物质的结构与性质 练习卷-2026年浙江省中考科学一轮复习

物质的结构与性质 中考科学一轮复习 一、单选题 1．图甲是卢瑟福用α粒子轰击原子而产生散射的实验，在分析实验结果的基础上，他提出了图乙所示的原子核式结构。下列说法错误的是（　　） A．卢瑟福在研究过程中采用了控制变量法 B．α粒子可能是某种原子的原子核 C．图乙所示原子核式结构是一种模型 D．通过该实验可知原子是空心的 2．“白醋”是食用醋之一，它是醋酸的稀溶液，小强准备在家中用实验的方法验证“白醋”具有酸的性质。请你说出小强选用实验试剂不正确的是：（　　） A．食盐 B．纯碱 C．铁钉 D．石灰石 3．使用托盘天平测量物体的质量时，下列情况中测量值小于物体真实值的是（　　） A．测量前调节横梁平衡时，指针偏向分度盘左侧时就停止调节，开始测量物体质量 B．与天平配套的砝码被磨损了 C．测量时不小心使左盘沾上了水 D．忘了加上游码所指示的数值 4．下面是几位同学的课堂记录，其中记录错误的的一位同学是 （　　） A．小明：用皮尺测球场的宽度，记录数据是25.36米，这个皮尺的最小刻度值是1分米 B．小红：下列是几个科学量的国际制主单位：长度-(米)；质量 -(克) C．小洁：用刻度尺测得科学书的宽是16.80厘米，准确值是0.168米 D．小王：杭州去年冬天最低气温是 -3℃，读作零下三摄氏度 5．酒石酸（C4H6O6）是葡萄酒中的一种酸，在水溶液中可以电离出H+，从而呈现酸性，下列物质不能与酒石酸反应的是（　　） A．CO2 B．CuO C．KOH D．Fe 6．向装有一定量铁粉的烧杯中不断加入硫酸铜溶液，下列图像能正确表示烧杯中固体质量变化的是（　　） A． B． C． D． 7．制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为腐蚀液，将铜腐蚀掉而成为Cu2+。其反应方程式为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。现向氯化铁溶液中加入a克铜，完全溶解后，再加入b克铁，充分反应后得到c克残余固体，且a＞c。则下列说法正确的是（　　） A．残余固体全部是铜 B．残余固体可能为铁和铜的混合物 C．最后得到的溶液可能含有+3价Fe元素 D．残余固体是铁，溶液中一定不含Cu元素 8．下列说法中，接近实际情况的是（　　） A．正常人的体温约为39.2℃ B．小明的课桌高约为80dm C．一个教室内空气体积约为200m3 D．科学老师的身高是170mm 9．用“●”“○”和“·”分别表示质子、中子和电子，如图表示三种原子结构模型，下列有关说法正确的是 A．甲表示氮原子 B．甲、丙互为同位繁原子 C．甲、乙属于同一种元素 D．丙的相对原子质量为4 10．称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠放在（　　） A．纸上 B．托盘上 C．小烧杯中 D．药匙中 11．在下列表示微粒的示意图中，黑色圆圈和白色圆圈分别表示氮原子和氧原子。氮的氧化物有NO、N2O、NO2等，其中能表示NO的是（　　） A． B． C． D． 12．某实验小组分别用天平和量筒测出了两种物质的质量和体积，并描绘出V-m图像如图所示，则下列判断中正确的是（　　） A．ρ甲>ρ乙 B．ρ甲=ρ乙 C．若V甲=V乙，则m甲<m乙 D．若m甲=m乙，则V甲<V乙 13．1911年，英国科学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔，得到了如图所示的实验现象。该实验不能得出的结论是（　　） A．原子中原子核的体积很小 B．原子中原子核的质量较大 C．原子中原子核带正电 D．原子核由质子和中子构成 14．小舟同学就医后，医生建议使用右图退烧药水，每次10毫升，可间隔4-6小时重复用药。在量取10毫升退烧药水时，小舟俯视读数，那么他实际所量取药水可能是（　　） A．9毫升 B．10毫升 C．15毫升 D．18毫升 15． 已知 NaHS、MgSO4和NaHSO3 所组成的混合物中硫元素的质量分数为 a%，则氧元素的质量分数为（　　） A．1.75a% B．1.25a% C．1-1.75a% D．无法计算 二、填空题 16．以下是小科在社会实践中参加的一些活动，请把内容补充完整。 （1）家务劳动：用除锈剂（主要成分是稀盐酸）给铁制品除锈，反应方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，请描述该反应出现的实验现象：　 　。 （2）疫情防控：佩戴口罩能有效阻挡病毒的传播，其原理类似于化学实验中的　 　操作。 （3）研学实践：走进农田，为了促进农作物生长，提高粮食产量，可施用复合肥。下列属于复合肥料的是____。 A．NH4Cl B．KCl C．Ca（H2PO4）2 D．KNO3 17．氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为了验证CO2与NaOH能够发生反应，某同学按右图组装实验装置，并进行实验。 （1）有时药品滴加顺序会影响实验现象。如果观察到的现象是“气球先膨胀，后变瘪”，则加入试剂的顺序应该是____（填序号）。 A．先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液 B．先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸 （2）请解释气球“先膨胀”的原因：　 　。 （3）写出气体“后变瘪”的化学方程式：　 　。 18．如图表示盐酸与氢氧化钠溶液反应的 pH变化图， （1）盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式　 　 （2）如图表示将　 　加入　 　中． （3）　 　点表示两种物质恰好完全反应． （4）c点溶液中的溶质是　 　，向该溶液中滴加紫色石蕊，溶液呈　 　色． 19． （1）某同学使用天平称量前，调节托盘天平横梁平衡时，出现如图所示情况，他应　 　； （2）如果在称量过程中出现图中所示情况，他应　 　。 （3）用托盘天平称量某物体的质量：天平平衡后，天平右盘砝码及游码在标尺的位置如图所示。则该物体的质量为　 　。 20．如图所示，可用来测沸水的温度计是　 　，可离开被测物体的温度计是　 　，其测量范围是　 　，图甲温度计的示数是　 　。 21．A～E均为初中科学常见的物质，它们之间的关系如图所示(部分物质已经略去)已知A是目前世界上年产量最高的金属；B是胃酸的主要成分；C中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液；D属于碱；E属于盐。则C的化学式为　 　；A与B反应的化学方程式为　 　；E转化为D的化学方程式为　 　。 22．根据信息回答下列问题： （1）图中三种酸溶于水时生成的阳离子全部是　 　。 （2）由图中可推测出，它们具有相似的化学性质。请写出氢溴酸(HBr)与Ca(OH) 2溶液反应的化学方程式：　 　。 （3）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是　 　。 三、实验探究题 23．小明在实验室里测量一块形状不规则、体积较大的矿石的密度。 （1）用调节好的天平测量矿石的质量。当天平平衡时，右盘中的砝码和游码的位置如图甲所示，矿石的质量是　 　。 （2）因矿石的体积较大，放不进量筒，因此他利用一只烧杯，按照如图乙所示的方法进行测量，矿石的体积是　 　。 （3）矿石密度的测量值为　 　kg/ ，图乙中的A到B的操作会引起密度的测量值比真实值　 　(选填“偏大”“偏小”或“一样”)。 24．关于用高锰酸钾制取氧气的实验，请回答。 ​​ （1）图中A器材的名称是　 　。 （2）⑥至⑩器材中不需要有　 　 (选填序号) （3）小明组装发生装置时，要让试管口略向　 　(选填“上”或“下”)倾斜。 （4）实验中用排水法收集了一瓶气体，把一根带火星的木条伸入集瓶气口时，没有复燃。原因可能是　 　(选填字母)。 A.实验结束时，熄灭酒精灯前没有先把导管移出水面 B.有气泡冒出时立即进行收集 C.导管口没有放一小团棉花 D.收集前集气瓶中未装满水 25．在探究质量与体积的关系时，小明找来大小不同的塑料块和某种液体做实验 （1）图甲是小明在水平桌面上使用托盘天平的情景，他的错误是　 　． （2）改正错误后，小明正确操作，根据实验数据分别画出了塑料块和液体质量随体积变化的图象，如图乙所示． ①分析图象可知：同种物质的不同物体，其质量与体积的比值　 　（选填“相同”或“不同），物理学中将质量与体积的比值定义为　 　，塑料的密度为　 　 kg/m3． ②往烧杯内倒入10cm3的液体，用天平称出烧杯和液体的总质量，天平平衡时，右盘中砝码的质量及游码的位置如图丙所示，则烧杯和液体的总质量为　 　 g，若烧杯内液体的体积为20cm3，则烧杯和液体的总质量应为　 　 g． 26．如图所示为小博探究铁生锈条件的装置图（图中铁丝绒的固定装置未画出） （1）据图可知，小博探究的是铁生锈是否需要　 　 （2）实验开始一段时间后，可观察到U形管中两侧液面高低情况是　 　 （3）为进一步探究温度对铁生锈快慢的影响。小博将该装置（每组装置内铁丝绒质量均相等且足量）分别置于不同于温度下进行实验，4小时后记录每组U形管两端液面高度差，具体数据如表： 温度/摄氏度 10 20 30 40 50 60 70 U形管两端液面高度差/厘米 2 4 6 7 8 8 8 小博分析数据后，在10–50℃范围内，温度越高，铁生锈越快。但小雅观察实验装置并查阅相关资料后，认为小博的实验不能真实反映50摄氏度以后铁生锈的快慢，其理由是50摄氏度后U形管两端液面高度差不变。请分析出现该现象的原因是　 　 27． “双吸剂”是一种常见袋装食品的保鲜剂，能吸收空气中的氧气，二氧化碳、水蒸气等．化学兴趣小组的同学在某食品袋中发现一包“双吸剂”，其标签如图所示．同学们对这包久置的“双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究． 【提出问题】久置“双吸剂”固体的成分是什么？ 【查阅资料】 ①铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁．Fe+2FeCl3═3FeCl2 ②碱性的Na2CO3溶液可以和中性的CaCl2溶液发生复分解反应． 【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3 （1）【实验探究1】下表是小明设计的实验方案和记录的实验报告，请你补充完整： 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量固体放于试管中，滴加一定量的　 　，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管口，导管另一端伸入澄清石灰水中． 试管中固体逐渐减少，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，澄清的石灰水变浑浊． 样品中一定含有　 　 ，不含Fe2O3 ②取少量样品放入试管中，加水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞试液． 试管底部有不溶物，上层清液由无色变为红色 样品中含有　 　 【实验质疑】 小组同学通过讨论认为实验中并不能得出一定含Fe2O3的结论，理由是　 　 （用化学方程式表示）． 为进一步确定这包久置的“双吸剂”固体的成分进行如下定量试验． （2）【实验探究2】取3g样品研碎，并用磁铁充分吸引后，得到剩余固体2.6g，按照如图流程进行实验，请回答相关问题： （1）操作二、操作三名称是　 　； （2）固体Ⅰ的成分是　 　 （填物质化学式，下同）； （3）烧杯A中溶液和加入的碳酸钠溶液反应化学方程式为　 　 ； （4）依据实验探究1，2中现象的分析及数据计算判断，这包久置“双吸剂”固体的成分是　 　 ． 【实验反思】 下列对实验探究1、2的反思，不正确的是　 　 （填字母序号）． A．对物质成分的探究有时需要定性与定量实验的结合 B．