物质的变化与化学反应 练习卷-2026年浙江省中考科学一轮复习浙教版

物质的变化与化学反应 中考科学一轮复习 一、单选题 1．小明要配制50g质量分数为14%的氯化钠溶液，下列关于配制该溶液的说法不正确的是（　　） ①若用氯化钠固体配制，需称取氯化钠固体7.0g ②用托盘天平称氯化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸 ③选用200mL量筒量取所需水的体积 ④实验中用到的玻璃仪器有烧杯，量筒、玻璃棒、滴管 ⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小 A．①③ B．③④⑤ C．③⑤ D．②④⑤ 2．下列关于饱和溶液的说法正确的是（　　） A．相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 B．浓溶液一定是饱和溶液 C．不饱和溶液降温一定会变成饱和溶液 D．对于同一溶质的溶液，在同一温度时，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 3．已知某氯化钠溶液的溶质质量分数为10%，则下列比例关系错误的是（　　） A．溶质质量：溶液质量=1：99 B．溶质质量：溶剂质量=1：9 C．溶剂质量：溶液质量=9：10 D．溶质质量：溶液质量=1：10 4．下图是某个化学反应前后物质的微观模型，示意图中（●表示一种原子，○ 表示另一种原子）。根据图示判断，该反应应属于（　　） A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应 5．如图所示，烧杯中盛有甲液体，试管内盛有乙液体。用酒精灯对烧杯底部持续加热，一段时间后，发现甲沸腾而乙不沸腾。已知1标准大气压下，酒精沸点是78 ℃，水沸点是100 ℃，煤油沸点是150 ℃，下列判断中符合题意的是（　　） A．甲液体为水，乙液体为酒精 B．甲液体为酒精，乙液体为水 C．甲液体为煤油，乙液体为酒精 D．甲液体为煤油，乙液体为水 6．下列叙述中正确的是（　　） A．凡是无色透明的液体都是溶液 B．溶液的体积等于溶质和溶剂体积之和 C．溶液是均一、稳定、无色透明的混合物 D．只要条件不变，糖水中的糖不会分离出来 7．”绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在”绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲得到的产物，即原子的利用率为100%。在用丙炔(C3H4)合成2-甲基丙烯酸甲酯的过程中，欲使原子的利用率达到100%，在催化剂作用下，还需要的其他反应物是(　　) A．CO2和CH3OH B．H2和CO C．CO2和H2O D．CH3OH 8． 在一定条件下，物质A，B发生反应2A+2B═2C+D，探究学习小组在实验中得到下表数据： 物质 A B C D 反应前质量（g） 4.6 4.0 0 0 反应后质量（g） 0 0.4 8.0 a 下列说法正确的是（　　）​ A．反应后原子的数目减少 B．a=0.6 C．B、D的相对分子质量之比为9：1 D．该反应一定是复分解反应 9．端午节是我国的传统节日，有吃粽子的习俗。下面与粽子有关的说法中正确的是（　　） A．煮粽子时，锅中的水开始沸腾后，温度保持不变，不需要继续吸热 B．煮粽子时，锅上方冒出的“白气”是汽化形成的水蒸气 C．手上沾些水，拿刚出锅的粽子不烫手，利用了汽化吸热 D．粽子放入冰箱冷冻一段时间，外表结了一层霜，这是凝固现象 10．Fe2O3、CuO的固体混合粉末ag，高温下用CO还原，得到金属混合物2.4g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀，则a的值为（　　） A．7.4 B．4.00 C．2.45 D．3.2 11．遇到着火时，正确处理火情有利于保护生命财产安全，下列处理方式中正确的是（　　） A．家用电器着火，应立即用水浇灭 B．厨房天然气泄漏，可打开脱排油烟机排气 C．不慎碰倒燃着的酒精灯而着火，应立刻用湿抹布扑盖 D．炒菜时油锅着火，应立即用大量水冲灭 12．下列有关地球上水的分布、循环、利用的说法中正确的是（　　） A．陆地淡水约占地球总水量的96.53％ B．水是生物生存所需的最基本的物质之一 C．人类直接利用最多的是海洋水 D．“南水北调”工程主要改变水循环环节中的蒸发 13．将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C，下列叙述错误的是（　　） A．该反应属于复分解反应 B．镁着火时不能用二氧化碳灭火剂扑灭 C．该反应说明二氧化碳具有助燃性 D．该反应属于置换反应 14．20 ℃时，四个实验小组分别取不同质量的食盐，逐渐加入到各盛有50 g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余食盐的质量。记录数据如表： 下列说法错误的是（　　） 实验小组 第一组 第二组 第三组 第四组 水的质量/g 50 50 50 50 所取食盐的质量/g 15 20 25 30 剩余食盐的质量/g 0 2 7 12 A．20 ℃时，50 g食盐饱和溶液中含有18 g食盐 B．