4.3.2 化学键　分子间作用力 同步练习-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

4.3.2 化学键　分子间作用力 同步练习 考点一　对化学键概念的理解与判断 1.下列关于化学键的叙述中正确的是 (　　) A.化学键通常是指相邻的原子之间强烈的相互作用 B.任意两个原子之间的相互作用叫做化学键 C.化学键既可以存在于原子之间,也可以存在于分子之间 D.离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力 2.下列关于化学键的说法正确的是 (　　) A.一切物质中都存在化学键 B.含有共价键的物质是共价化合物 C.由非金属元素组成的化合物是共价化合物 D.两个非金属元素原子间不可能形成离子键 考点二　分子间作用力 3.不断升高温度,实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是 (　　) A.氢键;氢键和范德华力;极性键 B.氢键;氢键;非极性键 C.氢键;极性键;范德华力 D.范德华力;氢键;非极性键 4.下列说法正确的是 (　　) A.Cl2、Br2、I2沸点逐渐升高的主要原因是分子间作用力逐渐增大 B.氢键是一种较弱的化学键 C.NaF、Na2O2中所含化学键类型完全相同 D.固态碘单质受热变成气体,此过程中化学键发生变化 5.下列关于分子间作用力和氢键的说法正确的是 (　　) A.HCl比H2S稳定是因为分子间作用力前者强于后者 B.干冰升华过程中只需克服分子间作用力 C.H2O是一种非常稳定的化合物,是由于水分子间形成了氢键 D.沸点HF<HCl,是因为HF分子间作用力小于HCl分子间作用力 考点三　8电子稳定结构的判断 6.下列分子中,所有原子均满足最外层8电子稳定结构的是 (　　) A.二硫化碳(CS2)　　　　B.二氯化铍(BeCl2) C.二氟化氙(XeF2)　　　　D.五氯化磷(PCl5) 7.光气的化学式是COCl2,分子中的所有原子均满足8电子稳定结构。下列有关COCl2的说法正确的是(　　) A.属于离子化合物 B.电子式为·········· C.分子中存在极性键和非极性键 D.分子中碳元素的化合价为+4价 考点四　化学键与物质变化 8.下列过程中,既有离子键断裂又有共价键断裂的是 (　　) A.加热水使其变为水蒸气 B.NaHSO4固体溶于水 C.加热熔化氯化镁固体 D.将氨气通入水中制备氨水 9.下列反应同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的是 (　　) A.Cl2+H2O HClO+HCl B.2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 C.2NaOH+Cl2 NaCl+NaClO+H2O D.2NaOH+MgCl2 Mg(OH)2↓+2NaCl 考点五　物质中化学键类型的判断 10.一定条件下,CH4、CO2都能与H2O形成笼状结构的水合物晶体,CH4与H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”(结构如图所示)。下列说法正确的是 (　　) A.H2O、CH4、CO2都是含极性键的共价化合物 B.可燃冰的笼状结构中甲烷分子与水分子形成共价键 C.水分子间存在范德华力,故水分子高温下也很稳定 D.CH4的空间结构呈正四面体形,H2O、CO2的空间结构呈V形 11.一种五氮阴离子盐[(Y5)6(W3X)3(YW4)4Z]的结构如图所示。其中Y为氮元素,W与X、W与Y均可形成10电子化合物,Z与其他原子均不同族,常温下Z的单质为黄绿色气体。下列说法正确的是 (　　) A.该化合物中的两种阳离子所含的共价键类型相同 B.每个中含有35个电子 C.YW4Z中只含共价键 D.该化合物中Z不满足8电子稳定结构 12.M、W、X、Y、Z是五种原子序数依次增大的短周期主族元素,其原子序数之和为31;其中Y的最外层电子数等于X的核外电子总数;五种主族元素组成的化合物Q的结构如图所示。下列说法正确的是 (　　) A.原子半径:X<Y<Z B.X的氧化物一定属于酸性氧化物 C.在Q的结构中,所有原子最外层均满足8电子稳定结构 D.Y元素组成的最常见单质和M的单质,在加热条件下反应生成的化合物中只含离子键 考点六　化学反应中的化学键变化 13.已知Na2O2可直接把SO2氧化为Na2SO4:Na2O2+SO2 Na2SO4,下列说法正确的是 (　　) A.Na2O2的阴、阳离子个数比为1∶1 B.SO2气体在-10 ℃时液化是因为破坏了共价键 C.Na2SO4中Na+和S之间通过静电引力结合在一起 D.该反应有离子键、非极性共价键的断裂 14.在催化剂作用下,O2与CO反应生成CO2的历程如图(个别微粒未画出): 下列说法不正确的是 (　　) A.CO2分子的空间结构是直线形 B.在催化剂作用下,CO中的化学键未完全断裂 C.生成CO2的过程中有非极性键形成 D.反应过程中每生成1 mol CO2转移2 mol电子 答案 1.A　化学键通常是指相邻原子间强烈的相互作用,故A正确、B错误;化学键不存在于分子之间,故C错误;离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键,不仅包括相互吸引力还包括相互排斥力,故D错误。 