实验探究2烧杯C中的溶质为Na2CO3和NaOH C．实验探究1、2中都有气体产生，但生成的气体成分不同 D．在原样品中加入足量盐酸有4个反应发生． 四、解答题 28．小明和小皓在实验室里测量一块形状不规则、体积较大的矿石的密度。 （1）因矿石体积较大，放不进量筒，因此小明利用一只烧杯，按图甲所示方法进行测量，矿石的体积是　 　cm3； （2）用托盘天平已测得矿石的质量是175g，则矿石的密度是　 　kg/m3； （3）从A到B的操作会引起密度测量值比真实值　 　（选填“偏大”“偏小”或“不变”）； （4）小皓同学很巧妙地解决了上述误差问题，如图乙，他不用量筒测出了这块矿石的密度， ①他先在烧杯中加入一定量的水，测出总质量为m1，②再将石头放入烧杯中，水面处做标记，测出总质量为m2，③另取的相同烧杯加水直至与第②步中的标记处齐平，测出总质量为m3（如图乙），则石头的密度为　 　（用m1、m2、m3、ρ水表示）。 29． 二氧化碳的应用非常广泛，主要表现在以下几个方面： （1） 为植物的　 　提供原料，在蔬菜大棚中充入二氧化碳，可以起到“气体肥料”的作用，其作用原理是：　 　。 （2） 由于二氧化碳具有　 　的性质，所以它能灭火。 （3） 由于二氧化碳具有　 　的性质，所以可用它来生产汽水。 （4） 固态的二氧化碳称为　 　。请分析用它来进行人工降雨的原理：　 　。 30．由于受新冠疫情影响，学校每天都会对教室和公共区域道行消毒，使用的是84 消毒液，下面是84 消毒液的产品说明书。 产品品名 84 消毒液 主要原科 次氯酸钠（NaClO)，有效含氯量大于等于5% 主要作用 瓜、餐具、厨房用品；白色衣物及物体表面；肝炎。病毒性感冒及肺炎患者的污染物 产品规格 500g （1）NaClO分子中钠、氯、氧三种元素的原子个数比是　 　。 （2）NaClO中氯元素的化合价为　 　。 （3）计算 NaClO中氯元素质量分数？（写出计算过程）。 （4）该消毒液中至少含有次氯酸钠的质量？（写出计算过程）。 31．下面是小明同学用托盘天平、玻璃杯练习测量食用油的质量的测量过程及记录的数据： ⑴把托盘天平放在水平桌面上，将游码移至标尺左端零刻线处。观察到横梁指针指在分度盘中线的左侧，此时应向　 　旋动平衡螺母。 ⑵如图甲所示，把适量食用油倒入玻璃杯中，用天平测出玻璃杯和食用油的总质量。 ⑶把玻璃杯中的适量食用油倒入容器中。 ⑷在测剩余食用油和玻璃杯的质量时，发现加入一定量的砝码后，指针指在如图乙所示位置，再加入一个最小的砝码，又发现指针指在如图丙所示位置，则他应进行的操作是　 　。天平再次恢复平衡时如图丁所示；则倒入容器中的食用油质量为　 　g。 32．在本次实验中，图中的装置哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置？ 33．近期酱香型拿铁成功出圈，在咖啡中加入酱香茅台，“实现茅台自由”。某位咖啡爱好者想测试其酒精的含量〈即1L酱香咖啡中含酒精的质量〉，取10毫升的酱香咖啡，称得其质量是9.9994g，已知酒精密度是0.8×103kg/m3，无酒精的咖啡密度近似取1×103kg/m3，根据上述数据计算出酱香咖啡中酒精的含量? 34．某次测量活动中，老师要求同学们用一把刻度尺和一把三角尺测出一个圆柱体的直径和高度。 （1）四名同学采用下列四种方式对圆柱体的直径进行了测量，其中正确的是 　 　（填字母）。 （2）小明对圆柱体的高度进行了测量，并将五次测量的数据记录如表。下表记录的数据中存在错误的是第 　 　次；这次测量的最终结果为 　 　。 实验次序 1 2 3 4 5 测量值/厘米 17.72 17.69 17.7 17.18 17.71 （3）小红在测量圆柱体的直径时，想采用累积取平均值的方法来减小测量误差。于是她想出了下面的办法：用一条很长的薄纸条，紧密地叠绕在圆柱体上20圈，然后将纸条展开，用刻度尺测得两端孔之间的长度，就得到圆柱体的周长，再除以π就得到此圆柱体的直径。你认为她的方法合理吗？　 　，理由 　 　。 答案解析 1．【答案】A 【解析】【分析】（1）探究一个因素对物理量的影响时，保证其它因素相同，这种方法叫控制变量法。 （2）原子核带正电荷； （3）模型法借助于与原型相似的物质模型或抽象反映原型本质的思想模型，间接地研究客体原形的性质和规律。 （4）根据α粒子偏转的个数分析。 【解答】A.根据实验过程可知，卢瑟福在研究过程中没有采用控制变量法，故A错误符合题意； B.α粒子带正电荷，可能是某种原子的原子核，故B正确不合题意； C.图乙所示原子核式结构是一种模型，故C正确不合题意； D.只有极少数的α粒子发生大角度偏转，这说明原子中间的原子核体积很小，大多数空间都是空的，故D正确不合题意。 故选A。 2．【答案】A 【解析】【分析】根据酸的化学性质结合复分解反应条件分析。 【解答】A、食盐主要成分为氯化钠，不能与白醋反应，符合题意； B、纯碱为碳酸钠，能与酸反应产生二氧化碳气体，不符合题意； C、铁钉与酸反应产生氢气，不符合题意； D、石灰石主要成分为碳酸钙，与酸反应可产生二氧化碳气体，不符合题意； 故答案为：A。 3．【答案】D 【解析】【分析】根据对天平测量物体质量的理解判断。 【解答】A.测量前调节横梁平衡时，指针偏向分度盘左侧时就停止调节，此时左盘重右盘轻。开始测量物体质量时，右盘砝码的质量先抵消两个托盘的质量差，剩余的才能显示出来测量物体质量，因此会造成砝码的质量偏大，即测量值偏大，故A错误； B.与天平配套的砝码被磨损了，则需要放入更多的砝码后天平才能平衡，即测量值偏大，故B错误； C.测量时不小心使左盘沾上了水，会使物体的质量偏大，即测出的质量偏大，故C错误； D.忘了加上游码所指示的数值，根据“m物=m砝码+m游码”可知， 测量值会偏小，故D正确。 故选D。 4．【答案】B 【解析】【分析】（1）刻度尺的最小刻度值（分度值）指测量工具上的相邻刻线之间表示的长度，可以从测量值倒数第二位对应的单位得出； （2）质量的国际单位是千克，长度的国际单位是米； （3）准确值指刻度尺上能直接量出的结果； （4）-3℃，读作零下三摄氏度。 