用恒温蒸发溶剂的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液 C．第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9∶25 D．相同温度下，食盐在水中的溶解度与水的质量无关 15．下列图像能正确表示对应变化关系的是（　　） A．电解水—段时间（忽略气体的溶解) B．分别向等质量的大理石中滴加足量相同的稀盐酸 C．铁丝在氧气中燃烧 D．加热—定质量的高锰酸钾固体制取氧气 二、填空题 16．在探究水的沸点实验中，小丽绘制出的水温随时间变化的图象如图所示．分析图象可知：水的沸点是 　 　℃，水面上方的气压 　 　标准大气压．为了探究水在沸腾过程中是否需要吸热，应该 　 　，再观察水是否沸腾 17．铁粉和硫粉以适当的质量比混合，堆放在石棉网上，然后用烧红的玻璃棒一端接触混合物，这时部分混合物迅速变红热状态，撤离玻璃棒后，反应继续进行，直到全部混合物都呈红热的状态，冷却后得到一种黑色固态物质（硫化亚铁）。 （1）铁粉和硫粉反应的化学方程式是　 　。 （2）铁与硫的反应是放热反应，支持的证据是　 　。 18．如图甲是小明研究海波熔化现象的实验装置。 （1）将装有海波的试管放在盛水的烧杯内加热，而不是直接用酒精灯加热，目的是为了使试管内的物质　 　 （2）乙图是小明绘制的海波熔化图像，图中　 　（用字母表示）段表示海波的熔化过程。 19．干冰是固态的二氧化碳，室温下极易从固态直接变成气态，可以营造烟雾缭绕的舞台效果，还可以使运输中的食品保持较低温度。人类首次制得二氧化碳是在1754年，布莱克将石灰石煅烧得到。 （1）将石灰石煅烧制得二氧化碳的变化是　 　（选填“物理变化”或“化学变化”）。 （2）根据干冰用途，可推测干冰的物理性质：　 　。 20．氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水。其中措施正确的是　 　。 21．在室温条件下，对100mL氯化钠饱和溶液进行如图所示操作： （1）最终甲、乙两烧杯中溶液一定是饱和溶液的是　 　。 （2）乙溶液在加50mL水的过程中，下列这些量逐渐减小的是　 　。 ①溶解度 ②溶质质量分数 ③溶剂的质量 ④溶液的密度 22．面对流感，我们要养成勤洗手的习惯，还可以用75%的酒精溶液对手进行消毒。小科同学查阅资料发现酒精具有如下性质：酒精在常温常压下是一种①易燃、②易挥发、③无色透明的液体；④具有略带刺激性的特殊香味；⑤能与水以任意比互溶。请回答： （1）以上属于化学性质的有　 　(填文中序号)； （2）物质的性质决定其用途，临床上，酒精除了消毒外，还常用于为高烧患者擦身，这主要是利用了酒精具有　 　的性质，能吸收并带走患者身上的热量，以达到降温的目的。 （3）酒精与水混合后体积会变小是因为　 　 三、实验探究题 23．小红同学通过查阅资料得到氧化钙俗名生石灰，遇水会反应生成氢氧化钙，同时会放出大量的热，氢氧化钙的水溶液俗称石灰水，而氢氧化钙是微溶于水，它的溶解度随温度的升高而减小． ①开始时，溶液中溶质的质量分数减少的原因是　 　； ②室温下，最终溶液中溶质质量分数与原溶液溶质的质量分数相比将　 　（填“变大”“变小”或“不变”）． 24．某兴趣小组利用家中的材料研究影响物质溶解性的因素，实验步骤设计如下： ①称取一定质量的冰糖，研磨成粉末，每10g为一份，分成若干份备用。 ②按照下表进行实验(实验所需仪器略) 　 第一组 第二组 第三组 第四组 实验温度 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 80℃ 固体种类 冰糖 冰糖 冰糖（粉末） 冰糖（块状） 冰糖 食盐 冰糖 固体质量 10g 10g 10g 10g 10g 10g 10g 溶剂种类 水 植物油 水 水 水 水 水 溶剂种类 水 植物油 水 水 水 水 水 溶剂质量 50g 50g 10g 10g 10g 50g 10g 请你对他们的实验设计进行评价： （1）根据上述的设计，你认为他们准备研究的影响因素包括　 　，其中不会影响物质溶解性的因素是　 　。 （2）在第一组、第三组、第四组的实验中使用研磨好的粉末状的冰糖而不使用块状冰糖的优点在于　 　。 （3）你认为第四组实验的设计是否会影响实验结论的得出，请简述理由： 　 　。 25．小科同学在做一定溶质质量分数的氯化钠（NaCl）溶液的配制实验时，其配制过程如图所示。 （1）写出图中有标号仪器的名称：a　 　，实验中有一处明显的错误是　 　； （2）小刚同学要配制90 g质量分数为10%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为　 　g，量取水的体积为　 　mL； （3）在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数　 　（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 26．如图一是“魔法树”，其制作过程是将纸树插在底座上，纸树能加快溶液蒸发，倒入“魔法液”放置一段时间就可以看到纸树上晶体生长，仿佛树木开花非常精美。小科欲用磷酸二氢钾或氯化钠制作“魔法液”，如表反映了磷酸二氢钾和氯化钠在不同温度时的溶解度。