学易金卷：高二化学上学期第一次月考（陕晋青宁专用，人教版2019）

11 2025-2026学年高二化学上学期第一次月考卷 化学·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 15．（12分） （1）______________________________ （2）______________________________ （3）______________________________ （4）______________________________ （5）_______________ （6）_______________ （7）_______________ （8）_______________ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16．（14分） （1）_____________ （2）____________________________________________________ （3）_____________ _____________ （4）__________ 17．（16分） （1）_____________ （2）_____________ （3）_____________ __________________________________________________ _____________ _____________ 18．（16分） （1）_____________ （2）_____________ _____________ _____________ _____________ （3）_____________ _____________ ______________________________________________________________________________________ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025-2026学年高二化学上学期第一次月考卷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 D B D D B D D B D D C B B C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（12分）(1)检查装置的气密性（1分） (2)（2分） (3)除去挥发出来的苯和溴单质（1分） (4)烧瓶a中产生喷泉（1分） (5)蒸馏（1分） (6)不变（2分） (7)（2分） (8)AC（2分） 16．（14分）(1)吸热（2分） (2)C3H8(g)+5O2(g)= 3CO2(g)+4H2O(l) =-2215kJ/mol（3分） (3) C （3分） (Q3+3Q1-Q2)（3分） (4)+236（3分） 17．（16分）(1)②③④（3分） (2)（3分） (3) 613 （3分） （3分） 活化能 （2分） 步骤Ⅰ（2分） 18．（16分）(1)（2分） (2) 3 （2分） 增大 （2分） B （2分） BD（2分） (3) ⅲ （2分） 64% （2分） 反应Ⅰ和Ⅱ的均<0，降温均正向移动，反应Ⅱ正向移动的程度比Ⅰ大（2分） / / 学科网（北京）股份有限公司 $$1 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年高二化学上学期第一次月考卷 化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用 2B铅笔填涂） 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15．（12分） （1）______________________________ （2）______________________________ （3）______________________________ （4）______________________________ （5）_______________ （6）_______________ （7）_______________ （8）_______________ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16．（14分） （1）_____________ （2）____________________________________________________ （3）_____________ _____________ （4）__________ 17．（16分） （1）_____________ （2）_____________ （3）_____________ __________________________________________________ _____________ _____________ 18．（16分） （1）_____________ （2）_____________ _____________ _____________ _____________ （3）_____________ _____________ ______________________________________________________________________________________ ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高二化学上学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章~第2章第2节（人教版2019选择性必修1）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 A．中和反应 B．Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl的反应 C．钠与水的反应 D．C与CO2的反应 2．已知H2和C3H8(g)的燃烧热分别为285.8 kJ/mol和2220kJ/mol；实验测得5molH2、C3H8的混合气体完全燃烧生成液态水时放出3 847.0 kJ热量，则混合气体中H2与C3H8(g)的体积之比是 A．1∶3 B．3∶1 C．1∶4 D．1∶1 3．科学家已获得了气态N4分子，其结构为正四面体(如图所示)。已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ能量，断裂1 mol N≡N吸收942 kJ能量，下列说法正确的是 A．N4属于一种新型的化合物 B．N4(g)=4N(g)的过程中释放1002 kJ能量 C．1 mol N4转化为N2时要吸收882 kJ能量 D．N4和N2互为同素异形体，N4转化为N2属于化学变化 4．