【解答】A、记录数据是25.36米，这个皮尺的最小刻度值是1分米，故A正确； B、质量的国际单位是千克，故B错误； C、用刻度尺测得科学书的宽是16.80厘米=0.168米，准确值是0.168米，故C正确； D、杭州去年冬天最低气温是-3℃，读作零下三摄氏度，故D正确。 故答案为：B。 5．【答案】A 【解析】【分析】 根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析解答。 【解答】 A.二氧化碳属于非金属氧化物，不能与酒石酸反应，故A符合题意； B.氧化铜为金属氧化物，能与酒石酸反应生成盐和水，故B不合题意； C.KOH属于碱，能与酒石酸反应生成盐和水，故C不合题意； D.Fe属于活泼金属，能与酒石酸反应生成盐和氢气，故D不合题意。 故选A。 6．【答案】B 【解析】【分析】根据向装有一定量的铁粉的烧杯中不断加入硫酸铜溶液，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，进行分析判断。 【解答】向装有一定量的铁粉的烧杯中不断加入硫酸铜溶液，烧杯中原有的固体是铁粉，固体的质量不可能从0开始，铁粉和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，随着反应的进行，固体的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，观察图像，B符合题意，ACD不符合题意。 故答案为：B。 7．【答案】A 【解析】【分析】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。 铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁，铜能与氯化铁反应生成氯化亚铁和铜。 【解答】此题中发生的化学反应有三个，化学方程式如下：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；CuCl2+Fe=FeCl2+Cu；2FeCl3+Fe=3FeCl2，根据质量守恒定律可知： 步骤一：ag铜完全溶解后，变为ag铜离子， 步骤二：若加入的铁足够多的话，可将溶液中的铜离子全部变回金属铜（ag）甚至还会有铁剩余，此时，残余固体（cg）应大于或等于ag， 依题意：a＞c可知，加入的铁是不足量的，此时溶液中还有部分铜未完全置换出来。 结论1：剩余固体为Cu，不可能有Fe剩。 步骤三：根据方程式1、2、3可知，溶液中一定有Fe2+，因上述推导可知，溶液中还应有Cu2+剩余，由化学方程式1可知，Cu与Fe3+是不能共存的，剩余固体中有Cu，则溶液中必无Fe3+； 结论2：充分反应后剩余固体为Cu，而溶液中含FeCl2和CuCl2。 故答案为：A。 8．【答案】C 【解析】【分析】 首先要对选项中涉及的几种物理量有个初步的了解，对于选项中的单位，可根据需要进行相应的换算或转换，排除与生活 实际相差较远的选项，找出符合生活实际的答案 。 【解答】 A.正常人的体温约为37℃，故A不合实际； B.中学生的身高在165cm=16.5dm左右，课桌的高度大约是中学生身高的一半，在8dm左右，故B不合实际； C.一个教室内的长、宽、高，分别为10m、7m、3m，空气体积约为10m×7m×3m=210m3，与200m3相差不大，故C符合实际； D.科学老师的身高约为1.7m=1700mm，故D不合实际。 故选C。 9．【答案】C 【解析】【分析】A.根据质子数确定元素名称； B.具有相同的质子数和不同中子数的原子为同位素原子； C.元素的本质区别为质子数不同； D.相对原子质量=质子数+中子数。 【解答】A.甲图中的质子数为1，那么为氢元素，故A错误； B.甲的质子数为1，丙的质子数为2，二者不是同位素原子，故B错误； C.甲和乙的质子数相同，为同种元素，故C正确； D.丙的相对原子质量为：2+1=3，故D错误。 故选C。 10．【答案】C 【解析】【分析】天平操作时有腐蚀性的物质都不能直接放在托盘中。 【解答】氢氧化钠具有腐蚀性，药匙用来取粉末状药品； 故答案为：C 11．【答案】B 【解析】【分析】根据图示进行分析，一个NO分子是由一个氮原子和一个氧原子构成，且NO是纯净物． 【解答】A、该图中含有三种微粒：氮原子、氧原子和NO分子，不表示NO，故A不符合题意； B、该图中只含有一种微粒，每个微粒由一个N原子和一个O原子构成，即NO分子，故B符合题意； C、该图中含有两种微粒：O2分子和 NO分子 ，不表示NO，故C不符合题意； D、该图中只含有一种微粒，每个微粒由两个N原子构成，即 N2分子，不表示NO，故D不符合题意。 故答案为：B。 12．【答案】C 【解析】【分析】根据密度公式分析判断即可。 【解答】如下图所示，当V甲=V乙时，m甲<m乙。根据可知，当体积相同时，质量与密度成正比，所以ρ甲<ρ乙，故A、B错误，C正确； 根据可知，当质量相同时，体积与密度成反比。因为ρ甲<ρ乙，所以V甲>V乙，故D错误。 故选C。 13．【答案】D 【解析】【分析】 根据α粒子轰击金属箔实验的现象以及对此作出的推断进行分析。 【解答】 A.带正电的α粒子轰击金属箔，大多数α粒子不改变原来的方向直接通过，说明原子中原子核的体积很小，故A正确不合题意； B.带正电的α粒子轰击金属箔，极少数α粒子被反弹回来，说明α粒子碰到的原子核的质量比较大，故B正确不合题意； C.带正电的α粒子轰击金属箔，有极少数α粒子被反弹回来，说明α粒子碰到的原子核带正电荷，故C正确不合题意； D.带正电的α粒子轰击金属箔，不能证明原子核是由质子和中子组成，故D错误符合题意。 故选D。 14．【答案】A 【解析】【分析】量筒读数时，如果仰视液面，读数比实际偏小，若俯视液面，读数比实际偏大。 【解答】在量取10毫升退烧药水时，俯视读数，其读数会比实际偏大，那么实际体积应小于10mL。 故选：A。 15．【答案】C 【解析】【分析】根据所给各物质中元素质量关系，确定出三种物质相同的元素质量比， 再由混合物中硫元素质量分数，确定与其有固定关系的钠和氢元素质量分数，最后计算出没有固体关系元素质量分数分析。 