请完成下面小题： 温度（℃） 20 40 60 80 磷酸二氢钾溶解度（g） 23 34 50 70 氯化钠溶解度（g） 36 37 37 38 （1）小科想从溶有磷酸二氢钾和氯化钠的废液中回收磷酸二氢钾，可用　 　结晶法（选填“降温”或“蒸发”） （2）小科选用磷酸二氢钾制备“魔法液”的过程如图二所示，向50g磷酸二氢钾固体中加入100g热水，溶解得到60℃的溶液甲，静置冷却得到溶液乙，再加入一定量的水得到溶液丙，以下分析正确的是（　　） A．甲和丙都是不饱和溶液 B．溶质质量分数最高的是甲 C．从乙到丙该物质溶解度增大了 D．从乙到丙溶质质量不变 （3）小科将溶液丙倒入容器后每2小时观察一次，发现液体逐渐减少，纸树上的“花”逐渐盛开，过程如图三所示，下列有关溶液溶质质量分数随时间的变化图像最符合题意的是____。 A． B． C． D． 27．兴趣小组进行“质量守恒定律”的验证实验。 （1）兴趣小组同学利用甲装置进行实验，先将装有盐酸和碳酸钠溶液的烧杯置于左盘，调节天平平衡：取下烧杯小心地倾斜使盐酸与碳酸钠混合反应，再将烧杯放回到天平的左盘，发现天平无法再次保持平衡。天平无法再次保持平衡的原因是　 　。 （2）若对甲装置中的试剂进行更换就可以进行验证实验，则下列试剂组合中，符合实验要求的是____（选填字母） A．蔗糖与水 B．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液 C．氯化钠溶液与硝酸银溶液 （3）同学们对实验装置进行改进，并设计了图乙、图丙两套装置进行该验证实验，你认为哪一套装置更合理？并说明理由。　 　 四、解答题 28．实验室常用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳。现要制取4.4克二氧化碳，至少需要含碳酸钙质量分数为80%的石灰石多少克? 29．侯氏制碱法的反应过程可用两个化学方程式表示：①NH3+H2O+CO2+NaCl= 。+NaHCO3↓ ②2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O （1）化学方程式①中横线上所缺物质的化学式为　 　； （2）假设物质的利用率为100%，每制得5.3g纯碱，需消耗多少克氨气。 30． 在 20℃时，在盛有 50g 水的烧杯中加入 30g 固体 X(不含杂质)，充分溶解后，逐渐升温，并测定不同温度时剩余固体X 的质量。测定结果记录如下表： 溶液的温度/℃ 20 35 50 65 75 剩余固体X 的质量/g 10.4 8.0 5.0 0 0 若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。 （1）50℃时，使烧杯中析出的 5g 固体X 全部溶解，至少加入　 　g 水； （2）65℃时，该溶液是 (选填编号)； A．饱和溶液 B．不饱和溶液 C．无法判断 （3）65℃时该溶液的质量分数为　 　。 31．用沉淀法可测定食用碱样品中碳酸钠的质量分数。取12g食用碱样品（有少量的杂质氯化钠），加水完全溶解制成100g溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，实验数据如表： 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次 加入CaCl2溶液的质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 反应后溶液的总质量/g 118.0 136.0 154.0 M 191.0 211.0 请根据实验数据分析解答下列问题： （1）表中数据 M 的值为　 　。 （2）计算该食用碱样品中碳酸钠的质量分数（保留到 0.1%）。 （3）请画出生成沉淀的质量随滴加氯化钙溶液质量的变化关系 图（标明恰好反应时点的坐标）。 32．尿素[CO（NH2）2]在工农业生产中应用广泛。 （1）尿素溶液能除去工业废气Cl2，化学方程式为：CO(NH2)2+H2O+3Cl2=N2+CO2+6X，则X的化学式是　 　。 （2）尿素是目前使用量较大的一种　 　（选填“氦”、“磷”或“钾”）肥，适用于各种植物。某水田施加7.2千克尿素，其中含氦元素　 　千克？ 33．甲乙丙三位同学用下列试剂分别进行实验，均恰好完全反应，所用试剂与质量见下表： 　 试剂及质量 反应后所得溶液质量 甲 CaO a1克 10%稀盐酸b1克 c1克 乙 Ca(OH)2 a2克 10%稀盐酸b2克 c2克 丙 CaCO3 a3克 10%稀盐酸b3克 c3克 已知a1+a2+a3=30.8克，b1+b2+b3=292克，现将甲、乙、丙三位同学所得溶液全部倒入一个容器内，称得此溶液为316.2克，求： （1）a3的值　 　 （2）混合后溶液中溶质的质量分数。 34．小金在室温下称取四份等质量的粗盐(氯化钠和泥沙的混合物)样品，分别做了四次溶解实验，所得数据如下表。 次数 1 2 3 4 水的质量(g) 10.0 20.0 30.0 40.0 不溶物的质量(g) 11.4 7.8 4.2 4.2 （1）由第1次和第2次实验可知，第2 次比第1 次 多 加 了　 　克水，多溶 解 了　 　克氯化钠。 （2）小金所用粗盐的总质量为　 　，氯化钠在室温时的溶解度为　 　。 