3.1 原子---2025--2026学年八年级化学鲁教版（五四学制）（2024）全一册

第三单元 物质构成的奥秘 第一节 原子 第1课时：原子的结构 原子质量的计量 学习目标 1.了解原子结构的发展史 2.知道原子是由原子核和核外电子构成的，初步认识原子内部各粒子的数量关系 3. 掌握一种表示原子质量的方法--相对原子质量，能根据相对原子质量的概念进行简单计算 物质是由分子、原子、离子等微粒构成，它们都非常小。将原子和乒乓球相比，就相当于将乒乓球和地球相比。 原子那么小，还能在分吗？ 一、原子结构发展史 英国化学家道尔顿 实心球模型 道尔顿提出近代原子学说，物质是由原子构成，原子不能被创造，也不能被毁灭，在化学变化中不可再分割，在化学反应中保持本性不变。 原子模型：原子是微小的不可分割的 。 英国物理学家汤姆森 “葡萄干布丁模型” 汤姆森发现了原子中的电子。又因为原子呈电中性，所以他猜测原子中一定还有带正电的物质。 原子模型：原子呈圆球状，充斥着正电荷，而带负电荷的电子则像一粒粒葡萄干一样镶嵌其中 “葡萄干布丁模型” 为什么做出这种猜测？ 实心球体 英国科学家卢瑟福 “有核行星模型” 卢瑟福和他的研究团队做了著名α粒子散射实验。 原子模型：原子是由居于原子中心的 和核外电子构成的 α粒子带正电 原子核 1、大多数的α粒子能够顺利穿过金箔是因为 2、少数的运动方向发生偏转是因为 3、极少数的被反弹回来是因为 原子核很小，原子内部有较大的空间。 原子核带正电， α粒子经过原子核附近受到斥力。 极少数碰到体积较小，质量较大的带正电的原子核。 英国科学家卢瑟福 “有核行星模型” α粒子轰击金箔实验 结论： ①有核行星模型：原子由原子核、核外电子构成。 ②原子核在原子中心，带正电，质量大。 ③核外电子在原子核外“很大”的空间里运动。 卢瑟福和他的研究团队做了著名α粒子散射实验。 原子模型：原子是由居于原子中心的 和核外电子构成的 原子核 1.1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验，根据实验，不能获得的结论是（ ） A. 金原子核带正电 B. 金原子核外电子带负电 C. 金原子核体积很小 D. 金原子核的质量比α粒子大得多 B 相似性 永远保持对知识的敬畏，对知识的渴望！ 原子核那么小，是不是不能再分了呢？ 查德维克 “核式模型” 原子核发现后，卢瑟福轰击氮原子核，第一次实现了核反应。卢瑟福通过一系列核反应发现了质子, 并预言了中子。 中子后来由他的学生查德威克发现，并且最终确立了以质子和中子为基础的原子核结构模型。 质子 ，中子 ，电子 ，原子核 。 质子和中子的质量差不多，但都比电子大得多，原子得质量几乎全部集中在 。P51 带正电 不带电 带负电 原子核上 带正电 原子的质量主要集中在原子核上，原子核居于原子中心，带正电。带负电的电子在原子核外“很大”的空间里运动。P51 二、原子的结构 小而重 什么是核电荷数？ 原子核所带的电荷数，即质子数 如何实现？ 原子核 核外电子 质子 中子 1个单位正电荷 1个单位负电荷 名称 符号 原子核 核外电子数 质子数 中子数 氢 H 1 0 1 氧 O 8 8 8 钠 Na 11 12 11 氯 Cl 17 18 17 碳-12 C-12 6 6 6 碳-13 C-13 6 7 6 碳-14 C-14 6 8 6 1.原子不显电性的原因： 2.在原子里， = = 。 3.质子数 中子数，并不是所有的原子都含有中子。 4.不同的原子其核内所含 不同。 分析表中信息，看看能得出哪些结论？ 原子核与核外电子电量相等，电性相反。 核电荷数 质子数 核外电子数 不一定等于 质子数(即核电荷数）和中子数 同种原子：质子数要相同，中子数也要相同 1、下列有关原子的说法正确的是(　　) A.原子能构成分子,但不能直接构成物质 B.原子在化学变化中不能再分,只能重新组合 C.碳12原子和碳13原子的中子数相同 D.