实验活动7 粗盐中难溶性杂质的去除-2024-2025学年九年级化学下册同步教学课件（人教版2024）

第九单元　溶液 实验活动7 粗盐中难溶性杂质的去除 九年级化学 上册·人教版2024 1 实验目的 体验初步提纯固体混合物的实验过程。 01 学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作技能。 02 海水 储水池 蒸发池 结晶池 粗盐 母液 氯化钠 多种化工产品 海水晒盐的大致过程 (将泥沙沉降) (也叫苦卤，是氯化钠的饱和溶液) 旧知回顾 实验步骤：①溶解 ②过滤 ③蒸发 ④计算产率 海水晒盐得到的是粗盐，如何能够把它变成精盐呢? 根据上述步骤分析粗盐变成精盐需要哪些仪器呢？ ①溶解 ②过滤 ③蒸发 ④计算产率 坩埚钳 溶解 玻璃棒：搅拌，加速溶解 1.溶解 用天平称取5.0 g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10 mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌(思考：起什么作用?)，一直加到粗盐不再溶解为止。观察所得食盐水是否浑浊。 称量剩下的粗盐，计算10 mL水中约溶解了多少克粗盐。 称取粗盐/g 剩余粗盐/g 溶解粗盐/g 5.0 　 　 3.7 1.3 过滤 滤纸紧贴漏斗内壁 滤纸边缘低于漏斗边缘 液面低于滤纸边缘 烧杯嘴靠在玻璃棒的中下部 玻璃棒轻靠三层滤纸一侧 漏斗末端尖嘴紧靠烧杯内壁 一贴 二低 三靠 玻璃棒：引流 2.过滤 蒸发 3.蒸发 (1)将澄清滤液倒入蒸发皿； (2)用酒精灯加热； (3)在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌滤液； (4)当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 玻璃棒：防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 计算产率 4.计算产率 用玻璃棒把固体转移到称量纸上，称量后，将固体回收到指定的容器中。将提纯后的固体(精盐)与粗盐作比较，并计算精盐的产率。 溶解粗盐/g 精盐/g 精盐产率 3.7 　 　 3.3 89.2% ≈89.2% 1.目的：除去粗盐中的________杂质 2.步骤： 3.玻璃棒的作用： ①溶解 →②过滤→ ③蒸发→ ④计算产率 不溶性 溶解 过滤 蒸发 计算产率 搅拌，加速溶解 引流 搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 转移固体 实验：粗盐中难溶性杂质的去除 a.蒸发时__________________________时停止加热。 b.停止加热后，用 取下蒸发皿，放在陶土网上 坩埚钳 待蒸发皿中出现较多固体时 4.注意事项： 课堂小结 1．制取粗盐时，晒盐和煮盐的目的都是通过蒸发盐溶液中的水分使之浓缩。能否采用降低溶液温度的方法来达到同一目的？(提示：从氯化钠的溶解度曲线考虑) 不能，因为氯化钠的溶解度受温度影响不大。 2.本实验中采用的方法利用了氯化钠的哪些性质？考虑到粗盐的来源，请判断这样提纯得到的精盐是否为纯净物。 利用了氯化钠易溶于水，熔点、沸点比较高等性质。提纯出来的盐不是纯净物，是混合物。 交流与讨论 3．有的小组得出的精盐产率大于理论值，有的小组得出的精盐产率小于理论值，他们造成这些情况的可能原因有哪些？ a.过滤时有滤液流出； b.蒸发时有液体溅出； c.固体未完全转移； d.称量精盐时药品与砝码放反并使用了游码； e.过滤时漏斗中液面高于滤纸边缘； f.蒸发时未充分蒸干。 交流与讨论 1. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列装置和操作正确的是(　　) D 练习与应用 2. 某化学兴趣小组进行粗盐(含有泥沙)提纯精盐的实验，如图是该实验的操作示意图。 (1)操作①中的一处明显错误是__________________。 (2)该实验中缺少______操作，在此操作中玻璃棒的作用是______。 瓶塞正放在桌面上 过滤 引流 ① ③ ② ④ 练习与应用 (3)操作④对应的实验中，停止加热的恰当时机是___________________ _________。 (4)下列操作导致粗盐产率偏高的是____(填序号) A.滤纸破损 B.溶解时水太少 C.精盐潮湿 D.蒸发时液滴飞溅 AC 待蒸发皿中出现较多 量固体时 ① ③ ② ④ 练习与应用 1．（2024·内蒙古通辽）下图为“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的三步操作，下列说法正确的是 A．以上操作中使用玻璃棒的目的是相同的 B．步骤①也可将粗盐逐渐加入盛有水的量筒中溶解 C．步骤③当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干 D．可以采用上述三步操作分离氯化钠和碳酸钠的固体混合物 真题演练 2．（2024·山东日照）实验室里有一瓶只含少量泥沙的氯化钠固体，欲除去杂质，配制氯化钠溶液。回答下列问题： (1)除去氯化钠固体中的少量泥沙主要实验操作如图所示： ①下列说法正确的是      （填标号）。 A．步骤A、B、C中玻璃棒的作用相同        B．步骤B中，若滤液仍浑浊，应再过滤一次 C．步骤C中，需将食盐水蒸干，再停止加热   D．步骤D中，将热的蒸发皿直接放到实验台上 ②步骤Ｃ中，若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用       扑盖。 真题演练 (2)用提纯的氯化钠固体和水配制50g溶质质量分数为7%的氯化钠溶液。 ①实验步骤：计算、称量、量取、       、装瓶并贴标签。 ②称量氯化钠固体时，托盘天平上游码的位置是下图中的      （填标号）。（5g以下用游码） ③量取水时，读数如图所示，则所配溶液中氯化钠的质量分数      （填“>”“<”或“=”）7%。（水的密度可近似看作1g/mL） 真题演练 感谢聆听 同学们再见 九年级化学 上册·人教版2024 Lavf58.20.100 $$一、溶解，用电子天平称取5克粗盐。将该粗盐加到盛有十毫升水的烧杯里边，加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止。观察到食盐水呈浑浊状，称量剩下的粗盐质量为1.3克计算，十毫升水中约溶解了3.7克粗盐。2、过滤上述的粗盐溶液，这是一套过滤液体的过滤器，将待过滤的食盐水沿玻璃棒倒入漏斗中。一段时间后，看到滤纸上留有许多滤渣，烧杯中的绿叶已澄清，如绿叶仍浑浊，应再过滤一次。3、蒸发，把所得澄清滤液倒入蒸发皿中。用酒精灯加热，在加热过程中用玻璃棒不断搅拌，蒸发皿中已出现较多固体，此时停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。4、计算产率，用玻璃棒把固体转移到纸上称量。记录所得精盐的质量为3.3克，根据产率的计算公式计算精盐的产率，得出精盐的产率约为89.2%。通过这个实验，我们学习了固体混合物初步提纯的一般步骤，溶解、过滤、蒸发。