2.D　稀有气体中不存在化学键,A项错误;含有共价键的物质不一定是共价化合物,如NaOH,B项错误;由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物,如NH4Cl,C项错误;两个非金属元素原子间不可能形成离子键,D项正确。 3.A　由固态到液态,主要破坏了水分子间的氢键;水变成水蒸气破坏了范德华力和氢键;水分解生成氧气和氢气破坏了水分子内的极性共价键。 4.A　Cl2、Br2、I2的组成和结构相似,相对分子质量越大,分子间作用力越大,Cl2、Br2、I2沸点逐渐升高的主要原因是相对分子质量逐渐增大,分子间作用力逐渐增大,A正确;分子间形成的氢键是一种特殊的分子间作用力,不是化学键,B错误;NaF中只含有离子键,Na2O2中含有离子键和共价键,C错误;碘单质的升华和凝华过程为物理变化,化学键没有发生变化,D错误。 5.B　非金属元素简单氢化物的稳定性与元素的非金属性有关,与分子间作用力无关,A错误;干冰由CO2分子组成,升华过程中只有物质的状态发生变化,故只需克服分子间作用力,B正确;水非常稳定是因为H—O共价键很强,氢键一般只影响物质的物理性质,如熔、沸点等,C错误;HF分子间可形成氢键,氢键的强度要大于范德华力,故沸点HF>HCl,D错误。 6.A　CS2中所有原子均满足最外层8电子稳定结构,A正确;BeCl2中Be原子的最外层电子数为4,B错误;Xe最外层已有8个电子,再结合F形成XeF2,则Xe最外层电子数一定多于8,C错误;PCl5中P原子最外层电子数为10,D错误。 7.D　COCl2中只含共价键,为共价化合物,A错误;COCl2的电子式为××××,B错误;分子中所含化学键为碳氧键、碳氯键,均为极性键,C错误;COCl2分子中碳元素的非金属性最弱,故碳元素的化合价为+4价,D正确。 8.B　水变为水蒸气没有化学键的断裂,A项不符合题意;NaHSO4固体溶于水电离生成Na+、H+、S,有离子键和共价键的断裂,B项符合题意;加热熔化氯化镁固体,只有离子键断裂,C项不符合题意;将氨气通入水中制备氨水,没有离子键断裂,D项不符合题意。 9.B　反应Cl2+H2O HClO+HCl中,反应物中有非极性共价键和极性共价键的断裂,生成物中有极性共价键的形成,没有离子键的断裂和形成、非极性共价键的形成,A项不符合题意;反应2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2中,Na2O2为含有非极性键的离子化合物,CO2中含有极性键,O2中含有非极性键,该反应中同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成,B项符合题意;反应2NaOH+Cl2 NaCl+NaClO+H2O中,反应物中有离子键、极性键、非极性键的断裂,生成物中有离子键、极性键形成,没有非极性键的形成,C项不符合题意;反应中没有共价键的断裂和形成,D项不符合题意。 10.A　水中的O—H键,甲烷中的C—H键,二氧化碳中的C O键,都是极性键,三者都是共价化合物,A正确;水分子间通过氢键形成分子笼,把甲烷分子包裹在分子笼里,甲烷分子与水分子间没有形成共价键,B错误;水分子间存在范德华力与水分子的稳定性无关,水分子稳定是因为O—H键牢固,C错误;二氧化碳的空间结构是直线形,D错误。 11.A　Y为氮元素,W与X、W与Y均可形成10电子化合物,结合题图结构可知W为H元素,X为O元素;常温下Z的单质为黄绿色气体,则Z为Cl元素。该化合物中的两种阳离子分别为N和H3O+,其所含共价键均为极性键,A正确;每个中含有36个电子,B错误;NH4Cl中含离子键和共价键,C错误;该化合物的化学式为(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl,Cl-满足8电子稳定结构,D错误。 12.D　根据Y的最外层电子数等于X的核外电子总数,再结合M、W、X、Y、Z是五种原子序数依次增大的短周期主族元素,且它们的原子序数之和为31,初步推断X为第二周期元素,根据X形成4个共价键,Y形成2个共价键可知,X为C元素,Y为O元素;Z形成1个共价键,结合原子序数关系可知Z为F元素;W形成4个共价键,且Q的阴离子带1个单位的负电荷,可知W为B元素;再根据五种原子的原子序数之和为31,可知M的原子序数为31-5-6-8-9=3,则M为Li元素。同周期主族元素从左到右,原子半径逐渐减小,则原子半径:C>O>F,A错误;碳元素的氧化物CO不是酸性氧化物,B错误;Q中的Li+最外层有2个电子,不满足8电子稳定结构,C错误;Y元素最常见的单质为O2,M的单质为Li,在加热时反应生成的氧化物为Li2O,Li2O中只含离子键,D正确。 13.D　Na2O2阴离子为,阴、阳离子个数比为1∶2,A错误;SO2气体在-10 ℃时液化,分子无变化,分子间的间隔变小,共价键未被破坏,B错误;Na2SO4中Na+和S之间通过静电作用(包括静电引力和静电斥力)结合在一起,C错误;该反应有离子键(Na+和之间)、非极性共价键(的两个O之间)的断裂,D正确。 14.C　CO2分子的空间结构是直线形,A正确;根据题图可知,在催化剂作用下,CO中的化学键未完全断裂,B正确;生成CO2的过程中有C O键形成,没有形成非极性键,C错误;反应过程中,碳元素的化合价由+2价升高到+4价,每生成1 mol CO2转移2 mol电子,D正确。 6 学科网（北京）股份有限公司 $$