原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子 B 补充：粒子=微粒。构成物质的微粒有分子、原子、离子。但微粒包括很多种。例如：分子、原子、离子、质子、中子、电子。 三、原子的基本特征 同种原子性质相同，不同原子性质不同 1.下列关于分子和原子两种微粒的叙述，不正确的是（ ） A.分子和原子都能直接构成物质 B.分子是化学变化中最小的微粒 C.水分子是保持水化学性质最小的微粒 D.铁原子是保持铁化学性质最小的微粒 原子是构成物质的一种基本粒子 ①金属 ②某些固态非金属（如金刚石和石墨）③稀有气体 B 四、原子质量的计算 一个氧原子的质量是：　　 0．00000000000000000000000002657千克 即2．657×10-26千克 一个铁原子的质量是： 0．00000000000000000000000009288千克即9．288×10-26千克 原子的质量如此小，无论书写、使用都非常不方便。怎样简单、准确地衡量原子的质量呢？ 相对原子质量 1.定义： 以碳12原子的质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它的比值。 2.公式： 相对原子质量 = 原子的实际质量 碳12原子的质量的1/12 张青莲对相对原子质量的一个贡献 已知：氧原子的质量= 2.657×10-26kg，碳12原子的质量=1.993×10-26 kg，计算氧的相对原子质量。 氧原子的相对原子质量 = 氧原子的实际质量 碳12原子的质量的1/12 3.注意事项： ①相对原子质量不是原子的真实质量 ②相对原子质量是个比值,单位为1，省略不写 ③相对原子质量和原子的实际质量成正比 1、下列关于相对原子质量的叙述，正确的是（ ） A、相对原子质量是一个比值，他没有单位 B、相对原子质量是一个比值，他的国际单位是“1” C、相对原子质量就是原子的实际质量 D、碳的相对原子质量是12 g B 熟记、背诵 在原子里， = = = 核电荷数 质子数 核外电子数 原子序数 熟记前二十号元素的原子序数、元素符号 第三单元 物质构成的奥秘 第一节 原子 第2课时：相对原子质量的计算 四、原子质量的计算 一个氧原子的质量是：　　 0．00000000000000000000000002657千克 即2．657×10-26千克 一个铁原子的质量是： 0．00000000000000000000000009288千克即9．288×10-26千克 原子的质量如此小，无论书写、使用都非常不方便。怎样简单、准确地衡量原子的质量呢？ 相对原子质量 1.定义： 以碳12原子的质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它的比值。 2.公式： 相对原子质量 = 原子的实际质量 碳12原子的质量的1/12 已知：氧原子的质量= 2.657×10-26kg，碳12原子的质量=1.993×10-26 kg，计算氧的相对原子质量。 氧原子的相对原子质量 = 氧原子的实际质量 碳12原子的质量的1/12 3.注意事项： ①相对原子质量不是原子的真实质量 ②相对原子质量是个比值,单位为1，省略不写 ③相对原子质量和原子的实际质量成正比 1、下列关于相对原子质量的叙述，正确的是（ ） A、相对原子质量是一个比值，他没有单位 B、相对原子质量是一个比值，他的国际单位是“1” C、相对原子质量就是原子的实际质量 D、碳的相对原子质量是12 g B 名称 符号 原子核 核外电子数 相对原子质量 质子数 中子数 氢 H 1 0 1 1 碳 C 6 6 6 12 氧 O 8 8 8 16 钠 Na 11 12 11 23 铁 Fe 26 30 26 56 结论：①在原子里，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。 ②相对原子质量≈ 为什么是约等于？ 质子数+中子数 1.硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79。下列有关硒原子的说法中，不正确的是（ ） A．核外电子数为34 B．核电荷数为79 C．质子数为34 D．中子数为45 B 一些常用的相对原子质量 1、如图，其中①②③表示三种原子，              表示原子中的不同微粒。请回答： (1)                分别表示____________________； (2)①原子中中子数为__________，②原子中质子数为__________，③原子中电子数为__________。 中子、质子、电子 1 1 2 熟记、背诵 在原子里，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。 相对原子质量≈质子数+中子数 相对原子质量的定义、公式和注意事项 熟记前二十号元素的原子序数、元素符号 第三单元 物质构成的奥秘 第一节 原子 第3课时：原子中的电子 学习目标 1.掌握原子核外电子的排布规律 2.了解离子的概念及离子的形成过程 思考： ①与原子相比，原子核的体积非常小，这就意味着原子核外有一个很大的空间。那么，电子在原子核外是如何运动的呢？ ②原子内的多个电子在运动过程中会发生碰撞吗？ 一、原子核外电子的排布 原子核外电子运动的特征： 核外电子的运动有自己的特点，没有固定的轨道，但却有经常出现的区域 电子在原子核外运动的区域，我们将这些区域定义为“ ”。核外电子在不同的电子层内运动，这种现象就是 。 电子层 核外电子的分层排布 电子层 离核远近 能量高低 一 二 三 四 五 六 七 近 远 低 高 核外电子排布规律： （1）电子排布时 依次排布，最多排 （2）电子是分层排布的，第一层最多不超过2个电子，第二层最多不超过8个电子，最外层最多容纳8个电子(只有1个电子层的不超过2个电子) 第一排不满，第二排不能占 和跑步类似 由里向外 七层 （一）原子结构示意图 思考：如何直观、形象地表示电子的分层排布呢？P55 +16 2 8 6 圆圈表示： 圈内数字表示： 第一层 第二层 第三层 最外层 原子核 核内质子数 弧线表示： 电子层 弧线上的数字表示： 该层的电子数 请画出核电荷数（质子数）分别为3，10，11，17的三种原子的原子结构示意图 +3 2 1 +10 2 8 +11 2 8 1 +17 2 8 7 写出从 1 到 18号元素的原子结构示意图，并总结出什么规律？ 金属原子 非金属原子 稀有气体原子 P61 一、原子排布特点： ①核外电子最少有____层，最多有____层。 ②最外层电子数不超过___个(只有第1层时不超过___个)。 ③电子排布时，先排在离核较____(近或远）、能量较____（高或低）的电子层里。 二、三类原子结构特点： ①金属原子最外层电子数一般 ②非金属原子最外层电子数一般 ③稀有气体原子最外层电子数一般 总结： 1 7 8 2 近 低 少于 4 个 等于或多于4 个 等于 8 个(He 为 2 个) 物质都有趋向于稳定状态的特点(如：水往低处流，树上的苹果往下掉等现象)。原子也不例外，同样也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？ P55多识一点 原子 原子最外层电子数特点 结构是否稳定 推测原子性质 得失电子 稀有气体原子 金属 原子 非金属 原子 一般 =8 （He为2个） 一般 <4 一般 ≧4个 稳定 不稳定 不稳定 稳定 不稳定 不稳定 既不得电子 也不失电子 易失电子 易得电子 稳定结构： 像稀有气体原子这样的结构，最外层电子数为8的结构(若只有一个电子层，则 2 个电子也是稳定结构) 对原子来说，什么是稳定结构？如何趋向于稳定结构？ 