；得到；还原；还原；升高；失去；氧化；氧化。 （2）反应中，氯元素化合价降低，是因为共用电子对偏向氯原子，氯元素发生还原反应，被还原；而氢元素化合价升高，是因为共用电子对偏离氢原子，氢元素发生氧化反应，被氧化；通过以上两个例子可知，从电子转移的角度看，化学反应中有电子转移(电子得失或电子对偏移) 的反应叫做氧化还原反应，故答案为：降低；偏向；还原；还原；升高；偏离；氧化；氧化；有电子转移(电子得失或电子对偏移)。 14．向溶液中滴加几滴溶液，溶液变为红色。若向上述溶液中滴加较浓的溶液或溶液，溶液的红色将如何变化？为什么？ 【答案】溶液红色变深，滴加较浓的溶液或溶液时，或增大，使平衡向右移动，浓度增大，溶液红色变深。 【详解】向溶液中滴加几滴溶液，溶液变为红色，此时若滴加较浓的溶液或溶液时，或增大，使平衡向右移动，浓度增大，溶液红色变深。 4、 解答题 15．已知硫代硫酸钠溶液与稀H2SO4反应可析出单质硫沉淀：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，某同学按下表进行实验，请你判断哪一组先出现浑浊。 编号 加3%Na2S2O3/mL 加1∶5的H2SO4/滴 温度/℃ 1 5 25 25 2 5 15 35 3 5 25 45 【答案】第3组实验先出现浑浊。 【详解】反应物的浓度越大，反应温度越高，反应速率越快。由编号1和3可以看出，两种反应物的浓度相同，但编号3的温度高于1，故编号3先出现浑浊。再将编号3和2比较，3的浓度、温度均比2高，故最先出现浑浊的应为第3组。 16．我校化学兴趣小组的小王同学用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表所示： 实验编号 锌的状态 反应温度/℃ 收集100mL氢气所需时间/s ① 薄片 15 180 ② 薄片 25 70 ③ 粉末 25 15 （1）该实验的目的是探究 对锌和稀盐酸反应速率的影响； （2）实验①和②表明 ，化学反应速率越大； （3）能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是 和 ； （4）请你设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响： 。 【答案】 固体表面积、温度 反应温度越高 ② ③ 相同条件下，取相同质量的薄锌片与不同浓度的盐酸反应，测量收集100mL气体所需的时间 【分析】研究某种因素对化学反应速率的影响，采用“单一控制变量法”，据此分析。 【详解】(1)由实验数据①和②中温度不同，因此①和②研究的是温度对化学反应速率的影响；②和③中接触面积不同，因此②和③探究的是固体表面积对化学反应速率的影响；综上所述，该实验的目的是探究温度、固体表面积对锌和稀盐酸反应速率的影响； (2)①和②表明，②温度高，收集100mL氢气所需时间短，即温度越高，化学反应速率越快； (3)根据(1)的分析，②和③探究的是固体表面积对化学反应速率的影响； (4)研究盐酸浓度对反应速率的影响，需要其他条件相同，盐酸浓度不同，即在相同的温度下，采用相同状态的质量相同的锌片与两种体积相同但浓度不同的盐酸反应，测量收集100mL气体所需的时间。 【点睛】本题较为简单，用控制变量法探究反应速率的影响因素，需要其他条件相同，只让一个物理量发生变化，需要学生对各组实验数据进行观察分析得出结论。 17．用酸性和反应研究影响反应速率的因素。一实验小组欲通过测定单位时间内生成的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如图1(溶液已酸化)： 实验序号 A溶液 B溶液 ① 溶液 溶液 ② 溶液 溶液 (1)该反应的离子方程式为 。 (2)该实验探究的是 对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得的体积大小关系是 (用实验序号填空)。 (3)小组同学发现反应速率总是如图2，其中时间内速率变快的主要原因可能是： ① ； ② 。 【答案】(1) (2) 草酸浓度 (3) 该反应为放热反应 产物(或)是反应的催化剂 【详解】（1）高锰酸钾将草酸氧化为二氧化碳，自身被还原为Mn2+，中元素化合价从价降低到价的，中C元素化合价从价升高到价的，并根据元素守恒进行配平，离子方程式为； （2）对比①②实验，根据单一变量原则可知，该实验探究的是草酸浓度对化学反应速率的影响，两组实验溶液总体积一样，②中A溶液的草酸浓度比①中大，化学反应速率大，相同时间内所得的体积大，即②>①； （3）随着反应的进行，反应物浓度在降低，但是t1-t2反应速率是增大的，可能的原因：该反应为放热反应，此阶段温度对反应速率的影响比浓度对反应速率的影响大；催化剂能加快化学反应的速率，产物(或)是反应的催化剂。 18．（1）研究氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子的相互作用时，涉及反应：  。为研究不同因素对该反应的影响，在恒温条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol，10min时反应达到平衡。测得10min内，NO的平衡转化率为，则平衡时 mol。