25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是ΔH=-393.5 kJ·mol-1、ΔH=-285.8 kJ·mol-1、ΔH=-890.3 kJ·mol-1、ΔH=-2 800 kJ·mol-1，则下列热化学方程式正确的是 A．C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH=-393.5 kJ·mol-1 B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1 C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH=-890.3 kJ·mol-1 D．C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH=-1 400 kJ·mol-1 5．与生成的反应可以一步完成，也可以分两步完成，各步反应之间的关系如图所示，下列说法错误的是 A．完全燃烧放出热量为 B． C．相同质量的碳，完全燃烧比不完全燃烧放出的热量更多 D．根据图示推出 6．用如图所示的装置测定中和反应反应热。将浓度为0．50 mol/L的酸溶液和0．55 mol/L的碱溶液各50mL混合(溶液密度均为1 g/mL)，生成的溶液的比热容c= 4．18J·g-1·℃-1，测得温度如下，则下列说法错误的是 反应物 起始温度t1/℃ 最高温度t2/℃ 甲组(HCl+NaOH) 15.0 18.3 乙组(NaOH+CH3COOH) 15.0 18.1 A．该实验装置中缺乏玻璃搅拌器 B．在操作正确的前提下提高中和反应反应热测定准确性的关键是减少热量散失 C．乙组实验所得结果，与甲组比较，因CH3COOH为弱电解质，电离吸热导致放出热量较少 D．某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得反应热 ΔH 偏大，原因可能是做实验时室温偏高 7．一定温度下，在一固定体积的密闭容器中进行的反应 A(g)+3B(g)2C(g)，下列能够判定该可逆反应达到平衡的标志是 A．A的消耗速率与B的生成速率相等 B．混合气体的密度不变 C．A、B、C的速率之比为1：3：2 D．容器内气体的压强不在改变 8．如图为两种制备硫酸的途径(反应条件略)。下列说法不正确的是 A．途径①和途径②的反应热不相等 B．含1 mol H2SO4浓溶液、含1 mol H2SO4稀溶液，分别与足量NaOH溶液反应，放出的热量是相等的 C．由SO2(g)催化氧化生成SO3(g)，反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量 D．若ΔH1<ΔH2＋ΔH3，则2H2O2(aq)=2H2O(l)＋O2(g)为放热反应 9．下列各项选用的仪器(部分夹持装置已略去)和药品能达到实验目的的是 A．制取并收集氨气 B．测定中和热 C．制取少量氯气 D．灼烧海带 A．A B．B C．C D．D 10．下列说法或表示方法中正确的是 A．等质量的硫蒸气和固态硫分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．氢气的燃烧热为，则氢气燃烧的热化学方程式为 C． D．已知稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成的，若将含的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ 11．工业上由CO2和H2合成气态甲醇的反应为  ΔH。有关化学键的键能如下表： 化学键 C=O C—O O—H H—H C—H 键能/(kJ·mol-1) 745 343 463 436 414 则ΔH为 A．167 kJ·mol-1 B．176 kJ·mol-1 C．-176k kJ·mol-1 D．-167 kJ·mol-1 12．已知在1L密闭容器中发生反应 经 2 min，B的物质的量减少0.6mol。下列有关反应速率的说法正确的是 A．增加A 的量可以加快该反应速率 B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1 C．在2 min末的反应速率，用B表示是 D．前2m in，v正(B)和 v逆(C)表示的反应速率的值均逐渐增大 13．一定条件下，丙烯与反应生成和的反应历程如图所示。下列说法正确的是 A．丙烯与的两个反应均为吸热反应 B．合成的反应中，第Ⅰ步为反应的决速步 C．中间体稳定性： D．由图可知，为丙烯与加成的主要产物 14．党的二十大报告指出：持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战。利用乙烯可去除氮氧化物，该反应的过程如图所示。下列说法不正确的是 A．该反应方程式为： B．该反应的平衡常数的表达式 C．反应过程中，作催化剂，降低了反应的活化能和焓变 D．步骤Ⅲ中每消耗，转移电子数目为 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（12分）I.德国化学家凯库勒认为，苯分子的结构中碳碳间以单、双键交替排列结合成环状。为了验证凯库勒观点的正误，某学生设计了以下实验方案(尾气吸收装置已省略)： 实验步骤： ①按如图所示的装置连接好仪器，_______。 ②在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞。 ③打开止水夹K1、K2、K3。 ④反应结束后，关闭 K2，将b插入烧杯D 的蒸馏水中，挤压胶头滴管使少量水进入烧瓶a 中。 ⑤观察实验现象。 请回答： (1)步骤①中，应补充的操作为 。 (2)烧瓶A中所发生反应的化学方程式为 。 (3)装置B的作用为 。 (4)证明凯库勒观点错误的实验现象为 。 (5)A中得到的粗产品经过一系列除杂操作后 ，获得苯和溴苯的混合物，将二者进行分离的操作名称为 。 II．理论上稀强酸、稀强碱反应生成水时放出热量。现用下图所示装置测定中和反应反应热，实验药品有盐酸、溶液。 (6)若改用盐酸和氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所求中和热数值 (填“增加”、“减少”或“不变”)。 (7)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、的大小关系为 。 (8)通过计算得到，该结果与有偏差，产生此偏差的原因可能是_______。 A．用温度计测量盐酸起始温度后直接测量溶液的温度 B．一次性把溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 C．实验装置保温、隔热效果差 D．量取盐酸溶液的体积时仰视读数 16．（14分）生产、生活中的化学反应都伴随着能量的变化。