答案解析 1．【答案】C 【解析】【分析】根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数， 溶质质量分数=×100%进行分析。 【解答】① 用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为14%的氧化钠溶液，需称取氯化钠固体质量=50g×14%=7.0g，故①正确； ②用托盘天平称氯化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸，故②正确； ③需要水的体积=（50g-7g）÷1g/mL=43mL，应该选用50mL量筒量取所需水的体积，200mL量筒过大，造成误差，故③错误； ④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、滴管和试剂瓶，故④正确； ⑤用量筒量取水时，俯视读数，量取水的体积偏小，溶液中溶剂质量减小，配得溶液的溶质质量分数偏大，故⑤错误； 故答案为：C。 2．【答案】D 【解析】【分析】饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化，同时饱和溶液与不饱和溶液与溶液的浓与稀没有直接的关系．所以我们在判断时一定要注意． 【解答】解：A．相同温度时，同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度浓．故A不正确． B．饱和溶液是指在一定温度下不能再继续溶解某种溶质的溶液，而浓溶液是指浓度比较大的溶液，与饱和不饱没有直接关系．故B不正确． C．不同的物质溶解度受温度的影响不同，有的随温度的升高溶解度增大，也有的降低．故C不正确． D．温度一定时，饱和溶液中溶质的质量分数大于不饱和溶液中溶质的质量分数，故D正确． 故选D 3．【答案】A 【解析】【分析】根据10%的氯化钠溶液是指100克溶液中含10克氯化钠溶质分析。 【解答】A、 溶质质量：溶液质量=10：100＝1：10 ，符合题意； B 、溶质质量：溶剂质量=10：90＝1：9 ，不符合题意； C、溶剂质量：溶液质量=90：100＝9：10 ，不符合题意； D、溶质质量：溶液质量=10：100＝1：10 ，不符合题意； 故选A。 4．【答案】A 【解析】【分析】根据反应物和生成物的种类和种数，确定反应的基本类型。 【解答】反应前后同时存在两个，将其去掉，如下图所示： 反应物有两种，而生成物只有一种，则该反应为化合反应，故A正确，而B、C、D错误。 故选A。 5．【答案】B 【解析】【分析】（1）热传递的方向：从高温物体传向低温物体，或从同一物体的高温部分向低温部分传递； （2）液体沸腾的条件：①达到沸点；②继续吸热。据此分析判断。 【解答】甲在外面，直接从酒精灯火焰吸热，而乙在试管内，从液体甲吸收热量。甲沸腾而乙不沸腾，说明液体甲沸腾后，液体乙不能从甲中继续吸收热量，即乙的沸点比甲高。可能情况就是： ①甲为酒精，乙为水； ②甲为酒精，乙为煤油； ③甲为水，乙为煤油。 故选B。 6．【答案】D 【解析】【分析】溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物。 【解答】A C、溶液不一定是无色透明的；故A、C错误； B、由于分子之间存在间隙，所以的体积不一定等于溶质和溶剂的和；故B错误； D、在外界条件不变时，溶液中的溶质和溶剂不会分离；故D正确； 故答案为：D。 7．【答案】B 【解析】【分析】 宏观上，参加化学反应的物质的质量之和等于反应后生成的物质的质量之和；微观上，参加反应的各种原子的总数反应前后不变。根据质量守恒定律，通过配平化学方程式可以确定反应物的种类。 【解答】 A．如用CO2和CH3OH，碳、氧原子个数比大于1：2，碳、氢、氧的原子个数比不可能为1：2：1，故A错误； B．如用H2和CO，当二者按1：1的比例混合时，碳、氢、氧原子个数比为1：2：1，故B正确； C．如用CO2和H2，碳、氧原子个数比等于1：2，碳、氢、氧原子个数比不可能为1：2：1，故C错误； D．如用CH3OH，碳、氢、氧原子个数比为1：4：1，故D错误。 故选B。 8．【答案】C 【解析】【解答】A、根据质量守恒定律可知，反应前后原子的数字没有增减，故错误； B、根据质量守恒定律可知，由表格信息可知4.6g+4.0g+0+0=0+0.4g+8.0g+a，a=0.2，故错误； C、设BD的相对分子质量为b、d，则2b：d=（4.0g﹣0.4g）：0.2，则b：d=9：1，故正确； D、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应不一定是复分解反应，还有可能是氧化还原反应等，故错误． 故选C． 【分析】根据质量守恒定律进行分析，反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物．由表格信息可知4.6g+4.0g+0+0=0+0.4g+8.0g+a，a=0.2，反应后A质量为5克，A质量减少是反应物；B质量减少了也是反应物；C质量增加为生成物，D质量增加的是生成物． 9．【答案】C 【解析】【分析】A.根据液体沸腾的特点判断； BCD.根据物质的初始态和终末态确定物态变化的名称。 