【解答】 NaHS可看成是MgS，NaHSO3 可看成是MgSO3， NaHS、MgSO4和NaHSO3 所组成的混合物中Na和H（或镁）、硫元素质量比都是24：32，其中硫元素质量分数为a%，则Na和H（或镁）质量分数为0.75a%，则氧元素质量分数为1－0.75a%-a%=1-1.75a%。 故选C。 16．【答案】（1）固体溶解，溶液由无色变成黄色 （2）过滤 （3）D 【解析】【分析】（1）根据氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水分析； （2）根据过滤原理分析； （3）根据含有氮、磷、钾至少两种元素的物质可作复合肥分析。 【解答】（1）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应现象为固体溶解，溶液由无色变成黄色。 （2） 佩戴口罩能有效阻挡病毒的传播，其原理类似于化学实验中的过滤操作； （3） NH4Cl 只含植物所需氮元素，为氮肥，A错误； KCl 中只含植物所需钾元素，为钾肥，B错误； Ca（H2PO4）2 只含植物所需磷元素，为磷肥，C错误；含有植物所需钾元素和氮元素，为复合肥，D正确。 故答案为：（1） 固体溶解，溶液由无色变成黄色；（2）过滤；（3）D。 17．【答案】（1）B （2）氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，使广口瓶内气压减小 （3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 【解析】【分析】 （1）根据气球变化的情况结合装置内压强的变化确定加入药品顺序进行分析； （2）根据氢氧化钠溶液吸收二氧化碳会使装置内压强减小进行分析； （3）根据碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析。 【解答】 （1）气球先膨胀，后变瘪说明装置内压强先变小后变大，所以加入药品顺序为先加氢氧化钠溶液，吸收二氧化碳装置内压强减小，然后再加盐酸，盐酸与碳酸钠反应又产生二氧化碳，使装置内压强又变大； 故选B。 （2）气球“先膨胀”的原因：氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，使广口瓶内气压减小，所以气球会膨胀； （3）气球“后变瘪”是碳酸钠与盐酸反应产生了二氧化碳，压强增大，化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。 18．【答案】（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O （2）盐酸；氢氧化钠 （3）b （4）NaCl、HCl；红 【解析】【分析】根据盐酸和氢氧化钠的反应以及图中pH的变化关系进行分析解答． 【解答】解：（1）盐酸与氢氧化钠反，生成氯化钠和水，对应的化学方程式 HCl+NaOH=NaCl+H2O；（2）当横坐标为0时，溶液为碱性，说明加入的是酸，是酸加入到碱中去，所以为 盐酸加入 氢氧化钠中．（3）b点pH=7，表示恰好完全反应．（4）c点是酸性的，也就是盐酸过量，此时加入石蕊，溶液呈红色，此时的溶质为生成的氯化钠和剩余的HCl． 故答案为：（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O；（2）盐酸；氢氧化钠；（3）b；（4）NaCl、HCl； 红． 19．【答案】（1）向左移动平衡螺母 （2）右盘减少砝码 （3）61.4g 【解析】【分析】（1）平衡螺母总是向轻的那端调节； （2）根据指针的偏转方向确定砝码质量偏大还是偏小，然后再确定接下来的操作。 （3）根据m物=m砝码+m游码计算即可。 【解答】（1）根据图片可知，天平的指针偏向右侧，说明左盘轻、右盘重，那么平衡螺母应该向左移动平衡螺母。 （2）如果在称量过程中出现指针偏向右侧，那么右盘砝码的质量偏大，则接下来的操作为：右盘减少砝码。 （3）根据图片可知，砝码的质量：50g+10g=60g，游码的质量为1.4g，则物体的质量为：60g+1.4g=61.4g。 20．【答案】乙；甲；35℃--42℃；38.5℃ 【解析】【分析】温度计测量温度时要选择合适的量程，甲是体温计量程是35℃～42℃，玻璃泡上面有特别细的弯曲，体温计测量温度时温度上升时液柱上升，温度下降时液柱不会自动下降。乙是普通温度计，测量范围范围是-20℃～100℃。 【解答】由甲、乙温度计的量程可知，可用来测沸水的温度计是乙温度计。可离开被测物体的温度计是体温计甲，其测量范围是35℃～42℃，图甲温度计的示数是38.5℃。 故答案为：乙；甲；35℃～42℃；38.5℃ 21．【答案】CuSO4；Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑；Na2CO3＋Ca(OH)2= CaCO3↓＋2NaOH(合理即可) 【解析】【分析】先根据铁为年产量最高的金属，盐酸为胃酸的主要成分、硫酸铜的作用推导出A、B、C，然后再由框图中物质间的关系及三种物质的相互转化推导出其它物质，按要求填空即可。 【解答】 A是目前世界上年产量最高的金属，A为铁；B是胃酸的主要成分，B为盐酸；C中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液，C为硫酸铜；D属于碱，能与盐酸和硫酸铜发生反应，可以为氢氧化钠，E和D相互可转化，且E属于盐，则E为碳酸钠。 C的化学式为 CuSO4 ；A与B的反应为铁与盐酸的反应，方程式为 Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ ；E转化为D可以为碳酸钠与氢氧化钙的反应，反应方程式为 Na2CO3＋Ca(OH)2= CaCO3↓＋2NaOH。 故答案为： CuSO4 ；Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ ； Na2CO3＋Ca(OH)2= CaCO3↓＋2NaOH(合理即可) 。 