1.3氧化还原反应 同步练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

1.3氧化还原反应 一、单选题 1．下列反应中，水作氧化剂的是 A．Cl2 + H2O = HCl + HClO B．3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO C．SO3 + H2O = H2SO4 D．2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2．下列反应既是氧化还原反应又是分解反应的是 A．2H2O2=2H2O+O2↑ B．H2+F2=2HF C． D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 3．利用N2→NH3→NO→NO2→HNO3这一过程制备HNO3，有关上述各物质的叙述中不正确的是（    ） A．上述转化过程中某些气体会发生颜色变化 B．可利用Cu与硝酸的反应，将N元素转化为NO或NO2 C．为使上述各步骤依次发生，必须向每个步骤中提供氧化剂 D．实验室中可以利用Ca(OH)2固体与NH4Cl固体混合加热制备NH3 4．已知6HCl+KClO3=3Cl2↑+KCl+3H2O，下列说法不正确的是 A．KClO3是氧化剂 B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5∶1 C．HCl既是还原剂又起到酸的作用 D．生成3分子Cl2有6个电子转移 5．下列反应不属于氧化还原反应的是(　　) A．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 B．NaOH + HCl＝NaCl+H2O C．3NO2+ H2O＝2HNO3+NO D．Cl2+ H2O＝HCl + HClO 6．当小溪流经硫矿时，硫矿与水中氧的反应，生成Fe2＋及H＋使小溪呈酸性。当溪水和其他水混合时，溶于水的铁以针铁矿[FeO(OH)]的形式沉淀出来，反应的离子方程式为Fe2＋＋O2＋H2O→FeO(OH)↓＋H＋，该离子方程式中H2O的化学计量数为 A．5 B．6 C．7 D．8 7．下列说法中正确的是 A．化合反应一定氧化还原反应 B．置换反应一定氧化还原反应 C．分解反应一定氧化还原反应 D．复分解反应一定氧化还原反应 8．A2O离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化，若反应后A2O离子变为AO离子，又知反应中氧化剂和还原剂的系数之比为2︰1，Mn2+离子被氧化后Mn元素的化合价为 A．+4 B．+5 C．+6 D．+7 9．下列反应都有水参加，其中属于氧化还原反应，且水中氢元素或氧元素既不升价也不降价的反应是(　　) A．Na2O＋H2O=2NaOH B．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ C．Cl2＋H2O=HClO＋HCl D．C＋H2O(g)CO＋H2 10．在反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 A． B． C． D． 11．下列反应属于氧化还原反应，但水既不被氧化又不被还原的是（　　） A．2H2O＋2F2=4HF＋O2 B．2H2O＋2Na=2NaOH＋H2↑ C．3NO2＋H2O=2HNO3＋NO D．2H2OO2↑＋2H2↑ 12．将 Na2CO3 和 Na2S 按 1∶2 的物质的量之比配成溶液,再通入 SO2,可制取 Na2S2O3,同时放出CO2。在该反应中（    ） A．被氧化与被还原的原子个数比为 2∶1 B．相同条件下,每吸收 1 m3 SO2 就会放出 2.5 m3 CO2 C．每 1 mol Na2S 反应,则生成的 Na2S2O3 为 1.5 mol D．若有 106 g Na2CO3 发生反应,反应中转移的电子的物质的量为 4 mol 二、非选择题 13．用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)： 实验序号 A溶液 B溶液 ① 20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液 30mL0.1mol·L-1KMnO4溶液 ② 20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液 30mL0.1mol·L-1KMnO4溶液 （1）该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响。如图一，相同时间内针筒中所得的CO2体积大小关系是 （填实验序号）。 （2）若实验①在2min末收集了2.24mLCO2(标准状况下)，则在2min末，c(MnO)= mol·L-1(假设混合液体积为50mL)。 （3）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定 来比较化学反应速率。 （4）小组同学发现反应速率总是如图二，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①产物MnSO4是该反应的催化剂、② 。 14．空气的主要污染物为硫的氧化物和氮的氧化物。研究人员设计了同时净化废气中二氧化硫和氮的氧化物的方法，将其转化为硫酸和硝酸，工艺流程如下： 各室中发生的反应如下： 氧化室：NO2+SO2+H2O==H2SO4+NO 清除室：NO+NO2==N2O3、N2O3+2H2SO4==2NOHSO4（固体）+H2O 分解室：4NOHSO4（固体）+O2+2H2O==4H2SO4+4NO2 （1）物质①和②分别为（填化学式） 、 。 （2）写出SO2、O2与H2O反应生成H2SO4的化学方程式： 。 15．依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题： (1)图1中，X的化学式为 ，从化合价上看，X具有 性(填“氧化”或“还原”)。 (2)回答下列关于NH3的问题： ①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为 。 ②下列试剂不能用于干燥NH3的是 (填字母)。 A．浓硫酸　　　　B．碱石灰　　　　C．NaOH固体 ③若要收集一瓶氨气，请将图2装置补充完整 (在图2虚框内画出连接图)。 ④烧杯中倒扣漏斗的作用 ，体现了NH3的性质为 (3)回答下列关于硝酸的问题： ①配平硝酸型酸雨形成的反应方程式： 。 ___________NO2+___________H2O=___________HNO3+___________NO ②铜和稀硝酸反应的离子方程式 。 ③铜和浓硝酸反应的化学方程式 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A C D B B B C C D 题号 11 12 答案 C C 13． 浓度 ②＞① 0.0596mol/L 测定生成相同体积的CO2所需时间或相同时间内KMnO4溶液颜色变化的程度 该反应放热 14． NO2 H2SO4 2SO2+O2+2H2O==2H2SO4 15．(1) N2O5 氧化 (2) Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O A 防倒吸 NH3极易溶于水 (3) 3NO2+H2O=2HNO3+NO 3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$