形成稳定结构： 通过得到或失去电子来形成最外层为8电子的稳定结构(若只有一个电子层，则 2 个电子也是稳定结构) 离子 二、离子 定义：因得失电子而带电荷的原子或原子团叫离子。原子失去电子后 变成带正电荷的阳离子，原子得到电子后变成带负电荷的阴离子。 原子 阳离子（+） 原子 阴离子（-） 失去电子 得到电子 离子的分类 离子是一种特殊的原子 离子符号 原子 阳离子（+） 失去电子 失去1个电子 Na+ 失去2个电子 Mg2+ 失去3个电子 Al3+ 原子结构示意图 Na Mg Al 离子结构示意图 1省略不写 失去几个电子，带几个单位的正电荷 离子符号 原子 阴离子（-） 得到电子 得到1个电子 得到2个电子 得到3个电子 原子结构示意图 离子结构示意图 Cl S P 8 8 8 Cl– S2– P3– 得到几个电子，带几个单位的负电荷 1、如图为某粒子的结构示意图,有关该粒子的说法中错误的是(　　) A.该粒子的原子核内有12个质子 B.该粒子的核外有三个电子层 C.该粒子是一种非金属原子 D.该粒子在化学反应中易失去2个电子 2、下列叙述错误的是( ) A. 分子、原子和离子都能直接构成物质 B. 原子中原子核与核外电子的电量相等、电性相反，因而原子不显电性 C. 决定原子质量大小的主要是电子 D. 原子得到或失去电子就变成离子 C C 核外电子排布规律： 电子排布时由里向外依次排布，最多排七层。 电子是分层排布的，第一层最多不超过2个电子，第二层最多不超过8个电子，最外层最多容纳8个电子(只有1个电子层的不超过2个电子) 离子定义： 因得失电子而带电荷的原子或原子团叫离子。 原子失去电子后 变成带正电荷的阳离子，原子得到电子后变成带负电荷的阴离子。 熟记、背诵 离子符号 原子 阳离子（+） 失去电子 失去1个电子 Na+ 失去2个电子 Mg2+ 失去3个电子 Al3+ 原子结构示意图 Na Mg Al 离子结构示意图 1省略不写 失去几个电子，带几个单位的正电荷 离子符号 原子 阴离子（-） 得到电子 得到1个电子 得到2个电子 得到3个电子 原子结构示意图 离子结构示意图 Cl S P 8 8 8 Cl– S2– P3– 得到几个电子，带几个单位的负电荷 第三单元 物质构成的奥秘 第一节 原子 第4课时：离子 学习目标 1.了解离子的概念及离子的形成过程，明确离子是构成物质的一种微粒，会写常见的离子符号 2.知道核外电子对原子化学性质的影响 元素 元素最外层电子数特点 结构是否稳定 推测元素性质 得失电子 稀有气体元素 金属 元素 非金属 元素 一般 =8 （He为2个） 一般 <4 一般 ≧4个 稳定 不稳定 不稳定 稳定 不稳定 不稳定 既不得电子 也不失电子 易失电子 易得电子 稳定结构： 像稀有气体原子这样的结构，最外层电子数为8的结构(若只有一个电子层，则 2 个电子也是稳定结构) 对原子来说，什么是稳定结构？如何趋向于稳定结构？ 形成稳定结构： 通过得到或失去电子来形成最外层为8电子的稳定结构(若只有一个电子层，则 2 个电子也是稳定结构) 离子 二、离子 定义：因得失电子而带电荷的原子或原子团叫离子。原子失去电子后 变成带正电荷的阳离子，原子得到电子后变成带负电荷的阴离子。 原子 阳离子（+） 原子 阴离子（-） 失去电子 得到电子 离子的分类 离子符号 原子 阳离子（+） 失去电子 失去1个电子 Na+ 失去2个电子 Mg2+ 失去3个电子 Al3+ 原子结构示意图 Na Mg Al 离子结构示意图 1省略不写 失去几个电子，带几个单位的正电荷 离子符号 原子 阴离子（-） 得到电子 得到1个电子 得到2个电子 得到3个电子 原子结构示意图 离子结构示意图 Cl S P 8 8 8 Cl– S2– P3– 得到几个电子，带几个单位的负电荷 1、如图为某粒子的结构示意图,有关该粒子的说法中错误的是(　　) A.该粒子的原子核内有12个质子 B.该粒子的核外有三个电子层 C.该粒子是一种非金属原子 D.