6.1化学反应与能量变化 同步练习 2024-2025学年高一下学期化学人教版必修第二册

6.1化学反应与能量变化 一、单选题 1．已知：①C(s)+O2(g)===CO2(g)   ΔH1 ②CO2(g)+C(s)===2CO(g)   ΔH2 ③2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)   ΔH3 ④4Fe(s)+3O2(g)===2Fe2O3(s)   ΔH4 ⑤3CO(g)+Fe2O3(s)===3CO2(g)+2Fe(s)   ΔH5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是 A．ΔH1＞0，ΔH3＜0 B．ΔH2＞0，ΔH3＞0 C．ΔH1=ΔH2+ΔH3 D．ΔH3=ΔH4+ΔH5 2．锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-。下列说法正确的是（      ） A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动 B．充电时，电解质溶液中c(OH－) 逐渐减小 C．放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–= Zn(OH)42－ D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况） 3．高效能电池的研发制约着电动汽车的推广。有一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极并将其插入KOH溶液中然后分别向两极通入乙烷(C2H6)和氧气，其总反应为2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O，下列有关此电池的推断不正确的是 A．正极的电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH- B．放电过程中KOH的物质的量浓度减小 C．每消耗1 mol C2H6，则外电路上转移的电子为14 mol D．放电一段时间后，负极周围的pH升高 4．已知白磷变成红磷放出热量，对于下列反应，与的关系是 (1) (2) A． B． C． D．无法确定 5．纯锌跟稀硫酸反应速率很小，为了加快锌的溶解和放出氢气的速率，并且使产生氢气的量不变，当锌过量时，可向其中加入少量 A．硫酸铜溶液 B．硫化铜固体 C．铜 D．镁条 6．利用下列化学反应能设计成原电池的是 A．CH4＋2O2CO2＋2H2O B．CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O C．Na2O＋H2O=2NaOH D．Al2O3＋2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4] 7．下列变化过程，属于放热反应的是 ①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应　②酸碱中和　③固体NaOH溶于水　④硫在空气或氧气中燃烧 A．①②③ B．②③④ C．②④ D．①③④ 8．下列说法错误的是 A．化学反应中的能量变化都表现为热量变化 B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 C．向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若溶液红色加深，则说明盐类水解是吸热的 D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热 9．X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池，X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是W→Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；W、Y相连时，W极发生氧化反应。据此判断金属的活动性顺序是 A．Y>W>Z>X B．X>Z>W>Y C．Z>X>Y>W D．X>Y>Z>W 10．下列反应中既属于氧化还原反应又属于放热反应的是 A．氢氧化钾与硫酸的反应 B．碳酸钠与盐酸反应放出气体 C．镁条在空气中燃烧 D．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应 11．对于原电池的电极名称，叙述错误的是(　　) A．发生氧化反应的一极为负极 B．正极为电子流入的一极 C．比较不活泼的金属为负极 D．电流流出的一极为正极 二、非选择题 12．有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验： （1）A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A极为负极，活动性 ； （2）C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流由D→导线→C，活动性 ； （3）A、C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡，活动性 ； （4）B、D相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应，活动性 ； （5）用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出，活动性 ；综上所述，这五种金属的活动性从强到弱的顺序为 。 13．下图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。将铝片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，请根据要求完成下列问题： （1）有关反应的离子方程式是 ， 试管中看到的现象 。 （2）S形导管中液面A （填“上升”或“下降”），原因 ； 说明此反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。 14．如图所示，某化学兴趣小组把试管放入盛有的饱和石灰水的烧杯中，在试管中放入几小块镁片，再向试管中滴入稀盐酸。 试回答下列问题： (1)实验中观察到的现象是 。 (2)产生上述现象的原因是 。 (3)写出有关反应的离子方程式： 。 (4)由实验推知，镁片与稀盐酸的反应 。(填“释放”或“吸收”)能量。 (5)在上述实验结束后将试管取出，在烧杯中放入小烧杯，在小烧杯中加入氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的混合物并用玻璃棒搅拌，则实验现象是 ，产生该现象的原因是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C D C C A C A B C 题号 11 答案 C 12． A＞B C＞D A＞C D＞B B＞E A＞C＞D＞B＞E 13． 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ Al片溶解，有气泡产生 下降 反应放出的热量使锥形瓶内气压增大 放热 14． 镁片上有大量气泡产生；镁片逐渐溶解；烧杯中的饱和石灰水变浑浊 Mg与稀盐酸反应生成，该反应放热，体系温度升高，在水中的溶解度随温度的升高而减小，故饱和石灰水中的析出而使溶液变浑浊 Mg+2H+=Mg2++H2↑ 释放 烧杯中浑浊程度减轻(或浑浊消失) 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应吸热，体系温度降低，的溶解度增大 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$