回答下列问题： (1)冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用 (填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。 (2)丙烷(C3H8)常用作运动会火炬燃料。如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2(g)和1molH2O(l)过程中的能量变化图。写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式： 。 (3)盖斯定律：不管化学过程是一步完成或分多步完成，整个过程的总热效应相同。 ①反应A+B→C()分两步进行： (ⅰ)A+B→X() (ⅱ)X→C() 下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 (填字母)。 A．    B．    C．    D． ②已知：         若将46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为 kJ(用含、、的代数式表示)。 (4)已知： 化学键 键能() 460 360 436 431 176 347 则：的反应热 。 17．（16分）化学反应过程伴随着能量的变化。 (1)下列反应中属于吸热反应的有 (填序号)。 ①燃烧木炭取暖② C与(g)反应制取水煤气 ③煅烧石灰石(主要成分是)制生石灰 ④氯化铵晶体和混合搅拌 ⑤食物因氧化而腐败 (2)催化重整不仅可以得到合成气(CO和)，还对温室气体的减排具有重要意义。催化重整反应为：。 已知： 该催化重整反应的△H= 。 (3)利用可制备乙烯及合成气(CO、)。有关化学键键能(E)的数据如下表： 化学键 H-H C=C C-C C-H E(kJ/mol) 436 a 348 413 ①已知 ，则a= 。 ②已知的燃烧热是890.31kJ/mol，写出表示燃烧热的热化学方程式 。 ③制备合成气反应历程分两步， 步骤Ⅰ： ； 步骤Ⅱ： 。 上述反应中(ads)吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图： E4-E1可表示步骤Ⅰ正反应的 ，决定制备合成气反应速率的是 (填“步骤Ⅰ”或“步骤Ⅱ”)。 18．（16分）环氧乙烷()是一种重要的化工原料。现代工业常用银作催化剂，氧化乙烯制备环氧乙烷。发生的主要反应有：I．   Ⅱ．   回答下列问题： (1)已知银催化反应Ⅰ时存在如下转化过程： 据此计算焓变 (用含、、的代数式表示)。 (2)反应Ⅰ的正、逆反应速率可分别表示为、(、分别为正、逆反应速率常数，p为物质的分压)。T℃时，，向某恒容密闭容器中充入和发生反应Ⅰ和Ⅱ，一段时间后达平衡。 ①反应Ⅰ的压强平衡常数 ；仅降低温度，将 (填“增大”“减小”或“不变”)，解释其原因为 (填选项字母)。 A．、均增大，且增大的程度更大 B．、均减小，且减小的程度更大 C．增大、减小，平衡正向移动       D．、均减小，且减小的程度更大 ②下列情况能表明体系达到平衡状态的是 (填选项字母)。 A．混合气体密度不随时间变化 B．气体平均摩尔质量不随时间变化 C．碳的总物质的量不随时间变化 D． (3)250℃时，将和充入某密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅱ，在不同压强下达平衡。测得平衡时，选择性、选择性及转化率随压强变化的曲线如图所示[如]。 ①表示随压强变化的曲线为 (填ⅰ、ⅱ或ⅲ)。 ②当压强为100kPa时，若的转化率为56%，则此时乙烯的转化率为 。 ③若将E点对应体系降温至200℃，重新达平衡时，测得，解释其原因为 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025-2026学年高二化学上学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章~第2章第2节（人教版2019选择性必修1）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 A．中和反应 B．Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl的反应 C．钠与水的反应 D．C与CO2的反应 【答案】D 【详解】A．中和反应没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，且为放热反应，A不符合题意； B．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应是吸热反应，但无元素化合价变化，不是氧化还原反应，B不符合题意； C．钠与水反应有元素化合价变化，是氧化还原反应，但该反应剧烈放热，C不符合题意； D．C与CO2反应生成CO，碳元素化合价从0和+4变为+2，是氧化还原反应，且该反应需高温吸热，D符合题意； 故选D。 2．已知H2和C3H8(g)的燃烧热分别为285.8 kJ/mol和2220kJ/mol；实验测得5molH2、C3H8的混合气体完全燃烧生成液态水时放出3 847.0 kJ热量，则混合气体中H2与C3H8(g)的体积之比是 A．1∶3 B．3∶1 C．1∶4 D．1∶1 【答案】B 【详解】可设H2和C3H8(g)的物质的量分别为x mol、ymol，混合气体为5mol，则x+y=5①；混合气体完全燃烧生成液态水时放出3847.0 kJ热量，则285.8x+2220y=3847.0②，联立①、②可得x=3.75，y=1.25，所以H2与C3H8(g)的体积比为3.75：1.25=3：1，故选B。 3．科学家已获得了气态N4分子，其结构为正四面体(如图所示)。已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ能量，断裂1 mol N≡N吸收942 kJ能量，下列说法正确的是 A．N4属于一种新型的化合物 B．N4(g)=4N(g)的过程中释放1002 kJ能量 C．1 mol N4转化为N2时要吸收882 kJ能量 D．N4和N2互为同素异形体，N4转化为N2属于化学变化 【答案】D 【详解】A．N4属于一种新型的单质，A错误； B．1mol N4(g)=4N(g)的过程中吸收能量为6×167 kJ=1002 kJ，B错误； C．1mol N4转化为N2时，能量变化为6×167 kJ-2×942 kJ=-882 kJ，即放出882kJ能量，C错误； D．N4和N2均是氮元素形成的单质，互为同素异形体，N4转化为N2属于化学变化，D正确； 故选D。 4．25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是ΔH=-393.5 kJ·mol-1、ΔH=-285.8 kJ·mol-1、ΔH=-890.3 kJ·mol-1、ΔH=-2 800 kJ·mol-1，则下列热化学方程式正确的是 A．