【解答】A.煮粽子时，锅中的水开始沸腾后，温度保持不变，但是要继续吸热 ，故A错误； B.煮粽子时，锅上方冒出的“白气”是水蒸气液化后形成的小水珠，故B错误； C.手上沾些水，拿刚出锅的粽子不烫手，是因为水汽化时吸热，故C正确； D.粽子放入冰箱冷冻一段时间，外表结了一层霜，这是水蒸气从气态变成固态发生凝华现象形成的，故D错误。 故选C。 10．【答案】D 【解析】【分析】发生的有关反应为：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2，CuO+CO Cu+CO2，根据反应方程式判断CO2中的O原子来源于CO和金属氧化物，CO2的物质的量等于金属氧化物中氧原子的物质的量，计算出氧化物中氧元素的质量，金属氧化物的质量等于金属的质量加氧化物中氧元素的质量． 【解答】解：发生的有关反应为：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2，CuO+CO Cu+CO2， 生成的CO2为 =0.05mol，从反应方程式可以看出，CO2中的O原子来源于CO和金属氧化物， 则氧化物中氧元素的物质的量n（O）=0.05mol，m（O）=0.05mol×16g/mol=0.8g， 所以金属氧化物的质量为2.4g+0.8g=3.2g，即a=3.2． 故选：D． 11．【答案】C 【解析】【分析】本题主要考查正确处理日常生活中突发事故的方法相关知识。 【解答】A、若是家用电器着火，最先应当切断电源，防止触电，立刻用水浇灭是错误的做法，A不符合题意； B、当厨房天然气泄漏，若打开脱排油烟机，容易产生电火花，发生爆炸等危险，B不符合题意； C、不慎碰倒燃着的酒精灯而着火，立刻用湿抹布扑盖，起到隔绝空气灭火的作用，C符合题意； D、若炒菜时油锅着火，应立即盖上锅盖灭火，D不符合题意。 故答案为：C 12．【答案】B 【解析】【分析】（1）根据地球上水体的分布知识判断； （2）根据水对生物的意义判断； （3）根据人类对水的利用情况判断； （4）根据水循环的环节判断。 【解答】A.陆地淡水约占地球总水量的2％左右，故A错误； B.水是生物生存所需的最基本的物质之一，故B正确； C.人类直接利用最多的是江河湖泊水和地下水资源，故C错误； D.“南水北调”工程主要改变水循环环节中的地表径流，故D错误。 故选B。 13．【答案】A 【解析】【分析】AD.根据反应物和生成物的种类和种数，确定反应的方程式； B.根据镁和二氧化碳的反应判断； C.根据反应的方程式分析判断。 【解答】AD.根据化学方程式 2Mg+CO22MgO+C 可知，它的反应物和生成物都由单质和化合物组成，属于置换反应，故A错误符合题意，D正确不合题意； B.镁条能够在二氧化碳中燃烧，所以镁着火时不能用二氧化碳灭火剂扑灭，故B正确不合题意； C.将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，则该反应说明二氧化碳具有助燃性，故C正确不合题意。 故选A。 14．【答案】A 【解析】【分析】（1）当溶液中出现剩余的食盐时，溶液达到饱和，用加入食盐的质量减去剩余食盐质量得到水中溶解的食盐质量； （2）将不饱和溶液变成饱和溶液的方法：①蒸发溶剂；②增加溶剂；③改变温度； （3）将溶质和溶剂的质量作比； （4）根据物质溶解度的影响因素判断。 【解答】A.在第二组食盐中，出现剩余的食盐，则食盐溶液饱和，那么50g水中最多溶解食盐的质量为：20g-2g=18g。而50g饱和食盐溶液中，水的质量肯定小于50g，其中食盐的质量肯定小于18g，故A错误符合题意； B.用恒温蒸发溶剂的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液，故B正确不合题意； C.第二组溶液中溶质与溶剂的质量之比：18g：50g=9：25，故C正确不合题意； D.食盐在水中的溶解度只与温度有关，故D正确不合题意。 故选A。 15．【答案】C 【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。 【解答】A、 电解水—段时间 ，产生氢气和氧气体积比为2：1，不符合题意； B、 分别向等质量的大理石中滴加足量相同的稀盐酸，粉末状反应速率大于块状，最终反应结束产生气体质量相同 ，不符合题意； C、铁丝在氧气中燃烧，反应后生成四氧化三铁质量为铁与氧气质量和，固体质量在原铁的基本上增加，至反应结束保持不变，符合题意； D、 加热—定质量的高锰酸钾固体制取氧气 ，钾元素质量不变，但固体混合物因氧气的产生减少，钾元素质量分数增加，不符合题意； 故选C。 16．【答案】98；低于；撤掉酒精灯 【解析】【解答】标准大气压下，水的沸点是100℃，分析图象可知：水的沸点是98℃，此时液面上的气压低于标准大气压； 要想证明水沸腾时需要吸热，则接下来的操作是撤掉酒精灯，观察水是否仍然沸腾． 故答案为：98；低于；撤掉酒精灯 【分析】液体沸腾时的温度叫沸点，液体在沸腾时吸收热量，温度保持不变； 液体的沸点与气压有关，气压越高，沸点越高； 液体沸腾的条件是：达到沸点，吸收热量 17．【答案】（1）Fe+SFeS （2）部分混合物迅速变红热状态后撤离玻璃棒，反应继续进行，直到全部混合物都呈红热的状态 【解析】【分析】根据题中所给信息确定反应物和生成物，从而书写反应方程式及撤离玻璃棒后反应继续进行且呈红热状态分析。 