其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行时，NO的平衡转化率 （填“>”“<”或“=”）。 （2）①合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为   。如图表示在500℃，60.0MPa条件下，起始时与平衡时的体积分数的关系。根据图中a点数据计算，可得平衡时的体积分数为 。 ②已知一种制氢气的原理为。若1mol CO和的混合气体（CO的体积分数为20%）与反应，得到1.18 mol CO、和的混合气体，则CO的转化率为 。 （3）工业燃煤产生的经过净化后，与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中发生催化氧化的反应为。若在，0.1MPa条件下，向一密闭容器中通入和发生反应［其中］，测得容器内总压强（p）与反应时间（t）的关系如图所示。 图中B点的平衡常数 （用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压×物质的量分数）。 【答案】 0.025 > 14.5% 90% 24300 【详解】（1）在恒温恒容条件下，反应达到平衡时，，根据“三段式”法进行计算： 即平衡时，该反应为气体分子数减少的反应，反应在恒压条件下进行时相当于在原平衡基础上加压，平衡向正反应方向移动，则NO的平衡转化率提高，故恒压条件下NO的平衡转化率； （2）①题图中a点对应的起始时，平衡时的体积分数为42%，设起始时投入、，达到平衡时转化了，由“三段式”法进行计算： 则，即， 则平衡时的体积分数为。 ②初始混合气体中，CO的物质的量为，的物质的量为0.8mol， 由碳元素守恒可知，反应前后CO、的总物质的量不变， 则增加的0.18mol为反应生成的的量， 故反应转化的CO为0.18mol，其转化率为； （3）设起始时投入、，达到平衡时转化了，由“三段式”法进行计算： 则，即， 故， ， ， 平衡常数。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：基于中职学生化学知识能力普遍薄弱的学情特点，我们始终坚持“以生为本”的教育理念，深度融合支架式教学理论，系统剖析化学易错知识和常见考点，匠心打造高教版化学《一课一练》（通用类）系列专辑。本专辑共31练，每个主题均配有章节测验。 本卷为高教版《化学》第9练，内容是主题二化学反应及其规律单元测验。 高教版《化学》通用类 第9练 主题二 化学反应及其规律 单 元 测 验 1、 选择题 1．在密闭容器中进行反应：X2(g)＋3Y2(g)⇌2Z(g)，其中 X2、Y2、Z 的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.4 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 A．c(Z)＝0.4 mol·L-1 B．c(Y2)＝0.1mol·L-1 C．c(X2)＝0.2 mol·L-1 D．c(X2)＝0.05 mol·L-1且 c(Z)＝0.3 mol·L-1 2．下列说法正确的是（    ）。 A．只含有一种元素的物质一定是纯净物 B．石墨在一定条件下转变为金刚石是化学变化 C．有单质参加的反应一定是氧化还原反应 D．碳元素只能形成金刚石和石墨两种同素异形体 3．在反应中，表示该反应速率最快的是 A． B． C． D． 4．已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使平衡向正反应方向移动，正确的是 A．生成物的百分含量一定增加 B．正反应速率大于逆反应速率 C．反应物的转化率一定增大 D．反应物浓度一定降低 5．下列变化过程属于还原反应的是 A．HCl→MgCl2 B．Na→Na+ C．CO→CO2 D．Fe3+→Fe 6．室温下铁块与稀盐酸反应速率较慢，下列措施不能加快反应速率的是 A．加适量蒸馏水稀释盐酸 B．适当增加盐酸浓度 C．将反应液适当加热 D．将铁块换成铁粉 7．下列有关化学反应速率的说法中正确的是 A．化学反应速率通常表示某一时刻的化学反应快慢 B．化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度 C．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 D．温度和压强都是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率 8．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 A FeCl2溶液（FeCl3） Fe粉 B NaCl溶液（MgCl2） NaOH溶液、稀HCl C Cl2（HCl） H2O、浓H2SO4 D NO（NO2） H2O、无水CaCl2 A．A B．B C．C D．D 2、 多选题 9．盐酸与碳酸钙反应时，下列措施能使最初的反应速率明显加快的是 A．增加碳酸钙的量 B．盐酸的用量增加一倍 C．盐酸的用量减半、浓度加倍 D．温度升高 10．将气体和气体在的容器中混合并在一定条件下发生如下反应，若经后测得的浓度为，现有下列几种说法，其中正确的是 A．