C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH=-393.5 kJ·mol-1 B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1 C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH=-890.3 kJ·mol-1 D．C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH=-1 400 kJ·mol-1 【答案】D 【详解】A．生成物一氧化碳不是稳定氧化物，二氧化碳是稳定氧化物，A错误； B．生成物气态水不是稳定氧化物，液态水是稳定氧化物，B错误； C．生成物气态水不是稳定氧化物，液态水是稳定氧化物，C错误； D．葡萄糖的燃烧热是1mol葡萄糖完全燃烧生成6mol CO2(g)和6mol H2O放出2800 kJ的热量，则mol葡萄糖完全燃烧生成3mol CO2(g)和3mol H2O放出1400 kJ的热量，D正确； 故选D。 5．与生成的反应可以一步完成，也可以分两步完成，各步反应之间的关系如图所示，下列说法错误的是 A．完全燃烧放出热量为 B． C．相同质量的碳，完全燃烧比不完全燃烧放出的热量更多 D．根据图示推出 【答案】B 【详解】A．由图可知1mol C(s)完全燃烧生成CO2(g)放出热量393.5kJ ，物质的量为，完全燃烧放出热量为，，A正确； B．根据盖斯定律，反应热只与反应的始态和终态有关，与反应途径无关，应该是，即，B错误； C．由，即碳与氧气反应生成放出热量，碳完全燃烧放出热量，C正确； D．由盖斯定律可知，碳与反应生成的反应焓变为，则碳与反应生成的热化学方程式为，D正确； 故选B。 6．用如图所示的装置测定中和反应反应热。将浓度为0．50 mol/L的酸溶液和0．55 mol/L的碱溶液各50mL混合(溶液密度均为1 g/mL)，生成的溶液的比热容c= 4．18J·g-1·℃-1，测得温度如下，则下列说法错误的是 反应物 起始温度t1/℃ 最高温度t2/℃ 甲组(HCl+NaOH) 15.0 18.3 乙组(NaOH+CH3COOH) 15.0 18.1 A．该实验装置中缺乏玻璃搅拌器 B．在操作正确的前提下提高中和反应反应热测定准确性的关键是减少热量散失 C．乙组实验所得结果，与甲组比较，因CH3COOH为弱电解质，电离吸热导致放出热量较少 D．某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得反应热 ΔH 偏大，原因可能是做实验时室温偏高 【答案】D 【详解】A．中和热测定，需要酸碱充分混合，所以该实验装置中缺乏玻璃搅拌器，故A正确； B．中和反应反应热测定准确性的关键是做好保温措施，减少热量散失，故B正确； C．CH3COOH是弱酸，属于弱电解质，CH3COOH电离时会吸热，则CH3COOH与NaOH反应放出的热量比强电解HCl与NaOH反应放出的热量少，故C正确； D．中和热测定实验，测量的是反应前后溶液的温度差，测得反应热偏大，与实验时室温偏高无关，故D错误； 故选D。 7．一定温度下，在一固定体积的密闭容器中进行的反应 A(g)+3B(g)2C(g)，下列能够判定该可逆反应达到平衡的标志是 A．A的消耗速率与B的生成速率相等 B．混合气体的密度不变 C．A、B、C的速率之比为1：3：2 D．容器内气体的压强不在改变 【答案】D 【详解】A．A的消耗速率对应正反应，B的生成速率对应逆反应，根据反应式，正反应中A与B的消耗速率比为1:3，而逆反应中B的生成速率为3倍A的生成速率，平衡时正逆反应速率相等，但A的消耗速率与B的生成速率并不相等，A错误； B．反应前后所有物质均为气体，总质量守恒，密度=总质量/体积（固定），因此密度始终不变，无法判断平衡，B错误； C．速率比为1:3:2仅表示同一方向的速率关系（如正反应），但无论是否平衡，只要反应进行，同一方向的速率比均符合计量数，无法说明正逆速率相等，C错误； D．反应前后气体总物质的量从4mol变为2mol，压强随物质的量减少而降低，平衡时总物质的量不再变化，压强恒定，D正确； 故选D。 8．如图为两种制备硫酸的途径(反应条件略)。下列说法不正确的是 A．途径①和途径②的反应热不相等 B．含1 mol H2SO4浓溶液、含1 mol H2SO4稀溶液，分别与足量NaOH溶液反应，放出的热量是相等的 C．由SO2(g)催化氧化生成SO3(g)，反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量 D．若ΔH1<ΔH2＋ΔH3，则2H2O2(aq)=2H2O(l)＋O2(g)为放热反应 【答案】B 【详解】A．反应热的大小只与反应物和反应产物有关，与反应途径无关，途径①的反应物为：和，途径②的反应物为、和，反应物不同，故反应热是不相等的，故A正确； B．浓硫酸溶于水放热，故二者与足量的NaOH溶液反应放出的能量不同，故B错误； C．由SO2(g)催化氧化生成SO3(g)的反应是放热反应，则反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量，故C正确； D．①，② ，③ ，① -(②+③)即得反应，所以若 ，，则2H2O2(aq)=2H2O(l)＋O2(g)为放热反应，故D正确； 故选B。 9．下列各项选用的仪器(部分夹持装置已略去)和药品能达到实验目的的是 A．制取并收集氨气 B．测定中和热 C．制取少量氯气 D．灼烧海带 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．熟石灰没有吸水性，不能用熟石灰和浓氨水制取氨气，A错误； B．测定中和热的简易装置中两个烧杯的上口应该相平，并且图中缺少玻璃搅拌器，B错误； C．易溶于水，因此不能用带多孔隔板的简易装置制取，C错误； D．海带是固体，灼烧时应在坩埚中灼烧，D正确； 答案选D。 10．下列说法或表示方法中正确的是 A．等质量的硫蒸气和固态硫分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．氢气的燃烧热为，则氢气燃烧的热化学方程式为 C． D．已知稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成的，若将含的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ 【答案】D 【详解】A．硫蒸气能量高于固态硫，等质量的硫蒸气和固态硫分别完全燃烧，前者放出的热量多，A错误； B．氢气的燃烧热为，则氢气燃烧的热化学方程式为 ，B错误； C．是吸热反应，，C错误； D．浓硫酸稀释会放出热量，若将含的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ，D正确； 故选D。 11．工业上由CO2和H2合成气态甲醇的反应为  ΔH。