【解答】（1）由题意可知，铁粉和硫粉点燃条件下反应生成硫化亚铁，化学方程式是Fe+SFeS。 （2） 铁与硫的反应是放热反应，支持的证据是反应时用烧红玻璃棒接触混合物，部分混合物迅速变红热状态，撤离玻璃棒后，反应继续进行，直到全部混合物都呈红热的状态。 18．【答案】（1）受热均匀 （2）BC 【解析】【分析】（1）水浴加热可以使物体受热均匀；（2）海波是晶体，晶体熔化时需要达到熔点，继续吸收热量，熔化时温度保持不变。 【解答】（1）图示海波熔化实验使用了水浴加热，目的是为了使试管内的物质受热均匀；（2）海波是晶体，熔化时具有一定的温度，且温度不会升高，所以BC段表示海波的熔化过程。 故答案为：（1）受热均匀；（2）BC 19．【答案】（1）化学变化 （2）易升华（合理即可） 【解析】【分析】物理变化和化学变化的主要区别是：是否有新的物质生成。 【解答】（1） 将石灰石煅烧制得二氧化碳，说明有新的物质生成，因此属于化学变化； （2）干冰是固态二氧化碳，物理性质有： 易升华 ，可以人工降雨等。 故答案为：（1）化学变化；（2） 易升华。 20．【答案】①②⑤ 【解析】【分析】本题难度不大，增加溶质、蒸发溶剂都可以把不饱和溶液变成饱和溶液，但改变温度使不饱和溶液变成饱和溶液时要具体分析溶解度与温度的关系。根据题意，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，据此由不饱和溶液与饱和溶液的转化方法进行分析判断即可。 【解答】向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以使溶液变成饱和溶液，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，可以采取：①加入氢氧化钙、⑤恒温蒸发水的方法； 由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升高温度后氢氧化钙的溶解度变小，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，还可以采取②升高温度的方法 ④加入水，接近饱和的石灰水，能继续溶解氢氧化钙，仍为不饱和溶液。 故①②⑤符合题意。 故答案为：①②⑤ 21．【答案】（1）甲 （2）②④ 【解析】【分析】掌握溶液的特征、饱和溶液与不饱和溶液的概念，溶质质量计算方法是解答本题的关键。根据溶液的均一性及在稀释时溶质质量不变分析。 【解答】（1）由题可知，甲溶液是饱和溶液，乙是不饱和溶液； （2）甲、乙溶液中溶质质量相同，溶剂的质量不同，溶质质量分数不同，加50mL水的过程中逐渐减小的是溶质质量分数，溶液的密度。 故答案为：（1）甲；（2）②④。 22．【答案】（1）① （2）汽化吸热 （3）分子间存在空隙 【解析】【分析】（1）物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质叫物理性质；必须通过化学变化才能表现出来的性质叫化学性质。 （2）物质从液态变成气态叫汽化，汽化需要吸热，据此分析解答； （3）根据分子之间存在空隙解答。 【解答】（1）易燃性是必须通过燃烧这种化学变化才能表现出来的性质，属于化学性质，故选①； （2）物质的性质决定其用途，临床上，酒精除了消毒外，还常用于为高烧患者擦身，这主要是利用了酒精具有汽化吸热的性质，能吸收并带走患者身上的热量，以达到降温的目的。 （3）酒精与水混合后体积会变小是因为分子间存在空隙。 23．【答案】加入生石灰放热使溶液温度升高，氢氧化钙溶解度降低，析出晶体；不变 【解析】【分析】（1）根据氢氧化钙的溶解度随温度的变化关系分析即可； （2）反应结束后，溶液的温度会不断下降，直到与室温相同。由于反应前后氢氧化钙的溶液温度相同，所以溶解度相同，因此饱和溶液的溶质质量分数保持不变。 【解答】（1）开始时，溶液中溶质的质量分数减少的原因是：加入生石灰放热使溶液温度升高，氢氧化钙溶解度降低，析出晶体； ②室温下，最终溶液中溶质质量分数与原溶液溶质的质量分数相比将不变。 24．【答案】（1）温度、溶质种类、溶质颗粒大小、溶剂种类、溶剂的质量；溶质的状态(溶质颗粒大小)、溶剂的质量 （2）粉末状比块状的溶解速度快，节约实验时间 （3）不会影响，第四组可以与第二组或者第三组中的粉末状冰糖溶解情况进行比较 【解析】【分析】（1）根据表格数据，确定他们准备研究的影响因素；根据对物质溶解性的认识，确定溶解性的影响因素； （2）物质的颗粒越小，与溶剂的接触面积越大，那么溶解的速度越快； （3）分析第四组和前面三组的数据，是否能够相互比较探究某个影响因素；如果可以，那么它就不会产生影响。 【解答】（1）根据上述的设计，你认为他们准备研究的影响因素包括温度、溶质种类、溶质颗粒大小、溶剂种类、溶剂的质量，其中不会影响物质溶解性的因素是溶质的状态(溶质颗粒大小)、溶剂的质量。 （2）在第一组、第三组、第四组的实验中使用研磨好的粉末状的冰糖而不使用块状冰糖的优点在于：粉末状比块状的溶解速度快，节约实验时间。 （3）我认为第四组实验的设计是否会影响实验结论的得出，理由是： 不会影响，第四组可以与第二组或者第三组中的粉末状冰糖溶解情况进行比较。 