22．【答案】（1）氢离子（或H+） （2）2HBr+Ca（OH）2=CaBr2+2H2O （3）浓盐酸 【解析】【分析】(1)酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。 (2) 酸与碱中和时会生成盐和水。 (3)浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢溶于空气中的水蒸气会在瓶口出现白雾。 【解答】(1)酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，所以三种酸电离时生成的阳离子都是氢离子； (2) 酸与碱中和时会生成盐和水， 氢溴酸与氢氧化钙反应的产物是溴化钙与水， 方程式为： 2HBr+Ca（OH）2=CaBr2+2H2O ； (3)浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢溶于空气中的水蒸气会在瓶口出现白雾。 23．【答案】（1）175.6g （2）80cm3 （3）2.2×103；偏小 【解析】【分析】（1）根据甲图，确定砝码和游码的质量，然后根据“物体质量=砝码质量+游码质量”计算矿石的质量。 （2）矿石的体积等于量筒内减小的水的体积； （3）根据密度公式计算矿石的密度。将矿石从水中拿出时，肯定会带出部分水，则测出矿石的体积就会偏大，根据公式可知，计算出的矿石密度会偏小。 【解答】（1）根据甲图可知，砝码的质量为：100g+50g+20g+5g=175g；标尺的分度值为0.2g，则游码的质量为0.6g，因此矿石的质量为：175g+0.6g=175.6g。 （2）根据乙图可知，量筒的分度值为10mL，则矿石的体积为：200mL-120mL=80mL=80cm3； （3）矿石的密度为：。 24．【答案】（1）集气瓶 （2）⑥、⑧ （3）下 （4）B、D 【解析】【分析】（1）根据器材的名称解答； （2）根据高锰酸钾制取氧气的实验过程分析； （3）药品中可能含有水分，加热时会变成水蒸气，谁阵痛期到达试管口时往往会液化成小水珠，如果倒流进试管底部，那么试管很可能炸裂； （4）木条没有复燃，说明收集到的氧气纯度不够，即其中混杂大量的空气，据此分析判断。 【解答】（1）图中A器材的名称是集气瓶。 （2）高锰酸钾制取氧气的发生装置包括：铁架台、试管、棉花、装有导管的单孔胶塞，酒精灯，取用药品的药匙；收集氧气的装置包括：装有水的水槽、集气瓶。那么不需要的器材就是锥形瓶和长颈漏斗，故选⑥⑧； （3）为了防止冷凝水倒流进试管造成炸裂，在组装发生装置时，试管口要略向下倾斜； （4）A.实验结束时，熄灭酒精灯前没有先把导管移出水面，会造成水倒吸进导管，进入试管，可能会引起炸裂，但不会影响氧气的纯度，故A不合题意； B.有气泡冒出时立即进行收集，其中可能含有排出的空气，故B符合题意； C.导管口没有放一小团棉花，可能会造成高锰酸钾粉末堵住导气管口，不会影响氧气纯度，故C不合题意； D.收集前集气瓶中未装满水，那么瓶子含有空气，故D符合题意。 故选BD。 25．【答案】（1）称量时调节平衡螺母 （2）相同；密度；1.2×103；37.4；45.4 【解析】【分析】（1）天平的正确使用方法： 一放：将托盘天平放置在水平桌面上，将游码拨至标尺左端零刻度线上； 二调：调节横梁左右两端的平衡螺母，使横梁平衡，此时指针恰好指在分度盘的中央或左右摆幅度相等； 三称：左物右码，用镊子向右盘中加减砝码，当加减最小砝码横梁还不平衡时，调节游码在标尺上的位置，使天平再次平衡； 四记：物体的质量等于右盘中砝码的质量与标尺上游码所对应的刻度值之和．（2）①要先找出图象中相等的量，然后在这个等量关系的条件下，去比较其它几个物理量之间有什么关系，即可得出结论； 根据密度计算公式计算出密度的大小；②根据天平的测量值可知道烧杯和10cm3液体的总质量，根据m=ρV计算计算出10cm3液体的质量； 由m=ρV可知，20cm3液体的质量是10cm3液体质量的2倍，可以计算出烧杯和20cm3液体的总质量． 【解答】解：（1）天平正确的调节方法是：将托盘天平放置在水平桌面上，将游码拨至标尺左端零刻度线上；调节横梁左右两端的平衡螺母，使横梁平衡；小明错误的在称量时调节平衡螺母；（2）①由图象可知，塑料（或液体）的质量和体积成正比，说明同种物质的质量与体积的比值相同；物理学中将质量与体积的比值定义为密度； 由塑料的质量为30g时，对应的体积为25cm3，其密度ρ塑料= = =1.2g/cm3=1.2×103kg/m3；②烧杯和10cm3液体的总质量m总=20g+10g+5g+2.4g=37.4g； 由乙图象中液体可知，液体质量为20g时，体积为25cm3，液体的密度：ρ液= = =0.8g/cm3， 由ρ= 得，10cm3液体的质量为：m液=ρ液V1=0.8g/cm3×10cm3=8g， 则烧杯的质量m烧杯=m总﹣m液1=37.4g﹣8g=29.4g， 根据ρ= 可知，同种液体密度相同，20cm3液体的质量m液2=ρV2=0.8g/cm3×20cm3=16g， m总2=m烧杯+m液2=29.4g+16g=45.4g． 故答案为：（1）称量时调节平衡螺母；（2）①相同；密度；1.2×103；②37.4；45.4． 26．【答案】（1）水 （2）左低右高 （3）装置中氧气完全反应，铁丝绒不再锈蚀 【解析】【分析】根据铁与水和氧气同时接触时容易生锈，温度越高生锈速率越快分析。 【解答】（1）据图可知，小博探究的是铁生锈是否需要水（左边铁丝绒与水隔绝，右边铁丝绒与水接触）。 （2）实验开始一段时间后，可观察到U形管中两侧液面高低情况是左边下降右边上升（左边铁丝绒与水隔绝，不能生锈，右边铁丝绒与水接触，能够生锈，氧气消耗，气压减小）。 （3）小博的实验不能真实反映50摄氏度以后铁生锈的快慢，其理由是50摄氏度后U形管两端液面高度差不变。出现该现象的原因是装置中氧气完全反应，铁丝绒不再锈蚀。 27．