有关化学键的键能如下表： 化学键 C=O C—O O—H H—H C—H 键能/(kJ·mol-1) 745 343 463 436 414 则ΔH为 A．167 kJ·mol-1 B．176 kJ·mol-1 C．-176k kJ·mol-1 D．-167 kJ·mol-1 【答案】C 【详解】根据焓变=反应物键能之和−生成物键能之和，ΔH=2×745+3×436－3×414－343－463－2×463=176kJ·mol -1，故选C。 12．已知在1L密闭容器中发生反应 经 2 min，B的物质的量减少0.6mol。下列有关反应速率的说法正确的是 A．增加A 的量可以加快该反应速率 B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1 C．在2 min末的反应速率，用B表示是 D．前2m in，v正(B)和 v逆(C)表示的反应速率的值均逐渐增大 【答案】B 【详解】A．A是固体，反应过程浓度不变，不能作为表示反应速率的物质，故A错误； B．反应速率之比等于化学计量数之比，故B正确； C．反应速率是指某一时段内的平均速率，不是某时刻的瞬时速率，故C错误； D．反应过程反应物逐渐减少，正反应速率逐渐减小，生成物逐渐增多，因此逆反应速率逐渐增大，故D错误； 故答案为B。 13．一定条件下，丙烯与反应生成和的反应历程如图所示。下列说法正确的是 A．丙烯与的两个反应均为吸热反应 B．合成的反应中，第Ⅰ步为反应的决速步 C．中间体稳定性： D．由图可知，为丙烯与加成的主要产物 【答案】B 【详解】A．由题图可知，无论是生成还是，生成物的总能量均低于反应物的总能量，则丙烯与的两个反应均为放热反应，A项错误； B．在合成的反应历程中，第Ⅰ步反应活化能更大，反应速率更小，慢反应为整个反应的决速步骤，B项正确； C．由题图可知，中间体A具有的能量低于中间体B具有的能量，能量越低越稳定，则中间体稳定性：，C项错误； D．由题图可知生成的决速步骤为第Ⅰ步，生成的决速步骤为第一步，，生成比生成的速率快，且生成比生成放出的热量更多，比更稳定，故为丙烯与加成的主要产物，D项错误； 故选B。 14．党的二十大报告指出：持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战。利用乙烯可去除氮氧化物，该反应的过程如图所示。下列说法不正确的是 A．该反应方程式为： B．该反应的平衡常数的表达式 C．反应过程中，作催化剂，降低了反应的活化能和焓变 D．步骤Ⅲ中每消耗，转移电子数目为 【答案】C 【详解】A．根据该反应的过程,反应物有，生成物有，配平的方程式：，A正确； B．平衡常数等于生成物的浓度幂之积比上反应物的浓度幂之积，所以，B正确； C．催化剂降低反应活化能，但不改变焓变，反应过程中，为催化剂，C错误； D．由反应Ⅲ可知，转化为，转移电子，转移电子数目为，D正确； 故选C。 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（12分）I.德国化学家凯库勒认为，苯分子的结构中碳碳间以单、双键交替排列结合成环状。为了验证凯库勒观点的正误，某学生设计了以下实验方案(尾气吸收装置已省略)： 实验步骤： ①按如图所示的装置连接好仪器，_______。 ②在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞。 ③打开止水夹K1、K2、K3。 ④反应结束后，关闭 K2，将b插入烧杯D 的蒸馏水中，挤压胶头滴管使少量水进入烧瓶a 中。 ⑤观察实验现象。 请回答： (1)步骤①中，应补充的操作为 。 (2)烧瓶A中所发生反应的化学方程式为 。 (3)装置B的作用为 。 (4)证明凯库勒观点错误的实验现象为 。 (5)A中得到的粗产品经过一系列除杂操作后 ，获得苯和溴苯的混合物，将二者进行分离的操作名称为 。 II．理论上稀强酸、稀强碱反应生成水时放出热量。现用下图所示装置测定中和反应反应热，实验药品有盐酸、溶液。 (6)若改用盐酸和氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所求中和热数值 (填“增加”、“减少”或“不变”)。 (7)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、的大小关系为 。 (8)通过计算得到，该结果与有偏差，产生此偏差的原因可能是_______。 A．用温度计测量盐酸起始温度后直接测量溶液的温度 B．一次性把溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 C．实验装置保温、隔热效果差 D．量取盐酸溶液的体积时仰视读数 【答案】(1)检查装置的气密性 (2) (3)除去挥发出来的苯和溴单质 (4)烧瓶a中产生喷泉 (5)蒸馏 (6)不变 (7) (8)AC 【分析】溴化氢极易溶于水，若C中产生“喷泉”现象，说明在溴化铁做催化剂的条件下苯分子里的氢原子被溴原子所代替，苯与溴生成溴苯和溴化氢的反应是取代反应，不是加成反应，证明凯库勒观点错误，苯分子中不存在碳碳单双键交替结构。 【详解】（1）有气体生成的实验，连接好仪器，在加试剂前，需要检查装置气密性，所以步骤①中，应补充的操作为检查装置气密性。 （2） 烧瓶A中苯和液溴在铁作催化剂的条件下发生取代反应生成溴苯和溴化氢，所发生反应的化学方程式为； （3）由于苯和液溴均易挥发，苯与溴发生的取代反应为放热反应，放出的热量会导致苯和溴挥发，干扰溴化氢的检验，用四氯化碳吸收溴化氢气体中的溴蒸气和苯，可以防止干扰溴化氢的检验，装置B中CCl4的作用是除去挥发出来的苯和溴单质； （4）在铁做催化剂的条件下，苯与溴生成溴苯和溴化氢的反应是取代反应，不是加成反应，证明凯库勒观点错误，反应生成的溴化氢极易溶于水，所以C中烧瓶a能产生喷泉，证明有溴化氢生成，从而证明凯库勒观点错误。 （5）苯和溴苯是沸点不同的互溶液体，则分离苯和溴苯混合物的操作为蒸馏； （6）若改用盐酸和氢氧化钠溶液进行反应，则生成水的物质的量增多，反应放出的热量增多，但中和热是反应生成1mol水放出的热量，所以与上述实验相比，所求中和热数值不变。 （7）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和的稀盐酸恰好完全反应，反应生成水一样多，氢氧化钠、氢氧化钙均为强碱，氨水是弱碱，弱碱电离吸热，所以氨水和盐酸反应放出得热量最少，则其反应热、、的大小关系为=<。 （8）A．用温度计测量盐酸起始温度后直接测量溶液的温度,使氢氧化钠的初始温度升高，则测得反应放热减少，故选A； B．一次性把溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，热量损失减少，操作规范，不影响测定结果，故不选B； C．实验装置保温、隔热效果差，热量损失减少，测得中和热数值偏小，故选C； D．量取盐酸溶液的体积时仰视读数，盐酸体积偏大，反应生成得水偏多，反应放出的热量偏多，测得中和热数值偏大，故不选D； 选AC。 16．（14分）生产、生活中的化学反应都伴随着能量的变化。