4.1.2元素周期表 核素 课后习题- 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

4.1.2元素周期表 核素 课后习题 2025～2026学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 姓名： 班级： 学号： 1.镅元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关镅元素的说法正确的是（　　） A.属于非金属元素 B.镅原子核外电子数是95 C.相对原子质量为243 g D.镅原子中质子数为148 2.2020年4月，我国自主设计的核聚变实验装置取得重大突破，该核聚变的基础原料是海水中提取的氘和氚。下列叙述正确的是 （　　） A.氕、氘、氚三种原子互为同位素 B.氚原子内中子数和核外电子数之差为2 C.H元素的相对原子质量是三种氢原子质量数的算术平均值 D.海水中的H2O与D2O互为同素异形体 3.“嫦娥一号”的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球上的含量和分布：K、Th（钍）、U（铀）、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti（钛）、Na、Mn、Cr（铬）、Gd（钆），其中属于短周期元素的有（　　） A.5种 B.7种 C.8种 D.9种 4.简单原子的原子结构可用下图形象地表示： 其中“”表示质子或电子，“”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（　　） A.①②③互为同素异形体 B.①②③互为同位素 C.①②③是三种化学性质不同的粒子 D.①②③具有相同的质量数 5.若把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18纵列。如碱金属为第1纵列，稀有气体为第18纵列，按这个规定，下列说法不正确的是（　　） A.计算机芯片的组成元素位于第14纵列 B.第10纵列元素全部是金属元素 C.第18纵列元素单质全部是气体 D.只有第2纵列元素的原子最外层有2个电子 6.以下关于元素周期表结构的叙述正确的是（　　） A.元素周期表有7个主族，8个副族 B.元素周期表有4个长周期、3个短周期 C.第ⅢA族位于元素周期表的第3列（从左往右） D.0族位于元素周期表的第16列（从左往右） 7.某同学设计如下元素周期表，已知X元素的气态氢化物水溶液呈碱性，空格中均有对应的元素填充。以下说法正确的是 （　　） A.X、Y、Z元素分别为N、P、O B.白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素 C.Z的氢化物只有一种 D.X、Z的简单氢化物的沸点：X＞Z 8.在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图所示。若B元素的核电荷数为Z，则五种元素的原子序数之和为（　　） A.5Z B.5Z＋18 C.5Z＋10 D.5Z＋8 9. A、B、C均为短周期的元素，它们在周期表中的位置如图。已知：B、C元素的原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，则A、B、C分别是 （　　） A.Be、Na、Al B.O、P、Cl C.P、O、Cl D.C、Al、P 10.中国将建世界“最大”粒子加速器，预计2030年完成。 科学家通过粒子加速器进行了一周的实验，获得了6个非常罕见的Fe原子，接着，科学家又使用特制的测量仪器观测到，这6个原子中有4个发生了衰变，这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式，即一个原子同时放出两个质子的衰变方式。回答下列问题： （1Fe原子的核内中子数为　　　　，该原子的核外电子数为　　　　。 （2）以下关于Fe的叙述正确的是　　　　。 A.Fe与Fe是两种核素 B.科学家获得了一种新元素 C.Fe的衰变不是化学变化 D.这种铁原子衰变放出两个质子后变成Fe （3）某同学认为Fe在一定条件下也可与氧气反应，他的判断依据是　　　　　　　　　　　　。 11.下列说法错误的是 （　　） A.HH、H＋和H2是氢元素的四种不同粒子 BCa和Ca、石墨和金刚石均为同素异形体 CH和H是不同的核素 D.12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同 12.OO的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下OHeOX OHeOY。下列说法正确的是 （　　） A.X的中子数为2 B.X、Y互为同位素 C.OO可用作示踪原子研究化学反应历程 D.O2和O3不互为同素异形体 13.下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨9种元素，填写下列空白： 　　　族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 二 ① ② ③ 三 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 四 ⑨ （1）写出下列序号元素符号和名称： ①　　　　，②　　　　，⑧　　　　，⑨　　　　。 （2）写出下列反应的化学方程式： ⑦的单质跟④的氢氧化物溶液反应：　　　　　　　　　　　　。 ⑥的氢化物跟④的足量氢氧化物溶液反应：　　　　　　　　。 14. X、Y、Z、W是四种短周期元素，X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价是＋7价。回答下列问题： （1）元素X原子结构示意图为　　　　。 （2）元素Y的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是　　　　。 （3）元素Z能与氢元素形成一价阴离子，该阴离子的电子总数是　　　　，与该离子电子总数相等的Z与氢形成的微粒是　　　　。 （4）ZW3常温下呈液态，可与水反应生成一种酸和一种碱，反应的化学方程式为　　　　　　　　。 1. 答案：B 解析：题图为元素周期表中的一格，中间的汉字表示元素名称，该元素名称是镅，是“钅”字旁，属于金属元素，A不正确；该元素的原子序数为95，原子序数＝原子核外电子数，则该元素的原子核外电子数为95，B正确；该元素的相对原子质量为243，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，C不正确；该元素的原子序数为95，原子序数＝质子数，则该元素的质子数为95，D不正确。 2. 答案：A 解析：A项，氕，氘和氚原子的质子数均为1，中子数分别是0、1和2，氕、氘、氚三种原子互为同位素，正确；B项，氚原子内中子数为2，核外电子数为1，氚原子内中子数和核外电子数之差为1，错误；C项，H元素的相对原子质量是由H元素的各种原子的相对原子质量×其所占的比例所得，错误；D项，海水中的H2O与D2O是化合物，不是同种元素组成的单质，不互为同素异形体，错误。 3. 答案：A 解析：题中属于短周期元素的有O、Si、Mg、Al、Na 5种。 4. 答案：B 解析：由题图可知三个原子的质子数、核外电子数相同，而中子数不同，所以应为同位素，同位素的化学性质相同。 5. 答案：D 解析：本题实际上考查了对元素周期表结构的掌握状况。芯片的组成元素为硅，位于第ⅣA族，为第14纵列，A项正确；第10纵列为过渡金属元素，B项正确；第18纵列元素为稀有气体元素，单质全部为气体，C项正确；D项中除第2纵列元素的原子最外层有2个电子外，其他如He、部分过渡金属元素的原子最外层也是2个电子。 6. 答案：B 解析：元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个第Ⅷ族，故A错误；第1、2、3周期属于短周期，第4、5、6、7周期为长周期，即元素周期表有4个长周期、3个短周期，故B正确；元素周期表中第3列是第ⅢB族，第ⅢA族位于元素周期表的第13列，故C错误；第16列为第ⅥA族元素，0族位于元素周期表的第18列，故D错误。 7. 答案：A 解析：根据该同学设计的元素周期表的形式和表中元素位置可知，X的原子序数为7，Z的原子序数为8，Y的原子序数为15，因此X为N，Z为O，Y为P，A正确；白格中的稀有气体元素He、Ne、Ar不属于主族元素，B错误；Z的氢化物有H2O、H2O2，C错误；Z的简单氢化物为水，常温下水为液态，N的简单氢化物为氨气，常温下氨气为气态，沸点：H2O＞NH3，D错误。 8. 答案：C 解析：题目给出周期表中的部分元素的位置关系，根据该特点，D、B、E应分别位于第二、三、四周期；根据相邻元素原子序数的关系，可知原子序数分别为A：Z－1；C：Z＋1；D：Z－8；E：Z＋18，因此这五种元素原子序数之和为5Z＋10。 9. 答案：B 解析：设A的原子序数是x，则根据元素在周期表中的相对位置可知，B的原子序数是x＋8－1，C的原子序数是x＋8＋1。由于B、C元素的原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，所以4x＝（x＋8－1）＋（x＋8＋1），解得x＝8，因此A是O元素，B是P元素，C是Cl元素，选B项。 10. 答案：（1）19　26　（2）AC （3Fe与Fe的核外电子数相同，化学性质几乎相同 解析：（1Fe 的中子数＝质量数－质子数＝45－26＝19，核外电子数＝质子数＝26。（2Fe与Fe的质子数相同，属于同一元素Fe元素，但中子数不同，是两种不同的核素；Fe元素不是一种新元素Fe衰变放出两个质子后变为质子数为24的新原子，原子核发生了变化，不是化学变化，因为化学的范畴是在原子、分子水平上研究物质。 11. 答案：B 解析：元素的存在形式有游离态和化合态两种，A项中的四种微粒是氢元素的四种不同粒子H和H是质子数均为1、中子数不相等的不同的氢原子，它们是不同的核素，属于同种元素；金刚石与石墨是由碳元素组成的不同的单质，它们互为同素异形体Ca和Ca质子数均为20，中子数不同，它们互为同位素；12C和14C由于其质子数均为6，而中子数分别为6和8，故它们互为同位素，其物理性质不同但化学性质却相同。 12. 答案：B 解析：根据质量守恒可知，X微粒为He，Y微粒为He，二者互为同位素，B正确。 13. 答案：（1）C碳　N氮　Ar氩　K钾 （2）Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O　H2S＋2NaOHNa2S＋2H2O 解析：（1）由元素在周期表中的位置可知，①为碳元素（C），②为氮元素（N），⑧为氩元素（Ar），⑨为钾元素（K）。（2）⑦为氯元素（Cl），④为钠元素（Na），Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O；⑥为硫元素（S），H2S与足量NaOH溶液反应的化学方程式为H2S＋2NaOHNa2S＋2H2O。 14. 答案：（1）　（2C　（3）10　N、NH3　（4）NCl3＋4H2O3HClO＋NH3·H2O 解析：X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍，说明X共有3个电子层，且M层上有6个电子，即，为硫元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，说明Y只有2个电子层，且最外层有4个电子，Y为碳元素；Z的氢化物水溶液显碱性，该氢化物为NH3，因此Z为氮元素；W的最高正价为＋7，而F元素无正价，因此W为氯元素。 学科网（北京）股份有限公司 $$