【答案】（1）稀盐酸；Fe和CaCO3；氧化钙或氢氧化钙；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；Fe+2FeCl3=3FeCl2 （2）过滤；CaCO3和Fe2O3；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3；D 【解析】【解答】【实验探究1】由题目中可知固体成分可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3，由表中实验现象：“试管中固体逐渐减少，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，澄清石灰水变浑浊．”说明固体和一种物质反应生成了二氧化碳气体（澄清石灰水变浊的气体），和一种含有Fe2+的物质（得到浅绿色溶液），实验室里制取二氧化碳气体的方法为用石灰石和稀盐酸反应，其化学方程式式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，而铁也可以和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，其化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，可以推出加入的这种物质为稀盐酸，固体物质中一定有的物质是Fe和CaCO3；其他的固体物质中可以和稀盐酸反应的有：①氧化钙和盐酸反应生成氯化钙（溶液为无色）和水，其反应化学方程式为：CaO+2HCl═CaCl2+H2O；②氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙（溶液为无色）和水，其反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；③氧化铁和盐酸反应生成氯化铁（溶液为黄色）和水，其反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．由于最后所得溶液没有显黄色，也就是溶液中没有，所以固体物质中一定没有Fe2O3． 故答案为：稀盐酸；Fe和CaCO3； 加水溶解后，氧化钙可和和水反应生成氢氧化钙，同时反应放出大量的热，生成的氢氧化钙的溶液呈碱性，能使无色的酚酞试液变成红色； 故答案为：氧化钙或氢氧化钙； 【实验质疑】由于氧化铁和盐酸反应生成的氯化铁，可能会继续与铁反应生成氯化亚铁； 故答案为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；Fe+2FeCl3=3FeCl2； 【实验探究2】（1）过滤可以将固体与液体分开，故答案为：过滤； （2）取3g样品研碎，并用磁铁充分吸引后，得到剩余固体2.6g，所以已经出去了铁粉，溶解过滤的固体Ⅰ的质量为2g，其中含有碳酸钙还可能有氧化铁，由碳酸钙与盐酸反应方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 100 44 由于生成气体0.44g所以固体Ⅰ中含有1g碳酸钙，所以固体Ⅰ中含有碳酸钙和氧化铁， 故答案为：CaCO3和Fe2O3 （3）氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH； 故答案为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH． （4）由于固体成分可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3，能够被磁铁吸引的0.4g固体是铁，剩余的2.6g固体中还可能含有Fe2O3（不溶于水）CaO[能和水反应生成Ca（OH）2]、Ca（OH）2（微溶于水，加足量的水后完全溶解）和CaCO3（不溶于水），剩余的固体Ⅰ中的物质可能为：Fe2O3和CaCO3，溶解的物质为0.6g，所以滤液的成分为Ca（OH）2和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，其化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；又生成沉淀为1g，设生成1g碳酸钙固体所需的氢氧化钙质量为x Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH； 74 100 x 1g 解得x=0.74g＞0.6g，所以滤液中的氢氧化钙有部分是由氧化钙与水反应生成， 由上面的分析可知固体物质的成分为：Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3； 【反思与评价】 A、对物质成分的探究有时需要定性与定量实验的结合；故A正确； B、由分析中可知实验中氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，溶质有NaOH，由于加入的是过量的碳酸钠溶液，因此里面的溶质还有Na2CO3，故B正确； C、由实验探究1可知实验中产生的气体为氢气和二氧化碳气体两种，由实验探究2可知实验中产生的气体为二氧化碳气体所以生成的气体成分不同；故C正确； D、由固体物质的成分为：Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3；最起码五种物质都与盐酸反应，反应个数多于5个；故D错误； 故答案为：D. 【分析】【实验探究1】从实验现象产生的原因去分析解答； 【实验质疑】从实验结论中的物质加水后发生的反应去分析解答； 【实验探究2】（1）过滤可以将固体与液体分开； （2）根据方程式的质量比分析； （3）氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠； （4）从每一过程中剩余的物质及物质发生的反应去分析解答； 【实验反思】 A、对物质成分的探究有时需要定性与定量实验的结合； B、从加入的是过量的碳酸钠溶液，因此里面的溶质还有Na2CO3去分析解答； C、从实验探究1、2实验中生成的气体成分去分析解答； D、从久置“双吸剂”固体的成分去分析解答． 28．