该粒子在化学反应中易失去2个电子 2、下列叙述错误的是( ) A. 分子、原子和离子都能直接构成物质 B. 原子中原子核与核外电子的电量相等、电性相反，因而原子不显电性 C. 决定原子质量大小的主要是电子 D. 原子得到或失去电子就变成离子 C C （一）离子符号的意义 2Mg2+ 每个镁离子带2个单位的正电荷 表示2个镁离子（镁离子的个数） Na+ Al3+ O2- N3- 2 3 2 4 表示每个钠离子带 1个单位的正电荷 表示2个钠离子 表示每个铝离子带 3个单位的正电荷 表示3个铝离子 表示每个氧离子带 2个单位的负电荷 表示2个氧离子 表示每个氮离子带 3个单位的负电荷 表示4个氮离子 写出相应原子对应的离子符号 （二）原子和离子的区别和联系 区别 原子 离子 阳离子 阴离子 结构 电性 联系 质子数=电子数 质子数＞电子数 质子数＜电子数 电中性 带正电 带负电 带电荷的原子叫离子 阳离子 原子 阴离子 失电子 得电子 1、下列粒子结构示意图: 表示阳离子的是__________(填序号,下同);表示阴离子的是________; 表示原子的是____________;具有稳定结构的是_______________。 A C B、D、E A、C、E （四）物质和三种微粒间的联系 物质 阴、阳离子 原子 分子 得/失电子 分解/组合 食盐 氧气、水 建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据信息回答下列问题： （1）图甲为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是 。 （2）图乙中D为某粒子的结构示意图，当X= 时，该粒子是原子 （3）图乙中具有稳定结构的是 ，C的符号可表示为 。 原子 18 C、D Mg2+ Na Cl Na＋ Cl－ 失去1个e 得到1个e （三）离子构成物质 Na＋ Cl－ 原子是化学变化/化学反应中的最小微粒 阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的离子化合物。离子也是构成物质的一种基本粒子。 总结： NaCl 分子是保持物质化学性质的最小微粒 一种 补充：大多数物质是由分子构成，而仍有一部分是由原子构成。对于由原子构成的物质，原子是保持物质化学性质的最小微粒。 1、下列对相应微粒的描述中,不正确的是(　) 原子的化学性质主要是由原子的最外层电子数决定的。 C 交流共享 构成物质的基本粒子--分子、原子、离子有何异同？它们之间有什么关系? 相同点： 不同点： 相互关系： 质量和体积都很小，总在不停地运动，相互间有间隔；同种粒子性质相同，不同种粒子性质不同等。 在化学变化中，分子可分，原子不可分；分子、原子不显电性，离子带电等。 分子由原子构成；原子和离子通过得失电子相互转化等。 1、将①分子②原子③质子④中子⑤电子⑥离子等粒子用序号分别填入下列适当空格中： （1）构成物质的基本粒子是________________ （2）构成原子的基本粒子是________________ （3）显示电中性的粒子是________________ （4）带电的粒子是________________ （5）参加化学反应一定发生变化的粒子是________ （6）原子中数目一定相等的粒子是_______________ ①②⑥ ③④⑤ ①②④ ③⑤⑥ ① ③⑤ 区别 原子 离子 阳离子 阴离子 结构 电性 联系 质子数=电子数 质子数＞电子数 质子数＜电子数 电中性 带正电 带负电 阳离子 原子 阴离子 失电子 得电子 熟记、背诵 原子的化学性质主要是由原子的最外层电子数决定的。 学科网 rbm.xkw.com rbm.xkw.com rbm.xkw.com 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