25．【答案】（1）药匙；试剂瓶瓶塞正放 （2）9；81 （3）偏大 【解析】【分析】（1）根据所指仪器的名称解答。根据常见实验操作的规范解答。 （2）氯化钠的质量=溶液质量×溶质质量分数。用溶液质量减去氯化钠质量得到水的质量，再根据公式计算水的体积。 （3）根据“俯视大仰视小”分析量取水的体积变化，再根据分析溶质质量分数的变化。 【解答】（1）图中仪器a为药匙。实验中的明显错误为：试剂瓶瓶塞正放了。 （2）应该称取氯化钠：90g×10%=9g，需要水的质量为：90g-9g=81g，需要水的体积为：。 （3）在量取水的体积时，小刚俯视读数，根据“俯视大仰视小”的规律可知，读出的示数偏大，而实际量取到的水体积偏小。根据可知，得到溶液的质量分数偏大。 26．【答案】（1）降温 （2）B （3）A 【解析】【分析】（1）根据溶解度受温度影响大的物质适宜降温结晶分析； （2）根据所给溶解度确定溶液是否饱和，溶质质量分数与溶质质量和溶剂质量有关分析； （3）根据溶液质量分数随水份的减少而增大，达到饱和溶液时保持不变分析。 【解答】（1） 磷酸二氢钾溶解度受温度影响大，氯化钠溶解度受温度影响小， 想从溶有磷酸二氢钾和氯化钠的废液中回收磷酸二氢钾，可用降温结晶法。 （2）60 ℃ 时磷酸二氢钾溶解度为50g，甲溶液刚好达到饱和，A错误； 甲中溶质质量与丙相等，都大于乙，但甲中溶剂质量小于丙，溶质质量分数最高的是甲，B正确；从乙到丙该物质溶解度不变，C错误； 从乙到丙溶质质量增加，D错误；故选B。 （3）丙溶液倒入容器后，随时间的增加，水分蒸发，溶质析出，溶质质量分数在原有基础上先增加，后保持不变，故选A。 27．【答案】（1）盐酸与碳酸钠废液会生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳气体会扩散到空气中，托盘天平会失去平衡 （2）C （3）丙；图中氢氧化钠溶液的作用是吸收稀盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳气体，防止其逸出，反应前后物质的总质量不变 【解析】【分析】（1）盐酸与碳酸钠废液会生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳气体会扩散到空气中。 （2）根据化学反应一定遵循质量守恒定律。 （3）根据装置的特点分析。 【解答】（1）盐酸与碳酸钠废液会生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳气体会扩散到空气中，托盘天平会失去平衡。 （2）A、蔗糖与水，蔗糖会在水溶解，属于物理变化，不能用来检验质量守恒定律，故不符合题意； B、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应会生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应前后物质的总质量不变，能用来检验质量守恒定律，故符合题意； C、氯化钠溶液与硝酸银溶液废液反应生成氯化银沉淀，反应前后物质的总质量不变，能用来检验质量守恒定律，故符合题意； 故答案为：BC。 （3）乙装置：反碳酸钠与盐酸会生成二氧化碳气体，产生的二氧化碳是气球膨胀，因此装置受到的浮力会增大，托盘天平会失去平衡； 丙装置：氢氧化钠溶液可与二氧化碳反应生成碳酸钠溶液，图中氢氧化钠溶液的作用是吸收稀盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳气体，防止其逸出，反应前后物质的总质量不变。 28．【答案】解：设需要碳酸钙的质量为 石灰石的质量为 答：至少需要含碳酸钙质量分数为的石灰石 【解析】【分析】根据生成的二氧化碳质量及方程式中碳酸钙和二氧化碳质量比，计算出碳酸钙质量，再由石灰石中碳酸钙质量分数计算出石灰石质量分析。 29．【答案】（1）NH4Cl （2）设需消耗氨气质量为x，则氨气、碳酸钠转化关系可知 2NH3 －－ Na2CO3 34 106 x 5.3g 34：106=x：5.3g x=1.7g。 【解析】【分析】（1）根据化学反应前后原子种类和个数不变分析； （2）根据方程式中氨气和碳酸钠的转化关系，利用碳酸钠质量计算所需氨气质量分析。 【解答】（1）由所给反应方程式可知反应前原子种类和个数为：氮1、氢5、氧3、钠1、氯1，反应后为：氮0、氢1、氧3、钠1、氯0，反应前后原子种类和个数不变， 则化学方程式①中横线上所缺物质的化学式为NH4Cl ； （2）设需消耗氨气质量为x，则氨气、碳酸钠转化关系可知 2NH3 －－ Na2CO3 34 106 x 5.3g 34：106=x：5.3g x=1.7g。 故答案为：（1） NH4Cl ；（2）1.7g。 30．【答案】（1）10 （2）C （3）37.5% 【解析】【分析】溶解度，符号S，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。饱和溶液是指在一定温度和压力下，溶剂中所溶解的溶质已达最大量（溶解度）的溶液。 