第三章 物质的性质与转化 章末检测题-2024-2025学年高一上学期化学鲁科版必修第一册

第三章 物质的性质与转化 章末检测题2024-2025学年化学鲁科版（2019）必修第一册 一、选择题。（18题） 1、能由单质直接化合得到的化合物是(   ) A. NO2           B. FeCl2           C. FeCl3             D. CuS 2、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100 mL 1 mol·L-1的盐酸,恰好使混合物完全反应,放出22.4 mL(标准状况)气体,向所得溶液中加入KSCN溶液,不变红色。用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,所得铁的质量为(　　) A.2.8 g B.11.2 g C.5.6 g D.无法计算 3、(双选)向100 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉,充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示(忽略溶液体积的变化)。下列说法不正确的是(　　) A.a点时溶液中金属阳离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+ B.b点时溶液中发生的反应为Fe+Cu2+ Cu+Fe2+ C.c点时溶液中溶质的物质的量浓度无法计算 D.原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1∶1 4、能检验某溶液中有Fe2+无Fe3+的实验事实是（ ） A．向溶液中加入2滴KSCN溶液立即变红色 B．向溶液中加入少许氯水后再加2滴KSCN溶液立即变红色 C．向溶液中加入2滴KSCN溶液无明显变化，再加入少许氯水立即变红色 D．向溶液中加入少许NaOH溶液立即产生红褐色沉淀 5、查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2。下列关于SO2说法正确的是(　　) A．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥 B．SO2不能作食品添加剂，不该添加到葡萄酒中 C．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质 D．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性 6、下列有关浓硫酸的叙述，正确的是（ ） A.有脱水性，能夺取纸张中的水分子使之碳化 B.有吸水性，可以用来干燥某些非碱性的气体，如：O2、HCl、CO2 C.有难挥发性，可与挥发性酸的盐反应制取相应气体，如：HF、HI D.有强氧化性，可以将H2S、SO2气体氧化 7、化学实验中能证明下列四种溶液中一定存在SO的是(　　) A．向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 B．向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解 C．向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生 D．向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生 8、浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是（ ） ①炽热的木炭   ②H2S气体   ③Cu(加热条件下)   ④FeO   ⑤NH3   ⑥蔗糖     ⑦CuSO4·5H2O   ⑧铁、铝(常温下) A．③④ B．①②⑤⑧ C．①②③④⑦ D．⑥⑦ 9、如图为含有同一种元素的a、b、c、d四种物质的转化关系，其中a是单质，b、c是氧化物，d是酸，各步转化均为一步实现，则a可能是①C、②、③S中的( ) A.①和③ B.只有① C.①②③ D.①② 10、某实验过程如图所示，③试管中的现象是（ ） A.无明显现象，因稀不与铜反应 B.铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色 C.铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体 D.铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色 11、下列物质化学式正确的是（ ） A．硫酸铵：NH4SO4 B．氯酸钾：KCl C．硫酸亚铁：FeSO4 D．氨气：NH4 12、将 SO2从 X 通入装有稀 BaCl2溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是（ ） A．洗气瓶中产生BaSO3白色沉淀 B．若同时在Y导管口处通入NH3，则生成白色沉淀主要是BaSO4 C．若同时在Y导管口处通入NO2，则生成白色沉淀主要是BaSO4 D．若把BaCl2溶液换成溴水，溶液颜色变浅，说明SO2有漂白性 13、下列有关金属及其化合物的说法正确的是（   ） A. Mg和Al都可以用电解法冶炼得到 B. Na2O2、Na2O组成元素相同，与CO2反应产物也相同 C. 