第四章 物质结构元素周期律 课后练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第四章 物质结构元素周期律 课后练习 一、单选题 1．卤族元素随核电荷数的增加，下列叙述正确的是 A．单质的颜色逐渐变浅 B．气态氢化物的稳定性逐渐减弱 C．单质的熔点逐渐降低 D．单质的氧化性逐渐增强 2．下列说法错误的是 A．、是氧元素的同素异形体 B．石墨转化为金刚石时发生化学变化 C．元素周期表中第8、9、10三个纵列共同组成第Ⅷ族 D．在元素周期表中金属与非金属的分界线处可以找到半导体 3．下列说法不正确的是 A．晶体中只存在离子键 B．HCl溶于水破坏了和之间的离子键 C．根据HF的热稳定性比HCl好，可以判断F的非金属性比Cl强 D．和分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 4．(铷)有两种天然同位素和。有放射性，可缓慢转化为(锶)。“Rb-Sr等时线法”可用于岩石断代。下列说法正确的是 A．位于元素周期表第六周期、第族 B．转化为的过程是化学变化 C．碱性： D．可用质谱法区分和 5．19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是 A．提出原子学说 B．制出第一张元素周期表 C．提出分子学说 D．发现氧气 6．稀土元素镝(Dy)常用于制造硬盘驱动器。下列关于的说法中正确的是 A．质子数为66 B．中子数为156 C．核外电子数为90 D．质量数为222 7．下列物质中，含有共价键的离子化合物是 A．H2O B．MgCl2 C．KOH D．CO2 8．某化合物的结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，原子序数W+Z=X+Y，W与X的原子序数之和等于Y的族序数。下列说法正确的是 A．原子半径：W<X<Y<Z B．X的最高价含氧酸为弱酸 C．W和Y形成的化合物中只含有极性键 D．工业上制得的熔融态的Z单质，可在氮气中冷却 9．Sr是一种放射性元素，可导致白血病。下列有关说法不正确的是 A．的质子数为38 B．的中子数和核外电子数之差为11 C．和互为同位素 D．可能是一种不溶于水的物质 10．我国嫦娥五号探测器带回1.731kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似。月球土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，下列说法正确的是 A．离子半径： B．金属性： C．氢化物的稳定性 D．XW属于共价化合物 11．研究表明，核废水中含有Cs、Cs下列有关说法中错误的是 A．Cs和Cs互为同位素 B．Cs原子中核外电子数为79 C．Cs和Cs属于两种不同的核素 D．Cs原子中含有的中子数为82 12．下列关于元素和元素周期表的叙述正确的是 A．周期表包含元素最多的族是第Ⅷ族 B．质子数相同的粒子一定是同种元素 C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素多用于制造半导体材料 D．用中文“镆”命名的第115号元素在周期表中位于第七周期第14列 二、非选择题 13．、、、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，离子和分子均含有14个电子，原子的核外电子数与原子的最外层电子数之和相等；在元素周期表中，的周期序数等于其族序数，且与不相邻。回答下列问题： (1)在元素周期表中的位置 ；的简单阴离子的结构示意图为 ，与、可组成化合物，其电子式为 。 (2)设计一个简单实验证明与非金属性的强弱 (用化学方程式表示)；的最高价含氧酸根会造成水体污染，可在强碱性条件下用的单质将其还原为无污染的气体去除，该反应的离子方程式为 。 (3)元素与位于同一主族，比多1个电子层，则的原子序数为 ；与形成的化合物中，的化合价为负价，从原子结构角度解释原因 。 14．元素周期表是学习和研究化学科学的主要工具。下表是元素周期表的一部分，按要求作答。 族周期 A A A A A A A 2 Li C O a 3 b Al Si P S Cl 4 K Ca (1)元素a位于周期表中第 周期 族。 (2)元素b属于 (填“金属”或“非金属”)元素，它的最高化合价是 。 (3)碳的原子结构示意图为 。 (4)地壳中含量最多的元素是 。 (5)O与S中，原子半径较大的是 。 (6)与中，热稳定性较弱的是 。 (7)与中，酸性较弱的是 。 (8)LiOH、和KOH中，碱性最强的是 ，呈两性的是 。 (9)元素Ca和Cl形成化合物的化学式是 ，化学键类型是 。 (10)元素硒(Se)与硫位于同一主族，预测硒及其化合物具有的性质___________(填标号)。 A．只具有氧化性 B．Se的非金属性比S强 C．其单质在常温下呈气态 D．能与NaOH溶液发生反应 15．四氯化锡可用作媒染剂。利用如图所示装置可以制备四氯化锡(部分夹持装置已略去)； 有关信息如下表： 化学式 SnCl2 SnCl4 熔点/℃ 246 ﹣33 沸点/℃ 652 144 其他性质 无色晶体，易氧化 无色液体，易水解 回答下列问题： (1)甲装置中仪器A的名称为 。 (2)用甲装置制氯气，MnO被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为 。 (3)将装置如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到 (填现象)后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热丁装置，此时继续加热丁装置的目的是：①促进氯气与锡反应；    ② 。 (4)如果缺少乙装置，可能发生的副反应的化学方程式为 ；己装置的作用是 ： A．除去未反应的氯气，防止污染空气 B．防止空气中CO2气体进入戊装置 C．防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解 D．防止空气中O2进入戊装置的试管中使产物氧化 (5)某同学认为丁装置中的反应可能产生SnCl2杂质，以下试剂中可用于检测是否产生SnCl2的有　　(填标号)。 A．H2O2溶液 B．FeCl3溶液(滴有KSCN) C．AgNO3溶液 D．溴水 (6)反应中用去锡粒1.19g，反应后在戊装置的试管中收集到2.38gSnCl4，则SnCl4的产率为 。(保留3位有效数字) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A B C B A C B B B 题号 11 12 答案 B C 13．(1) 第二周期ⅣA族 (2) Na2S+Cl2=2NaCl+S↓ 6NO+10Al+4OH—+18H2O=10[Al(OH)4]—+3N2↑ (3) 34 Se与S最外层电子数相同，但电子层数Se大于S，原子核对最外层电子的吸引作用Se小于S，得电子能力Se小于S，SeS2中共用电子对偏向S，S的化合价呈负价 14．(1) 二 VIIA (2) 金属 +2 (3) (4)O (5)S (6) (7) (8) KOH (9) CaCl2 离子键 (10)D 15．(1)蒸馏烧瓶 (2)2 MnO+10 Cl﹣+16H+＝2 Mn2++5Cl2↑+8H2O (3) 丁装置内充满黄绿色气体 使SnCl4气化，利于从混合物中分离出来 (4) Sn+2HCl＝SnCl2+H2↑ AC (5)BD (6)91.2% 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$