用物质表示的反应平均速率为 B．用物质表示的反应平均速率为 C．时物质的转化率为70% D．时物质的浓度为 11．下列现象的发生，你认为是自发过程的有 A．水由高处往低处流 B．气温升高冰雪融化 C．室温下，水自动结成冰 D．生锈的铁变光亮 12．NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出时，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol•L-1NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3 (过量)酸性溶液40.0mL混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是 A．40℃之前，温度升高反应速率加快，变蓝时间变短 B．40℃之后溶液变蓝的时间随温度的升高变长温度/℃ C．图中b、c两点对应的NaHSO3的反应速率相等 D．图中a点对应的NaHSO3的反应速率为5.0×10-4mol•L-1•s-1 3、 填空题 13．从电子转移的角度认识氧化还原反应 (1)反应： ①氯元素化合价 ，氯原子 电子，发生 反应，被 。 ②钠元素化合价 ，钠原子 电子，发生 反应，被 。 (2)反应： ①氯元素化合价 ，共用电子对 氯原子，氯元素发生 反应，被 。 ②氢元素化合价 ，共用电子对 氢原子，氢元素发生 反应，被 。 结论：从电子转移的角度看，化学反应中 的反应叫做氧化还原反应。 14．向溶液中滴加几滴溶液，溶液变为红色。若向上述溶液中滴加较浓的溶液或溶液，溶液的红色将如何变化？为什么？ 4、 解答题 15．已知硫代硫酸钠溶液与稀H2SO4反应可析出单质硫沉淀：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，某同学按下表进行实验，请你判断哪一组先出现浑浊。 编号 加3%Na2S2O3/mL 加1∶5的H2SO4/滴 温度/℃ 1 5 25 25 2 5 15 35 3 5 25 45 16．我校化学兴趣小组的小王同学用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表所示： 实验编号 锌的状态 反应温度/℃ 收集100mL氢气所需时间/s ① 薄片 15 180 ② 薄片 25 70 ③ 粉末 25 15 （1）该实验的目的是探究 对锌和稀盐酸反应速率的影响； （2）实验①和②表明 ，化学反应速率越大； （3）能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是 和 ； （4）请你设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响： 。 17．用酸性和反应研究影响反应速率的因素。一实验小组欲通过测定单位时间内生成的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如图1(溶液已酸化)： 实验序号 A溶液 B溶液 ① 溶液 溶液 ② 溶液 溶液 (1)该反应的离子方程式为 。 (2)该实验探究的是 对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得的体积大小关系是 (用实验序号填空)。 (3)小组同学发现反应速率总是如图2，其中时间内速率变快的主要原因可能是： ① ； ② 。 18．（1）研究氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子的相互作用时，涉及反应：  。为研究不同因素对该反应的影响，在恒温条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol，10min时反应达到平衡。测得10min内，NO的平衡转化率为，则平衡时 mol。其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行时，NO的平衡转化率 （填“>”“<”或“=”）。 （2）①合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为   。如图表示在500℃，60.0MPa条件下，起始时与平衡时的体积分数的关系。根据图中a点数据计算，可得平衡时的体积分数为 。 ②已知一种制氢气的原理为。若1mol CO和的混合气体（CO的体积分数为20%）与反应，得到1.18 mol CO、和的混合气体，则CO的转化率为 。 （3）工业燃煤产生的经过净化后，与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中发生催化氧化的反应为。若在，0.1MPa条件下，向一密闭容器中通入和发生反应［其中］，测得容器内总压强（p）与反应时间（t）的关系如图所示。 图中B点的平衡常数 （用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压×物质的量分数）。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$