回答下列问题： (1)冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用 (填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。 (2)丙烷(C3H8)常用作运动会火炬燃料。如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2(g)和1molH2O(l)过程中的能量变化图。写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式： 。 (3)盖斯定律：不管化学过程是一步完成或分多步完成，整个过程的总热效应相同。 ①反应A+B→C()分两步进行： (ⅰ)A+B→X() (ⅱ)X→C() 下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 (填字母)。 A．    B．    C．    D． ②已知：         若将46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为 kJ(用含、、的代数式表示)。 (4)已知： 化学键 键能() 460 360 436 431 176 347 则：的反应热 。 【答案】(1)吸热 (2)C3H8(g)+5O2(g)= 3CO2(g)+4H2O(l) =-2215kJ/mol (3) C (Q3+3Q1-Q2) (4)+236 【详解】（1）制作冷敷袋可以利用吸热的化学变化或物理变化来降低温度，达到降温、保鲜、镇痛的目的，故答案为：吸热； （2）燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成指定稳定的物质时放出的热量，结合题干图示一定量丙烷完全燃烧生成CO2(g)和1molH2O(l)过程中放出553.75kJ/mol的热量，表示丙烷燃烧热的热化学方程式为： C3H8(g)+5O2(g)= 3CO2(g)+4H2O(l) =-553.75×4=-2215kJ/mol，故答案为：C3H8(g)+5O2(g)= 3CO2(g)+4H2O(l) =-2215kJ/mol； （3）①由题干信息可知，总反应A+B→C()为放热反应，即A和B的总能量高于C的总能量，历程(ⅰ)A+B→X()为放热反应，即A和B的总能量高于X，(ⅱ)X→C()为放热反应，即X的总能量高于C的，据此可知只有C图符合题意，故答案为：C； ②由题干信息可知，转化①  ，转化②  ，反应③  ，则③-②+3①可得反应：根据盖斯定律可知，=-Q3-(-Q2)+3(-Q1)=-(Q3+3Q1-Q2)kJ/mol，故若将46g即=1mol液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温即生成液态水，则整个过程中放出的热量为(Q3+3Q1-Q2)kJ，故答案为：(Q3+3Q1-Q2)； （4）已知：反应热等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，故的反应热4E(Si-Cl)+2E(H-H)-2E(Si-Si)-4E(H-Cl)=4×360kJ/mol+2×436kJ/mol-2×176kJ/mol-4×431kJ/mol=+236kJ/mol，故答案为：+236。 17．（16分）化学反应过程伴随着能量的变化。 (1)下列反应中属于吸热反应的有 (填序号)。 ①燃烧木炭取暖② C与(g)反应制取水煤气 ③煅烧石灰石(主要成分是)制生石灰 ④氯化铵晶体和混合搅拌 ⑤食物因氧化而腐败 (2)催化重整不仅可以得到合成气(CO和)，还对温室气体的减排具有重要意义。催化重整反应为：。 已知： 该催化重整反应的△H= 。 (3)利用可制备乙烯及合成气(CO、)。有关化学键键能(E)的数据如下表： 化学键 H-H C=C C-C C-H E(kJ/mol) 436 a 348 413 ①已知 ，则a= 。 ②已知的燃烧热是890.31kJ/mol，写出表示燃烧热的热化学方程式 。 ③制备合成气反应历程分两步， 步骤Ⅰ： ； 步骤Ⅱ： 。 上述反应中(ads)吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图： E4-E1可表示步骤Ⅰ正反应的 ，决定制备合成气反应速率的是 (填“步骤Ⅰ”或“步骤Ⅱ”)。 【答案】(1)②③④ (2) (3) 613 活化能 步骤Ⅰ 【详解】（1）①燃烧木炭取暖，燃烧放热；② C与(g)反应制取水煤气，反应为吸热反应； ③煅烧石灰石(主要成分是)制生石灰为吸热反应；④氯化铵晶体和混合搅拌为典型的吸热反应；⑤食物因氧化而腐败，被氧化过程中放热； 故属于吸热反应的有②③④； （2）已知： ① ② ③ 由盖斯定律，将③-①-②得，则。 （3）①反应的焓变等于反应物键能和减去生成物键能和，已知 ，则a=613。 ②燃烧热是在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量；已知的燃烧热是890.31kJ/mol，燃烧热的热化学方程式。 ③过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，E4-E1可表示步骤Ⅰ正反应的活化能，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应，由图，决定制备合成气反应速率的是步骤Ⅰ。 18．（16分）环氧乙烷()是一种重要的化工原料。现代工业常用银作催化剂，氧化乙烯制备环氧乙烷。发生的主要反应有：I．   Ⅱ．   回答下列问题： (1)已知银催化反应Ⅰ时存在如下转化过程： 据此计算焓变 (用含、、的代数式表示)。 (2)反应Ⅰ的正、逆反应速率可分别表示为、(、分别为正、逆反应速率常数，p为物质的分压)。T℃时，，向某恒容密闭容器中充入和发生反应Ⅰ和Ⅱ，一段时间后达平衡。 ①反应Ⅰ的压强平衡常数 ；仅降低温度，将 (填“增大”“减小”或“不变”)，解释其原因为 (填选项字母)。 A．、均增大，且增大的程度更大 B．、均减小，且减小的程度更大 C．增大、减小，平衡正向移动       D．、均减小，且减小的程度更大 ②下列情况能表明体系达到平衡状态的是 (填选项字母)。 A．混合气体密度不随时间变化 B．气体平均摩尔质量不随时间变化 C．碳的总物质的量不随时间变化 D． (3)250℃时，将和充入某密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅱ，在不同压强下达平衡。测得平衡时，选择性、选择性及转化率随压强变化的曲线如图所示[如]。 ①表示随压强变化的曲线为 (填ⅰ、ⅱ或ⅲ)。 ②当压强为100kPa时，若的转化率为56%，则此时乙烯的转化率为 。 ③若将E点对应体系降温至200℃，重新达平衡时，测得，解释其原因为 。 【答案】(1) (2) 3 增大 B BD (3) ⅲ 64% 反应Ⅰ和Ⅱ的均<0，降温均正向移动，反应Ⅱ正向移动的程度比Ⅰ大 【详解】（1）根据题给信息可知，I．   