用过量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl3 D. Na和Fe在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱 14、下列说法正确的是（ ） A．将HI与浓硫酸混合，有紫色蒸气产生，体现浓硫酸的酸性 B．浓硫酸与铁加热后发生反应，生成的气体可能是混合物 C．SO2具有强还原性，所以不能用浓硫酸干燥 D．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 15、下列离子反应方程式正确的(　　) A．实验室用固体氯化铵和熟石灰共热制取NH3：2+Ca(OH)22NH3↑+Ca2++2H2O B．铜与浓硝酸反应: 3Cu+8H++ 2=3Cu2++2NO↑+4H2O C．氨水与FeCl3反应：3OH－+ Fe3+ ＝Fe(OH)3↓ D．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2+SO2+H2O=2+ 16、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列反应方程式书写正确的是（ ） A．Fe在Cl2中燃烧：Fe+Cl2FeCl2 B．Cl2与FeCl2溶液反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- C．用AlCl3溶液和氨水制备Al(OH)3：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ D．向NaHCO3溶液中加入Ba(OH)2溶液：HCO+OH-=CO+H2O 17、以下转化能通过一步反应实现的是（   ） A. Al2O3→Al（OH）3         B. Al→Na[Al （OH）4]          C、Fe→Fe（OH）2          D. SiO2→H2SiO3 18、下列各组物质不互为同素异形体的是（ ） A．氧气和臭氧 B．和 C．红磷和白磷 D．冰和干冰 二、计算题。 19、已知锌跟浓硫酸反应生成SO2，跟稀硫酸反应生成H2，32.5 g的锌与50 mL18.4 mol/L浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下的气体V L。将反应后的溶液稀释到500 mL，测得溶液中氢离子的浓度为0.08 mol/L。 (1)反应过程中消耗的的物质的量是 。 (2)气体的成分是 ， 。 (3)反应过程中转移的电子的物质的量是 。 三、填空题。 20、金属及其材料在人类文明进步和社会发展中起着至关重要的作用。 (1)下列性质中，不属于金属的物理性质的是_______。 A．反应中易失去电子 B．良好的延展性 C．良好的导电性和传热性 D．有光泽 (2)下列属于金属材料的是_______。 A．塑料 B．陶瓷 C．金刚石 D．钢铁 (3)合金具有许多优良的性能，我国C919大型飞机上就使用了大量新型材料铝合金。下列物质属于合金的是_______。 A．水银 B．青铜 C．白银 D．黄金 (4)室温下金属钠长期露置在空气中，最终将变为_______。 A．Na2O B．Na2O2 C．Na2CO3 D．NaOH (5)为了检验FeCl2溶液是否被氧化，可向溶液中加入_______。 A．新制氯水 B．铁片 C．KSCN溶液 D．石蕊试液 (6)金属钠在空气中受热，先熔化成银色的小球，然后剧烈燃烧，写出发生反应的化学方程式：_______ 。 (7)写出铁和水蒸气在高温下发生反应的方程式_______ 。 (8)向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间，写出反应过程中产生的现象_______ ，并依次写出发生反应的化学方程式_______ 、_______ 。 21、氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NOx的反应进行了探究。回答下列问题： （1）氨气的制备 ①氨气的发生装置可以选择上图中的_______(填字母)，反应的化学方程式为________。 ②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序：发生装置→_________(按气流方向，用小写字母表示)。 （2）二氧化氮的制备 二氧化氮可以用铜和浓硝酸制备，反应的化学方程式为_________。 （3）氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按下图装置进行实验。 操作步骤 实验现象 解释原因 打开K1，推动注射器活塞，使X中的氨气缓慢通入Y管中完全反应 ①Y管中___________ ②反应的化学方程式为_____________ 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 Y管中有少量水珠 生成的气态水凝集 打开K2 ③_______________ ④NaOH溶液的作用是___________ 四、实验题。 22、某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如图： 请回答下列问题： (1)步骤①中操作甲是加饱和碳酸钠溶液并加热其作用是___________ 。 (2)写出步骤②中生成Fe2+的离子方程式___________ 。(写一个即可) (3)若将③改加入H2O2，写出反应的离子方程式：___________ 。 (4)若溶液B中只含有Fe2+而不含Fe3+，可证明该事实的实验方法是___________(填序号)。 ①先加氯水，后加KSCN溶液后显红色 ②先加KSCN溶液，不显红色，再加氯水后显红色 ③滴加NaOH溶液，只产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色 ④只滴加KSCN溶液不显红色 A．①②    B．②③    C．③④    D．①④ (5)溶液D中可能含有的金属阳离子___________。 (6)若除去氯化铜中的氯化铁可以加入试剂___________。(填序号，可选的试剂有A．NaOH   B．CuO C．Fe粉   D．Cu(OH)2 E．CaO) 四、实验题。 23、某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)，试回答下列问题： （1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为__ 。 （2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是__ 。 （3）丙同学在安装好装置后，必须首先进行的一步操作是__ 。 （4）A中加入的试剂可能是__ ，作用是__ ；B中加入的试剂可能是__ ，作用是__ ；E中加入的试剂可能是__ ，作用是__ 。 （5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是： C中：__ ，D中：__ 。 如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？__ (填“能”或“不能”)，原因是__ 。 第三章 物质的性质与转化 章末检测题2024-2025学年化学鲁科版（2019）必修第一册 一、选择题。（18题） 1、能由单质直接化合得到的化合物是(   ) A. NO2           B. FeCl2           C. FeCl3             D. CuS 【答案】C 2、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100 mL 1 mol·L-1的盐酸,恰好使混合物完全反应,放出22.4 mL(标准状况)气体,向所得溶液中加入KSCN溶液,不变红色。用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,所得铁的质量为(　　) A.2.8 g B.11.2 g C.5.6 g D.无法计算 【答案】A　 3、(双选)向100 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉,充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示(忽略溶液体积的变化)。下列说法不正确的是(　　) A.a点时溶液中金属阳离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+ B.b点时溶液中发生的反应为Fe+Cu2+ Cu+Fe2+ C.c点时溶液中溶质的物质的量浓度无法计算 D.原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1∶1 【答案】CD　 4、能检验某溶液中有Fe2+无Fe3+的实验事实是（ ） A．向溶液中加入2滴KSCN溶液立即变红色 B．向溶液中加入少许氯水后再加2滴KSCN溶液立即变红色 C．向溶液中加入2滴KSCN溶液无明显变化，再加入少许氯水立即变红色 D．向溶液中加入少许NaOH溶液立即产生红褐色沉淀 【答案】C 5、查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2。下列关于SO2说法正确的是(　　) A．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥 B．SO2不能作食品添加剂，不该添加到葡萄酒中 C．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质 D．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性 【答案】C 6、下列有关浓硫酸的叙述，正确的是（ ） A.有脱水性，能夺取纸张中的水分子使之碳化 B.有吸水性，可以用来干燥某些非碱性的气体，如：O2、HCl、CO2 C.有难挥发性，可与挥发性酸的盐反应制取相应气体，如：HF、HI D.有强氧化性，可以将H2S、SO2气体氧化 【答案】B 7、化学实验中能证明下列四种溶液中一定存在SO的是(　　) A．向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 B．向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解 C．向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生 D．向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生 【答案】C 8、浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是（ ） ①炽热的木炭   ②H2S气体   ③Cu(加热条件下)   ④FeO   ⑤NH3   ⑥蔗糖     ⑦CuSO4·5H2O   ⑧铁、铝(常温下) A．