【解答】（1）由表格可知，50℃时，50g水中溶解了30-5=25g溶质，则1g溶质需要2g水，所以现在需要溶解5g溶质，需要加入10g水即可；故答案为：10； （2）由表格中的数据可知，温度每升高15℃时，溶质的减少量都不一样，没有规律性变化，所以当温度提升到65℃时，溶质均溶解完了，但没法判断溶液是否饱和；故C符合； （3）65℃时，溶质剩余固体为0，所以溶液的溶质质量为30g，溶液的质量为：30g+50g=80g；溶质质量分数为：30g÷80g×100%=37.5%； 故答案为：（1）10；（2）C；（3）37.5%。 31．【答案】（1）172 （2）)解：设碳酸钠的质量为x。 取12g食用碱样品（有少量的杂质氯化钠），加水完全溶解制成100g溶液 ，第5次碳酸钠完全反应，则沉淀质量为9g。 Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl 106 100 x 9g x=9.54g 食用碱样品中碳酸钠的质量分数 ： （3） 【解析】【分析】(1)由表中数据计算分析可知。 (2)根据化学方程式计算分析。 (3)根据方程式计算每一步产生沉淀与对应氯化钙的质量，从而用描点法绘制图像分析； 【解答】(1)由表中数据可知 ， 第1次加入20g氯化钙 ， 产生120g-118g=2g沉淀；第2次加入20g氯化钙 ， 共产生140g-136g=4g沉淀 ， 第3次加入20g氯化钙 ， 共产生160g-154g=6g沉淀 ， 故每加入20g氯化钙产生2g沉淀 ， 第5次加入20g氯化钙 ， 共产生200g-191g=9g沉淀 ， 说明第5次碳酸钠完全反应 ， 故第四次加入20g氯化钙 ， 共产生8g沉淀 ， M=180g-8g=172g。 (2)解：设碳酸钠的质量为x。 取12g食用碱样品（有少量的杂质氯化钠），加水完全溶解制成100g溶液 ，第5次碳酸钠完全反应，则沉淀质量为9g。 Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl 106 100 x 9g x=9.54g 食用碱样品中碳酸钠的质量分数 ： (3) 解：设氯化钙溶液的溶质质量分数为x Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl 111 100 20gX 2g X=11.1% 设碳酸钠完全反应时，消耗氯化钙溶液的质量为y Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl 111 100 11.1%y 9g y=90g 故恰好完全反应时，消耗氯化钙溶液的质量为90g， 生成沉淀的质量为9g。以氯化钙溶液的质量为横坐标，以生成沉淀的质量为纵坐标。 32．【答案】（1）HCl （2）氮；3.36 【解析】【分析】本题考查较为综合，涉及化学反应与能量、化学平衡的计算等问题，为高频考点，侧重于学生的分析和计算能力的考查，题目难度中等，注意相关基础知识的积累。（1）尿素溶液在一定条件下也能除去工业废气中的Cl2，反应产物中有两种无毒无味的气体为氮气和二氧化碳，结合原子守恒配平书写化学方程式；（2）根据尿素中氮元素的质量分数计算。 【解答】（1）尿素溶液在一定条件下也能除去工业废气中的Cl2，反应产物中有两种无毒无味的气体为氮气和二氧化碳，结合原子守恒配平，X为HCl； （2）尿素中含有氮元素，属于氮肥，CO（NH2）2氮元素的质量分数为 7.2千克尿素，其中含氦元素7.2kg×=3.36g。 故答案为：（1）HCl；（2）氮，3.36。 33．【答案】（1）15 （2）参加反应的稀盐酸的溶质质量为：292g×10%=29.2g； 氯化钙中氯元素的质量为： ； 反应生成氯化钙质量： ； 混合后溶液中溶质的质量分数是： 【解析】【分析】（1）先由反应后减小质量为生成二氧化碳质量计算出二氧化碳质量，再利用碳酸钙与盐酸反应的方程式及二氧化碳质量计算出碳酸钙质量分析； （2）根据氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙与盐酸反应生成的溶液溶质都是氯化钙，而氯化钙中氯元素质量即为盐酸中氯元素质量，利用稀盐酸的质量和质量分数计算出氯元素质量，再利用元素质量为物质质量×元素质量分数计算生成氯化钙质量，从而计算出生成溶液的质量分数分析。 【解答】（1） 反应生成二氧化碳质量：30.8g+292g-316.2g=6.6g； CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+ CO2↑ 100 44 a3 6.6g ； 解得：a3=15g 34．【答案】（1）10；3.6 （2）15g；36g 【解析】【分析】（1）根据表格数据确定第1次和第2次实验加水的变化，以及加入氯化钠的质量变化； （2）①根据第一组和第二组数据确定每加入10g水溶解氯化钠的质量，再与第一次的不溶物质量相加即可。 ②相同温度下，饱和溶液的溶质质量分数不变，根据10g水中最多溶解氯化钠的质量计算该温度下的溶解度即可。 【解答】（1）根据表格数据可知，由第1次和第2次实验可知，第2 次比第1 次 多 加 了：20g-10g=10g水，多溶解了：114.g-7.8g=3.6克氯化钠。 （2）①第一次加入10g水时溶解氯化钠的质量为3.6g，则原来粗盐的总质量为：11.4g+3.6g=15g； ②该温度下10g水时溶解氯化钠的质量为3.6g，设溶解度为x， ； 解得：x=36g。 学科网（北京）股份有限公司 $$