Ⅲ． Ⅴ． 结合盖斯定律可知，可得，故； （2）①根据，并结合平衡常数和速率常数的关系可知，；反应Ⅰ为放热反应，降低温度时，平衡正向移动，平衡常数增大。温度降低时，速率常数降低，由于平衡正向移动，则逆向反应速率常数降低的更多，故选B； ②A．该容器为恒容容器，且所有的反应物和产物都是气体，则混合气体密度是恒定不变的，则其不随时间变化时，不能证明反应达到平衡，A错误； B．结合A分析可知，反应物和产物的质量不变，且反应Ⅰ是气体分子数减小的反应，则气体平均摩尔质量不随时间变化可以证明反应达到平衡，B正确； C．根据碳元素守恒可知，碳的总物质的量不随时间变化，则碳的总物质的量不变不能证明反应达到平衡，C错误； D．平衡时，根据反应Ⅰ可知，，根据反应Ⅱ可知，，则两者式子结合到一起可知，，D正确； 故选BD； （3）①随着压强增大，反应I正向移动，反应Ⅱ平衡不移动，则加压时，的选择性增大，即i表示的选择性，结合题意可知，选择性、选择性之和为100%，则表示随压强变化的曲线为ⅲ；同时可知，ⅱ表示转化率； ②若的转化率为56%，则参加反应的的物质的量为1.12mol，设反应I生成2xmol，反应Ⅱ生成2ymol，结合反应I、反应Ⅱ可知，反应I消耗乙烯2xmol，氧气xmol，反应Ⅱ消耗乙烯ymol，氧气3ymol，且当压强为100kPa时，选择性、选择性都是50%，则x+3y=1.12，y=2x，x=0.16，y=0.32，则此时乙烯的转化率为； ③由于反应I、反应Ⅱ均为放热反应，则降温时，两平衡均正向移动，但是反应Ⅱ的热效应大，即降温时，其正向移动的程度大，则的选择性大，则，故原因为：反应Ⅰ和Ⅱ的均<0，降温均正向移动，反应Ⅱ正向移动的程度比Ⅰ大。 / / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025-2026学年高二化学上学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章~第2章第2节（人教版2019选择性必修1）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 A．中和反应 B．Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl的反应 C．钠与水的反应 D．C与CO2的反应 2．已知H2和C3H8(g)的燃烧热分别为285.8 kJ/mol和2220kJ/mol；实验测得5molH2、C3H8的混合气体完全燃烧生成液态水时放出3 847.0 kJ热量，则混合气体中H2与C3H8(g)的体积之比是 A．1∶3 B．3∶1 C．1∶4 D．1∶1 3．科学家已获得了气态N4分子，其结构为正四面体(如图所示)。已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ能量，断裂1 mol N≡N吸收942 kJ能量，下列说法正确的是 A．N4属于一种新型的化合物 B．N4(g)=4N(g)的过程中释放1002 kJ能量 C．1 mol N4转化为N2时要吸收882 kJ能量 D．N4和N2互为同素异形体，N4转化为N2属于化学变化 4．25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是ΔH=-393.5 kJ·mol-1、ΔH=-285.8 kJ·mol-1、ΔH=-890.3 kJ·mol-1、ΔH=-2 800 kJ·mol-1，则下列热化学方程式正确的是 A．C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH=-393.5 kJ·mol-1 B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1 C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH=-890.3 kJ·mol-1 D．C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH=-1 400 kJ·mol-1 5．与生成的反应可以一步完成，也可以分两步完成，各步反应之间的关系如图所示，下列说法错误的是 A．完全燃烧放出热量为 B． C．相同质量的碳，完全燃烧比不完全燃烧放出的热量更多 D．根据图示推出 6．用如图所示的装置测定中和反应反应热。将浓度为0．50 mol/L的酸溶液和0．55 mol/L的碱溶液各50mL混合(溶液密度均为1 g/mL)，生成的溶液的比热容c= 4．18J·g-1·℃-1，测得温度如下，则下列说法错误的是 反应物 起始温度t1/℃ 最高温度t2/℃ 甲组(HCl+NaOH) 15.0 18.3 乙组(NaOH+CH3COOH) 15.0 18.1 A．该实验装置中缺乏玻璃搅拌器 B．在操作正确的前提下提高中和反应反应热测定准确性的关键是减少热量散失 C．乙组实验所得结果，与甲组比较，因CH3COOH为弱电解质，电离吸热导致放出热量较少 D．某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得反应热 ΔH 偏大，原因可能是做实验时室温偏高 7．一定温度下，在一固定体积的密闭容器中进行的反应 A(g)+3B(g)2C(g)，下列能够判定该可逆反应达到平衡的标志是 A．A的消耗速率与B的生成速率相等 B．混合气体的密度不变 C．A、B、C的速率之比为1：3：2 D．容器内气体的压强不在改变 8．如图为两种制备硫酸的途径(反应条件略)。下列说法不正确的是 A．途径①和途径②的反应热不相等 B．含1 mol H2SO4浓溶液、含1 mol H2SO4稀溶液，分别与足量NaOH溶液反应，放出的热量是相等的 C．由SO2(g)催化氧化生成SO3(g)，反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量 D．若ΔH1<ΔH2＋ΔH3，则2H2O2(aq)=2H2O(l)＋O2(g)为放热反应 9．下列各项选用的仪器(部分夹持装置已略去)和药品能达到实验目的的是 A．制取并收集氨气 B．测定中和热 C．制取少量氯气 D．灼烧海带 A．A B．B C．C D．D 10．下列说法或表示方法中正确的是 A．等质量的硫蒸气和固态硫分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．氢气的燃烧热为，则氢气燃烧的热化学方程式为 C． D．已知稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成的，若将含的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ 11．工业上由CO2和H2合成气态甲醇的反应为  ΔH。