③④ B．①②⑤⑧ C．①②③④⑦ D．⑥⑦ 【答案】A 9、如图为含有同一种元素的a、b、c、d四种物质的转化关系，其中a是单质，b、c是氧化物，d是酸，各步转化均为一步实现，则a可能是①C、②、③S中的( ) A.①和③ B.只有① C.①②③ D.①② 【答案】C 10、某实验过程如图所示，③试管中的现象是（ ） A.无明显现象，因稀不与铜反应 B.铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色 C.铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体 D.铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色 【答案】D 11、下列物质化学式正确的是（ ） A．硫酸铵：NH4SO4 B．氯酸钾：KCl C．硫酸亚铁：FeSO4 D．氨气：NH4 【答案】C 12、将 SO2从 X 通入装有稀 BaCl2溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是（ ） A．洗气瓶中产生BaSO3白色沉淀 B．若同时在Y导管口处通入NH3，则生成白色沉淀主要是BaSO4 C．若同时在Y导管口处通入NO2，则生成白色沉淀主要是BaSO4 D．若把BaCl2溶液换成溴水，溶液颜色变浅，说明SO2有漂白性 【答案】C 13、下列有关金属及其化合物的说法正确的是（   ） A. Mg和Al都可以用电解法冶炼得到 B. Na2O2、Na2O组成元素相同，与CO2反应产物也相同 C. 用过量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl3 D. Na和Fe在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱 【答案】A 14、下列说法正确的是（ ） A．将HI与浓硫酸混合，有紫色蒸气产生，体现浓硫酸的酸性 B．浓硫酸与铁加热后发生反应，生成的气体可能是混合物 C．SO2具有强还原性，所以不能用浓硫酸干燥 D．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 【答案】B 15、下列离子反应方程式正确的(　　) A．实验室用固体氯化铵和熟石灰共热制取NH3：2+Ca(OH)22NH3↑+Ca2++2H2O B．铜与浓硝酸反应: 3Cu+8H++ 2=3Cu2++2NO↑+4H2O C．氨水与FeCl3反应：3OH－+ Fe3+ ＝Fe(OH)3↓ D．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2+SO2+H2O=2+ 【答案】D 16、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列反应方程式书写正确的是（ ） A．Fe在Cl2中燃烧：Fe+Cl2FeCl2 B．Cl2与FeCl2溶液反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- C．用AlCl3溶液和氨水制备Al(OH)3：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ D．向NaHCO3溶液中加入Ba(OH)2溶液：HCO+OH-=CO+H2O 【答案】B 17、以下转化能通过一步反应实现的是（   ） A. Al2O3→Al（OH）3         B. Al→Na[Al （OH）4]          C、Fe→Fe（OH）2          D. SiO2→H2SiO3 【答案】B 18、下列各组物质不互为同素异形体的是（ ） A．氧气和臭氧 B．和 C．红磷和白磷 D．冰和干冰 【答案】D 二、计算题。 19、已知锌跟浓硫酸反应生成SO2，跟稀硫酸反应生成H2，32.5 g的锌与50 mL18.4 mol/L浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下的气体V L。将反应后的溶液稀释到500 mL，测得溶液中氢离子的浓度为0.08 mol/L。 (1)反应过程中消耗的的物质的量是 。 (2)气体的成分是 ， 。 (3)反应过程中转移的电子的物质的量是 。 【答案】0.9 mol 二氧化硫和氢气 11.2 1 mol 【详解】(1)的物质的量为，原硫酸的物质的量为；反应后，氢离子浓度为，则此时硫酸的浓度为；反应后硫酸的物质的量为；则反应消耗的硫酸的物质的量为。故答案为：0.9 mol。 (2)假设生成二氧化硫的物质的量为，生成氢气的物质的量为，根据化学方程式，可得： ，解得；则生成气体的体积为。故答案为：二氧化硫和氢气；11.2。 (3)反应共消耗的物质的量为，反应中被氧化为，故反应过程中转移的电子的物质的量是。故答案为：1 mol。 三、填空题。 20、金属及其材料在人类文明进步和社会发展中起着至关重要的作用。 (1)下列性质中，不属于金属的物理性质的是_______。 A．反应中易失去电子 B．良好的延展性 C．良好的导电性和传热性 D．有光泽 (2)下列属于金属材料的是_______。 A．塑料 B．陶瓷 C．金刚石 D．钢铁 (3)合金具有许多优良的性能，我国C919大型飞机上就使用了大量新型材料铝合金。下列物质属于合金的是_______。 A．水银 B．青铜 C．白银 D．黄金 (4)室温下金属钠长期露置在空气中，最终将变为_______。 A．