【答案】（1）70 （2）2.5×103 （3）偏小 （4）ρ水（m2-m1）/m3-m1 【解析】【分析】矿石的体积等于量筒中倒出水的体积，我们可以根据量筒中倒水前后的示数求出倒出水的体积；根据密度公式，已知矿石质量、矿石体积，求出矿石的密度；测量矿石体积时，矿石带出一些水，使所测矿石体积偏大。 【解答】（1）矿石的体积V=200mL-130mL=70mL=70cm3 （2）矿石的密度 （3）由于矿石从水中取出带走一部分水，使倒入烧杯中的水的体积大于矿石的体积，矿石的质量不变，体积增大，所以密度会偏小。 （4）根据乙图知道m3-m1即石块排开水的质量，由知道由题意知道，石头的体积由乙图知道，石头的质量石头的密度为。 29．【答案】（1）光合作用；二氧化碳能促进植物的光合作用，制造更多的有机物，有利于植物增产 （2）密度比空气大，没有可燃性，也不支持燃烧 （3）与水反应生成碳酸，增大压强可使其溶解更多 （4）干冰；干冰升华从空气中吸收大量热量，从而使空气中的水蒸气液化成水 【解析】【分析】（1） 根据二氧化碳为植物的光合作用的原料之一分析。 （2）根据二氧化碳的性质分析。 （3）根据二氧化碳与水反应生成碳酸分析。 （4）根据干冰升华从空气中吸收大量热量分析。 【解答】（1） 为植物的光合作用提供原料，在蔬菜大棚中充入二氧化碳，可以起到“气体肥料”的作用，其作用原理是：二氧化碳能促进植物的光合作用，制造更多的有机物，有利于植物增产。 （2）由于二氧化碳的密度比空气的密度大，没有可燃性，也不支持燃烧的性质，所以它能灭火。 （3） 由于二氧化碳具有能与水反应生成碳酸，增大压强可使其溶解更多的性质，所以可用它来生产汽水。 （4）固态的二氧化碳称为干冰。用它来进行人工降雨的原理：干冰升华从空气中吸收大量热量，从而使空气中的水蒸气液化成水。 30．【答案】（1）1：1：1 （2）+1价 （3）解：NaClO 中氯元素质量分数为： ×100%=47.7% 答：NaClO 中氯元素质量分数为47.7% （4）解：该消毒液中氯酸钠的质量最少有：500g×5%=25g； 则该消毒液中次氯酸钠的质量最少有25g÷47.7%=52.4g 答；该消毒液中至少含有次氯酸钠的质量为52.4g。 【解析】【分析】（1）在化学式中，元素符号右下角的数字就是该种原子的个数； （2）在化学式中，正负化合价的代数和为零，据此推算氯元素的化合价； （3）元素的质量分数等于相对原子质量和个数的乘积与化学式的式量之比。 （4）首先用消毒液的质量×氯元素的含量计算出氯元素的质量，再用氯元素的质量÷氯元素的质量分数计算出次氯酸钠的质量。 【解答】（1）根据化学式 NaClO 可知，次氯酸钠分子中钠、氯、氧三种元素的原子个数比是：1：1：1. （2）在化学式NaClO中，Na的化合价为+1价，O的化合价为-2价，根据正负化合价代数和为零得到：（+1）+x+（-2）=0，解得：x=+1价。 31．【答案】右；取下最小砝码，向右调节游码；34.2 【解析】【分析】（1）平衡螺母总是向轻的那边调节； （4）在使用天平测量物体质量的过程中，如果放入最小的砝码后偏大，而去掉最小的砝码偏小时，就需要调节游码，让天平实现平衡。将甲和丁中烧杯和食用油的总质量相减即可。 【解答】（1）横梁指针指在分度盘的左侧，说明右盘轻，此时应该向右旋动平衡螺母。 （4）在测剩余食用油和玻璃杯的质量时，发现加入一定量的砝码后，指针指在如图乙所示位置，再加入一个最小的砝码，又发现指针指在如图丙所示位置，则他应进行的操作是：取下最小砝码，向右调节游码。 根据甲图可知，原来烧杯和食用油的总质量为：100g+50g=150g，剩余食用油和烧杯的总质量为：100g+10g+5g+0.8g=115.8g，那么倒入容器中的食用油的质量为：150g-115.8g=34.2g。 32．【答案】气体发生装置：装有高锰酸钾的大试管导管、酒精灯等；气体收集装置：水槽、集气瓶等。 【解析】【分析】根据盛装药品的装置为发生装置，有导管和集气瓶的装置为收集装置分析。 33．【答案】根据题意可知，酱香咖啡的总质量等于咖啡和酒精的质量之和， 即m=m咖啡+m酒精； m=ρ咖啡×V咖啡+ρ酒精×V酒精； m=ρ咖啡×（V-V酒精）+ρ酒精×V酒精； 9.9994g=1g/cm3×（10cm3-V酒精）+0.8g/cm3×V酒精； 解得：V酒精=0.003cm3； 则1L酱香咖啡中酒精的体积为：0.003cm3×=0.3cm3； 则1L酱香咖啡中酒精的质量为：m=ρV=0.8g/cm3×0.3cm3=0.24g。 【解析】【分析】混合物的体积等于组成物质的体积之和，混合物的质量等于组成物质的质量之和，据此结合密度公式列出方程计算即可。 34．【答案】（1）A （2）3、4；17.71cm （3）不合理；因为薄纸条紧密叠绕在圆柱体上20圈，会增大圆柱体的直径，不仅不能减小误差，反而会增大误差。 【解析】【分析】（1）直接用刻度尺来寻找圆柱体的直径的方法是不科学的，无法准确找到圆的直径，一般测量值会偏小；特殊测量方法称之为辅助工具法（三角板、直尺等），可用在不能用刻度尺直接准确测量的一些几何体的高度、直径等物理量的测量； （2）刻度尺的分度值为0.1cm，读数时需要估读到分度值的下一位； （3）薄纸条紧密叠绕在圆柱体上20圈，会增大圆柱体的直径，据此解答。 【解答】（1）A、采用辅助工具法测量时，两侧的刻度都能准确读出，故A正确； B、圆柱体下方的刻度不是从刻度尺有刻度的地方开始，不能准确读出，上方读数准确，故B错误； C、圆柱体下方的读数准确，上方三角板的一个顶点与刻度尺接触，不一定准确，故C错误； D、圆柱体下方的读数不准确，上方的三角板斜边与圆柱体接触，不能准确读出圆柱体上边缘的刻度，故D错误。 故选：A. （2）由图可知，刻度尺的分度值为0.1cm，读数需要再估读一位，所以第3次测量结果是错误的；第4次结果与其它测量的结果偏差较大，所以也是错误的，所以求平均值是，这两组数据都要去掉； 其最终结果为第1、2、5三次有效测量的平均值，即； （3）薄纸条紧密叠绕在圆柱体上20圈，会增大圆柱体的直径，不仅不能减小误差，反而会增大误差，所以小红的方法不合理。 学科网（北京）股份有限公司 $$