有关化学键的键能如下表： 化学键 C=O C—O O—H H—H C—H 键能/(kJ·mol-1) 745 343 463 436 414 则ΔH为 A．167 kJ·mol-1 B．176 kJ·mol-1 C．-176k kJ·mol-1 D．-167 kJ·mol-1 12．已知在1L密闭容器中发生反应 经 2 min，B的物质的量减少0.6mol。下列有关反应速率的说法正确的是 A．增加A 的量可以加快该反应速率 B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1 C．在2 min末的反应速率，用B表示是 D．前2m in，v正(B)和 v逆(C)表示的反应速率的值均逐渐增大 13．一定条件下，丙烯与反应生成和的反应历程如图所示。下列说法正确的是 A．丙烯与的两个反应均为吸热反应 B．合成的反应中，第Ⅰ步为反应的决速步 C．中间体稳定性： D．由图可知，为丙烯与加成的主要产物 14．党的二十大报告指出：持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战。利用乙烯可去除氮氧化物，该反应的过程如图所示。下列说法不正确的是 A．该反应方程式为： B．该反应的平衡常数的表达式 C．反应过程中，作催化剂，降低了反应的活化能和焓变 D．步骤Ⅲ中每消耗，转移电子数目为 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（12分）I.德国化学家凯库勒认为，苯分子的结构中碳碳间以单、双键交替排列结合成环状。为了验证凯库勒观点的正误，某学生设计了以下实验方案(尾气吸收装置已省略)： 实验步骤： ①按如图所示的装置连接好仪器，_______。 ②在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞。 ③打开止水夹K1、K2、K3。 ④反应结束后，关闭 K2，将b插入烧杯D 的蒸馏水中，挤压胶头滴管使少量水进入烧瓶a 中。 ⑤观察实验现象。 请回答： (1)步骤①中，应补充的操作为 。 (2)烧瓶A中所发生反应的化学方程式为 。 (3)装置B的作用为 。 (4)证明凯库勒观点错误的实验现象为 。 (5)A中得到的粗产品经过一系列除杂操作后 ，获得苯和溴苯的混合物，将二者进行分离的操作名称为 。 II．理论上稀强酸、稀强碱反应生成水时放出热量。现用下图所示装置测定中和反应反应热，实验药品有盐酸、溶液。 (6)若改用盐酸和氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所求中和热数值 (填“增加”、“减少”或“不变”)。 (7)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、的大小关系为 。 (8)通过计算得到，该结果与有偏差，产生此偏差的原因可能是_______。 A．用温度计测量盐酸起始温度后直接测量溶液的温度 B．一次性把溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 C．实验装置保温、隔热效果差 D．量取盐酸溶液的体积时仰视读数 16．（14分）生产、生活中的化学反应都伴随着能量的变化。回答下列问题： (1)冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用 (填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。 (2)丙烷(C3H8)常用作运动会火炬燃料。如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2(g)和1molH2O(l)过程中的能量变化图。写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式： 。 (3)盖斯定律：不管化学过程是一步完成或分多步完成，整个过程的总热效应相同。 ①反应A+B→C()分两步进行： (ⅰ)A+B→X() (ⅱ)X→C() 下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 (填字母)。 A．    B．    C．    D． ②已知：         若将46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为 kJ(用含、、的代数式表示)。 (4)已知： 化学键 键能() 460 360 436 431 176 347 则：的反应热 。 17．（16分）化学反应过程伴随着能量的变化。 (1)下列反应中属于吸热反应的有 (填序号)。 ①燃烧木炭取暖② C与(g)反应制取水煤气 ③煅烧石灰石(主要成分是)制生石灰 ④氯化铵晶体和混合搅拌 ⑤食物因氧化而腐败 (2)催化重整不仅可以得到合成气(CO和)，还对温室气体的减排具有重要意义。催化重整反应为：。 已知： 该催化重整反应的△H= 。 (3)利用可制备乙烯及合成气(CO、)。有关化学键键能(E)的数据如下表： 化学键 H-H C=C C-C C-H E(kJ/mol) 436 a 348 413 ①已知 ，则a= 。 ②已知的燃烧热是890.31kJ/mol，写出表示燃烧热的热化学方程式 。 ③制备合成气反应历程分两步， 步骤Ⅰ： ； 步骤Ⅱ： 。 上述反应中(ads)吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图： E4-E1可表示步骤Ⅰ正反应的 ，决定制备合成气反应速率的是 (填“步骤Ⅰ”或“步骤Ⅱ”)。 18．（16分）环氧乙烷()是一种重要的化工原料。现代工业常用银作催化剂，氧化乙烯制备环氧乙烷。发生的主要反应有：I．   Ⅱ．   回答下列问题： (1)已知银催化反应Ⅰ时存在如下转化过程： 据此计算焓变 (用含、、的代数式表示)。 (2)反应Ⅰ的正、逆反应速率可分别表示为、(、分别为正、逆反应速率常数，p为物质的分压)。T℃时，，向某恒容密闭容器中充入和发生反应Ⅰ和Ⅱ，一段时间后达平衡。 ①反应Ⅰ的压强平衡常数 ；仅降低温度，将 (填“增大”“减小”或“不变”)，解释其原因为 (填选项字母)。 A．、均增大，且增大的程度更大 B．、均减小，且减小的程度更大 C．增大、减小，平衡正向移动       D．、均减小，且减小的程度更大 ②下列情况能表明体系达到平衡状态的是 (填选项字母)。 A．混合气体密度不随时间变化 B．气体平均摩尔质量不随时间变化 C．碳的总物质的量不随时间变化 D． (3)250℃时，将和充入某密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅱ，在不同压强下达平衡。测得平衡时，选择性、选择性及转化率随压强变化的曲线如图所示[如]。 ①表示随压强变化的曲线为 (填ⅰ、ⅱ或ⅲ)。 ②当压强为100kPa时，若的转化率为56%，则此时乙烯的转化率为 。 ③若将E点对应体系降温至200℃，重新达平衡时，测得，解释其原因为 。 / / 学科网（北京）股份有限公司 $$