Na2O B．Na2O2 C．Na2CO3 D．NaOH (5)为了检验FeCl2溶液是否被氧化，可向溶液中加入_______。 A．新制氯水 B．铁片 C．KSCN溶液 D．石蕊试液 (6)金属钠在空气中受热，先熔化成银色的小球，然后剧烈燃烧，写出发生反应的化学方程式：_______ 。 (7)写出铁和水蒸气在高温下发生反应的方程式_______ 。 (8)向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间，写出反应过程中产生的现象_______ ，并依次写出发生反应的化学方程式_______ 、_______ 。 【答案】(1)A (2)D (3)B (4)C (5)C (6) (7) (8)  生成白色沉淀，迅速变为灰绿色最终变为红褐色          21、氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NOx的反应进行了探究。回答下列问题： （1）氨气的制备 ①氨气的发生装置可以选择上图中的_______(填字母)，反应的化学方程式为________。 ②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序：发生装置→_________(按气流方向，用小写字母表示)。 （2）二氧化氮的制备 二氧化氮可以用铜和浓硝酸制备，反应的化学方程式为_________。 （3）氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按下图装置进行实验。 操作步骤 实验现象 解释原因 打开K1，推动注射器活塞，使X中的氨气缓慢通入Y管中完全反应 ①Y管中___________ ②反应的化学方程式为_____________ 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 Y管中有少量水珠 生成的气态水凝集 打开K2 ③_______________ ④NaOH溶液的作用是___________ 【答案】A Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O d→c→f→e→i Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O Y管中红棕色气体颜色慢慢变浅 8NH3+6NO27N2+12H2O Z中NaOH溶液产生倒吸现象 吸收二氧化氮，防止污染环境 四、实验题。 22、某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如图： 请回答下列问题： (1)步骤①中操作甲是加饱和碳酸钠溶液并加热其作用是___________ 。 (2)写出步骤②中生成Fe2+的离子方程式___________ 。(写一个即可) (3)若将③改加入H2O2，写出反应的离子方程式：___________ 。 (4)若溶液B中只含有Fe2+而不含Fe3+，可证明该事实的实验方法是___________(填序号)。 ①先加氯水，后加KSCN溶液后显红色 ②先加KSCN溶液，不显红色，再加氯水后显红色 ③滴加NaOH溶液，只产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色 ④只滴加KSCN溶液不显红色 A．①②    B．②③    C．③④    D．①④ (5)溶液D中可能含有的金属阳离子___________。 (6)若除去氯化铜中的氯化铁可以加入试剂___________。(填序号，可选的试剂有A．NaOH   B．CuO C．Fe粉   D．Cu(OH)2 E．CaO) 【答案】（1）清洗废铁屑表面的油污     （2）Fe+2Fe3+=3Fe2+或Fe+2H+=Fe2++H2↑     （3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O     （4）B     （5）Fe2+、Fe3+、Cu2+     （6）BD 四、实验题。 23、某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)，试回答下列问题： （1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为__ 。 （2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是__ 。 （3）丙同学在安装好装置后，必须首先进行的一步操作是__ 。 （4）A中加入的试剂可能是__ ，作用是__ ；B中加入的试剂可能是__ ，作用是__ ；E中加入的试剂可能是__ ，作用是__ 。 （5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是： C中：__ ，D中：__ 。 如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？__ (填“能”或“不能”)，原因是__ 。 【答案】Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O 当Zn与浓H2SO4反应时，浓H2SO4浓度逐渐变稀，Zn与稀H2SO4反应可产生H2 检验装置的气密性 品红溶液 检验SO2 浓H2SO4 吸收水蒸气 碱石灰 防止空气中水蒸气进入D中 黑色变成红色 白色粉末变成蓝色 不能 因为混合气体中含H2O会干扰H2的检验 学科网（北京）股份有限公司 $$